2021届内蒙古赤峰市宁城县高三第三次模拟考试化学试卷

【最新】内蒙古赤峰市宁城县高三第三次模拟考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是
A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
C．由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应
D．葡萄糖注射液不属于胶体，其本质原因是由于不能产生丁达尔现象
2．（3分）（2012•山东）下列与化学概念有关的说法正确的是（）
A．化合反应均为氧化还原反应
B．金属氧化物均为碱性氧化物
C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
3．下列判断中一定正确的是
A．若A2+2D-====2A-+D2，则还原性：D->A-
B．若R2+和M＋的电子层结构相同，则碱性：R（OH）2>MOH
C．若X2、Y2都是气态单质，且酸性HX>HY，则非金属性X>Y
D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N
4．下列实验方案中，不能
．．达到实验目的的是（）
A．A B．B C．C D．D
5．药物使数以万计的人摆脱疾病困扰，是我国科学家最近新合成的一种药物，下列关于该有机物的说法错误的是
A．该有机物的分子式为C11H16O
B．该有机物可以使溴水褪色
C．该有机物易溶于水
D．光照，该有机物可以与氯气发生取代反应
6．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；△H＝—92.4kJ·mol—1。

在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到化学平衡状态
C．点d和点e处的n(N2)不相同
D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止
7．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe a(OH)b(SO4)c]m。

取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。

一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650 g。

另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.0200 mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33 mL。

该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值为(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)。

A．2∶1 B．3∶1 C．1∶1 D．4∶5
二、实验题
8．过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。

过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。

（1）某研究小组拟用下图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。

①实验前需进行的操作是．稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是。

②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；。

③实验终了时，待恢复至室温，先，再平视刻度线读数。

（2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。

方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液。

(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
①已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。

为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少应调至。

方案I中过氧化镁的质量分数为(用含a、b的表达式表示)。

②方案Ⅱ中滴定前需加入少量作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为（用含V的表达式表示)。

三、未知
9．（15分）、碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。

（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni (s)＋4CO(g)50～80℃
180～200℃
Ni(CO)4(g)，
ΔH＜0。

利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

下列说法正确的是（填字母编号）。

A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B．缩小容器容积，平衡右移，ΔH减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时， CO的体积分数降低
D．当4v正[Ni(CO)4]= v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态
（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。

为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。

已知：CO (g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－Q1kJ·mol-1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－Q2kJ·mol-1
则SO2(g)＋2CO (g)＝S(s)＋2CO2(g) ΔH＝。

（3）对于反应：2NO（g）+O 22NO2(g)，向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图）。

①比较P1、P2的大小关系：________________。

②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为______（最简分数形式）
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。

该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为。

若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。

四、原理综合题
10．亚磷酸（H 3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ + H2PO3－。

亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3。

（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式。

②根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH 7（填“>”、“<” 或“=”）。

③某温度下，0.1000 mol·L－1的H3PO3溶液中c (H+)＝2.5×10－2 mol·L－1，除OH—之外其他离子的浓度由大到小的顺序是，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数
K= 。

（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式。

（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：
说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。

①阴极的电极反应式为。

②产品室中生成亚磷酸的离子方程式为。

11．物质结构与性质下表为元素周期表的一部分。

请回答下列问题:
（1）上述元素中，属于s区的是_________(填元素符号)。

（2）写出元素⑨的基态原子的价电子排布图_______。

（3）元素的第一电离能：③______④(选填“大于”或“小于”)。

（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为____；该分子为___分子(选填“极性”或“非极性”)。

向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________。

（5）元素⑥的单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知⑥的原子半径为dcm，N A代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为____________，该晶体的密度为___________(用字母表示)。

五、工业流程题
12．以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如图1：
请回答下列问题：
（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为；
（2）炉气精制的作用是将含SO2的炉气、和干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是；
（3）精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图2所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是；
（4）在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是，从而充分利用能源。

六、有机推断题
13．可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的离子方程
式。

（2）B→C的反应类型是______________________________________。

（3）写出D→E的化学方程式: _____________________________________。

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程
式:_____________________________。

（5）下列关于G的说法正确的是______________。

a.能与溴单质反应
b.能与金属钠反应
c.1 mol G最多能和3 mol氢气反应
d.分子式是C9H6O3
（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共种。

①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基。

（7）F分子中有种不同化学环境的氢原子。

参考答案
1．C
【解析】
试题分析：A．煤的干馏属化学变化，石油的分馏属于物理变化，A错误；B．BaSO4在医学上用作钡餐，钡是重金属，Ba2+对人体有毒，B错误；C．由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应，C正确；D．葡萄糖注射液不属于胶体，其本质原因是由于分散质微粒直径不在1nm和100nm之间，D错误，答案选C。

考点：考查化学与生活的有关判断
2．C
【解析】
试题分析：A. 化合反应不一定均为氧化还原反应，有单质参加的化合物是氧化还原反应，A错误；B.金属氧化物不一定均为碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，B错误；C.催化剂能改变反应速率，因此能改变可逆反应达到平衡的时间，C正确；D.石油是混合物，其分馏产品汽油仍然是混合物，D错误，答案选C。

考点：考查化学概念的有关判断
3．A
【解析】
试题分析：A．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，因此若A2+2D-＝2A-+D2，则还原性：D->A-，A正确；B．若R2+和M＋的电子层结构相同，则金属性是M强于R，所以碱性：R（OH）2＜MOH，B错误；C．若X2、Y2都是气态单质，若酸性HX>HY，则非金属性不一定是X>Y，例如氯化氢的酸性强于氢氟酸，但F的非金属性强于Cl，C错误；D．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＜N，D错误，答案选A。

考点：考查氧化还原反应及元素周期律的应用
4．B
【解析】
【详解】
A、溴蒸汽通入硝酸银溶液中产生溴化银浅黄色沉淀，而NO2与硝酸银不反应，可以鉴别，A正确；
B、由于在酸性条件下硝酸根也具有强氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，所以不能说明双氧水的氧化性强于铁离子，B错误；
C、醋酸钠水解溶液显碱性，水解吸热，加热促进水解，碱性增强，红色加深，C正确；
D、往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀，说明溶液中存在铅离子，因此存在溶解平衡，D正确；
答案选B。

5．C
【详解】
A、根据有机物结构简式可判断该有机物的分子式为C11H16O，A正确；
B、该有机物分子中含有碳碳双键和碳碳三键，可以使溴水褪色，B正确；
C、该有机物分子中疏水基团较大，故该物质难溶于水，C错误；
D、含有甲基，在光照条件下，该有机物可以与氯气发生取代反应，D正确；
答案选C。

6．A
【解析】
试题分析：A、a点对应的反应物浓度大于b点对应的反应物浓度，因此点a的正反应速率比点b的大，A正确；B、c点氨气的物质的量是变化的，正反应速率不相等，没有达到平衡状态，B错误；C、点d和点e均处于相同的平衡状态下，所处的n(N2)相同，C错误；D、点e反应达到化学平衡状态，但反应速率不是0，反应没有停止，D错误，答案选A。

考点：考查平衡状态判断以及反应速率比较
7．A
【解析】
【详解】
白色沉淀是硫酸钡，物质的量＝1.165g÷233g/mol＝0.005mol。

根据Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O可知亚铁离子的物质的量＝0.02mol/L×0.03333L×6＝0.004mol，所以a：c＝4：5。

根据正负价代数和为0可知3a＝2c＋b，所以3a＝2×5a/4+b，解得b＝0.5a，因此a∶b＝2∶1；
答案选A。

8．（1）①检查装置的气密性用作催化剂(或催化H2O2的分解)（各1分）
②消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响（2分）
③将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平（2分）
（2）①11 7(a-b)／2a （各2分）②淀粉溶液（1分） 2.8 V％（2分）
【解析】
试题分析：（1）①实验前需进行的操作是检查装置的气密性。

铁离子能催化双氧水的分解，
因此稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化剂(或催化H2O2的分解)。

②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；又因为滴入的液体会占有部分
空间，所以另一个作用是消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响。

③由于读数时必须保证内外压强相等，所以实验终了时，待恢复至室温，先将右侧刻度管缓
缓向下移动直到两侧液面相平，再平视刻度线读数。

（2）①当溶液中镁离子浓度为l ×10－5mol/L时根据氢氧化镁的溶度积常数可知溶液中氢氧
根离子的浓度为，因此为使方案I中Mg2+完全沉淀，溶液的pH至少
应调至11。

bg固体是氧化镁，物质的量＝。

设原混合物中过氧化镁和氧化镁的物
质的量分别是xmol和ymol，则56x+40y＝a、x+y＝b/40，解得x＝（a—b）/16，所以过氧
化镁的质量分数为。

②根据电子得失守恒可知MgO2～2I—～I2～2Na2S2O3，则样品中过氧化镁的质量分数为。

考点：考查物质含量测定实验方案设计与探究
9．（1）C （2分）（2）(Q2－2Q1) kJ·mol－1 （3分）
（3）P2＞P1 （2分） 1/144（3分）
（4）NO2＋NO3－－e－＝N2O5 （3分） 224 （2分）
【解析】
试题分析：（1）A．镍是固体，增加Ni的量不能提高CO的转化率，A错误；B．缩小容器容
积，压强增大，平衡右移，但反应热ΔH不变，B错误；C．反应达到平衡后，充入CO相当
于增大压强，平衡向正反应方向进行，则再次达到平衡时，CO的体积分数降低，C正确；D．4v
正[Ni(CO)4]＝v正(CO)均表示正反应方向，不能说明反应达到平衡状态。

密度是混合气的质量
和容器容积的比值，在反应过程中容积不变，但气体的质量变化，所以容器中混合气体密度
不变时,可说明反应已达化学平衡状态，D错误，答案选C。

（2）已知：①CO (g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－Q1kJ·mol-1，②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)
ΔH ＝－Q 2 kJ·mol -1
，则根据盖斯定律可知①×2—②即可得到SO 2(g)＋2CO (g)＝S(s)＋2CO 2(g)的反应热ΔH ＝(Q 2－2Q 1) kJ ·mol －1。

（3）①正方应是体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向减小，NO 转化率增大。

根据图像可知在温度相等的条件下，压强P 2表示的曲线中NO 转化率大，所以P 1＜P 2。

②700℃时，在压强为P 2时，NO 转化率为0.2，即消耗的NO 是2mol ，氧气是1mol ，生成NO 2是2mol ，剩余NO 和氧气是8mol 、9mol 。

由于容器为1L ，则根据化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值可知在该条件平衡常数的数值为144
198222＝ 。

（4）石墨I 电极通入的是NO 2，所以该电极是负极，NO 2失去电子转化为N 2O 5，电极反应式为NO 2＋NO 3－－e －＝N 2O 5。

若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol N 2O 5，转移40mol 电子，则根据电子得失守恒可知消耗氧气是10mol ，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为224L 。

考点：考查外界条件对平衡状态影响、平衡状态计算、盖斯定律以及电化学原理的应用 10．（1）① H 3PO 3+OH —＝H 2PO 3—+H 2O ② > ③c （H +）> c （H 2PO 3-）> c （HPO 32-） 8.3×10－3mol/L
（2）H 3PO 3 + I 2 +H 2O = 2HI+ H 3PO 4 （3）① 2H + + 2e －＝H 2↑ ②HPO 32－+ 2H +＝H 3PO 3
[或：HPO 32－+ H +＝H 2PO 3－、H 2PO 3－+ H +＝H 3PO 3 ]
【解析】
试题分析：（1）①亚磷酸是二元弱酸，与少量NaOH 溶液反应生成酸式盐，反应的离子方程式为H 3PO 3+OH —＝H 2PO 3—+H 2O 。

②亚磷酸是二元弱酸，因此相应的正盐Na 2HPO 3在溶液中水解溶液显碱性，则pH ＞7。

③亚磷酸是二元弱酸，以第一步电离为主，又因为水中还存在电离平衡，所以除OH —之外其他离子的浓度由大到小的顺序是c （H +）> c （H 2PO 3-）> c （HPO 32-）；根据H 3PO 3溶液存在电离平衡H 3PO 3H ++ H 2PO 3－可知，溶液中c （H 2PO 3-）≈c （H +）＝2.5×10－2mol·L －1，c （H 3PO 3）＝0.1000 mol·L －1－2.5×10－2mol·L －1＝0.075mol/L ，所以该温度下电离常数K ＝。

（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，在反应中被氧化为磷酸，反应的化学方程式为H 3PO 3+ I 2+H 2O = 2HI+ H 3PO 4。

（3）①电解池中阴极得到电子，因此阴极是溶液中的氢离子放电，电极反应式为2H++ 2e－＝H2↑。

②阳极氢氧根离子放电，同时产生氢离子，氢离子进入产品室与Na2HPO3反应得到亚磷酸，所以在产品室生成亚磷酸的方程式为HPO32－+ 2H+＝H3PO3。

考点：考查弱电解质的电离、离子浓度大小比较、氧化还原反应以及电化学原理的应用11．H、Mg、Ca 大于四面体形极性先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液12
3
A
42d N
g·cm-3(或
A
2M
g·cm-3)
【详解】
(1)区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的轨道名称，因此上述元素中，属于s区的是
H、Mg、Ca；
(2)元素⑨是Cr，原子序数是24，所以根据核外电子排布规律可知基态原子的价电子排布图为；
(3)③④分别是N和O，非金属性越强，第一电离能越大。

但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于氧元素，则元素的第一电离能：③大于④；(4)元素③气态氢化物是氨气，其中氮元素含有1对孤对电子，价层电子对数是3，所以的VSEPR模型为四面体形；由于实际构型是三角锥形，所以该分子为极性分子。

氨气能与铜离子形成配位健，则向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为先产生蓝色沉淀,后溶解得深蓝色溶液；
(5)元素⑥是Al，根据晶胞结构可知以顶点为中心，与该点距离最近的铝原子有12个，所以晶胞中⑥原子的配位数为12；若已知⑥的原子半径为dcm，则面对角线是4dcm，则边长是，体积是3)。

晶胞中铝原子的个数＝
11
864
82
⨯+⨯=，则该晶体的密度
3
A
8d N
g·cm-3。

12．（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；（3分）
（2）除尘、水洗；砷、硒等化合物会使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响；（每
空2分）
（3）不选择B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大，SO2原料的转化率已是97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压；不选择C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率最高，故不选C点；（3分）
（4）利用反应放出的热量预热原料气；上层反应气经热交换器温度降到400～500℃进入下层使反应更加完全。

（3分）
【详解】
试题分析：（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为4FeS2+11O24Fe2O3+8SO2；（2）为防止催化剂中毒，腐蚀设备，炉气精制的作用是将含SO2的炉气除尘、水洗和干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是砷、硒等化合物会使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响；
（3）由于压强越大对设备的投资大，消耗的动能大，SO2原料的转化率已是97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压，因此不选择B点；又因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率最高，所以故不选C点；
（4）在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是利用反应放出的热量预热原料气；上层反应气经热交换器温度降到400～500℃进入下层使反应更加完全，从而充分利用能源。

考点：考查工业制硫酸的分析与判断
13．（1）CH3CHO+2Ag(NH3)2 + +2OH -CH3COO- + NH4+ +2Ag↓+3NH3+H2O （2）取代反应
（3）
（4）
（5）A、B、D；（6）8 ；（7）6。

【解析】
试题分析：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A是乙醛，发生银镜反应的离子方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O。

（2）B→C是羧基中的羟基被氯原子代替，其反应类型是取代反应。

（3）D→E是羧基与甲醇的酯化反应，反应的化学方程式为。

（4）F中含有2个酯基，且水解后又产生1个酚羟基，则F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式为。

（5）a.G分子中含有碳碳双键，能与溴单质反应，a正确；b.含有羟基，能与金属钠反应，b正确；c. 苯环和碳碳双键均与氢气加成，则1 mol G最多能和4mol氢气反应，c错误；d.分子式是C9H6O3，d正确，答案选abd。

（6）①含苯环且能与氯化铁溶液显色，说明含有酚羟基；②苯环上有两个取代基，③含酯基，则酯基是—OOCCH3或—CH2OOCH或—COOCH3，位置均有邻间对三种，共计9种，则E的同分异构体还有8种。

（7）根据F的结构简式可知分子中有6种不同化学环境的氢原子。

考点：考查有机物推断、官能团、反应类型、同分异构体判断及方程式书写等。