太原市高一下学期期中化学试卷

太原市高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2017高二上·西安期末) 已知反应：①H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJ•mol﹣1
②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1
若标准状况下2.24L的H2恰好与足量O2反应生成H2O（l），则整个过程放出的热量为（）
A . 28.58kJ
B . 24.18kJ
C . 57.16kJ
D . 48.36kJ
2. （2分） (2017高一下·太原期中) 元素的种数与原子的种数相比（）
A . 前者多
B . 后者多
C . 一样多
D . 无法确定
3. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 水分子的比例模型：
B . F﹣的结构示意图：
C . CO2的结构式：O﹣C﹣O
D . 中子数为8的碳原子：
4. （2分） (2018高三上·桂林期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素。

其中X、Z同主族。

X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15,则下列说法错误的是（）
A . Y、Z、W一定同周期
B . 简单氢化物稳定性: X>Z
C . X.Y 组成的化合物具有两性
D . 离子半径大小: Z>W>Y>X
5. （2分） (2015高一下·合肥期中) 短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（）
A . 原子半径：Z＞W＞X＞Y
B . 元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
C . 最简单气态氢化物的热稳定性：H2Y＞XH3＞WH3＞ZH4
D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO3＞H3WO4＞H2ZO3
6. （2分） (2016高一下·玉溪期中) 同周期的 IIA 族元素与IIIA族元素核电荷数相差不可能是（）
A . 1
B . 11
C . 17
D . 25
7. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用 Zn高能原子轰击 Pb的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子（ R）的同时向外释放出一个中子．下列说法错误的是（）
A . 112号元素是金属元素
B . 112号元素位于第七周期，是主族元素
C . R原子中子数为165
D . 112号元素为放射性元素
8. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（）
A . W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B . Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C . W的非金属性比Z的弱
D . Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
9. （2分） (2016高一下·武城期中) 下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（）
①HCl的溶解度比H2S大
②HCl溶液的酸性比H2S溶液强
③HCl的稳定性比H2S强
④还原性：Cl﹣＜S2﹣
⑤HClO的酸性比H2SO4强
⑥Cl2能与H2S反应生成S
⑦Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS．
A . ①③④⑤
B . ②④⑥⑦
C . ③④⑥⑦
D . 全部
10. （2分）根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（）
A . Na、Mg、Al的金属性依次减弱
B . HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
C . HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱
D . Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强
11. （2分）下列叙述错误的是（）
A . 共价化合物中只含共价键
B . 离子化合物中可能含有共价键
C . 干冰变为二氧化碳气体，因共价键被破坏需吸收能量
D . 碳酸氢铵受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键
12. （2分） (2016高一下·武进期末) 下列化学用语正确的是（）
A . 硅的原子结构示意图：
B . 原子核内有8个中子的氧原子： O
C . 二氧化碳分子的电子式：
D . 甲烷分子的比例模型：
13. （2分）芳香族化合物A的分子式为C7H6O2 ，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生．那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目是（）
A . 5
B . 4
C . 3
D . 2
14. （2分）四氯化硅结构和四氯化碳类似，对其性质判断①四氯化硅是分子晶体；②常温下为液态；③四氯化硅沸点较低；其中正确的是（）
A . 只有①
B . ①③
C . ②③
D . ①②③
15. （2分） (2016高一下·河北期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）
A . 10℃20mL3 mol•L﹣1的X溶液
B . 20℃30 mL 2 mol•L﹣1的X溶液
C . 20℃10 mL 4 mol•L﹣1的X溶液
D . 10℃10 mL 2 mol•L﹣1的X溶液
16. （2分） (2016高一下·淮安期中) 对于A2+3B2═2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）
A . v（B2）=0.9mol/（L•s）
B . v（A2）=0.5mol/（L•s）
C . v（C） =0.62mol/（L•s）
D . v（B2）=4.2mol/（L•min）
17. （2分）可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在一定条件下于1L的密闭容器中发生，若开始时加入
1mol N2、4mol H2、2mol NH3 ，反应达到平衡时各组分的浓度可能达到的值是（）（）
A . c（N2）2 mol/L
B . c（N2）0 mol/L
C . c（H2）1 mol/L
D . c（NH3）2.5 mol/L
18. （2分）一定温度下，恒容容器中发生可逆反应C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g），一定能说明该反应已达到平衡状态的是（）
A . 生成1molCO2的同时消耗2molH2O
B . n（H2O）：n（H2）=1：1
C . 2v正（H2O）=v逆（CO2）
D . 容器中气体的压强不发生变化
19. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 一定条件下的2L密闭容器，进行反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），若起始时X、Y、Z物质的量分别为n1、n2、n3（均不为零）．达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L和
0.08mol/L，则下列判断合理的是（）
A . X和Y的转化率不一定相等
B . n1、n2=2：1
C . 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：1
D . n，的取值范围为0＜n1＜0.28
20. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列示意图能正确表示H2与Cl2反应生成HCl过程中能量变化的是（）
A .
B .
C .
D .
21. （2分） (2015高二上·西宁月考) 下列热化学方程式书写及说法正确的是（）
A . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJ
B . C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣101.5 kJ•mol﹣1 ，该方程式的△H可表示碳的燃烧热
C . Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣2a kJ•mol﹣1 ，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O（l）的反应热均为﹣a kJ•mol﹣1
D . 2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242 kJ•mol﹣1
22. （2分）下列关于有机物的叙述不正确的是（）
A . 煤、石油和天然气都是重要的化石燃料
B . 蚕丝、塑料和橡胶均属于合成高分子材料
C . 淀粉、麦芽糖和蛋白质均能发生水解反应
D . 糖类、油脂和蛋白质都含有C、H、O三种元素
23. （2分）下列说法正确的是（）
A . 将AlCl3溶液和Na2SO3溶液加热蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3
B . 在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变
C . Al露置在空气中会形成致密的氧化膜，Fe露置在空气中也会形成致密的氧化膜
D . 反应为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag的原电池装置中，盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液
24. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，忽略体积变化，下列叙述错误的是（）
A . 溶液的PH增大
B . 溶液中的Zn2+浓度增大
C . 溶液中的SO42﹣浓度增大
D . 溶液的密度增大
25. （2分） (2015高二上·兰考期末) LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e﹣═LiFePO4负极 Li﹣e﹣═Li+下列说法中正确的是（）
A . 充电时电池反应为FePO4+Li═LiFePO4
B . 充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
C . 放电时电池内部Li+向负极移动
D . 放电时，在正极上是Li+得电子被还原
二、解答题 (共2题；共21分)
26. （15分） (2016高一下·太谷期中) 表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素的符号：①________，⑥________，⑦________．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，称为两性的氢氧化物的是________．
（4）在这些元素中，原子半径最小的是________，原子半径最大的是________．
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是________，请设计化学实验加以证明：________．在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是________，请设计化学实验加以证明：________．
27. （6分） (2016高一下·黑龙江期中) 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子．请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置________．
（2） A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为________；该化合物和单质F反应的离子方程式为________．
（3） B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为________．
（4）已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为________．
（5） A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为________．
三、实验题 (共1题；共9分)
28. （9分） 2015年“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）
钠、钾着火，下列可用来灭火的是________ ．
A、水
B、泡沫灭火器
C、干粉灭火器
D、细沙盖灭
（2）
NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：
在110°C时：NH4NO3→NH3+HNO3+173kJ
在185～200°C时：NH4NO3→N2O+2H2O+127kJ
在230°C以上时，同时有弱光：2NH4NO3→2N2+O2+4H2O+129kJ，
在400°C以上时，发生爆炸：4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O+123kJ
上述反应过程中一定破坏了________ 化学键．
（3）
NaCN的电子式为________ ，Na+有________ 种运动状态不同的电子，C原子核外有________ 种能量不同的电子，N原子核外最外层电子排布有________ 对孤对电子．下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是________ ．
A、相同条件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaNO3
B、酸性：HNO2＞H2CO3
C、CH4比NH3更稳定
D、C 与H2的化合比N2与H2的化合更容易
（4）
NaCN属于剧毒物质，可以用双氧水进行无害化处理NaCN+H2O2﹣﹣N2↑+X+H2O，试推测X的化学式为________ （5）
以TiO2为催化剂用NaClO将CN﹣离子氧化成CNO﹣，CNO﹣在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．写出CNO﹣在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________
四、计算题 (共2题；共11分)
29. （5分） (2016高二上·辽源期中) T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图（E为固体，
其余为气体）．回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式________．
（2）反应开始至3min时，用D 表示的平均反应速率为________mol/（L•min）．
（3）T℃时，该反应的化学平衡常数K=________．
（4）第6min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，D的体积分数为________．物质A B D E
物质的量mol0.81.00.40.2
（5）另有一个2L的密闭容器，T℃、某一时刻时，容器中各物质的量如表所示：此时v（正）________v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）．
30. （6分） (2017高二上·西湖期中) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：________．
名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
仪器
序号a b c d e f
（3）Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：________．
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．①请填写下表中的空白：
温度实验次数
起始温度t1/℃终止温度
t2/℃
温度差平均值
（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值
①26.226.026.130.1________
②27.027.427.233.3
③25.925.925.929.8
④26.426.226.330.4
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=________（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、解答题 (共2题；共21分)
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
三、实验题 (共1题；共9分) 28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
四、计算题 (共2题；共11分) 29-1、
29-2、
29-3、29-4、29-5、30-1、30-2、30-3、30-4、。