2022版高考化学鲁科版复习课件-水溶液-酸碱中和滴定
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_增__大__
_增__大__ _减__小__
Kw _增__大__ _不__变__ _不__变__
电离程度 _增__大__ _减__小__ _减__小__
_不__变__ _增__大__
_不__变__ _不__变__
_增__大__ _增__大__
3.水的离子积： (1)表达式。 Kw＝_[_H_＋_]_[_O_H_－_]_；25 ℃时，Kw＝1_._0_×__1_0_－__14_。 (2)影响因素。 水的离子积Kw，只受_温__度__的影响，温度升高，Kw_增__大__。 (3)适用范围。 Kw不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。
(5)某温度下，纯水中[H＋]＝2.0×10－7 mol·L－1，则此时[OH－]＝5×10－8 mol·L－1。( ) 提示：×。纯水中[H＋]＝[OH－]＝2×10－7 mol·L－1。
2．(1)25 ℃时，10 L 水中含 OH－的物质的量为________ mol，含 H＋的个数为________ 个(设阿伏加德罗常数为 NA)。 (2)某温度下，纯水中的[H＋]＝2×10－7 mol·L－1，则此时[OH－]＝________。若温度不变， 滴入稀 H2SO4 使[H＋]＝5×10－6 mol·L－1，则[OH－]＝________，由水电离出的[H＋]为 ________。
2．影响水电离平衡的因素：
条件变化 升温 加酸 加碱 加活
泼金属 加醋酸钠 加氯化铵
移动方向 _右_Biblioteka 移__ _左__移__ _左__移__
_右__移__
_右__移__ _右__移__
[H＋] _增__大__ _增__大__ _减__小__
_减__小__
_减__小__ _增__大__
[OH－] _增__大__ _减__小__ _增__大__
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)水的电离平衡常数与水的离子积相等。( ) 提示：×。水的离子积与水的电离常数的关系是 Kw＝K 电离·[H2O]≈55.6K 。 电离 (2)加水稀释醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都减小。( ) 提示：×。醋酸加水稀释后，H＋浓度减小，由于温度不变 Kw 不变，OH－浓度增大。
【解析】选 A。向水中加入少量金属钠，和水电离的 H＋反应，故溶液中的[OH－]增大， 水的电离被促进，平衡正向移动，故 A 正确；温度不变，水的离子积常数不变，与溶 液的酸碱性无关，向水中滴入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，Kw 不变，故 B 错误； 向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根 离子，导致[H＋]增大，平衡逆向移动，加入少量碳酸氢钠固体，溶解后碳酸氢根离子 水解使水的电离平衡正向进行，故 C 错误；向水中加入少量 CH3COONH4 固体，醋 酸根离子和铵根离子水解相互促进程度相同，溶液呈中性，水的电离平衡正向移动， 故 D 错误。
【解析】选 D。升高温度，水的电离程度增大，[H＋]增大，pH＜7，[H＋]＝[OH－]，溶
液显中性，故 A 错误；加入氨水，NH3·H2O
OH－＋NH4＋ 碱性增强，[OH－]增大，
故 B 错误；H2O H＋＋OH－，加入硫酸，氢离子浓度增大，抑制水的电离，水电
离出氢离子浓度减小，故 C 错误；水中加入少量 NH4Cl 固体，NH＋ 4 结合水电离出的 OH－，促进水的电离，使水电离出的[H＋]＞1×10－7 mol·L－1，故 D 正确。
溶液中的[H＋]＝10－12 mol·L－1
命题点 1：外界条件对水电离的影响(基础性考点) 1．(2021·泰安模拟)室温下，水的电离达到平衡：H2O⇌H＋＋OH－。下列叙述正确的是 () A．向水中加入少量金属 Na，平衡正向移动，[OH－]增大 B．向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，Kw 变小 C．向水中加入少量 NaHSO4 或 NaHCO3 固体，平衡均正向移动，水的电离程度增大 D．向水中加入少量 CH3COONH4 固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动
【解析】(1)常温下，Kw＝1×10－14，[H＋]水＝[OH－]水＝1×10－7 mol·L－1。1 L 水中含 n(OH－)
＝1×10－7 mol，n(H＋)＝1×10－7 mol，故 10 L 水中含 OH－的物质的量为 1×10－6 mol，含 H＋的
个数为 10－6 NA 个。
(2)纯水中，[H＋]一定与[OH－]相等，存在 H2O
H＋＋OH－，所以[OH－]＝2×10－7 mol·L－1。
温度不变，Kw＝2×10－7×2×10－7＝4×10－14 不变，当[H＋]＝5×10－6 mol·L－1 时，[OH－]
＝45××1100－－164 mol·L－1＝8×10－9 mol·L－1。由 H2O
H＋＋OH－知，由水电离出的[H＋]＝[OH－]
3．(2021·北京海淀区模拟)25 ℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是( ) A．0.01 mol·L－1 醋酸溶液 B．0.01 mol·L－1 NH4Cl 溶液 C．0.01 mol·L－1 NaHSO4 溶液 D．0.01 mol·L－1 NaHCO3 溶液
【解析】选 C。根据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐水解，促进水的电离， 则醋酸和 NaHSO4 均抑制水的电离，NH4Cl 和 NaHCO3 均促进水的电离，醋酸是弱酸， 0.01 mol·L－1 醋酸中氢离子浓度小于 0.01 mol·L－1，NaHSO4 在水溶液中完全电离， 0.01 mol·L－1 NaHSO4 中氢离子浓度是 0.01 mol·L－1，氢离子浓度越大，抑制水电离程 度越大，所以水电离程度最小的是 NaHSO4 溶液。
命题点 2：水电离的 H＋或 OH－浓度求算(综合性考点)
2．25 ℃时，浓度均为 0.01 mol·L－1 的氢氧化钠和盐酸溶液中由水电离的 H＋浓度之比
是( )
A．无法确定
B．1∶1
C．1012∶1
D．1∶1012
【解析】选 B。氢氧化钠溶液中由水电离的 H＋浓度等于溶液中 H＋浓度，即氢氧化钠 溶液中由水电离的 H＋浓度[H＋]＝[OKHw－] ＝100.0－114 mol·L－1＝10－12 mol·L－1，盐酸溶液 中由水电离的 H＋浓度等于溶液中 OH－浓度，则[OH－]＝[HK＋w] ＝100.0－114 mol·L－1 ＝10－12 mol·L－1，所以浓度均为 0.01 mol·L－1 的氢氧化钠和盐酸溶液中由水电离的 H＋ 浓度之比为 10－12 mol·L－1∶10－12 mol·L－1＝1∶1，故 B 正确。
第2讲 水溶液 酸碱中和滴定
考点一 水的电离(全国卷5年1考 命题指数★★★) 【必备知识·自我排查】 1．水的电离： 水是一种极弱的电解质，电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为 _H_2O______H_＋__＋__O_H_－_，水的电离常数K电离＝［__H_[＋H_][2_OO_H]_－_] _。
【解析】选 D。ADE 都处于 25 ℃时，Kw 相等，B 点[H＋]和[OH－]都大于 C 点的[H＋] 和[OH－]，并且 C 点的[H＋]和[OH－]大于 A 点[H＋]和[OH－]，[H＋]和[OH－]越大，Kw 越 大，故 B＞C＞A＝D＝E，故 A 正确；加酸，[H＋]变大，[OH－]变小，但温度不变，Kw 不变，故 B 正确；若处在 B 点时，Kw＝1×10－12，pH＝2 的硫酸中[H＋]＝10－2 mol·L－1， pH＝12 的 KOH 中[OH－]＝1 mol·L－1，等体积混合，KOH 过量，溶液显碱性，故 C 正 确；若从 A 点到 C 点，[H＋]变大，[OH－]变大，Kw 增大，温度应升高，不能通过加入 氯化铵的方法来实现，故 D 错误。
2．外界条件对水的电离的影响： (1)抑制水的电离的方法。 ①外加酸或碱 ②降温 ③加入强酸的酸式盐(如 NaHSO4) ④通入酸性气体(如 CO2、SO2 等)或碱性气体(如 NH3)
(2)促进水的电离的方法。 ①升温 ②加入活泼金属(如 Na、K 等) ③加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐
3．水电离出的[H＋]或[OH－]的定量计算：
溶液 计算原则
实例(25 ℃)
中性 溶液
[OH－]＝[H＋]
[OH－]＝[H＋] ＝10－7 mol·L－1
酸的 溶液
OH－全部来自 水的电离
pH＝2 的盐酸中[H＋]＝10－2 mol·L－1，则[OH－]＝ Kw/10－2＝1×10－12 (mol·L－1)，即水电离出的[H＋]水
＝[OH－]水＝10－12 mol·L－1
pH＝5 的 NH4Cl 溶液中，由水电离出的[H＋] ＝10－5 mol·L－1，因部分 OH－与部分 NH4＋ 结合使
溶液中的[OH－]＝10－9 mol·L－1
溶液 水解 呈碱 性的 盐溶
液
计算原则
实例(25 ℃)
OH－全部来自 水的电离
pH＝12 的 Na2CO3 溶液中，由水电离出的[OH－] ＝10－2 mol·L－1，因部分 H＋与部分 CO23－ 结合使
＝8×10－9 mol·L－1。
答案：(1)10－6 10－6NA (2)2×10－7 mol·L－1 8×10－9 mol·L－1 8×10－9 mol·L－1
命题角度 1：外界条件对水电离的影响 【典例 1】(2021·北京丰台区模拟)室温时纯水中存在电离平衡：H2O⇌H＋＋OH－。下 列叙述正确的是( ) A．升高温度，水的电离程度增大，[H＋]增大，pH＜7，溶液显酸性 B．向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，[OH－]降低 C．向水中加入少量硫酸，[H＋]增大，由水电离出的[H＋]＞1×10－7 mol·L－1 D．向水中加入少量 NH4Cl 固体，NH＋ 4 结合水电离出的 OH－，由水电离出的[H＋]＞1× 10－7 mol·L－1
命题点 3：水的电离曲线(应用性考点) 4．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A.向 b 点对应的醋酸溶液中滴加 NaOH 溶液至 a 点，此时[Na＋]＝[CH3COO－] B．25 ℃时，加入 CH3COONa 可能引起由 b 向 a 的变化，升温可能引起由 a 向 c 的变 化 C．T ℃时，将 pH＝2 的硫酸与 pH＝10 的 KOH 等体积混合后，溶液显中性 D．b 点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3－ 、I－
命题角度 2：水的电离曲线 【典例 2】 (2021·张掖模拟)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( ) A．图中五点 Kw 间的关系 B＞C＞A＝D＝E B．若从 A 点到 D 点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若处在 B 点时，将 pH＝2 的硫酸与 pH＝12 的 KOH 等体积混合后，溶液显碱性 D．若从 A 点到 C 点，可用温度不变时在水中加入适量 NH4Cl 固体的方法
1．Kw 要点剖析： (1)Kw 揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H＋与 OH－共存，只是相对含量不 同而已。 (2)水的离子积 Kw 只与温度有关，温度越高，Kw 越大，所以使用 Kw 时，必须指明温 度，如不指明，则认为是 25 ℃。 (3)Kw 不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液，且由水电离的[H＋]＝[OH－]。 此时，水溶液中水的离子积常数不变。
(3)25 ℃时 CH3COONa 溶液的 Kw 大于 100 ℃时 NaOH 溶液的 Kw。( ) 提示：×。Kw 只与温度有关，温度越高 Kw 越大。 (4)任何水溶液中均存在 H＋和 OH－，且水电离出的[H＋]和[OH－]相等。( ) 提示：√。不管温度变化还是加入促进或抑制水的电离的物质，水自身电离的[H＋]和 [OH－]相等。
溶液 计算原则
实例(25 ℃)
碱的 溶液
H＋全部来自水 的电离
pH＝12 的 NaOH 溶液中[OH－]＝10－2 mol·L－1，则 [H＋]＝Kw/10－2＝1×10－12 (mol·L－1)，即水电离出的
[OH－]水＝[H＋]水＝10－12 mol·L－1
水解呈 酸性的 盐溶液
H＋全部来自水 的电离
_增__大__ _减__小__
Kw _增__大__ _不__变__ _不__变__
电离程度 _增__大__ _减__小__ _减__小__
_不__变__ _增__大__
_不__变__ _不__变__
_增__大__ _增__大__
3.水的离子积： (1)表达式。 Kw＝_[_H_＋_]_[_O_H_－_]_；25 ℃时，Kw＝1_._0_×__1_0_－__14_。 (2)影响因素。 水的离子积Kw，只受_温__度__的影响，温度升高，Kw_增__大__。 (3)适用范围。 Kw不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。
(5)某温度下，纯水中[H＋]＝2.0×10－7 mol·L－1，则此时[OH－]＝5×10－8 mol·L－1。( ) 提示：×。纯水中[H＋]＝[OH－]＝2×10－7 mol·L－1。
2．(1)25 ℃时，10 L 水中含 OH－的物质的量为________ mol，含 H＋的个数为________ 个(设阿伏加德罗常数为 NA)。 (2)某温度下，纯水中的[H＋]＝2×10－7 mol·L－1，则此时[OH－]＝________。若温度不变， 滴入稀 H2SO4 使[H＋]＝5×10－6 mol·L－1，则[OH－]＝________，由水电离出的[H＋]为 ________。
2．影响水电离平衡的因素：
条件变化 升温 加酸 加碱 加活
泼金属 加醋酸钠 加氯化铵
移动方向 _右_Biblioteka 移__ _左__移__ _左__移__
_右__移__
_右__移__ _右__移__
[H＋] _增__大__ _增__大__ _减__小__
_减__小__
_减__小__ _增__大__
[OH－] _增__大__ _减__小__ _增__大__
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)水的电离平衡常数与水的离子积相等。( ) 提示：×。水的离子积与水的电离常数的关系是 Kw＝K 电离·[H2O]≈55.6K 。 电离 (2)加水稀释醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都减小。( ) 提示：×。醋酸加水稀释后，H＋浓度减小，由于温度不变 Kw 不变，OH－浓度增大。
【解析】选 A。向水中加入少量金属钠，和水电离的 H＋反应，故溶液中的[OH－]增大， 水的电离被促进，平衡正向移动，故 A 正确；温度不变，水的离子积常数不变，与溶 液的酸碱性无关，向水中滴入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，Kw 不变，故 B 错误； 向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根 离子，导致[H＋]增大，平衡逆向移动，加入少量碳酸氢钠固体，溶解后碳酸氢根离子 水解使水的电离平衡正向进行，故 C 错误；向水中加入少量 CH3COONH4 固体，醋 酸根离子和铵根离子水解相互促进程度相同，溶液呈中性，水的电离平衡正向移动， 故 D 错误。
【解析】选 D。升高温度，水的电离程度增大，[H＋]增大，pH＜7，[H＋]＝[OH－]，溶
液显中性，故 A 错误；加入氨水，NH3·H2O
OH－＋NH4＋ 碱性增强，[OH－]增大，
故 B 错误；H2O H＋＋OH－，加入硫酸，氢离子浓度增大，抑制水的电离，水电
离出氢离子浓度减小，故 C 错误；水中加入少量 NH4Cl 固体，NH＋ 4 结合水电离出的 OH－，促进水的电离，使水电离出的[H＋]＞1×10－7 mol·L－1，故 D 正确。
溶液中的[H＋]＝10－12 mol·L－1
命题点 1：外界条件对水电离的影响(基础性考点) 1．(2021·泰安模拟)室温下，水的电离达到平衡：H2O⇌H＋＋OH－。下列叙述正确的是 () A．向水中加入少量金属 Na，平衡正向移动，[OH－]增大 B．向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，Kw 变小 C．向水中加入少量 NaHSO4 或 NaHCO3 固体，平衡均正向移动，水的电离程度增大 D．向水中加入少量 CH3COONH4 固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动
【解析】(1)常温下，Kw＝1×10－14，[H＋]水＝[OH－]水＝1×10－7 mol·L－1。1 L 水中含 n(OH－)
＝1×10－7 mol，n(H＋)＝1×10－7 mol，故 10 L 水中含 OH－的物质的量为 1×10－6 mol，含 H＋的
个数为 10－6 NA 个。
(2)纯水中，[H＋]一定与[OH－]相等，存在 H2O
H＋＋OH－，所以[OH－]＝2×10－7 mol·L－1。
温度不变，Kw＝2×10－7×2×10－7＝4×10－14 不变，当[H＋]＝5×10－6 mol·L－1 时，[OH－]
＝45××1100－－164 mol·L－1＝8×10－9 mol·L－1。由 H2O
H＋＋OH－知，由水电离出的[H＋]＝[OH－]
3．(2021·北京海淀区模拟)25 ℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是( ) A．0.01 mol·L－1 醋酸溶液 B．0.01 mol·L－1 NH4Cl 溶液 C．0.01 mol·L－1 NaHSO4 溶液 D．0.01 mol·L－1 NaHCO3 溶液
【解析】选 C。根据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐水解，促进水的电离， 则醋酸和 NaHSO4 均抑制水的电离，NH4Cl 和 NaHCO3 均促进水的电离，醋酸是弱酸， 0.01 mol·L－1 醋酸中氢离子浓度小于 0.01 mol·L－1，NaHSO4 在水溶液中完全电离， 0.01 mol·L－1 NaHSO4 中氢离子浓度是 0.01 mol·L－1，氢离子浓度越大，抑制水电离程 度越大，所以水电离程度最小的是 NaHSO4 溶液。
命题点 2：水电离的 H＋或 OH－浓度求算(综合性考点)
2．25 ℃时，浓度均为 0.01 mol·L－1 的氢氧化钠和盐酸溶液中由水电离的 H＋浓度之比
是( )
A．无法确定
B．1∶1
C．1012∶1
D．1∶1012
【解析】选 B。氢氧化钠溶液中由水电离的 H＋浓度等于溶液中 H＋浓度，即氢氧化钠 溶液中由水电离的 H＋浓度[H＋]＝[OKHw－] ＝100.0－114 mol·L－1＝10－12 mol·L－1，盐酸溶液 中由水电离的 H＋浓度等于溶液中 OH－浓度，则[OH－]＝[HK＋w] ＝100.0－114 mol·L－1 ＝10－12 mol·L－1，所以浓度均为 0.01 mol·L－1 的氢氧化钠和盐酸溶液中由水电离的 H＋ 浓度之比为 10－12 mol·L－1∶10－12 mol·L－1＝1∶1，故 B 正确。
第2讲 水溶液 酸碱中和滴定
考点一 水的电离(全国卷5年1考 命题指数★★★) 【必备知识·自我排查】 1．水的电离： 水是一种极弱的电解质，电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为 _H_2O______H_＋__＋__O_H_－_，水的电离常数K电离＝［__H_[＋H_][2_OO_H]_－_] _。
【解析】选 D。ADE 都处于 25 ℃时，Kw 相等，B 点[H＋]和[OH－]都大于 C 点的[H＋] 和[OH－]，并且 C 点的[H＋]和[OH－]大于 A 点[H＋]和[OH－]，[H＋]和[OH－]越大，Kw 越 大，故 B＞C＞A＝D＝E，故 A 正确；加酸，[H＋]变大，[OH－]变小，但温度不变，Kw 不变，故 B 正确；若处在 B 点时，Kw＝1×10－12，pH＝2 的硫酸中[H＋]＝10－2 mol·L－1， pH＝12 的 KOH 中[OH－]＝1 mol·L－1，等体积混合，KOH 过量，溶液显碱性，故 C 正 确；若从 A 点到 C 点，[H＋]变大，[OH－]变大，Kw 增大，温度应升高，不能通过加入 氯化铵的方法来实现，故 D 错误。
2．外界条件对水的电离的影响： (1)抑制水的电离的方法。 ①外加酸或碱 ②降温 ③加入强酸的酸式盐(如 NaHSO4) ④通入酸性气体(如 CO2、SO2 等)或碱性气体(如 NH3)
(2)促进水的电离的方法。 ①升温 ②加入活泼金属(如 Na、K 等) ③加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐
3．水电离出的[H＋]或[OH－]的定量计算：
溶液 计算原则
实例(25 ℃)
中性 溶液
[OH－]＝[H＋]
[OH－]＝[H＋] ＝10－7 mol·L－1
酸的 溶液
OH－全部来自 水的电离
pH＝2 的盐酸中[H＋]＝10－2 mol·L－1，则[OH－]＝ Kw/10－2＝1×10－12 (mol·L－1)，即水电离出的[H＋]水
＝[OH－]水＝10－12 mol·L－1
pH＝5 的 NH4Cl 溶液中，由水电离出的[H＋] ＝10－5 mol·L－1，因部分 OH－与部分 NH4＋ 结合使
溶液中的[OH－]＝10－9 mol·L－1
溶液 水解 呈碱 性的 盐溶
液
计算原则
实例(25 ℃)
OH－全部来自 水的电离
pH＝12 的 Na2CO3 溶液中，由水电离出的[OH－] ＝10－2 mol·L－1，因部分 H＋与部分 CO23－ 结合使
＝8×10－9 mol·L－1。
答案：(1)10－6 10－6NA (2)2×10－7 mol·L－1 8×10－9 mol·L－1 8×10－9 mol·L－1
命题角度 1：外界条件对水电离的影响 【典例 1】(2021·北京丰台区模拟)室温时纯水中存在电离平衡：H2O⇌H＋＋OH－。下 列叙述正确的是( ) A．升高温度，水的电离程度增大，[H＋]增大，pH＜7，溶液显酸性 B．向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，[OH－]降低 C．向水中加入少量硫酸，[H＋]增大，由水电离出的[H＋]＞1×10－7 mol·L－1 D．向水中加入少量 NH4Cl 固体，NH＋ 4 结合水电离出的 OH－，由水电离出的[H＋]＞1× 10－7 mol·L－1
命题点 3：水的电离曲线(应用性考点) 4．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A.向 b 点对应的醋酸溶液中滴加 NaOH 溶液至 a 点，此时[Na＋]＝[CH3COO－] B．25 ℃时，加入 CH3COONa 可能引起由 b 向 a 的变化，升温可能引起由 a 向 c 的变 化 C．T ℃时，将 pH＝2 的硫酸与 pH＝10 的 KOH 等体积混合后，溶液显中性 D．b 点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3－ 、I－
命题角度 2：水的电离曲线 【典例 2】 (2021·张掖模拟)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( ) A．图中五点 Kw 间的关系 B＞C＞A＝D＝E B．若从 A 点到 D 点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若处在 B 点时，将 pH＝2 的硫酸与 pH＝12 的 KOH 等体积混合后，溶液显碱性 D．若从 A 点到 C 点，可用温度不变时在水中加入适量 NH4Cl 固体的方法
1．Kw 要点剖析： (1)Kw 揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H＋与 OH－共存，只是相对含量不 同而已。 (2)水的离子积 Kw 只与温度有关，温度越高，Kw 越大，所以使用 Kw 时，必须指明温 度，如不指明，则认为是 25 ℃。 (3)Kw 不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液，且由水电离的[H＋]＝[OH－]。 此时，水溶液中水的离子积常数不变。
(3)25 ℃时 CH3COONa 溶液的 Kw 大于 100 ℃时 NaOH 溶液的 Kw。( ) 提示：×。Kw 只与温度有关，温度越高 Kw 越大。 (4)任何水溶液中均存在 H＋和 OH－，且水电离出的[H＋]和[OH－]相等。( ) 提示：√。不管温度变化还是加入促进或抑制水的电离的物质，水自身电离的[H＋]和 [OH－]相等。
溶液 计算原则
实例(25 ℃)
碱的 溶液
H＋全部来自水 的电离
pH＝12 的 NaOH 溶液中[OH－]＝10－2 mol·L－1，则 [H＋]＝Kw/10－2＝1×10－12 (mol·L－1)，即水电离出的
[OH－]水＝[H＋]水＝10－12 mol·L－1
水解呈 酸性的 盐溶液
H＋全部来自水 的电离