2019版高考化学一轮复习 微题型微考点训练 考点7

考点7 1．(2018·江西八校联考)某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－中的几种。

①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )
A．Na＋B．SO2－4
C．Ba2＋D．NH＋4
2．(2018·四川绵阳中学调研)某未知溶液可能含Cl－、CO2－3、Na＋、SO2－4、Al3＋。

将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断合理的是( )
A．一定有Cl－B．一定有SO2－4
C．一定没有Al3＋D．一定有CO2－3
3．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、I－中的几种。

取样，滴加KSCN溶液后显红色。

下列有关原溶液的说法不正确的是( )
A．一定存在的离子为Fe3＋、SO2－4
B．一定不存在的离子为CO2－3、I－
C．不能确定的离子为K＋、SO2－4
D．确定是否含有K＋需要经过焰色反应
4．(2017·贵阳期末)在某溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与氢氧化钠溶液体积(V)的关系如图所示。

该溶液中可能含有的离子组是( )
A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、NO－3、Cl－
B．Cu2＋、H＋、Fe3＋、Mg2＋、SO2－4
C．NH＋4、H＋、Al3＋、HCO－3、NO－3
D．NH＋4、H＋、Al3＋、SO2－4、Br－
5．(2018·泰州中学高三上学期模拟)水溶液X中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、SiO2－3、SO2－3、CO2－3、SO2－4中的若干种离子。

某同学对该溶液X进行了如下实验：
下列判断正确的是( )
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、AlO－2和SiO2－3一定存在于溶液X中
D．凭以上实验能确定SO2－4是否存在于溶液X中
6．某无色溶液中只可能溶有NH＋4、K＋、Al3＋、Mg2＋、HCO－3、Cl－、I－、MnO－4、SO2－4等离子中的几种离子。

为分析其组成，现进行如下实验：
①取10 mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol 白色沉淀甲。

②取上述反应后的滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

③另取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为
0.03 mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224 L(假设丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解。

下列推断正确的是( )
A．仅有实验①可推出肯定含有SO2－4，不含Cl－
B．该无色溶液肯定含有NH＋4、K＋、Al3＋、SO2－4
C．该无色溶液中肯定不含K＋、Mg2＋、HCO－3、Cl－、MnO－4、I－
D．不能确定该无色溶液是否含有K＋
7．Ⅰ.为了除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SO2－4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：
(1)上述试剂中，B是____________，C是____________。

(2)操作Ⅱ的名称是____________。

(3)加过量A时发生有关反应的离子方程式为___________、___________。

Ⅱ.一份无色稀溶液中可能含有Na＋、Fe3＋、H＋、Mg2＋、CO2－3、OH－、HCO－3、Cl－等离子中的若干种。

为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色；
②取2 mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象。

(1)原溶液中一定存在的离子是________________，一定不存在的离子是________________。

(2)经过上述操作后，还不能确定是否存在的离子是________。

请你设计一个简单的实验方案来判断是否存在这种离子：_____________________________________。

8．(2017·云南市七校高考适应性考试)溶液A中存在Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、HCO－3、CO2－3、Cl－、NO－3、SO2－4中的五种离子，浓度均为0.01 mol·L－1，溶液体积为1 L。

对A溶液进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。

请回答下列问题。

(1)溶液A中的离子为___________________；溶液A显________(填“酸”“碱”或“中”)性，用离子方程式表示原因__________(写出一个即可)。

(2)反应①的离子方程式为__________________________________________。

(3)沉淀甲是________，沉淀乙是________。

(填化学式)
(4)固体C可能是____________。

a．CuO b．Cu(OH)2
c．CuSO4d．CuCl2
(5)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式_______________________________。

(6)若向原溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为__________g。

9．(2017·郑州市高中毕业第一次质检)已知1 L某待测液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或几种：
(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是________。

(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是________，据此可以排除的离子是________________________________________________________________________。

(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是______________。

(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是___________________。

(5)综合分析，待测液中K＋的最小浓度为________________________________。

答案精析
1．A [由②知溶液中无I－、S2－，则一定有SO2－4，故无Ba2＋；由①知溶液呈弱酸性，推知溶液中含NH＋4，还需检验的是Na＋。

]
2．B [由题目所给信息“将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红”，说明溶液显酸性，CO2－3一定不存在(CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑)；“滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成”，说明白色沉淀是BaSO4，则溶液中一定存在SO2－4；“在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀”，说明白色沉淀是AgCl，由于在检验“SO2－4”时加入BaCl2溶液，带入了一部分Cl －，所以无法确认溶液中是否含有Cl－。

根据溶液电中性原则，所以该溶液中还有阳离子Na＋、Al3＋中的至少一种。

综上分析，B正确。

]
3．C [滴加KSCN溶液后显红色，说明原溶液中一定含有Fe3＋，Fe3＋与CO2－3能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，Fe3＋与I－能发生氧化还原反应而不能大量共存，故原溶液中一定不含CO2－3、I－；根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定含SO2－4，而K＋需要经过焰色反应才能确定其是否存在，A、B、D项正确，C项错误。

]
4．D 5.C
6．B [溶液是无色的，则一定不存在MnO－4。

根据①可知白色沉淀是硫酸钡，因此原溶液中含有0.03 mol SO2－4。

根据②可知原溶液中不存在Cl－、I－。

另取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为0.03 mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224 L(假设丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解，这说明白色沉淀一定是氢氧化铝，即含有0.01 mol铝离子，因此不存在Mg2＋、HCO－3。

气体是氨气，物质的量是0.01 mol，说明原溶液中含有0.01 mol NH＋4。

根据溶液的电中性可知0.03 mol×2＞0.01 mol×3＋0.01 mol，所以溶液中一定还含有钾离子。

]
7．Ⅰ.(1)K2CO3HCl (2)蒸发结晶
(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
Ⅱ.(1)Na＋、CO2－3、OH－Fe3＋、H＋、Mg2＋、HCO－3(2)Cl－取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则有Cl－，否则没有
解析Ⅰ.除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SO2－4，可用氢氧化钡将少量的Mg2＋、SO2－4分别沉淀而除去，但除杂时，每一步所加的试剂均是过量的，过量的氢氧化钡需用碳酸钾除去，而过量的碳酸钾再由盐酸来除去，故试剂A、B、C依次是Ba(OH)2、K2CO3、HCl，最后氯化钾溶液经过蒸发结晶得到氯化钾晶体。

Ⅱ.①用石蕊试纸检测该溶液，试纸显蓝色，说明溶液呈碱性，能与OH－反应的离子不能存在，所以一定不含有Fe3＋、H＋、Mg2＋、HCO－3；②取2 mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，说明溶液中含有CO2－3；根据溶液呈电中性，溶液中一定还
含Na ＋；不能确定的是Cl －。

要检验是否有Cl －
，可取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO 3溶液，若有白色沉淀产生，则有Cl －
，否则没有。

8．(1)Fe 2＋
、Cu 2＋
、Cl －
、NO －
3、SO 2－
4 酸 Fe 2＋
＋2H 2O Fe(OH)2＋2H ＋(或Cu 2＋
＋2H 2O
Cu(OH)2
＋2H ＋
)
(2)3Fe 2＋
＋4H ＋
＋NO －
3===3Fe 3＋
＋NO↑＋2H 2O (3)Fe(OH)3 Cu(OH)2 (4)ab
(5)NO ＋NO 2＋2OH －
===2NO －
2＋H 2O (6)1.6
解析 (1)溶液A 中含有的离子为Fe 2＋
、Cu 2＋
、Cl －
、NO －
3、SO 2－
4；溶液A 是强酸弱碱盐的混合液，溶液中Fe 2＋
、Cu 2＋
水解生成H ＋
：Fe 2＋
＋2H 2O
Fe(OH)2＋2H ＋、Cu 2＋
＋2H 2O
Cu(OH)2
＋2H ＋
，故溶液A 显酸性。

(2)反应①为Fe 2＋
、NO －
3和H ＋
之间的氧化还原反应：3Fe 2＋
＋NO －
3＋4H ＋
===3Fe 3＋
＋NO↑＋2H 2O 。

(3)由框图可知，沉淀甲为Fe(OH)3，沉淀乙为Cu(OH)2。

(4)由框图可知，固体C 是通过与溶液中的H ＋
反应来调节溶液pH 的，Fe 3＋
＋3H 2O
Fe(OH)3＋3H ＋
，
c (H ＋)减小，平衡正向移动，促进Fe 3＋水解，使之沉淀完全，故固体C 可以是CuO 、Cu(OH)2。

(5)气体甲是NO ，气体乙是NO 2，将等体积的NO 和NO 2通入足量NaOH 溶液中，发生离子反应NO ＋NO 2＋2OH －
===2NO －
2＋H 2O 。

(6)若向原溶液中加入足量NaOH 溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到的固体为CuO 和Fe 2O 3，根据Cu 元素和Fe 元素守恒得固体质量为0.01 mol·L －1×1 L×80 g·mol －1＋0.01 mol·L －1×1 L×12×160 g·mol －1
＝1.6 g 。

9．(1)NH ＋
4
(2)CO 2－
3、SO 2－
4 Mg 2＋
、Ba 2＋
、Fe 3＋
(3)HCO －3
(4)向溶液B 中通入氯气，溶液呈浅黄绿色(或向溶液B 中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀) (5)0.1 mol·L －1。