高中高三化学二轮冲刺新题专练——高考常考题型：无机化学推断题(答案解析)

【精品】高三化学二轮冲刺新题专练——高考常考题型：无
机化学推断题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。

K是无色气体，是主要的大气污染物之一。

1
0.05mol?L-丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是()
<
A．氢化物的沸点：X Y
>>
B．元素的非金属性：Z Y X
X W和XYZ中均只含极性键
C．化合物22
D．丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得
2．X、Y、Z均为中学化学中常见物质，在一定条件下，X能与强酸或强碱溶液发生如下图所示的反应(部分反应物、生成物及反应条件略去)。

则下列说法中不正确的是()
气体气体Z
A．若X为金属单质，则Y、Z可能为同一物质
1.96g?L-
B．若X为盐，则Y在标准状况下的密度一定是1
C．若X为盐，则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．若X为正盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大
3．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系(其他产物略去)，
下列判断正确的是()
A ．若图中反应均为非氧化还原反应，W 为4KHSO ，则X 可能是23K SO
B ．若图中反应均为氧化还原反应，W 为2O ，则Z 可能是43NH NO
C ．若图中反应均为非氧化还原反应，W 为NaOH ，则Y 可能是2NaAlO
D ．若图中反应均为氧化还原反应，W 为2Cl ，则X 可能是3FeBr
4．已知X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略)。

下列说法不正确的是
A ．X 、Y 、Z 中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素
B ．物质W 可能是化合物，也可能是单质
C ．上述转化关系中不可能出现置换反应
D ．若X 、Y 、Z 中均含有一种常见金属元素，则W 可能是强酸也可能是强碱 5．某混合物X 由23Fe O 、Cu 、2SiO 、CuO 中的一种或几种物质组成。

某校课外兴趣小组通过以下途径对X 进行如下实验探究。

下列有关说法不正确的是：
A ．由Ⅰ可知X 中一定存在23Fe O 、Cu
B ．原混合物X 中2SiO 的质量为3.0g
C ．原混合物X 中至少存在三种物质
D ．将Ⅰ和Ⅱ的顺序互换，不影响实验结果
6．由短周期元素组成的中学常见无机物A 、B 、C 、D 、E 、X 存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

下列推断不正确的是
A ．若X 是23Na CO ，C 为含极性键的非极性分子，则A 一定是氟单质，且D 和E 不反应
B ．若A 是单质，B 和D 的反应是2323OH HCO H O CO ---+=+，则E 一定能还原23Fe O
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为22
Na O，其电子式是
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
7．某红色固体粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一种或几种。

为探究其组成，称取a g 该固体粉末样品，用过量的稀硫酸充分反应后(已知:Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O)，称得固体质量为b g。

则下列推断不合理的是
A．反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种
B．向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固体完全溶解
C．若b＝4
9
a，则红色固体粉末一定为纯净物
D．b的取值范围:0＜b≤a
8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W
原子序数之和的1/2。

甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。

上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。

下列
说法正确的是( )
A．由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成N
B．Y与Z形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:1
C．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
D．X与Y形成的化合物中，成键原子均满足8电子结构
9．符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。

满足上述条件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2 ⑥NaOH、Na2CO3 A．①④⑤B．①②③C．①③④D．①③④⑤⑥10．已知A，B，C，X均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如
图所示(部分产物已略去)。

则A、X不可能是
A．A B．B C．C D．D
11．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

下列推断不正确的是()
A．若D是一种强碱，则A、C均可与X反应生成D
B．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B 或C
CO
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是2
D．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
12．X、Y、Z、M 均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)。

下列说法中不正确的是（）
A．若M 是单质铁，则Z 溶液可能是FeCl2溶液
B．若M 是氢氧化钠，则X 水溶液呈酸性
C．若M 是氧气，则X、Z 的相对分子质量可能相差48
D．若M 是强氧化性的单质，则X 可能是金属铝
13．某1L 待测溶液中除含有10.2mol?L -的Na +外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
现讲行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)
下列说法不正确的是
A ．向溶液
B 中加3AgNO 与3HNO 的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是K +、
4NH +
、23CO -、3HCO -，且()
1c K 0.1mol?L +-≥ B ．生成白色沉淀B 的离子方程式为2332Ba HCO OH BaCO H O +--++=
↓+
C ．已知白色沉淀C 能溶于浓氨水，离子方程式为
32322AgCl 2NH H O Ag(NH )Cl 2H O +
-+⋅=++
D ．若无色气体D 是混合气体，则沉淀A 的成分可能是3BaCO 、3BaSO 、4BaSO 14．已知甲、乙、丙都为二元化合物，常温下，甲为无色气体，乙为淡黄色固体，丙呈液态，乙、丁、已往熔融状态下能导电，戊是助燃剂。

298K 时，10.01mol?L -己溶液的()()c H AG=lg
10c OH +-=-。

它们之间的转化关系如图所示，下列说法错误的
是 ( )
Na CO
A．丁的化学式为23
B．己在水中完全电离
C．1mol乙与甲完全反应转移电子2mol
D．这六种物质属于电解质的有4种
15．已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。

下列说法不正确的是
A．若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2:3
B．若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IV A族C．若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应
D．若A是金属或非金属单质，则常温下0. 1 mol/L的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10-13mol/L
16．固体粉末可能由SiO2、Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某学习小组对该固体进行了如下实验。

下列判断正确的是（）
A．气体甲一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B．白色沉淀甲可能是纯净物也可能是混合物
C．无色溶液乙和无色溶液丙混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成
D．该粉末中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4、MgCl2，一定不存在FeCl2
17．A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F 是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是
A ．D 、E 中一定都含有A 的元素
B ．单质B 肯定是氧化剂
C ．A 、B 、C 中一定有一种是氧元素的单质
D ．若A 是非金属，则B 一定为金属
18．某溶液X 中仅可能含有K +、Na +、2Fe +、3Fe +、4NH +、24SO -、23SO -、23CO -、I -、Cl -中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。

现进行下列实验，下列说法正确的是 ( )
A ．该溶液X 中可能有3Fe +、Na +
B ．该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的
C ．如果气体Y 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有4NH +
D ．取样溶液Z ，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X 中一定存在24SO -、23SO -中的某一种
19．某溶液X 含有K +、2Mg +、3Fe +、3Al +、2Fe +、Cl -、23CO -、OH -、23SiO -、
3NO -、24SO -中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为10.20mol?L (-不考虑水的电离及离子的水解)。

为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：
下列说法正确的是()
A ．无色气体可能是NO 和2CO 的混合物
B ．由步骤③可知，原溶液肯定存在3Fe +
C ．溶液X 中所含离子种类共有4种
D ．另取100mL 原溶液X ，加入足量的NaOH 溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g
20．某化学兴趣小组探究某金属M 的性质进行了如下实验，实验过程及现象如图所示。

结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是()
A ．加入的金属M 可能是铁
B ．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀
C ．向充分反应后未过滤的混合物中加入稀盐酸，产生的无色气体一定是2H
D ．滤渣中一定含有金属M
21．X 、Y 、Z 、W 四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断不正确的是()
A ．若图中反应均为氧化还原反应，当W 为金属单质时，则Z 可能是3FeCl
B ．若图中反应均为氧化还原反应，当W 为2O 时，则X 可能是2H S
C ．若图中反应均为非氧化还原反应，当W 为非金属氧化物时，则X 可能是NaOH
D ．若图中反应均为非氧化还原反应，Y 为3Al(OH)，则W 可能为一元强酸或一元强碱
22．X 、Y 、Z 、W 四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系(其他产物略去)，
下列判断正确的是()
A ．若图中反应均为非氧化还原反应，W 为4KHSO ，则X 可能是23K SO
B ．若图中反应均为氧化还原反应，W 为2O ，则Z 可能是43NH NO
C ．若图中反应均为非氧化还原反应，W 为NaOH ，则Y 可能是2NaAlO
D ．若图中反应均为氧化还原反应，W 为2Cl ，则X 可能是3FeBr
23．A ，B ，C ，D 四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，下列说法正确的是 ()
A ．当A 为铁单质时，C 的溶液与KSCN 溶液反应，生成红色沉淀
B ．当B 为2CO 时，A 只能为2Ca(OH)
C ．当A 为2Cl 时，反应①可能产生白烟
D ．当A 为3AlCl ，反应②得到无色溶液
24．短周期元素T 、Q 、R.、W 原子序数依次增大,其组成物质可进行下列转化：金属单质A 与气体单质B 加热反应生成M ，M 具有硬度高、耐高温等特点，易与常见液体D 反应,生成刺激性气味气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 。

A 不溶于碱溶液但可与E 在加热条件下反应得到M 。

下列说法正确的是
A ．化合物M 是一种新型无机非金属材料氮化铝
B ．Q 元素组成的单质常温下较稳定
C ．R 元素组成的单质A 又称作“国防金属”
D ．A 与
E 反应中,每生成0.1molM 可得气态产物3.36L(标准状况)
25．某工业废水显酸性，含有3Au +、3Fe +和2Cu +等离子，工业上为了变废为宝，常用酸、碱和废铁屑，将废水处理回收金、铁红和氧化铜。

下列说法正确的是 ( )
A ．A 是Cu 和Au 的混合物
B ．②是稀硝酸，分离出铁和铜
C ．③的离子方程式是2323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O +-+++=+↑+
D ．F 是氢氧化铁红褐色沉淀
26．已知A 、B 、D 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）。

则下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A ．若A 为碳，则E 可能为氧气
B ．若A 为Na 2CO 3，则E 可能为稀HCl
C ．若A 为Fe ，E 为稀HNO 3，则
D 为Fe （NO 3）3
D ．若A 为AlCl 3，则D 可能为Al （OH ）3，
E 不可能为氨水
27．碱式碳酸铝镁[Mg a Al b (OH)c (CO 3)d ·eH 2O]在一定条件下的转化如下图所示，下列说法不正确的是
A ．Q 可能为NH 3
B ．a 、b 、c 、d 符合关系式:2a+3b=c+2d
C ．X 可能为NaOH
D ．碱式碳酸铝镁医疗上可用做抗酸剂，
工业上可用做阻燃剂
二、有机推断题 28．A 、B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。

下列说法正确的是（ ）
A ．若X 为KOH 溶液，则A 可能为Al
B ．若X 为Fe ，则
C 可能为Fe(NO 3)2溶液
C ．若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 一定为CO 2
D ．若X 为O 2，则A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫
参考答案
1．D
【解析】
【分析】
0.05mol /L 丙溶液的pH 为1，可知丙为二元强酸，应为24H SO ，K 是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成24H SO ，则应为2SO ，可知乙为2O ，L 为2H O ，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C ，M 为2CO ，则W 为H 元素，X 为C 元素，Y 为O 元素，Z 为S 元素，以此解答该题。

【详解】
0.05mol /L 丙溶液的pH 为1，可知丙为二元强酸，应为24H SO ，K 是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成24H SO ，则应为2SO ，可知乙为2O ，L 为2H O ，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C ，M 为2CO ，则W 为H 元素，X 为C 元素，Y 为O 元素，Z 为S 元素，
A.X 为C 元素，碳元素与氢元素形成的化合物为烃类，随着碳原子数的增多，物质的状态有气、液、固三态，所以X 的氢化物沸点不一定比Y 的氢化物（H 2O 、H 2O 2）沸点低，故A 错误；
B.同主族元素从上到下非金属性减弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可知非金属性为O S C >>，即Y Z X >>，故B 错误；
C.22C H 结构中含有碳碳三键，含有非极性键，故C 错误；
D.丙为24H SO ，K 为2SO ，可由过氧化氢与2SO 发生氧化还原反应生成，故D 正确； 故选D 。

2．B
【分析】
A ．Al 能与强酸、强碱反应生成氢气；
B ．若X 为盐，能与强酸、强碱反应生成气体，则X 为弱酸形成的铵盐，X 可以为碳酸铵、亚硫酸氢铵、硫化铵等；
C ．若X 为盐，能与碱反应生成气体Z ，则Z 为氨气；
D ．若X 为正盐，能与强酸、强碱反应生成气体，则X 为弱酸的铵盐，可能为碳酸铵、亚硫酸铵、硫化铵。

【详解】
A.X 为Al ，能与强酸、强碱反应生成氢气，故A 正确；
B.若X 为盐，能与强酸、强碱反应生成气体，则X 为弱酸形成的铵盐，X 可以为碳酸铵、亚硫酸氢铵、硫化铵等，则Y 可能为二氧化碳、二氧化硫或硫化氢，Y 为二氧化碳时，标况下密度为1.96g •L -1，二氧化硫或硫化氢密度不是，故B 错误；
C.若X 为盐，能与碱反应生成气体Z ，则Z 为氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C 正确；
D.若X 为正盐，能与强酸、强碱反应生成气体，则X 为弱酸的铵盐，可能为碳酸铵、亚硫酸铵、硫化铵，溶液中铵根离子、弱酸的酸根离子水解，促进水解的电离，其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大，故D 正确；
故选B 。

3．A
【分析】
由转化关系可知X 可与W 连续反应生成Y 、Z ，X 也可与Z 直接反应生成Y ，据此回答。

【详解】
由转化关系可知X 可与W 连续反应生成Y 、Z ，X 也可与Z 直接反应生成Y ，
A.若X 是23K SO ，W 为4KHSO ，则Y 为3KHSO ，Z 为2SO ，故A 正确；
B.若W 为2O ，没有物质与氧气生成硝酸铵，Z 不是43NH NO ，故B 错误；
C.若Y 为2NaAlO ，2NaAlO 与NaOH 不反应，故C 错误；
D.若X 为3FeBr ， W 为2Cl ，3FeBr 和2Cl 反应生成氯化铁和单质溴，它们都不能再与氯气反应，故D 错误。

故选A 。

4．C
【分析】
根据转化关系知，当X 为碱，W 为酸性氧化物时符合条件；当W 为铁，X 为氯气时符合条件；当X 为碳，W 为氧气或水时符合条件；当X 为偏铝酸钠或氯化铝，W 为酸或强碱时也符合条
件，采用假设方法然后验证各个反应，据以上分析解答。

【详解】
根据转化关系知，当X 为碱，W 为酸性氧化物时符合条件；当W 为铁，X 为氯气时符合条件；当X 为碳，W 为氧气或水时符合条件；当X 为偏铝酸钠或氯化铝，W 为酸或强碱时也符合条件，采用假设方法然后验证各个反应，
A ．当X 为碱，W 为酸性氧化物时符合条件；当W 为铁，X 为氯气时符合条件；当X 为碳，W 为氧气或水时符合条件，则X 、Y 、Z 中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素，故A 正确；
B ．当W 是铁或二氧化碳时都能实现上面转化，故B 正确；
C ．当X 是碳，W 是水蒸气时，Y 是CO ，一氧化碳和水蒸气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，碳和水蒸气的反应是置换反应，故C 错误；
D ．若X 、Y 、Z 中均含有一种常见金属元素，该金属为铝，X 和少量W 或过量W 反应不同，则X 为偏铝酸钠或氯化铝，则W 可能是强酸也可能是强碱，故D 正确；
故选：C 。

5．A
【分析】
某混合物X 有23Fe O 、Cu 、2SiO 、CuO 中的一种或几种组成，由流程可知，9.4gX 与盐酸
反应生成有色溶液，则可能含Cu 、CuO 、23Fe O ，发生22CuO 2H Cu H O +++=+、
3232Fe O 6H 2Fe 3H O +++=+、322Cu 2Fe 2Fe Cu ++++=+，4.92g 固体与过量NaOH 反应，最终得到1.92g 固体，则1.92g 固体应为Cu ，一定含2SiO ，其质量为
4.92g 1.92g 3.0g -=，则II 中发生2232SiO 2NaOH Na SiO H O +=+，据此回答。

【详解】
某混合物X 有23Fe O 、Cu 、2SiO 、CuO 中的一种或几种组成，由流程可知，9.4gX 与盐酸
反应生成有色溶液，则可能含Cu 、CuO 、23Fe O ，发生22CuO 2H Cu H O +++=+、
3232Fe O 6H 2Fe 3H O +++=+、322Cu 2Fe 2Fe Cu ++++=+，4.92g 固体与过量NaOH 反应，最终得到1.92g 固体，则1.92g 固体应为Cu ，一定含2SiO ，其质量为
4.92g 1.92g 3.0g -=，则II 中发生2232SiO 2NaOH Na SiO H O +=+，
A.由Ⅰ可知，9.4gX 与盐酸反应生成有色溶液，X 中一定存在Cu ，可能存在23Fe O 、CuO ，故A 错误；
B.分析可知，原混合物X 中中2SiO 的质量为3.0g ，故B 正确；
C.分析可知元X 混合物中一定含2SiO 、Cu ，CuO 和23Fe O 二者一定含一种，原混合物X 中至少存在三种物质，故C 正确；
D.若将Ⅰ和Ⅱ的顺序互换，结合途径可知9.4gX 和过量的氢氧化钠反应，固体质量变为
4.92g ，固体质量减少9.4g 4.92g 4.48g -=为二氧化硅，过滤得到固体为23Fe O 、
Cu 、CuO ，加入足量盐酸溶解得到固体1.92g ，说明一定含铜，故将Ⅰ和Ⅱ的顺序互换，不影响实验结果，故D 正确。

故选A 。

6．A
【分析】
A 、X 是Na 2CO 3，C 为含极性键的非极性分子，C 为CO 2，
B 为强酸，与水反应生成强酸，可能是氯气与水反应生成的HCl ，也可能是二氧化氮与水反应生成的HNO 3。

B 、根据B 、D 反应的离子方程式2323OH +HCO H O+CO －－－═，A 为活泼金属Na ，B 为NaOH 、
E 为H 2，X 为CO 2，C 为Na 2CO 3，D 为NaHCO 3。

C 、
D 为CO ，可以判断22
O CO CO C C
→→，X 为C ，B 为O 2，C 为CO 2，A 与水反应生成氧气，A 为过氧化钠或氟气，结合二氧化碳能与E 反应判断。

D 、D 为白色沉淀，可以判断为-3+-3+23OH Al AlO Al Al OH （） ，X 为铝盐，C 为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3。

【详解】
A.X 是23Na CO ，C 为2CO ，当A 为2NO ，B 为3HNO ，E 为NO ，D 为3NaHCO 也符合转化关系，A 错误；
B.根据B 、D 反应的离子方程式2323OH HCO H O CO ---+=+，A 为活泼金属Na ，B 为NaOH 、
E 为2H ，X 为2CO ，C 为23Na CO ，D 为3NaHCO ，2H 在加热时能还原23Fe O ，故B 正确；
C.如A 为氟气，HF 与二氧化碳不反应，A 为22Na O ，B 为2O ，E 为NaOH ，X 为C ，C 为2CO ，D 为CO ，符合转化关系，过氧化钠电子式为，故C 正确；
D.D 为摩尔质量为78g /mol 的3Al(OH)，A 为摩尔质量为78g /mol 的22Na O ，X 为铝盐，C 为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成3Al(OH)，符合转化关系，故D 正确。

故选A 。

7．C
【详解】
根据题意红色固体粉末可能存在六种组成。

1、若a g 红色固体粉末只有Cu ，加入过量的稀硫酸不反应。

称得固体质量b g 即为铜的质量，因此b ＝a ，此时溶液中只含有氢离子和硫酸根离子；
2、若a g 红色固体粉末为Cu 和Fe 2O 3的混合物，加入过量的稀硫酸与Cu 不反应，与Fe 2O 3反应生成硫酸铁溶液，铜和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：Cu + 2Fe 3+ == Cu 2+ + 2Fe 2+，若称得固体质量b g 即为原混合物中铜反应后剩余的质量，因此b<a ，此时溶液中含有氢离子和硫酸根离子、二价铁离子和铜离子；
3、若a g 红色固体粉末为Cu 和Cu 2O ，依据Cu 2O 在酸性溶液中会发生反应：
Cu 2O+2H +═Cu+Cu 2++H 2O 分析可知，加入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量b g 即为原样品中的铜的质量加上Cu 2O 反应生成的铜的质量，因此b<a ，此时溶液中只含有氢离子、硫酸根离子和铜离子；
4、若a g 红色固体粉末只有Fe 2O 3，加入过量的稀硫酸与Fe 2O 3反应生成硫酸铁溶液，反应后无固体剩余，因此b ＝0，此时溶液中只含有氢离子和硫酸根离子；
5、若a g 红色固体粉末只有Cu 2O ，依据Cu 2O 在酸性溶液中会发生反应：
Cu 2O+2H +═Cu+Cu 2++H 2O 分析可知，加入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量b g 即为Cu 2O 反应生成的铜的质量，因此b<a ，此时溶液中只含有氢离子、硫酸根离子和铜离子；
6、若a g 红色固体粉末为Cu 2O 和Fe 2O 3，加入过量的稀硫酸与Fe 2O 3反应生成硫酸铁溶液，
与Cu 2O 反应生成铜和硫酸铜溶液，铜和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：Cu + 2Fe 3+ == Cu 2+ + 2Fe 2+，若称得固体质量b g 即为Cu 2O 反应生成的铜再次反应后剩余的质量，因此b<a ，此时溶液中含有氢离子以及硫酸根离子、铜离子、二价铁离子；
A. 根据上述分析，反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种，故A 正确。

B. 不论以何种形式组成的红色固体，反应后若有固体剩余，一定是铜。

由于硫酸过量，向反应后的溶液中加入一定量的NaNO 3，形成硝酸，具有氧化性，可与铜反应，只要硝酸足够，可能使反应产生的固体完全溶解，故B 正确
C. 若b ＝49
a ，即b<a ，根据上述分析，红色固体粉末可能的组合为Cu 和Fe 2O 3的混合物；Cu 和Cu 2O 的混合物；只有Cu 2O ；Cu 2O 和Fe 2O 3的混合物，因此红色固体粉末可能是混合物也可以是纯净物，故C 错误；
D. 根据上述六种红色固体粉末组成的分析，b 的取值范围:0＜b≤a ，故D 正确。

答案选C 。

8．A
【解析】
【分析】
乙是一种“绿色氧化剂”，乙是H 2O 2，H 2O 2会分解生成氧气与氢气，据转化关系易知M 是单质，所以M 是O 2；乙和丁的组成元素相同，则丁是H 2O ；化合物N 是具有漂白性的气体(常温下)，N 是SO 2，丙是H 2S ，则甲是硫化物；X 、Z 原子序数之和是Y 、W 原子序数之和的1/2，Z 是Na 元素；X 、Y 、Z 、W 分别是H 、O 、Na 、S 。

【详解】
根据上述分析可知，X 、Y 、Z 、W 分别是H 、O 、Na 、S ，则
A. 由四种元素形成的两种盐，为亚硫酸氢钠与硫酸氢钠，两者可反应，其离子方程式为：-+322HSO +H =SO +H O ，A 项正确；
B. Y 为O ，Z 为Na ，两者形成的化合物为过氧化钠与氧化钠，化合物中阴、阳离子个数比均为1：2，B 项错误；
C. 二氧化硫使溴水褪色发生氧化还原反应，乙烯使溴水褪色发生加成反应，C 项错误；
D. H 与O 形成的化合物为过氧化氢或水，其中H 原子均满足2电子结构，而不是8电子结构，D 项错误；
答案选A 。

【点睛】
本题考查元素原子结构与性质相互关系的综合应用。

A 项是难点，学生要掌握硫酸氢钠水溶液相当于酸性溶液。

9．A
【分析】
由盖斯定律可知，化学反应一步完成和分步完成，反应的焓变是相同的，然后利用发生的化学反应来分析焓变的关系，注意X 、Y 、Z 的物质的量相等
【详解】
①由C+O 2=CO 2，可看成C+12O 2= CO ，CO+12
O 2= CO 2来完成，X 、Y 、Z 的物质的量相等，符合△H=△H 1+△H 2，故①正确；
②因S 与氧气反应生成二氧化硫，不会直接生成三氧化硫，则不符合转化，故②错误； ③由2Na+O 2=Na 2O 2，可看成2Na+12O 2═Na 2O 、Na 2O+ 12
O 2═Na 2O 2来完成，X 、Y 、Z 的物质的量相等时，不符合△H=△H 1+△H 2，故③错误；
④由AlCl 3+4NaOH═3NaCl+NaAlO 2+2H 2O ，可看成AlCl 3+3NaOH═Al （OH ）3↓+3NaCl 、Al （OH ）3+NaOH═NaAlO 2+2H 2O 来完成，X 、Y 、Z 的物质的量相等，符合△H=△H 1+△H 2，故④正确；
⑤由Fe+4HNO 3═Fe （NO 3）3+NO↑+2H 2O ，
可看成Fe+83HNO 3═Fe （NO 3）2+23NO↑+43H 2O 、Fe （NO 3）2+43HNO 3═Fe （NO 3）3+13NO↑+23H 2O 来完成，X 、Y 、Z 的物质的量相等，符合△H=△H 1+△H 2，故⑤正确； ⑥由NaOH+CO 2═NaHCO 3，可看成NaOH+
12CO 2═12Na 2CO 3+ H 2O 、CO 2+12Na 2CO 3+12H 2O═NaHCO 3，X 、Z 的物质的量相等，而Y 的物质的量为X 一半，不符合题意，故⑥错误； 故选：A 。

10．D
【分析】
由图可知A 与少量X 反应生成C, A 与过量X 反应生成B,B 与C 可互相转化。

2N 与过量的2O 或少量的2O 反应只生成NO 据此回答。

【详解】
A.2O 与过量的C 反应生成CO ，与少量的C 反应生成2CO ，CO 和2CO 可以相互转化，故A 不符合题意；
B.2H S 与过量的2O 反应生成2SO ，与少量的2O 反应生成S ，S 和2SO 可以相互转化，故B 不符合题意；
C.2CO 与过量的NaOH 反应生成23Na CO ，与少量的NaOH 反应生成3NaHCO ，23Na CO 和3NaHCO 可以相互转化，故C 不符合题意；
D.2N 与过量的2O 或少量的2O 反应只生成NO ，故D 符合题意。

故选D 。

【点睛】
2N 与过量的2O 或少量的2O 反应只生成NO 。

11．D
【分析】
A ．A 为Na 、E 为氧气、
B 为氧化钠、
C 为过氧化钠、X 为水、
D 为氢氧化钠；
B ．若D 是一种强酸，如为硝酸，则A 为氮气或氨气，B 为NO ，
C 为NO 2，E 为O 2，X 为H 2O ；
C ．A 为氢氧化钠、E 为二氧化碳、B 为碳酸钠、C 为碳酸氢钠、X 为盐酸；
D ．D ．若D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明D 为Fe （OH ）2，X 为NaOH ，C 为Fe 2＋，B 为Fe 3＋，A 为Cl 2，
E 为Fe 。

【详解】
A.若D 是一种强碱，A 为Na 、E 为氧气、B 为氧化钠、C 为过氧化钠、X 为水、D 为氢氧化钠，钠、氧化钠、过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠，故A 正确；
B.若D 是一种强酸，若为硝酸，则A 为2N 或3NH ，
E 为2O ，B 为NO ，C 为2NO ，X 为2H O ，浓硝酸和铜反应生成2NO ，稀硝酸和铜反应生成NO ，故B 正确；
C.若D 为NaCl ，A 为氢氧化钠、E 为二氧化碳、B 为碳酸钠、C 为碳酸氢钠、X 为盐酸，故C 正确；
D.若D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明D 为2Fe(OH)，X 为NaOH ，C 为2Fe ，
B 为3Fe +，A 为2Cl ，E 为Fe ，故D 错误；
故选D 。

【点睛】
若D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明D 为2Fe(OH)，
X 为NaOH ，C 为2Fe +，B 为3Fe +，A 为2Cl ，E 为Fe 。

12．D
【详解】
A. 若 M 是单质铁，Z 是FeCl 2，则Y 必是FeCl 3，发生的化学反应是2Fe+3Cl 2
2FeCl 3，
则X 是氯气，符合题干要求，故A 正确；
B. 若 M 是氢氧化钠，说明X 能连续与氢氧化钠反应，即Y 应是氢氧化物，Y 能与氢氧化钠继续反应，说明氢氧化物Y 具有两性，则Y 是氢氧化铝，X 必是含有Al 3＋的溶液，Al 3＋水解使溶液呈酸性，故B 正确；
C. 若 M 是氧气，则X 应是能被氧气连续氧化的物质，即一般情况Y 和Z 都是氧化物，若X 是硫，Y 是SO 2，Z 是SO 3，则 X 、Z 的相对分子质量可能相差 48，故C 正确；
D. 若 M 是强氧化性的单质，则X 应为有可变价态的元素的物质，所以不可能是金属铝，因为铝没有可变价，故D 错误；
故选D 。

【点睛】
本题根据一个反应线索，去进行各种可能性的设问，考查了对元素及其化合物知识的掌握程度，解题关键在于要掌握系统的相关知识，难点C ，若 M 是氧气，则X 应是能被氧气连续氧化的物质，即一般情况Y 和Z 都是氧化物，确定X 可以是硫，具有较大的难度。

13．A
【分析】
待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A ，则溶液中可能含有CO 32－、SO 32－、SO 42－，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO 32－，可能存在SO 32－、SO 42－中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba 2＋；滤液A 中有Ba 2＋，加入过量的NaOH 溶液得到气体B 、白色沉淀B ，则溶液中一定含有NH 4＋、HCO 3－，一定不存在Fe 3＋，气体B 为NH 3，白色沉淀B 为BaCO 3，滤液B 中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C ，C 为AgCl ，说明滤液B 中含有Cl －，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl －，据此分析。