高三化学选修四知识点复习同步辅导学案4(课时1_化学反应的焓变)

课时1 化学反应的焓变
【学习目标】
1．了解化学反应热和焓变的含义；
2．知道放热反应和吸热反应的概念；
3．理解化学反应过程中能量变化的原因。

4．知道热反应化学方程式的概念；懂得如何通过运算书写热化学方程式的方法；熟知该方程式表示的意义。

【知识要点】
学点1 化学反应的焓变
1．反应热
当生成物与反应物的温度相同时，化学反应过程中叫做化学反应的热效应，化学反应的热效应一般被称为。

记做，单位用。

△H＝∑E（生成物）∑E（反应物）
∑E（反应物）＞∑E（生成物），反应，△H0为“”值；
∑E（反应物）＜∑E（生成物)，反应，△H0为“”值；
2．放热反应和吸热反应
热量的化学反应称为吸热反应；热量的化学反应称为放热反应。

典型的放热反应和吸热反应：
放热反应：
吸热反应：
3．化学键与化学反应中的能量变化
分子或化合物里原子之间是通过化学键相结合的，化学键是原子相结合的强烈的相互作用。

化学反应的本质是反应物分子内的化学键的断裂和产物分子内化学键形成的过程，当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。

注意:①拆开1 mol化学键所吸收的能量与形成1 mol化学键所放出的能量相等。

②断开1 mol分子中所有的化学键需吸收的能量(也就是在相同条件下
由原子形成1 mol分子中的化学键所放出的能量)等于断开分子内所
有1 mol化学键所需吸收能量的总和。

根据键能求化学反应的反应热和焓变
△H=一。

△H>0，化学反应为吸热反应；△H<0，化学反应为放热反应。

学点2 热化学方程式
1. 定义：。

2. 表示意义：不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的。

3. 热化学方程式的书写必须注意以下几点：
①标明物质的，用分别代表气态（gas）、液态(liquid)、固态(solid)。

②用△H 标明反应热，放热△H为，吸热△H为，单位
为。

③热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表
示，因此可以是整数或简单分数。

④对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值
与化学计量数成比。

⑤正逆反应的△H数值的绝对值相等，符号相反。

【典型例题】
1. 写出下列反应的热化学方程式：
（1）N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g）,放出46.1KJ热量。

（2）1mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2（g）和H2O(l)，放出1366.8 KJ热量。

2．下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。

①煅烧石灰石②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败
3．已知拆开1 mol H2分子中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol O2分子中的化学键需要消耗496 kJ能量，形成水分子中的1 mol H一O共价键能释放出463 kJ能量。

试说明反应2H2+O2=2H2O中的能量变化,并写出相应的热化学方程式。

4.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。

已知白磷和P4O6分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol—1)：P—P：198，P—O：360，O=O：498，则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的反应热△H为
白磷(P4) 六氧化四磷(P4O6)
【巩固练习】
1．热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示
A．分子数 B．原子个数 C．物质的量 D．物质的质量
2．下列变化过程中，是吸热反应的是
A．H+H→H2 B．H+Cl→HCl C．I2→I+I D．S+O2→SO2 3．1g H2燃烧生成液态水放出142．9K的热量，下列热化学方程式书写正确的是
A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)，∆H = —142．9 kJ·molˉl
B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)，∆H = —571．6 kJ·molˉl
C．2H2+O2 = 2H2O，∆H = —571．6l kJ·molˉl
D．H2(g)+1
2
O 2(g) = H2O (1)，∆H = +285．8 kJ·molˉl
4．下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生
C．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热 D．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量。

5．已知下列三个热化学反应方程式：
①C(g)+H2O (g)＝CO(g)+H2(g)，∆H= +131．5 kJ·molˉl
②1
2H2(g)+1
2
C12(g)＝HCl(g)，∆H= —92．3 kJ·molˉl
③H2(g)+ 1
2
O2(g)＝H2O (1)，∆H= —241．8 kJ·molˉl 则上述三个反应的反应热的大小关系正确的是
A．①>②>③ B．③>②>① C．③>①>② D．①>③>②
6．已知(1) H2(g)+1
2
O2(g)＝H2O (g)，∆H＝a kJ·molˉl
(2) 2H2(g)+ O 2(g)＝H2O (g)，∆H＝b kJ·molˉl
( 3) H2(g)+ 1
2
O2(g)＝H2O (1)，∆H＝c kJ·molˉl
(4) 2H2(g)+ O 2(g)＝H2O(1)，∆H＝d kJ·molˉl，
下列表述正确的是
A．a<c<O B．b>d>O C．2a=b<O D．2c=d>O 7．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A ．铝片和稀硫酸反应
B ．Ba(OH)2·8H 20与NH 4Cl 反应
C ．灼热的碳与二氧化碳反应
D ．甲烷在氧气中燃烧 8．下列说法正确的是
A ．物质发生化学反应都伴随着能量变化
B ．伴有能量变化的变化都是化学变化
C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量
D ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
9．下列说法或表示方法中正确的是
A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B ．由
C （金刚石）→C （石墨）；ΔH=+119 kJ ·mol ˉl 可知，石墨比金刚石稳定
C ．在101Kpa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285．8KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2（g ）+O 2(g)=2H 2O(l)；ΔH=+285．8 kJ ·mol ˉl
D ．稀溶液中：H +（aq ）+OH ˉ（aq ）=H 2O(l)；ΔH=—53．7 kJ ·mol ˉl ，若将含0．5 molH 2SO 4的浓溶液与含1 molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于53．7 kJ
10．已知：C(石墨)＝C(金刚石)；△H>O，则可判断
A ．金刚石比石墨稳定
B ．一样稳定
C ．石墨比金刚石稳定
D ．无法判断
11．下列各图所表示的反应是吸热反应的是
12．在一定条件下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g)； △H =-566 kJ ·mol ˉ
l
CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l)； △
H
=-890
kJ ·mol ˉ
l
由1molCO 和3molCH 4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 A ．2912kJ B ．2953kJ C ．3236kJ D ．3867kJ
13． 叫反应热；在中学化学中，一般研究的是在 下，
、 反应过程 、 反应过程 、 反应过程 、 反应过程
在
中发生的反应所放出或吸收的热量。

反应热用符号表示，单位一般采
用。

对放热反应，△H 0；对吸热反应，△H即△H 0 。

14．从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。

化学反应是释放能量还是吸收能量取决于____________，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 __反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 __反应。

15．甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常温下1g甲硅烷自燃放出的热量为44．6KJ，其热化学方程式为。

16．由N2和H2合成1molNH3时可放出46．2 kJ·molˉl的热量。

从手册上查出N ≡N键的键能是948．9kJ/mol，H-H键的键能是436．0 kJ·molˉl，试计算N-H 键的键能是？
课时1
1C；2C；3B；4C；5A；6C；7C；8A；9D；10C；11A；12B；
13．在化学反应过程中，（恒温条件下）所吸收或放出的热量；恒温；敞口容器；△H；kJ/mol；负；＜；正；＞； 14．吸收能量；放出能量；反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热；吸热； 15．SiH4(g)+202(g)＝SiO2(s)+2H2O(1)；△H＝-1427．2kJ·mol-1 16．391．55kJ/mol。