高一化学下学期期末考试试题(答案不全)

沁县中学2015～2016学年第二学期期末考试试题
高一化学
分值：100分时间：90分
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共23道小题，每小题2分，共46分）
1.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是
A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质
B．自来水厂用明矾净水，也可以用ClO2代替
C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒
D．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应
2.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）
A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料D．半导体材料
3.下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）
A．Na2O2 B．NaOH C．BaCl2 D．H2SO4
4.下列有关物质分类说法正确的是（）
A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物
B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金
D．明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质
5.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）
A．铝片与稀盐酸反应B．甲烷在氧气中燃烧
C．灼热的炭与二氧化碳反应D．Ba（OH）2`8H2O与NH4Cl反应
6.对仪器的使用和操作，下列说法正确的是（）
A．容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干
B．使用胶头滴管时，特殊情况下也可把滴管插入到溶液中
C．萃取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气
D．在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果
7.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间
D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏
8.下列说法正确的是
A．SO2和CO都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸
B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同
C．Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投入水中可得到澄清溶液
D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气
9.下列说法正确的是
A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物
B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同
C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气
D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2 O2分解反应的氧化剂
10.下列有关化学用语表示正确的是（）
A．HClO的结构式：H—Cl—O B．氨气分子的比例模型
C．原子核内有10个中子的氧原子：18O D．H2与H+互为同位素
11.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2molL﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）
A．10℃20mL3 molL﹣1的X溶液B．20℃30 mL 2 molL﹣1的X溶液
C．20℃10 mL 4 molL﹣1的X溶液D．10℃10 mL 2 molL﹣1的X溶液
12.可逆反应H 2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡状态时的标志是（）
A．混合气体的体积恒定不变
B．混合气体的颜色不再改变
C．H2、I2、HI的浓度相等
D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
13.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反
应过程的示意图如下：
下列说法正确的是（）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
14.对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）
A．v（B2）=0.8 mol/（L•s）B．v（A2）=0.4 mol/（L•s）
C．v（C）=0.6 mol/（L•s）D．v（B2）=1.8 mol/（L•s）
15.下列对有机反应类型的描述不正确的是（）
A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应
B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应
16.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe2Fe2+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
17.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A．将茶叶灼烧变成灰烬，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
18.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）
A．A＞C＞D＞B B．A＞C＞B＞D C．B＞D＞C＞A D．A＞B＞C＞D
19.常温常压下，将盛有20mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是（）
A．17.8 mL B．14.8 mL C．12.6 mL D．12.4 mL
20.我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（）
A．消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸
B．该反应属于取代反应
C．反应物和生成物中均含有极性键和非极性键
D．该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%
21.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是
A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
22.某元素原子的质量数为A，它的阴离子X n﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（）
A．
w n
x
A
A)
(+
-
mol B．
A n
x
A
w)
(-
+
molC．
A n
x
A
w)
(+
-
mol D．
A n
x
A
w)
(-
-
mol
23.亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）
A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2
B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂
C．可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl
D．分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e﹣
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共4道小题，共54分）
24.
I.（7分）归纳整理是科学学习的重要方法之一．氧族元素的部分性质归纳整理如下：
请根据上表数据以及数据变化趋势，回答下列问题：
（1）碲（Te）可能的化合价有：
（2）硒的熔点范围可能是：
（3）硒（Se）的原子半径可能在之间．
（4）从单质与氢化合的难易程度可以推测出，O、S、Se、Te
的非金属性逐渐（增强、减弱）．
II.（7分）拆开1mol H﹣H键，1mol N﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N2生成NH3（填“吸收”或“放出”）kJ；1mol H2生成NH3热量（填“吸收”或“放出”）kJ；理论上，每生成1mol NH3，热量（填“吸收”或“放出”）kJ；事实上，反应的热量总（填“大于”或“小于”）理
论值．
25.（11分）
I.下图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小
棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．
（1）上图中互为同分异构体的是：A与；B与；D与．（填编号）
（2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成
和；不仅可以形成，还可以形成碳环．
（3）图中属于烷烃的是（填编号）
II.气态烃A是一种基本的有机化工原料，目前石油裂解已成为生成A的主要方法．A在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1．D的分子式为C4H8O2，D在酸性条件下水解得到B和C，C的相对分子质量比B大14．四种有机物之间存在如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）写出A的电子式：．
（2）写出过程②的化学方程式：．
26.
I.（8分）
如图原电池装置图：
欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为，电解质溶液为，10min 内该电池向外提供0.1mol电子，负极材料的质量变化为，假设该电解质溶液为2L，则以Fe3+
浓度变化表示的该反应的速率为．
II.（2分）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应为：A极：H2+O2﹣﹣2e﹣=H2O，B极：O2+4e﹣=2O2﹣．
则B极是电池的极，电子从该极（填“流入”或“流出”）．
III.（10分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为，锌片上观察到的现象为；银为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”），银片上观察到的现象是．
27.（12分）a、b、c、d代表四种短周期主族元素。

已知：a、b、c同周期，且原子序数之和为22；元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合生成离子化合物M；d是短周期中金属性最强的元素．b的最高和最低化合价的代数和为2。

请回答下列问题：
（1）a、b、c的元素名称依次为____、____、____ 。

d在氧气中燃烧的化学方程式为。

（2）三种常见离子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是（填离子符号）。

（3）元素e为a的同主族短周期元素，e的单质可与水反应，写出反应的离子方程式：________，（4）c的一种氢化物的相对分子质量为78，是英国科学家法拉第在1825年首先发现的，分子中两种元素的原子个数比为1:1，该氢化物的分子中有个原子共平面，写出该氢化物与e的单质在氯化铁催化作用下发生取代反应的化学方程式：____。

高一化学答题卡
，。

____。

高一化学答案。