四川省宜宾市普通高中2020届高三高考适应性考试(三诊)理综-化学试题(wd无答案)

四川省宜宾市普通高中2020届高三高考适应性考试（三诊）理综-
化学试题
一、单选题
(★★) 1. 化学与生产生活密切相关。

下列叙述错误的是（）
A．有机玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅
B．硫酸亚铁与维生素C混用有利于铁元素吸收
C．汗水浸湿的衣服晾干后的白色斑迹主要是氯化钠
D．通过石油的裂解可以得到乙烯、丙烯
(★★★) 2. N 2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。

下列叙述正确的是（）
A．在反应过程中作催化剂
B．催化剂a表面发生了分解反应和化合反应
C．催化剂a、b增大了该历程中的最大能垒（活化能）
D．催化剂b表面发生的反应为：4NH3+5O24NO+6H2O
(★★) 3. 由环己醇制备环己烯的反应为：＋H 2O。

下列说法正确的是（）
A．该反应为取代反应
B．环己醇环上的一氯代物有3种
C．环己烯分子中所有原子共平面
D．环己烯能使酸性KMnO4溶液褪色
(★★) 4. 某学习小组设计的蔗糖水解反应如图所示（夹持装置省略）。

下列说法错误的是（）
A．稀硫酸和热水浴都能加快蔗糖水解速率
B．滴加NaOH溶液的目的是调溶液的pH至碱性
C．加热至沸腾后试管内生成黑色沉淀
D．实验现象证明蔗糖水解有还原性物质生成
(★★★) 5. 常温下，1mol·L -1NaHCO 3溶液的pH=8。

下列说法正确的是（）
A．该溶液中OH−的数目为10−6N A
B．该溶液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
C．2c(Na+)+2c(H+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+2c(OH-)
D．加水稀释水解程度增大，溶液pH增大
(★★★) 6. 利用光能分解水的装置如图，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为H +和OH −，并实现其定向通过。

下列说法错误的是（）
A．光电池能将光能转化为电能
B．阳极区发生的电极反应为：2H2O−4e−=4H++O2↑
C．双极性膜能控制两侧溶液的酸碱性不同
D．再生池中发生的反应为：2V2++2H+=2V3++H2↑
(★★★) 7. X、Y、Z、M、Q均为短周期元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。

下
列说法正确的是（）
A．X为锂元素
B．原子序数：M<Q
C．最高价含氧酸酸性：Z<M
D．Y、Z简单氢化物的沸点：Y<Z
二、实验题
(★★★)8. Fe(NO 3) 3是一种重要的媒染剂和金属表面处理剂，易溶于水、乙醇，微溶于硝酸，具有较强的氧化性。

某学习小组利用如图装置制备Fe(NO 3) 3并探究其性质。

回答下列问题：
步骤一：制备Fe(NO 3) 3
a中加入100mL8mol·L -1硝酸，b中加入5.6g铁屑，将硝酸与铁屑混合后水浴加热。

（1）仪器b的名称是___。

（2）反应过程中观察到b中铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体产生，仪器b中
反应的离子方程式是___。

（3）c中所盛试剂是___，倒扣漏斗的作用是___。

（4）若要从反应后的溶液中得到Fe(NO 3) 3晶体，应采取的操作是：将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用____洗涤、干燥。

步骤二：探究Fe(NO 3) 3的性质
i.测得0.1mol·L -1Fe(NO 3) 3溶液的pH约等于1.6。

ii.将5mL0.1mol·L -1Fe(NO 3) 3溶液倒入有银镜的试管中，约1min后银镜完全溶解。

（5）使银镜溶解的原因可能有两个：a.NO 3−(H +)使银镜溶解；b.__使银镜溶解。

为证明b成立，设计如下方案：取少量银镜溶解后的溶液于另一支试管中，___。

三、工业流程题
(★★★) 9. 硒和碲的单质是重要的高新技术材料。

一种以含贵重金属的“酸泥”（含Se、Te、Ag、Pb、Cu等单质）为原料制备硒和碲的工艺流程如图所示。

已知：①H 2SeO 3易溶于水，TeO 2不溶于水。

②“中和”过程中测得不同pH下相关数据如下表：
“中和”终点pH滤液/（g·L-1）沉淀率/％
Se Te Se Te
411.20.0298.998.1
513.70.01 5.898.9
612.40.013 4.191.6
回答下列问题：（1）已知“碱浸”过程中生成了Na 2SeO 3和Na 2TeO 3，则“滤渣”中含有Cu和 __ 。

写出Se参加反应的离子方程式____ 。

（2）“碱浸”过程中通入空气应适量的原因是___ 。

（3）“中和”过程中生成TeO 2的化学方程式是____ 。

（4）“中和”终点pH应选择在____ 附近，原因是___ 。

（5）“滤液”可返回____ 工序循环使用。

（6）要制取395g粗硒（质量分数为80％），理论上至少应通入标准状况下的SO 2 ____ L。

四、原理综合题
(★★★★) 10. 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。

回答下列问题：（1）已知：
H 2(g)+I 2(g)=2HI(g) Δ H=QkJ·mol -1
H 2(g)+I 2(s)=2HI(g) Δ H=＋26.48kJ·mol -1
I 2(g)=I 2(s) Δ H=-37.48kJ·mol -1
化学键I—I H—I
键能/（kJ·mol-1）151299
键能是将1mol气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量，单位为kJ·mol -1。

①Q= ____ kJ·mol -1。

②H—H键能为____ kJ·mol -1。

（2）716K时，在恒容密闭容器中按物质的量之比1：1充入H 2(g)和I 2(g)，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如图：
①若反应开始时气体混合物的总压为pkPa，则反应在前20min内的I 2(g)平均速率(I 2)= ___
kPa·min -1（用含p的式子表示）。

②在H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) Δ H=QkJ·mol -1反应中，正反应速率为v 正=k 正·c(H 2)·c(I 2)，逆反应
速率为v 逆=k 逆·c 2(HI)，其中k 正、k 逆为速率常数，则温度为716K时，= ___ （列出计算
式）。

③H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)达平衡后，降低温度，平衡可能逆向移动，原因是___ 。

（3）一定条件下，NaClO可将溶液中的I -氧化为I 2。

通过测定体系的吸光度，检测到不同pH 下I 2的生成量随时间的变化关系如图。

已知：吸光度越高表明该体系中c(I 2)越大。

①pH=4.8时，在___ min附近c(I 2)最大。

②10min时，不同pH与吸光度的关系是___ 。

③pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。

吸光度快速下降的可能原因是___ 。

五、结构与性质
(★★★★) 11. 2020年1月，南开大学研究团队“高效手性螺环催化剂的发现”获得2019年度
国家自然科学技术一等奖，含多种金属元素的催化剂正在刷新合成化学的新高度。

回答下列问题：
（1）形成“刚性”螺环的元素是碳，基态碳原子的价电子轨道表达式是 ___ 。

（2）如图是一种简单螺环烃，分子中碳原子的杂化方式为 ___ ，分子中 ___ （填“含”或“不含”）手性碳原子。

（3）铁及其化合物羰基铁[Fe(CO) 5]常用作催化剂。

①1mol Fe(CO) 5分子中含有的σ键数目为 ____ ，写出一种与CO互为等电子体的离子 ___ 。

②Fe(CO) 5是一种浅黄色液体，熔点-20℃，沸点103℃，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。

Fe(CO) 5是 ___ （填“极性”或“非极性”）分子；配体CO提供孤电子对的原子是C而不是O，原因是 ____ 。

③如图是某Fe单质的晶胞模型。

已知晶体密度为d g·cm -3，则铁原子的半径为 ___ nm（用含
有d、N A的代数式表示）。

（4）在某些过渡金属的羰基化合物中，中心原子的价电子数与配体提供的电子数之和满足“18e -结构规则”。

羰基铁与羰基镍的化学式分别为Fe(CO)
5和Ni(CO) 4，则羰基铬的化学式是 ___ 。

六、有机推断题
(★★★) 12. 科学家正在研究传统中草药金银花对治疗“新冠肺炎”是否有效，金银花活性成分“绿原酸”的一种人工合成路线如图：
已知：
回答下列问题：
（1）有机物A的名称是 ___ ，D中含有的官能团名称是 ___ 。

（2）C的结构简式为 ____ ；B与C生成D的反应类型是 ___ 。

（3）E生成F的化学方程式是 ___ 。

（4）F生成G的反应中，“①一定条件”对应的试剂和反应条件是 ___ 。

（5）已知：双键连在同一碳原子上是不稳定结构。

B的同分异构体中不含环状结构的共有 ___ 种（不含立体异构）。

（6）写出用A和2-丁烯为原料制备的合成路线 ___ （无机试剂任选）。