初中-化学-人教版-九年级化学下册第十一单元《盐 化肥》测试卷(2)

人教版九年级化学下册第十一单元《盐化肥》测试卷（2）
一、选择题
1、下列化肥中属于复合肥料的是（）
A. CO(NH2)2
B. (NH4)2HPO4
C. Ca(H2PO4)2
D. K2SO4
2、氯化铵(NH4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品，已知氯化铵的水溶液显酸性。

下列关于氯化铵的说法正确的是（）
A. 氯化铵属于酸
B. 氯化铵是一种复合肥
C. 氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效
D. 氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
3、下列除去杂质的方法中，合理的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
4、分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色、澄清溶液的是（）
A. Na2CO3、Ca(OH)2、HCl
B. KNO3、FeCl3、HCl
C. AgNO3、HCl、HNO3
D. Ba(NO3)2、Na2CO3、H2SO4
5、氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（2）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

下列对上述信息的有关理解中，错误的是（）
A. 用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B. 在该条件下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl小
C. 在反应（1）中析出固体后的溶液是NaHCO3的不饱和溶液
D. 副产品氯化铵是一种盐
6、除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
7、化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误的是（）
A. 除去氯化钠中少量碳酸钠：滴加稀硫酸至不再产生气泡即可
B. 排水集气法：当导管口刚有气泡冒出时，还不能收集气体
C. 复分解反应发生条件之一：生成物中有气体（气泡）产生
D. 检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性好
8、酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。

下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（）
A. 工业上可以用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱
B. 将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用可以提高肥效
C. 纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
D. 用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
9、下列实验现象的叙述中，错误的是（）
A. 氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
C. 加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠
D. 向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀
10、合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少污染，下列有关化肥的说法不正确的是（）
A. 为保证高产尽量多施用化肥
B. 不能将氯化铵与碱性物质混合施用
C. KNO3是一种常用的复合肥料
D. 提倡将农家肥与化肥综合使用
11、化学与我们生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）
A. 洗涤剂能洗掉油污是因为洗涤剂具有乳化功能
B. 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧属于化合反应
C. 硝酸铵（NH4NO3）能促进植物茎、叶生长茂盛，它是一种氮肥
D. pH＜5.6的雨水属于酸雨
12、对下列事实的解释不正确的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
13、合理施用化肥，可有效提高农作物的产量。

下列化肥中属于复合肥料的是（）
A. NH4HCO3
B. Ca(H2PO4)2
C. NH4H2PO4
D. CO(NH2)2
14、下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（）
A. B.
C. D.
15、类推是化学学习中常用的思维方法。

现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。

其中错误的是（）
A. 只有①
B. 只有①②③
C. 只有②③④
D. 全部
16、下列说法你不赞成的是（）
A. 膨化食品开封一段时间后不再松脆，是因为吸收了空气中的水蒸气
B. 铵态氮肥和草木灰（主要成分：K2CO3）混合使用会降低其肥效
C. 用肥皂水检验硬水和软水时，泡沫多的是硬水
D. 冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可以防止水箱中的水结冰
17、化学肥料对农业的高产丰收具有重要的作用。

取少量下列化肥，分别加入熟石灰粉末，混合、研磨，其中能嗅到刺激性气味的是（）
A. 氯化钾
B. 尿素
C. 硫酸铵
D. 磷矿粉
二、填空题
18、在下列物质中：a.食盐；b.纯碱；c.碳酸氢钠；d.碳酸钙
（1）可用作调味剂的是______；（填字母，下同）
（2）可用作洗涤剂的是______；
（3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是______；
（4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是______；
（5）既是钙盐又是碳酸盐的是______；
19、我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如图：
（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是______；
（2）氯化钠溶解过程中搅拌的目的是______；
（3）写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式：______。

20、化肥对提高农作物的产量有着重要作用，目前农业上使用较多的氮肥是尿素[CO(NH2)2]、硝酸铵（NH4NO3）和碳酸氢铵（NH4HCO3）等。

工业上生产硝酸铵的原理是先利用铵催化氧化得到硝酸，再用硝酸根氨气反应生产硝酸铵，相关反应的化学方程式如下：
①4NH3+5O24NO+6H2O；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO；
④NH3+HNO3═NH4NO3 根据上述信息，回答下列问题：
（1）四个化学方程式中，属于化合反应的有______个（填阿拉伯数字）。

（2）反应中有两种氮的氧化物，其中不与水发生反应的是______（填化学式）。

（3）在氮肥中，氮的含量越高肥效越好，试通过计算比较相同质量的硝酸铵和碳酸氢铵肥效较高的是______（填化学式）。

三、实验探究题
21、探究一：碳酸氢钠（NaHCO3）俗名小苏打，常用于食品和医学工业。

某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠进行加热，发现有气泡，同时还剩余白色固体。

他们对白色固体进行探究。

【提出问题】这白色固体是什么？
【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解生成水、二氧化碳和一种常见的固体。

【提出猜想】
猜想1：白色固体是碳酸钠
猜想2：白色固体是氢氧化钠
猜想3：白色固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
【实验探究】
（1）兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分，进行了如下实验，请填写下表：
将表格补充完整：①______；②______。

【实验总结】写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式③______。

探究二：某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀，同学们非常好奇并进行实验探究。

【提出问题】金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？
【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性。

【提出猜想】
猜想1：钠先与水反应生成氢气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀；
猜想2：钠先与水反应生成某气体和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀；【实验探究】
实验一：同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，
听到“噗”的一声后燃烧起来；
实验二：在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀。

【实验总结】
①两个猜想中的“某碱”是______，猜想2中生成的气体是______；
②水与金属钠反应的化学方程式：______。

③请你判断猜想______成立。

四、计算题
22、某课外小组同学将100g盐酸分5次加入到30g石灰石样品中（样品中杂质既不溶于水也不与盐酸反应），得到如下部分数据和图像：
（1）从上表数据分析，第2次加入盐酸后，a为______g；
（2）30g石灰石样品与100g稀盐酸反应共生成二氧化碳______g；
（3）求第5次实验后过滤，所得CaCl2的溶质质量分数为______%；（精确到1%）（4）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂，欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，要加入水______g。

参考答案
1、【答案】B
【分析】本题考查的是化肥的分类。

【解答】属于复合肥料的条件是至少含有氮磷钾三种营养元素中的两种。

故选B。

2、【答案】D
【分析】本题考查的是盐的化学性质、盐的特征、氮肥与复合肥的特征。

【解答】A、酸是由氢离子和酸根离子构成是，氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，不属酸，属盐，错误；B、含有N、P、K三种营养元素中的两种或两种以上的属复合肥，氯化铵中只含有N元素，属氮肥，错误；C、氯化铵与熟石灰混合会生成氨气，会降低肥效，故不能混合施用，错误；D、氯化铵溶液与硝酸银溶液会反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，正确。

故选D。

3、【答案】A
【分析】本题考查的是除杂问题。

【解答】A、浓硫酸具有吸水性，且不与CO2反应，能吸收水蒸气。

故A正确；B、BaCl2溶液不与NaOH溶液反应，不能除去杂质，应该加入适量CuCl2溶液，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤。

故B错误；C、杂质铜粉不与稀硫酸反应，能与铁粉反应，不能除去杂质，应用磁铁吸附铁粉。

故C错误。

D、加入稀盐酸后，CaO与水反应生成Ca(OH)2，然后与稀盐酸反应生成氯化钙和水，不能除杂，应高温煅烧，碳酸钙分解为氧化钙。

故D错误。

故选A。

4、【答案】A
【分析】本题考查的是物质共存问题。

对于能否得到无色澄清的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色。

【解答】A、碳酸钙沉淀能和酸反应，得无色溶液；B、有铁离子，溶液是黄色；C、会生成氯化钡白色沉淀；D、生成硫酸钡白色沉淀。

故选A。

5、【答案】C
【分析】本题考查的是溶解度、质量守恒定律、物质的分类。

除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质。

【解答】纯碱是碳酸钠，依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质，A正确；在该反应中碳酸氢钠是沉淀物，说明它的溶解度很小，B正确；饱和溶液是不能继续溶解该物质的溶液，故析出固体后的溶液是NaHCO3的饱和溶液，C错误；氯化铵由铵根离子和氯离子组成，属盐，D正确。

故选C。

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6、【答案】C
【分析】除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质。

【解答】A、除去Cu粉中的Fe粉，根据铁粉能被磁铁吸引，故可用磁铁吸出铁粉，即可得到Cu，正确，B、除去NaCl中的泥沙，根据泥沙不溶于水，故可先加水溶解、过滤，得到氯化钠溶液，再蒸发即可得到NaCl，正确，C、除去NaOH中Na2CO3，滴入足量稀盐酸，不行，因为两者都会与稀盐酸反应，错误，D、除去O2中的水蒸气，利用浓硫酸的吸水性，故可通过盛有浓硫酸的洗气瓶，正确。

故选C。

7、【答案】A
【分析】A、根据碳酸钠与稀硫酸反应的产物进行分析；B、根据实验室制取氧气的步骤及注意的事项分析；C、根据复分解反应的条件是有气体、沉淀或水生成进行分析；D、根据金属活动性顺序表分析。

【解答】碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，虽然把碳酸钠除去了但是带入了硫酸钠这种新的杂质，A错误；用排水法收集气体时要等气泡连续且均匀冒出出开始收集，B正确；复分解反应发生的条件是生成物中有气体、沉淀或水生成，C正确；检查装置的气密性的方法是：一浸二握三看，D正确。

故选A。

8、【答案】B
【分析】本题考查的是物质的用途。

A、根据碳酸钙、氧化钙、纯碱之间的转化解答；B、根据铵态氮肥不能与碱性物质混合施用解答；C、根据纯碱可以从自然界中获取，也可以通过化学方法生产解答；D、根据氢氧化钙能与硫酸铜混合配制波尔多液，据此解答。

【解答】A、工业上可以用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱是正确的叙述；B、将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用降低肥效，因为草木灰的水溶液显碱性；C、纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产是正确的叙述；D、用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液是正确的叙述。

故选B。

9、【答案】A
【分析】本题考查的是实验现象的描述。

【解答】A、氨气溶于水得到氨水，显碱性，能使石蕊试液变蓝，故氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红是错误的；B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，正确；C、加热“铜绿”时，生成氧化铜，二氧化碳和水，故现象为：绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠，正确；D、向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，正确。

故选A。

10、【答案】A
【分析】本题考查的是合理使用化肥。

【解答】A、为保证高产适量施用化肥，故A错误。

B、氯化铵与碱性物质混合施用，
会降低肥效，故B正确。

C、KNO3是一种常用的钾氮复合肥料，故C正确。

D、农家肥与化肥综合使用可取长补短，提倡将农家肥与化肥综合使用，故D正确。

故选A。

11、【答案】B
【分析】本题考查的是乳化作用，化石燃料，化学反应类型的判断，氮肥，酸雨。

【解答】A、洗涤剂具有乳化功能，所以洗涤剂能洗掉油污，正确；B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不符合化合反应定义，错误；C、硝酸铵（NH4NO3）含有氮元素，所以是一种氮肥，它能促进植物茎、叶生长茂盛，正确；D、酸雨即酸性强于正常与水的雨，pH小于5.6的雨水就算酸雨，正确。

故选B。

12、【答案】A
【分析】本题考查的是溶液的导电性，微粒的性质。

【解答】A、氯化钠溶液具有导电性，是因为溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，故A；
B、双氧水能杀菌消毒而水则不能，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故B正确；
C、能够闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故C正确；
D、夏天钢轨间的缝隙变小，是因为原子间间隔变大的缘故，故D正确。

故选A。

13、【答案】C
【分析】本题考查的是化肥的分类。

有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，这样的化肥是复合肥料。

【解答】属于复合肥料的是NH4H2PO4，属于氮磷复合肥。

A、NH4HCO3属于氮肥；B、Ca(H2PO4)2属于磷肥；D、CO(NH2)2属于氮肥。

故选C。

14、【答案】C
【分析】图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确。

【解答】A、向pH=3的溶液中不断加水，溶液的酸性减弱，但始终呈酸性，溶液的pH 始终小于7；B、向锌粒中逐渐加入稀硫酸，锌的质量为零时氢气的质量为零，反应中氢气增多，锌完全反应后氢气的质量不再增加；C、向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH 溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以开始没沉淀，后来有沉淀；D、煅烧一定质量的石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应后氧化钙和原石灰石中的杂质都以固体存在，所以反应结束，固体的质量大于
零。

故选C。

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15、【答案】D
【分析】本题考查的是中和反应，碱溶液和碱性溶液，氧化物、有机物的概念。

【解答】①酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，还有金属氧化物与酸反应也生成盐和水，但不是中和反应，错误，②碱的水溶液显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，还可能是盐溶液，如碳酸钠溶液，③氧化物都含有氧元素且要含两种元素，故含有氧元素的化合物不一定是氧化物，还有可能由三种元素组成，④有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物并不都是有机物，像二氧化碳、碳酸及一些碳酸盐，虽然含碳元素，但属于无机物，错误。

故选D。

16、【答案】C
【分析】本题考查的是空气的组成，化肥的使用，硬水和软水。

A、根据膨化食品吸收了空气中的水蒸气进行解答；B、根据肥料混合使用后肥效的变化进行解答；C、根据肥皂水检验硬水和软水时，泡沫多的是软水进行解答；D、根据水中加入乙二醇后凝固点的变化来解答。

【解答】A、空气中含有水蒸气，所以膨化食品开封一段时间后不再松脆，故A正确；铵态氮肥和草木灰（主要成分：K2CO3）混合反应产生氨气，使用会降低其肥效，B正确；用肥皂水检验硬水和软水时，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，C错误；因为水中加乙二醇，可以使混合物的凝固点降低，冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可以防止水箱中的水结冰，D正确。

故选C。

17、【答案】C
【分析】氯化钾、磷矿粉、尿素等物质不能和氢氧化钙溶液反应，硫酸铵属于铵态氮肥，能和氢氧化钙反应生成氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体。

【解答】A、氯化钾不能和氢氧化钙溶液反应，错误；B、尿素不能和氢氧化钙溶液反应，错误；C、硫酸铵属于铵态氮肥，能和氢氧化钙反应生成氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体，正确；D、磷矿粉不能和氢氧化钙溶液反应，错误。

故选C。

18、【答案】a b d c d
【分析】从物质的性质决定用途，根据物质的性质进行分析。

【解答】（1）食盐有咸味，可食用，常用作调味剂，故填：a；
（2）纯碱可用作洗涤剂，故填：b；
（3）碳酸钙含有钙元素，可用作补钙剂和牙膏填充剂，故填：d；
（4）碳酸氢钠可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的药剂，故填：c；
（5）盐可以根据所含的金属元素分类也可以根据所含的酸根分类，碳酸钙既是钙盐又是碳酸盐，故填：d。

19、【答案】（1）促进海水蒸发；（2）促进氯化钠溶解；（3）2NaCl＋2H2O2NaOH ＋H2↑＋Cl2↑
【分析】本题考查的是海水晒盐，制取烧碱。

【解答】（1）风力越大、温度越高，水蒸发的越快；（2）搅拌可以加快物质的溶解；（3）电解饱和食盐水时，能生成氢氧化钠、氢气和氯气。

20、【答案】（1）2；（2）NO；（3）NH4NO3
【分析】本题考查化学反应类型的判断、化学肥料的种类、化学式的相关计算。

【解答】（1）化合反应是指两种或两种以上物质参加反应生成一种物质的反应，在四
种反应中②④都是两种反应物生成一种生成物的反应，属于化合反应；（2）在两种氮化物NO2、NO中，NO2能与水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不能与水反应；（3）NH4NO3的相对分子质量：14+1×4+14+16×3=80，硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数：14×2÷80×100% =35%；NH4HCO3的相对分子质量：14+1×4+1+12+16×3=79，碳酸氢
铵中氮元素的质量分数：14÷79×100%=17.7%；35%＞17.7%；故答案为：NH4NO3。

21、【答案】酚酞试液（其它合理答案亦可）；溶液没有变化；2NaHCO 3
Na2CO3+H2O+CO2↑；氢氧化钠；氧气；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；1
【分析】探究一：【实验探究】步骤一加入氯化钙验证了碳酸钠的存在，由于是过量的
氯化钙溶液，所以可以将溶液中的碳酸钠全部反应完全，然后再加入酚酞试液等来验证是否存在氢氧化钠，可以据此解答该题。

【实验总结】根据上述实验可以知道碳酸氢钠分解产生了碳酸钠、水和二氧化碳，可以据此写出该反应的化学方程式；
探究2：【实验总结】①根据反应的物质为水和钠，结合反应前后元素的种类不变来进行解答；实验一中的实验现象可以知道气体为氢气；
②根据上述分析可以知道反应生成了氢氧化钠和水，可以据此写出该反应的化学方程式；
④根据上述分析可以知道猜想1是正确的，可以据此解答该题。

【解答】探究一：【实验探究】步骤一加入氯化钙验证了碳酸钠的存在，由于是过量的
氯化钙溶液，所以可以将溶液中的碳酸钠全部反应完全，然后在加入酚酞试液，若观察到溶液没有变化，则说明溶液中不含氢氧化钠；
【实验总结】根据上述实验可以知道碳酸氢钠分解产生了碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑；
探究二：【实验总结】①根据反应的物质为水和钠，结合反应前后元素的种类不变，可
以知道某碱应该为氢氧化钠；实验一中的实验现象“同学们把一小块切干净的钠投到装
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有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来”可以知道气体为氢气；
②根据上述分析可以知道反应生成了氢氧化钠和水，该反应的化学方程式为
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
③根据上述分析可以知道猜想1是正确的。

22、【答案】20 8.8 20 110.8
【分析】本题考查的是化学方程式的计算。

【解答】（1）由题可知，第一次加入盐酸不足量，第二次加入也不足量，所以第二次固体质量也减小5g，剩余固体的质量为20g；（2）由题可知加入稀盐酸80g时反应恰好进行完全，因此加入80g稀盐酸时产生的气体质量为30g石灰石样品与100g稀盐酸反应共生成二氧化碳的总质量，第一次加入20g稀盐酸时固体减少5g，设此时生成气体的质量为x g，则有
100
5g
=44
x
解得x=2.2g，
所以30g石灰石样品与100g稀盐酸反应共生成二氧化碳的质量为4×2.2g=8.8g；（3）设第5次实验后过滤，所得CaCl2的溶质的质量为y，则有
111
y
=44
8.8g
解得y=22.2g
100g稀盐酸消耗的碳酸钙的总质量为4×5g=20g
所得CaCl2的溶液总质量为20g+100g-8.8g=111.2g
所得CaCl2的溶液的溶质质量为y=22.2g
所以第5次实验后过滤，所得CaCl2的溶质质量分数为22.2g
111.2g
×100%=20%；
答案第6页，共7页
（4）设要加入水的质量为z g，根据稀释前后溶质质量守恒的原则有：111.2g×20%=（111.2g+z g）×10%
解得z=110.8g，所以要加入水110.8g。

答案第7页，共7页。