高二化学溶液的酸碱性练习题

高二化学溶液的酸碱性练习题
一
1、在0.1mol/L醋酸溶液中，要使醋酸的电离度和溶液的pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是
A、CH3COONa浓溶液
B、1mol/L氨水
C、1mol/L硫酸溶液
D、2mol/LCH3COOH溶液
2、在平衡体系：H2S H++HS-，HS- H++S2-中，当减小溶液pH时，则硫离子浓度会
A、可能增大，也可能减小
B、增大
C、减小
D、无变化
3、求将100m L 0.2 mol/L的硫酸稀释到10000m L后溶液的p H值
4、求将10m L pH=12的氢氧化钠溶液稀释到100m L，10000m L后溶液的p H值。

5、有一学生在实验室测某溶液的PH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.
1该生的操作方法是否正确?
2如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生.
6、甲溶液的pH=3，乙溶液的pH=1，则甲溶液中cH+与乙溶液中cH+之比为
A、100
B、1/100
C、3
D、1/3
7、下列溶液在常温下酸性最强的是
A、pH=4的溶液
B、1L溶液里溶有22.4mLSTPHCl的溶液
C、cOH-=10-12mol/L的溶液
D、cH+=10-3mol/L的溶液
8、常温下pH=0的溶液，下列叙述正确的是
A、是酸性最强的溶液
B、与0.5mol/L H2SO4溶液中cH+相同
C、cH+=0的溶液
D、与1mol/L CH3COOH溶液中cH+相同
9、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系如何?
pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中cH+、物质的量浓度关系如何?
10、现有pH、体积相等的H2SO4、HCl、醋酸三种酸溶液，投入足量的相同形状、大
小的锌粒，开始瞬间反应速率大小关系是________________，充分反应后生成H2体积大
小相同状况关系是______________________。

二
1.下列溶液中，pH大于8的是
A. 在10 mL 0.2 mol/L的盐酸中加入9.99 mL 0.2 mol/L NaOH溶液后的溶液
B. 将pH=12的NaOH溶液稀释100倍后的溶液
C. 将pH=5的醋酸溶液稀释1000倍后的溶液
D. cOH-=10-6 mol/L的NaOH溶液10 mL加入10-5 mol/L的NaOH溶液100 mL后的溶液
2.用0.1 mol/L的NaOH溶液去滴定0.1 mol/L的盐酸20 mL，若滴定误差为±0.1%，指消耗NaOH的物质的量相当于HCl，不足和过量了0.1%，反应完毕后，溶液的pH最接近
的范围是
A. 6.3─8.8
B. 4.3─9.7
C. 1.3─12.7
D. 3.3─10.7
3.将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度
最接近于
A. 2×1010 mol/L
B. 108+1010 mol/L
C. 108+1010 mol/L
D. 1×1014-5×10 5 mol/L
4.用稀盐酸预处理强酸性阳离子交换树脂，使之转变为HR，并用蒸馏水洗涤至中性。

然后用该树脂软化100 mL含0.001 mol的Mg2+的中性溶液，使Mg2+完全被交换，再用
100 mL蒸馏水洗涤树脂。

将交换液和洗涤液收集在一起，该混合液的pH为
A. 2.0
B. 2.3
C. 3.0
D. 7.0
5.将体积为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。

则稀释后溶液的体积
A. a=b=100 mL
B. a=b=1000 mL
C. ab
6.将一块去掉氧化膜的锌片放入100 mL pH为1的盐酸中，2 min后溶液的pH变为2，则产生H2的速率可表示为设溶液体积不变
A. 0.0225 mol / L•min
B. 0.05 mol / L•min
C. 0.045 mol / L•min
D. 0.01 mol / L•min
7.有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸、亚硫酸溶液各两份，分别各通入Cl2、O2，溶液的pH y轴与通入气体的量x轴的关系如图所示。

则a、b、c、d能代表pH变化的反应正确的是
A a为氢硫酸中通入O2
B b为亚硫酸中通入O2
C c为氢硫酸中通入Cl2
D d为亚硫酸中通入Cl2
8.常温下，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液的pH为b，HA的电离度为10%，若将1体积此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应，则a与b之和为
A 14
B 15
C 16
D 17
9.等体积混合0.10 mol / L盐酸和0.06 mol / L BaOH2溶液后，溶液的pH等于
A. 2.0
B. 12.3
C. 1.7
D. 12.0
10.某溶液100 mL，室温时测得其pH等于1，下列叙述中不正确的是
A. 该溶液cH+≥0.1 mol / L
B. 把该溶液稀释成1 L后，pH ≥ 2
C. 把该溶液稀释成1 L后，pH ≤ 2
D. 中和此溶液需0.1mol / L的NaOH体积
≥100mL
11.甲乙两种溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液的cH+与乙溶液的cH+关系是
A. 倍
B.
C. 100倍
D. 无法确定
12.下列四种溶液中，酸性最强的是
A. pH=14的溶液
B. cOH=10×1013 mol / L的溶液
C. 0.6%的醋酸溶液 =1 g/cm3
D. pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钡溶液等体积混合
13.下列说法正确的是
A. 温度升高水的电离度增大，pH增大
B. 纯水中cH+与cOH的乘积一定等于
1×1014
C. 某水溶液中只要cH+=cOH，则一定是中性的
D. 电离度大的酸一定比电离度小的酸pH小
14.已知一种cH+=1×10 3 mol / L的酸和一种cOH=1×1011 mol / L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性。

其原因可能是
A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D. 生成了一种强酸弱碱盐
15.下列关于pH的叙述中，正确的是
A. 乙醇和丙醛，它们的pH均等于7
B. pH=2的溶液中，cH+是pH=1的水溶液中cH+的10倍
C. pH=6的水溶液用蒸馏水稀释100倍后，pH=8
D. 0.05 mol / L氢氧化钡溶液的pH=13
16.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是
A. pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
B. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水溶液
C. pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D. pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
17.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是MCE9818
A. 11∶1
B. 9∶1
C. 1∶11
D. 1∶9
18.用0.1 mol / L NaOH溶液滴定0.1 mol / L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液1滴溶液的体积约为0.05 mL，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是
A. 4
B. 7.2
C. 10
D. 11.3
19.99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH为
A. 0.4
B. 2
C. 12
D. 13.6
20.往相同浓度、相同体积的NaOH溶液中分别加入pH为3和4的醋酸，使其刚好完全反应，若消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1、V2的关系是
A V2=10V1
B V2<10V1
C V2>10V1
D V1=10V2
22.在25℃时，0.1 mol / L NaR的溶液中水的电离度为，在0.1 mol / L盐酸中，水的电离度为，若∶ =109，则0.1 mol / L NaR溶液的pH为
A. 4
B. 7
C. 10 C. 无法计算
23.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为
A. 10a + b 12 %
B. 10a + b 14 %
C. 1012 a b %
D. 1014 a
b %
24.在10 mL 0 1 mol / L稀盐酸中加入x mL水，此时溶液pH有所增大，如果同样取10 mL 0 1 mol / L稀盐酸，加入同浓度的NaOH溶液y mL，此时溶液的pH恰好与用水稀释的溶液的pH相同。

则x、y间的关系符合下式中的
A y=kx+c
B y=kx-c
C xy=kx-c
D xy=kx-cy
二、填空题
1.判断下列四种溶液的酸碱性强弱：
A. 0.5 mol / L的NaOH溶液和1.0 mol / L的盐酸等体积混合后的溶液
B. pH=0的溶液
C. cOH=1011 mol / L的溶液
D. 0.1mol / L的CH3COOH溶液α=1.32%
它们酸性由强到弱的顺序填写代码是：______ > ______ > ______ > ______。

2.试论述：“pH等于3的酸溶液与pH等于11的碱溶液以等体积混和后，溶液的pH 可能等于7，也可能大于7或小于7。

”这一结论正确的理由。

①___________________________________________________;
②___________________________________________________;
③___________________________________________________。

3.在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10 3 mol的钡离子，溶液的pH为____。

将此溶液与pH=3的盐酸混合，使其混合溶液的pH=7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是______。

4.把1120 mL标准状况时的体积氯化氢溶解于水，配制成500 mL溶液，该溶液的氢离子浓度为 mol / L，溶液的pH为。

MCE87一5
5.25℃时向纯水中加入NaOH使其浓度为0 1 mol / L，则此时溶液中水电离出的
cOH是 mol / L。

6.25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，
恰好中和，且已知Va
1 a值可否等于3填“可”或“否”___________，其理由是
_____________________
2 a值可否等于5填“可”或“否”___________，其理由是
_____________________
_____________________________________________________________________________。

3 a的取值范围是_______________________________________。

7. pH为5的盐酸稀溶液与pH为5的NH4Cl溶液，由水电离提供的cH+分别为x mol / L和y mol / L，则x与y之间应满足的关系是
______________________________________。

8.25℃时，某强酸溶液和强碱溶液的pH之和为a+b a+b>15。

若取强酸溶液V酸mL和强碱溶液V碱 mL混合，刚好完全反应，则V酸与V碱的关系是
三
1. 量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者
比后者的读数
A. 大于
B. 小于
C. 等于
D. 不能比较
2. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是
A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C. 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
3. 室温下0.l mol/L NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH
溶液b mL，此时溶液中氢离子的浓度cH+是单位：mol/L
A. B. 0.1b/a+b C. 1×107 D. 1×10-7
4. 有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1 mol/L 的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减
少一半，在②中加入少量CH3COONa固体加入后溶液仍呈强酸性，③不作改变。

然后以酚酞做指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是：
A. ①=③>②
B. ③>②>①
C. ③=②>①
D. ①=②=③
5. 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是
A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2-3次
B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2-3次
6. 用已知浓度的盐酸滴定由NaOH固体配成的溶液时，下列操作会使滴定结果偏低的是：
A. NaOH固体称量时间过长
B. 盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗
C. 用酚酞作指示剂
D. 固体NaOH中含有KOH杂质
7. 用0.l mol/L NaOH溶液滴定100mL0.l mol/L的HCl溶液时，如果滴定误差在
±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH值范围为
A. 6.9-7.1
B. 3.3-10.7
C. 4.3-9.7
D. 6-8
8. 以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2
③酚酞8.2～10,现用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂
A. 都可以用
B. 只能用③
C. 可以用①或②
D.可以用②或③?
9. 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积?
A. 大于40.0 mL
B.为40.0 mL?
C.小于40.0 mL
D.为10.0 mL
10. 下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。

根据图所
得结论正确的是?
A. 原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol•L-1?
B. x处为0.1 mol的NaOH溶液?
C. 原来盐酸的物质的量浓度为1 mol•L-1?
D. x处为0.01 mol的NaOH溶液
11. 用0.1 mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol•L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多
加了1滴NaOH溶液1滴溶液的体积约为0.05 mL，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是
A. 4
B. 7.2
C. 10
D. 11.3
12. 下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润
洗两次。

②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。

③加入几滴石蕊试剂做指示剂。

④
取一支酸式滴定管，洗涤干净。

⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。

⑥左
手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。

⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。

文中所述操作有错误的序号为?
A. ④⑥⑦
B. ①⑤⑥⑦?
C. ③⑤⑦
D. ①③⑤⑦
13. 若完全中和某一强酸需用一定量的NaOH
1若改用和这些NaOH质量相同的CaOH2，则反应后溶液显________性。

2若改用相同物质的量的BaOH2，则反应后溶液显________性。

3若改用相同物质的量的氨水溶液，则反应后溶液显________性。

14. 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x，进行下述实验：
1称取W g草酸晶体配成100.00 mL溶液;
2取25.00 mL置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为a mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定所发生反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

回答下列问题：
1实验2滴定时，高锰酸钾溶液应装在__________________。

2若滴定用的KMnO4溶液因久置部分变质，浓度偏低，则实验结果所测定的x值将
____。

3若滴定中共用去KMnO4溶液V mL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为
___________，由此算了草酸晶体中结晶水的x值是___________。

15. 有pH为13的BaOH2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用
0.025mol/LH2SO4
滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。

求：
1当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH设体积可以加和
2原混合溶液中BaOH2和NaOH的物质的量浓度。

感谢您的阅读，祝您生活愉快。