2025届甘肃省定西市通渭县第二中学化学高三第一学期期中监测试题含解析

2025届甘肃省定西市通渭县第二中学化学高三第一学期期中监测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。

由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸β－羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图：
下列说法正确的是
A．NVP具有顺反异构
B．高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性
C．HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A
D．制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好
2、将足量的SO3不断通入KOH、Ba(OH)2、KAIO2三种物质的混合溶液中，如图所示生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图象是
A．B．
C ．
D ．
3、一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，下列说法中可以充分说明这反应已经
达到化学平衡状态的是
A ．SO 2、O 2、SO 3的浓度比为2：1：2
B ．SO 2、O 2、SO 3在密闭容器中共存
C ．SO 2、O 2、SO 3的浓度不再发生变化
D ．反应停止，正、逆反应速率都等于零
4、将氯化钠加热至熔融状态后进行电解，可得到金属钠与氯气，此过程中 A ．破坏了金属键 B ．破坏了共价键 C ．形成了离子键
D ．形成了共价键
5、下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。

请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是( )
A ．甲为小苏打，乙为纯碱
B ．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C ．加热不久就能看到A 烧杯的澄清石灰水变浑浊
D ．整个实验过程中都没有发现A 烧杯的澄清石灰水变浑浊
6、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H 2的总量，可向盐酸中加入适量的( ） A ．CaCO 3(s) B ．KNO 3溶液 C ．Na 2SO 4溶液
D ．CuSO 4(s)
7、材料创新是衡量科技进步的重要标志。

下列说法不正确的是 A ．发生溢油事故时可用沸石涂层网膜材料做防油栏
B ．国庆70周年阅兵使用的彩色烟剂是一种环保无毒的新型“航空液体彩色拉烟剂”
C ．条形码扫描器中的光敏二极管使用的主要是超导材料
D ．纳米材料具有奇特的熔点、磁性、光学、导热、导电和化学方面等的特性 8、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A ．无色透明的溶液中：+2+24K Cu SO Cl --、、、
B ．加石蕊试液后变红色的溶液中：23Ba Na ClO NO ++--
、、、
C ．能使Al 转化为2AlO -
的溶液中：3++-Na K NO Cl -、、、
D ．加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：+2+K Ca Br OH --、、、 9、下列说法正确的是( )
A ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
B ．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，加水，白色沉淀重新溶解
C ．等质量的CH 4、C 2H 4、C 2H 2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少
D ．分子式为C 2H 4O 2与C 4H 8O 2的两种物质一定属于同系物
10、新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。

下列有关说法正确的是( ) A ．云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应 B ．使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好 C ．“84”消毒液与洁厕灵混合使用可能会产生氯气中毒
D ．生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然有机高分子材料 11、下列有关化学用语正确的是 A ．羟基的电子式：
B ．Cl －的结构示意图：
C ．二氧化碳分子的比例模型：
D ．葡萄糖的摩尔质量：180
12、下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是
A ．验证氯化铁溶液中是否含有Fe 2+
B ．检验溴乙烷消去的产物
C ．检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应
D ．对比Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2 分解的催化效果
13、在消毒剂家族中，臭氧（3O ）和过氧乙酸的贡献并驾齐驱。

臭氧利用其强氧化性可以杀灭病菌，反应后放出无污染的O 2。

下列关于O 3的说法正确的是 A ．3O 与2O 互为同分异构体 B ．3O 与2O 互为同素异形体 C ．3O 与2O 是同系物
D ．3O 与2O 的化学性质相同
14、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
15、设N A 为阿伏加德罗常数的值。

已知反应：
①CH 4 (g) +2O 2 (g) = CO 2 (g) +2H 2O(l) ΔH 1 = a kJ • mol -1 ②CH 4(g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) +2H 2O(g) ΔH 2 = bkJ • mol -1 其他数据如下表所示，下列说法正确的是
化学键 C=O C —H O —H O=O 键能/(kJ • mol -1) 798
413
463
x
A ．ΔH 1 < ΔH 2
B ．H 2O(g) = H 2O(1) ΔH=(a-b )kJ • mol -1
C ．当有4N A 个O-H 键生成时，反应放出的热量为a kJ
D．上文中x =1796+a
2
16、莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液经常用于定量滴定实验。

下列有关说法正确的是（）
A．配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克
B．可与含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存
C．加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+
17、用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：
3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。

下列说法正确的是（）
A．在反应中1molO2氧化了3mol Fe2＋
B．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2
C．每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子
D．当转移1mol电子时，消耗56g S2O32－
18、探究铝片与Na2CO3溶液的反应。

无明显现象铝片表面产生细小气泡
出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为
H2和CO2）
下列说法不正确
．．．的是
A．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
B．推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al（OH）3↓+ CO32-
C．加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的
D．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-
19、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．Si的熔点高，可用作半导体材料
C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板
D．漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂
20、下列化学用语中，错误的是（）
A．镁离子的结构示意图为
B．Na2O2的电子式为
C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为
D．次氯酸的结构式为H-Cl-O
21、利用海洋资源获得的部分物质如下图所示，有关说法正确的是
A．在化学反应中，H2O可转变为D2O
B．“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2
C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2
D．电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg
22、下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确
．．．的是
实验①实验②实验③
A．实验①中生成的沉淀是BaCO3
B．实验①中有气体生成
C．实验②沉淀中可能含有BaSO4
D．实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+
二、非选择题(共84分)
23、（14分）5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

阳离子Na＋Al3＋Fe3＋Cu2＋Ba2＋
阴离子 OH － Cl － CO 32-
-3NO 2-4SO
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A 溶液与C 溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO 3沉淀部分溶解，剩余白色固体； ②B 溶液与E 溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C 溶液与D 溶液混合后产生白色沉淀，过量C 溶液与D 溶液混合后无现象； ④B 溶液与D 溶液混合后无现象；
⑤将38.4 g Cu 片投入装有足量D 溶液的试管中，Cu 片不溶解，再滴加1.6 mol·L －1 H 2SO 4，Cu 片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

（1）据此推断A 、B 、C 、D 、E 的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。

（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式：______________________________________。

（3）写出步骤⑤中发生反应的离子方程式：______________________________________。

若要将Cu 片完全溶解，至少加入稀H 2SO 4的体积是________mL 。

24、（12分）化合物A(分子式为C 6H 6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。

A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：
已知：①
②
（R 表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）
③F 和D 互为同分异构体
（1）写出A 的名称：________________。

（2）能用于检验A 中官能团的试剂是____________。

a ．Na
b ．NaOH
c ．Na 2CO 3
d ．溴水
e ．FeCl 3
（3）G 是常用指示剂酚酞，G 中能够与NaOH 溶液反应的官能团的名称：________。

（4）分别写出反应A→B和E→F的化学方程式，并注明反应类型：
A→B：________________________________________________；
E→F：________________________________________________；
（5）符合下列条件的B的同分异构体共_______种。

①能发生银镜反应②分子中不含环状结构
写出其中含有三个甲基的分子的结构简式_______。

（写出一种即可）
25、（12分）亚硝酸钠（NaNO2）暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠，在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。

但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。

现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：-152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：A、C、、、。

（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是。

（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是。

②装置E的作用是。

（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为。

如果没有装置C，对实验结论造成的影响是。

（5）通过上述实骏探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是。

26、（10分）Ⅰ.铁是人体必需的微量元素,绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。

(1)FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是__________;实验室在配制FeSO4溶液时常加入____以防止其被氧化。

请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化__。

Ⅱ.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用于代替硫酸亚铁。

(2)硫酸亚铁铵不易被氧化的原因是______________________。

(3)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是_____________________________。

②装置B 中BaCl 2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO 3气体生成,若含有该气体,观察到的现象为_。

③实验中,观察到C 中有白色沉淀生成,则C 中发生的反应为___________ (用离子方程式表示)。

27、（12分）某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分2MnO ，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
①缓慢向烧瓶中（见上图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：
2223SO H O H SO +=22342MnO H SO MnSO H O +=+（铁浸出后，过量的2SO 会将3Fe +还原为2Fe +）
②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯2MnO 粉末。

③再用23Na CO 溶液调节pH 为3.5左右，过滤。

④调节滤液pH 为6.5-7.2，加入43NH HCO ，有浅红色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。

（1）“浸锰”反应中往往有副产物26MnS O 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少26MnS O 的生成，“浸锰”的适宜温度是___________。

图1 温度对锰浸出率的影响图2 浸锰温度与26MnS O 生成率的关系
（2）查阅表1，③中调pH 为3.5时沉淀的主要成分是________。

②中加入一定量纯2MnO 粉末的主要作用是_________，相应反应的离子方程式为_______。

表1：生成相应氢氧化物的pH 物质
()3Fe OH ()2Fe OH ()2Mn OH ()2Ca OH
开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3 4.7 完全沉淀pH
3.7
9.6
9.8
6.7
（3）③中所得的滤液中含有2Cu +，可添加过量的难溶电解质MnS 除去2Cu +，经过滤，得到纯净的4MnSO 。

用平衡移动原理解释加入MnS 的作用__________。

（4）④中加入43NH HCO 后发生反应的离子方程式是__________。

28、（14分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O 2、C1O 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO 4+6Na 2O 2=2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑
①该反应中中的氧化剂是_______，还原剂是_____，每生成1mol Na 2FeO 4转移___mol 电子。

②简要说明K 2FeO 4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_______________________。

（2）湿法制备高铁酸钾（K 2FeO 4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O －、OH －、FeO 42-、C1－、H 2O 。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________。

②每生成1mol FeO 42-转移__mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为_____mo1。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和可析出高铁酸钾（K 2FeO 4），说明什么问题_____________。

29、（10分）工业上通过电解MnSO 4和ZnSO 4制取Zn 和MnO 2，原料为软锰矿和闪锌矿。

软锰矿主要含有MnO 2(约70%)、SiO 2、Al 2O 3，闪锌矿主要含有ZnS(约80%)、FeS 、CuS 、SiO 2。

I ．（1）为了测量软锰矿中MnO 2含量的测定，现将14.5g 软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L ，取25.00ml 该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L
﹣1
的标准Na 2S 2O 3溶液滴定，消耗标准液50.00ml ，则软锰矿中MnO 2含量____。

（已知：
2KI+2H 2SO 4+MnO 2=I 2+2H 2O+MnSO 4+K 2SO 4 ；I 2+2S 2O 32﹣
=2I ﹣
+S 4O 62﹣
）
Ⅱ．研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图所示。

请回答下列问题：
（2）反应Ⅰ后过滤所得滤液中含有有Mn 2+、Zn 2+、Cu 2+、Fe 3+、Al 3+等金属阳离子。

试写出反应Ⅰ中生成CuSO 4的化学方程式____________。

（3）若反成Ⅱ加入的锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式为_________。

（4）反应Ⅲ中加入MnO2的作用是（离子方程式表示)______________________。

（5）反应Ⅴ的条件是电解，电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为__________。

（6）图是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→___→用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是___________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【分析】如图，HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A，聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高。

【详解】A. NVP中碳碳双键的其中一个碳原子的另外两个键均是C-H键，故不具有顺反异构，故A错误；
B. –OH是亲水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性，故B正确；
C. HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A，故C错误；
D. 制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高，并不是引发剂的浓度越高越好，故D错误；
答案选B。

【点睛】
常见亲水基：羟基、羧基等。

含这些官能团较多的物质一般具有良好的亲水性。

2、D
【解析】试题分析：将足量的SO3不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2三种物质的混合溶液中，三氧化硫先与水反应生成硫酸，然后发生离子反应2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，接着硫酸再与剩余的碱反应，与碱反应过程中沉
淀不发生变化，碱被完全中和后，发生离子反应H++ AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，待到偏铝酸根沉淀完全后,过量的硫酸又逐渐把氢氧化铝溶解了,到最后只剩下硫酸钡沉淀,沉淀的质量不再变化.综上所述，,生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图象是D，本题选D.
点睛：本题考查了混合溶液中离子反应的先后顺序问题，难度较大，要求学生要掌握常见物质的性质进行综合分析、假设验证，从离子反应的角度解决混合溶液中的复杂反应，理清离子反应的先后顺序。

3、C
【分析】一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度不会变化。

【详解】A. SO2、O2、SO3的浓度比为2：1：2，各组分的物质的量之比，无法判断各组分的物质的量是否变化，正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；
B.该反应是可逆反应，无论是否达到平衡状态，SO2、O2、SO3同时存在，所以无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C. SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化，说明正反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；
D.达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度不会变化，但反应没有停止，正、逆反应速率都不等于零，故D错误；
故选C。

【点睛】
本题考查了化学平衡状态的判断，根据达到平衡状态，各组分的浓度不变，正逆反应速率相等进行判断即可，易错点D，反应没有停止。

4、D
【详解】将氯化钠加热至熔融状态形成钠离子和氯离子，破坏了氯离子和钠离子之间的离子键，得到金属单质，故形式金属键，生成氯气，氯气中氯原子之间为共价键，即形成共价键，故答案为D。

5、C
【详解】A．碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A正确；
B．白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B正确；
C．碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C错误；
D．碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，故D正确。

答案选C。

【点睛】
本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究，注意把握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异性，根据二者的不同性质选择正确的实验方案。

6、C
【详解】A．CaCO3(s)与盐酸反应，使盐酸的浓度减小，反应速率减慢，产生的氢气量减少，故A不选；
B．KNO3溶液与盐酸混合后，硝酸根离子在酸性条件下氧化性强于盐酸，硝酸与铁反应不产生氢气，故B不选；C．Na2SO4溶液与盐酸不反应，且将盐酸浓度冲稀，浓度减小，速率变慢，故C选；
D．CuSO4(s)中铜离子的氧化性比氢离子强，铁先置换出铜，形成原电池，加快反应速率，故D不选；
故选C。

7、C
【详解】A. 沸石具有强吸附性，故发生溢油事故时可用沸石涂层网膜材料做防油栏，故A正确；
B. 国庆70周年阅兵使用的彩色烟剂是一种环保无毒的新型“航空液体彩色拉烟剂” ，故B正确；
C. 当光照发生变化时，由半导体材料做成的光敏电阻的阻值可发生变化，可以感知条形码，故C错误；
D. 纳米材料的尺寸已接近光的波长，加上具有大表面的特殊效应，因此具有奇特的熔点、磁性、光学、导热、导电和化学方面等的特性，故D正确；
故选C。

【点睛】
8、C
【详解】A. 铜离子在水溶液中呈现蓝色，故无色溶液中无法大量存在铜离子，A错误；
B. 加石蕊试液后变红色的溶液中存在大量的氢离子，酸性环境下无法大量存在次氯酸根离子，B错误；
AlO 的溶液中存在大量氢氧根离子，该选项可以大量共存，C正确；
C. 能使Al转化为
2
D. 加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中存在大量的银离子，与溴离子和氢氧根离子不大量共存，且氢氧根离子和钙离子不能大量共存，D错误；
故答案选C。

【点睛】
判断离子是否共存时要注意环境的要求。

9、C
【详解】A、油脂不属于高分子化合物，A错误；
B、蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，是因为重金属盐可使蛋白质发生变性，加水，沉淀不会溶解，B 错误；
C、质量相同的烃在氧气中完全燃烧时，含碳量越高，消耗的氧气越少，甲烷的含碳量最少，乙炔的含碳量最多，所
以CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少，C正确；
D、分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质不一定属于同系物，符合C n H2n O2通式的化合物可能是饱和一元羧酸，也可能是饱和一元羧酸与饱和一元醇形成的酯，所以不一定是同系物，D错误。

答案选C。

10、C
【详解】A．云、烟、雾属于气溶胶，胶体可以发生丁达尔效应，它们都能发生丁达尔效应，故A错误；
B．75%的酒精可以满足对环境进行消毒，不是浓度越大越好，浓度太大或太小，杀菌消毒效果都不理想，故B错误；C．84消毒液中含有次氯酸盐，洁厕灵中含有盐酸，二者混合会发生氧化还原反应，产生有毒气体氯气，故C正确；D．聚丙烯为合成高分子材料，故D错误；
故选C。

11、A
【详解】A. 羟基的电子式：，A正确；
B. Cl－的结构示意图：，B错误；
C. 二氧化碳分子的比例模型为直线型：，C错误；
D. 葡萄糖的摩尔质量：180g/mol，D错误；
答案为A。

12、B
【解析】A项，先加入氯水后加入KSCN溶液，溶液变红不能说明FeCl3溶液中含Fe2+，因为原溶液中有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液一定会变红，错误；B项，产生的气体先通过盛水的试管将气体中的乙醇蒸气吸收而除去，然后将气体通过高锰酸钾酸性溶液，高锰酸钾溶液的紫红色褪为无色，说明溴乙烷发生消去反应生成了乙烯，正确；C项，亚硫酸钠溶液中滴入BaCl2溶液也会产生白色沉淀，不能证明反应后混合液中一定含SO42-，错误；D项，FeCl3溶液和CuSO4溶液中阴、阳离子都不同，无法说明反应速率的不同是阳离子的不同引起的，错误；答案选B。

点睛：本题考查Fe2+、乙烯、SO42-的检验和探究催化剂对化学反应速率的影响，解题的关键是：检验时必须排除其他物质的干扰（如B项），探究催化剂对化学反应速率的影响应用控制变量法。

检验FeCl3溶液中是否含Fe2+应用酸性KMnO4溶液；检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应，应向反应后的混合液中先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液；对比Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，可将0.1mol/LCuSO4溶液换成0.1mol/LCuCl2溶液。

13、B
【详解】A项、O3与O2是由氧元素形成的不同单质，不是化合物，一定不是同分异构体，故A错误；
B项、O3与O2是由氧元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故B正确；
C项、O3与O2是由氧元素形成的不同单质，不是化合物，一定不是同系物，故C错误；
D项、因O3与O2的化学式不同，结构不同，性质不相同，故D错误；
故选B。

14、B
【解析】二氧化硅不能与水反应生成硅酸，硅酸也不能直接转化为硅。

【详解】AlCl3与NaOH反应可生成NaAlO2，Al（OH）3与NaOH反应可生成NaAlO2，NaAlO2与盐酸反应可生成Al（OH）3，盐酸过量可生成AlCl3，A正确；硅高温下与氧气反应生成二氧化硅，硅酸受热分解生成二氧化硅，但常温下，二氧化硅不与水反应，不能生成硅酸，硅酸也不能直接转化为硅，B错误；少量氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸钠与石灰水反应可以生成氢氧化钠，C 正确；铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，氯化亚铁与活泼金属发生置换反应生成铁，D正确。

故选B。

【点睛】
本题考查无机物的推断，试题侧重于物质的性质以及转化的考查，注意利用物质性质进行分析判断是关键。

15、A
【详解】A.反应①②都是甲烷燃烧，所有的燃烧都是放热反应，反应热ΔH<0，等量的甲烷完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，则有a>b，因ΔH为负值，放出的热量越多，ΔH越小因，因此放出的ΔH1 < ΔH2，故A正确；
B. ①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) ΔH1= a kJ • mol-1，②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g)ΔH2= bkJ • mol-1，
根据盖斯定律1
2
(①-②)可得：H2O(g) = H2O(1) ΔH=
1
2
(a-b)kJ • mol -1，故B错误；
C. 当有4N A个O—H键生成时，反应消耗了1mol甲烷，按照反应①进行生成液态水放出的热量为a kJ，按照反应②进行生成液态水放出的热量为bkJ，故C错误；
D. 根据反应②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=b kJ • mol-1，ΔH2=413 kJ • mol-1×4+2x kJ • mol-1-(798 kJ •
mol-1×2+463 kJ • mol-1×4)= bkJ • mol-1，整理可得：x=1796+b
2
，故D错误；
答案选A。

【点睛】
本题的易错点在D选项，计算物质中化学键的键能时，该题需要注意，H2O(g)=H2O(1)是物质状态变化而引起的能量变化，分子内的化学键没有发生变化，因此要用生成气态水是的反应②才能准确计算O=O的键能大小。

16、A
【解析】配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需要0.05mol的摩尔盐，所以质量为0.05×392=19.6g，选项A正确。

Fe2+和HClO会发生氧化还原反应，所以不共存，选项B错误。

加入过量Ba（OH）2溶液，除题目给出的反应以外，氢氧根还要和铵根离子反应，选项C错误。

铵根离子的检验应该是：取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让红色石蕊。