高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第2为 第弱电

第三章物质在水溶液中的行为
第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时
【学习目标】
1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

2.知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。

3.通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。

【学习过程】
一、电离平衡常数
1．在一定条件下达到________________时，弱电解质电离形成的各种________的浓度的____________与溶液中未电离的________的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称____________。

电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受__________影响，在稀溶液中与溶液的________无关。

电离常数表征了弱电解质的____________，根据相同温度下电离常数的大小，可以判断弱电解质电离能力的____________。

2．弱酸在水中的电离常数通常用K a表示。

例如：CH3COOH H＋＋CH3COO－
K a＝________________________
在一定温度下，当弱酸的浓度相同时，弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H＋越多，酸性越____；反之，酸性越____。

例如，氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电离常数分别为：K a(HF)＝6.8×10－4mol·L－1，K a(CH3COOH)＝1.7×10－5mol·L－1，K a(HCN)＝6.2×10－10mol·L－1，K a的数值表明，这三种酸的酸性由强到弱的顺序是：________________________________________________________________________。

3．多元弱酸的电离是________进行的，每一步电离都有各自的电离常数，通常用K a1，K a2…来表示。

多元弱酸的各级电离常数逐级________且一般相差10倍以上，所以其水溶液中的H＋主要是由________电离产生的。

对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律。

弱碱在水中的电离常数通常用________表示。

例如：NH3·H2O NH＋4＋OH－
K b＝________________________
二、影响电离平衡的因素
1．与其他平衡相同，弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小主要是由电解质________________决定的，同时受到外界条件的影响。

电离过程的热效应________，在温度变化不大的情况下，一般不考虑温度变化对电离平衡的影响。

2．在一定温度下，浓度的变化会影响电离平衡。

对于同一弱电解质来说，溶液越____，离子相互碰撞结合成分子的机会越____，弱电解质的电离程度就越____。

因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向________的方向移动。

3．如果加入含有弱电解质离子的强电解质，会使弱电解质的电离平衡向______________的方向移动。

例如，向CH 3COOH 溶液中加入少量醋酸钠固体，由于溶液中CH 3COO －
的浓度________，使醋酸的电离平衡向____________的方向移动。

4．无论电离平衡如何移动，只要温度不变，弱电解质的____________就不变。

小结：改变条件，对0.1 mol·L －1
CH 3COOH 溶液存在的电离平衡的移动结果：
三、电离度
1.弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率，称为 ，通常用 表示。

%100⨯=
原有溶质分子总数
已电离的溶质分子数
α
2. 电离度是衡量电离程度的物理量，电离度越大，表明发生电离的溶质越多，即 越大。

电离平衡移动，电离度也 。

3.平衡向电离方向移动，电离度 ；平衡向逆向移动，电离度 。

导学案参考答案
一、1.电离平衡 离子 乘积 分子 电离常数 温度 浓度 电离能力 相对强弱
2.[H＋][CH3COO－]
[CH3COOH]
强弱HF>CH3COOH>HCN
3．分步减小第一步K b [NH＋4][OH－] [NH3·H2O]
二、1.本身的性质较小
2．稀少大电离
3．生成醋酸分子增大生成醋酸分子
4．电离常数
三、
1. 电离度
2. 转化率移动
3. 增大减小
四、检测题
1. 将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，下列说法中，正确的是( )
A．溶液中[H＋]和[OH－]都减小
B．溶液中[H＋]增大
C．醋酸电离平衡向左移动
D．溶液的pH增大
2. 在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中[H＋]减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
3. 已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋。

要使[H
＋]/[CH
3
COOH]值增大，可采取措施( )
A．加少量烧碱溶液 B．降低温度
C．加少量冰醋酸 D．加水
4. 在醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且[H＋]增大，应采取的措施是( )
A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水D．升高温度
5. 已知25℃时，氨水的K＝1.77×10－5mol·L－1，计算0.1 mol·L－1氨水溶液中的[OH－]
和pH。

6. 1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中[OH－]之比________(填“大于”、“等于”或“小于”)10。

请说明理由___________________________________________。

(2)常温下，pH＝10的NH3·H2O溶液稀释10倍体积。

①[NH3·H2O]原
[NH3·H2O]后
______10(用“>、<或＝”号填写)。

②[OH－]原
[OH－]后
________10(用“>、<或＝”号填写)。

③pH值范围是____________。

参考答案
1. 【解析】醋酸为弱电解质，在CH3COOH溶液中加水稀释，电离平衡将向右移动，n(H＋)增大，但由于稀释溶液体积的增大占主导，[H＋]不仅没有增大，反而减小。

在一定温度下，K W ＝[H＋][OH－]为常数，故[OH－]应增大
【答案】D
2. 【解析】[A加入水时，[CH3COOH]、[CH3COO－]、[H＋]减小，平衡向其增大的方向(也就是正方向)移动；B加入NaOH与H＋反应，[H＋]变小，平衡向正方向移动；C加入HCl时[H＋]变大，平衡向其减小的方向(也就是逆方向)移动，但最终[H＋]比未加HCl前还是要大；D加入CH3COONa，[CH3COO－]增大，平衡向逆方向移动。

]
【答案】B
3. 【解析】A项加少量烧碱溶液，将减小溶液中氢离子浓度，虽然平衡右移，但醋酸浓度降低的程度小于溶液中氢离子浓度降低程度；C项加少量冰醋酸平衡右移，但比值减小；降低温度，平衡左移，氢离子浓度减小，醋酸浓度增大，B错误；加水，氢离子浓度和醋酸浓度都降低，若平衡不移动，则比值不变，但事实上平衡右移，故D正确。

【答案】D
4. 【解析】加入NaOH(s)、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移，但加入NaOH、蒸馏水时[H ＋]减小，升高温度时[H＋]增大。

【答案】D
5. 【解析】由NH3·H2O NH＋4＋OH－，设溶液中的[OH－]＝x，则[NH3·H2O]＝0.1 mol·L－1－x。

代入电离常数表达式得K＝
x2
0.1 mol·L－1－x
＝1.77×10－5mol·L－1。

因为K<10－4mol·L－1，则0.1－x≈0.1，解得：[OH－]＝x＝1.33×10－3mol·L－1，[H＋]
＝K W
[OH －]＝10－14
1.33×10
－3 mol·L －1，pH ＝－lg[H ＋
]＝11.12。

【答案】0.1 mol·L －1
氨水中的[OH －
]和pH 分别为1.33×10－3
mol·L －1
、11.12。

6. 【解析】 (2)若NH 3·H 2O 为强电解质，则各微粒浓度均为原来的1
10。

但NH 3·H 2O 为弱电
解质，存在电离平衡，加水后平衡右移，使得[NH 3·H 2O]减少的更多，而[OH －
]减少的倍数稍小一点。

【答案】(1)小于 设甲、乙两瓶氨水的电离转化率(电离度)分别为α1和α2，则有[OH －
]甲[OH －]乙＝1 mol·L －1
·α10.1 mol·L －1
·α2＝10α1α2，由于α1<α2，所以[OH －
]甲
[OH －]乙
<10 (2)①> ②< ③9<pH<10。