江西省高二上学期期中化学试卷(II)卷

江西省高二上学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共24题；共48分)
1. （2分） (2019高二上·深圳期末) 用下图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是（）
A . 5%蔗糖溶液
B . 75%乙醇溶液
C . 20%葡萄糖溶液
D . 1mo l mol•L-1NaCl溶液
2. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应的△H为（）
A . △H＞0
B . △H＜0
C . △H=0
D . 无法判断
3. （2分） (2018高二上·重庆期中) 下列说法正确的是（）
A . 氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化
B . 氯化铁溶液蒸干得到氯化铁固体
C . 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0
D . 加入催化剂，能够改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例
4. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 下列有关反应速率的说法正确的是（）
A . 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率
B . 100 mL 2 mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C . SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢
D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强反应速率变慢
5. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 一定条件下的2L密闭容器，进行反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），若起始时X、Y、Z物质的量分别为n1、n2、n3（均不为零）．达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L和0.08mol/L，则下列判断合理的是（）
A . X和Y的转化率不一定相等
B . n1、n2=2：1
C . 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：1
D . n，的取值范围为0＜n1＜0.28
6. （2分） (2020高一下·高昌区期末) 对于可逆反应M＋N Q达到平衡状态时，下列说法正确的是：（）
A . M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B . M、N全部变成了Q
C . M、N、Q的浓度都保持不变
D . 反应已经停止
7. （2分）t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：
物质X Y Z
初始浓度/（mol•L﹣1）0.10.20
2min末浓度/（mol•L﹣1）0.08a b
平衡浓度/（mol•L﹣1）0.050.050.1
下列说法正确的是（）
A . 平衡时，X的转化率为20%
B . 2min时Y的物质的量为0.14
C . 增大平衡后的体系压强，v（正）增大，v（逆）减小
D . 2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L﹣1•min﹣1
8. （2分） (2017高二上·武邑期中) 一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）
编号温度（℃）起始物质的量
（mol）平衡物质的量
（mol）
达到平衡所需时间
（s）
PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）
Ⅰ3200.400.100.10t1
Ⅱ3200.80t2
Ⅲ4100.400.150.15t3
下列说法正确的是（）
A . 平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B . 反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
C . 反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1 mol/（L•s）
D . 起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行
9. （2分） (2019高二上·浙江期中) 反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的
是（）
A . 减小容器体积，平衡向右移动
B . 加入催化剂，Z的平衡产率增大
C . 增大c(X)，X的转化率增大
D . 降低温度，Y的平衡转化率增大
10. （2分） (2018高三上·天津期末) 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）
A . 反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 为放热反应
B . CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3)
C . ∆H1＞∆H2 ∆H2＜∆H3
D . H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小
11. （2分） (2019高二上·深圳期中) 下列方法能使稀醋酸中H+浓度增大的是（）
A . 加水稀释
B . 加氢氧化钠固体
C . 通氯化氢气体
D . 通氨气
12. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是（）
A . ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B . ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
D . V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜ V2
13. （2分） (2019高二上·尚志月考) 已知Ksp(AgCl) =1.78×10-10 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10－12 。

在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000 mol/L的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42－的浓度是5.000×l0-3mo l/L，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是（）
A . 8. 90×10－6mol/L
B . 1. 36×10－5mol/L
C . 1×10－5mol/L
D . 4. 45×10－2mol/L
14. （2分） (2016高三上·德州期末) 常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）
A . 将溶液稀释到原体积的10倍
B . 加入适量的醋酸钠固体
C . 加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸
D . 提高溶液的温度
15. （2分） (2018高二上·中山月考) 已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) △H=+255.6kJ•mol-1
B.CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g) △H=+13.8kJ•mol-1
则下列说法错误的是（）
A . 降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
B . 从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C . 乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源
D . 由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1
16. （2分） (2016高三上·黑龙江期末) 可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；△H同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）
A . a+b＞c+d T1＜T2△H＜0
B . a+b＞c+d T1＜T2△H＞0
C . a+b＜c+d T1＞T2△H＜0
D . a+b＞c+d T1＞T2△H＞0
17. （2分） (2019高一下·长治期末) 对于反应2A(g)+B(g) ⇌2C(g) △H<0，下列图像正确的是（）
A .
B .
C .
D .
18. （2分） (2019高二上·渭南月考) 在一密闭容器中,反应mA（g）+nB（s）=3C（g）达到平衡时,测得c （A）为0.5 moL/L在温度不变的情况下,将容积增大一倍,当达到新的平衡时,测得c（A）为 0.3moL/L则下列判断错误的是（）
A . 混合气体密度一定减小
B . 平衡一定向逆反应方向移动
C . 化学计量数:m+n<3
D . 物质C的体积分数减小了
19. （2分） (2019高二上·咸阳月考) 一种新型的乙醇电池（DEFC）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在200℃左右时供电（如下图所示），比甲醇电池效率高出 32 倍，且比较安全。

电池总反应为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。

则下列说法正确的是（）
A . a 极为电池的正极
B . 电池正极的电极反应：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
C . 电池工作时电子由 b 极沿导线经灯泡再到 a 极
D . 溶液中 H+ 向 a 电极移动
20. （2分）关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（）
A . 装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B . 装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+
C . 装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
D . 若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
21. （2分） (2016高三上·成都期中) 锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，前景非常广阔，其结构及工作原理如图（固体电解液只允许Li+通过），下列有关说法不正确的是（）
A . 电池工作时，正极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B . 去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变
C . 充电时，生成14 g Li，空气极质量增加16 g
D . 充电时，专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化
22. （2分）用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。

已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2
H2SO4(aq) 2 PbSO4 (s) ＋2 H2O (l) 电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）
A . d极为阴极
B . 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
C . 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s) ＋ 4 H＋(aq)＋SO4 2－(aq)＋4e－ = PbSO4 (s) ＋2H2O (l)
D . 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)
23. （2分）(2020·宝鸡模拟) 厌氧性硫酸盐还原菌(SRB)是导致金属微生物腐蚀最为普遍的菌种，铸铁管的一种腐蚀图解如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 生成1molFeS，负极质量增加32g
B . 正极区溶液的pH变小
C . 正极电极反应式为：8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)+8e- S2-+4H2O
D . 总反应：4Fe+4H2O+SO42- FeS+3Fe(OH)2+2OH-
24. （2分） (2019高三上·南昌期末) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。

常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4]。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是（）
A . d点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]
B . a点溶液中：c[(CH3)2NH2+]＞c[(CH3)2NH·H2O]
C . 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线
D . b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点
二、解答题 (共7题；共48分)
25. （7分） (2020高二上·穆棱期末) 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃ )
化学式H2CO3CH3COOH HClO
K1=4.3×10-7
电离平衡常数
1.8×10-5 3.0×10-8
K2=5.6×10-11
（1）根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三种酸的酸性从强到弱依次是________。

（2）常温下，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________（填字母）
A . c(H+)
B .
C . c(H+)•c(OH﹣)
D .
E .
（3）25℃时，等浓度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是________。

（4）25℃时，将a mol∙L﹣1的醋酸与b mol∙L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，溶液中离子浓度大小关系：________
（5）下列反应不能发生的是________(填字母)。

a． +2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO- d．2ClO-+CO2+H2O= +2HClO
26. （3分） (2019高一下·浙江月考) 氮可以形成多种离子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+ 等，已知H2O结合一个H+可得到H3O+ ， N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的，有类似于NH4+的性质。

（1）形成N2H5+离子的中性分子X的结构式是________；
（2） X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式________；
（3）写出N2H62+离子在足量强碱溶液中反应的离子方程式________。

27. （8分）中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5化学组成及来源的季节变化研究发现，北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%（如图1所示）
（1）用于净化汽车尾气的反应为：
2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）
已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059 ，但反应速率极慢．下列说法正确的是：________
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
（2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．镍与CO反应的化学方程式为Ni （s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2 ．已知相关反应过程的能量变化如图2所示：
则用SO2除去CO的热化学方程式为________
（3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH3
（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）________
（4）利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：
反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是________ ．若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗NO________ g．
（5）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．该方法可用H2将NO3﹣还原为N2 ，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．其原理如图3所示．电源负极为________ （填A或B），阴极反应式为________ ；若电解过程中转移了2mol电子，则质子交换膜左侧极室电解液的质量减少________ 克．
28. （5分）合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破．
已知：25℃时，合成氨反应的热化学为：N2（g）+3H2（g）⇌NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol
请回答下列问题：
（1）保持容器温度不变，缩小容器体积，化学反应速率1（填“增大”或“减小”）；
（2）25℃时，取一定量的 N2和H2置于2L的密闭容器中在催化剂存在下进行反应达到平衡，若增大N2的浓度，则H2的转化率1（填“增大”或“减小”）；若反应达到平衡时放出的热量是92.4kJ，则生成的NH3为2mol （3）一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是（）
A . N2、H2、NH3的浓度相等
B . 容器内压强不再变化
C . 单位时间内消耗amol N2 ，同时生成2amol NH3 ．
29. （8分） (2019高三上·南昌月考) 氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。

一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

（1）Ⅰ.已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N________C （填“＞”“＜”或“=”），请设计实验证明：________。

（2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是________。

（3）Ⅱ.硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。

某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

（实验一）实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

b装置的作用是________。

c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3 ，还可能有________。

（4）实验结束后，在e处最好连接盛________（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一种）的注射器，再关闭K2打开K1 ，防止拆除装置时污染空气。

（5）（实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]- ， Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黄色，且 CN-优先与 Ag+反应。

实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L 的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

①滴定终点的现象：________。

②处理后的废水是否达到排放标准：________ （填“是”或“否”）。

30. （8分）已知A（g）+B（g）═C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如表：
请回答下列问题：
（1）该反应平衡常数表达式为K= ________ ；△H________ 0（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若测得反应初始至6S内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L﹣1•S﹣1 ，则6S时c（A）=________ mol•L﹣1；C的物质的量为________ mol．（3）在与（2）相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为________ ；如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，则平衡时A的转化率________ （选填“增大”、“减小”、“不变”）．（4）判断该反应是否达到平衡的依据为________ （填正确选项的字母）．
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（5）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为________
31. （9分） (2018高二上·安平期中) 某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为________。

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为________，总反应的离子方程式为________。

（3）有关上述实验，下列说法正确的是。

A . 溶液中Na＋向A极移动
B . 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C . 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D . 若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应为________。

此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)________导出。

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因________
参考答案一、单项选择题 (共24题；共48分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
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答案：3-1、
考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
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考点：
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答案：18-1、考点：
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考点：
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答案：20-1、考点：
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答案：21-1、考点：
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答案：22-1、考点：
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答案：23-1、考点：
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答案：24-1、
考点：
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二、解答题 (共7题；共48分)
答案：25-1、答案：25-2、答案：25-3、答案：25-4、答案：25-5、考点：
解析：
答案：26-1、答案：26-2、答案：26-3、考点：
解析：
答案：27-1、考点：
解析：
答案：28-1、答案：28-2、答案：28-3、考点：
解析：
答案：29-1、答案：29-2、答案：29-3、答案：29-4、答案：29-5、考点：
答案：30-1、考点：
答案：31-1、
答案：31-2、答案：31-3、
答案：31-4、考点：
解析：。