山东省曲阜市2016_2017学年高一化学下学期第一次月考试题
山东省潍坊市2016-2017学年高一下学期第一次月考模拟(2)化学试题
2016—2017学年第二学期第一次月考模拟测试题 （2）高 一 化 学注意事项：本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共54分，满分100分，考试时间为90分钟。
第I 卷（选择题 46分）一、选择题（本题共21小题，1-15每小题2分，16-21每小题3分，共46分）1．下列说法中不正确的是( )①质子数相同的微粒一定是同种元素 ②同位素的化学性质基本相同 ③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种原子 ⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A.①⑤B.③④⑤C.①②⑤D.②③④2．下列有关叙述中不正确的是（ ）A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素C.在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素D.23592U 可用作核反应堆的燃料，21H 与31H 可用作制造氢弹的原料 3．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是A.Al 既可用于食品包装，也可用做建筑材料B.Al 2O 3既可用来冶炼金属Al ，也可用做耐火材料C.明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂D.Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐4．1996年2月9 日欧洲一科学小组，由Zn 6030和Pb 20882两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得X 227112原子，则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是（ ）A.41B.115C.142D.1625．下列叙述中错误的是（ ）A.随着电子层数增多，碱金属元素的原子半径逐渐增大B.碱金属单质具有还原性，形成的离子具有强氧化性C.碱金属单质熔、沸点随着核电荷数的增大而降低D.碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的6．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。
山东省曲阜师范大学附属中学2016-2017学年高一下学期第一次月考化学试题(解析版)
（时间：90分钟分值：100）相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35．5 Na－23 Al－27 Mg－24 K－39Ca— 40 Fe－56 Zn－65 Cu—64第Ⅰ卷（选择题 56分）选择题（本题共28小题，每小题只有一个答案，每题2分，共56分）1．某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（）A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－ZC．所含电子数＝Z＋n D．质量数＝Z＋A【答案】B【解析】Z A R n+表示质子数是Z，质量数是A的R离子，带n个单位的正电荷。
所以中子数为A-Z，核外电子数是Z-n，则答案选B。
考点：可知离子中中子数、质子数、电子数的关系判断2．下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．Ba (OH)2 B．CaCl2 C．H2 O D．H2【答案】A【解析】A．Ba(OH)2中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H之间存在共价键，为离子化合物，故A正确；B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．水分子中O-H之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D．H2只存在共价键，是单质，故D错误；故选A。
【考点定位】考查化学键和化合物的关系【名师点晴】熟悉常见物质构成微粒及微粒之间作用力，注意这几个概念间的区别和联系是解题关键；一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答。
3．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡错误！未找到引用源。
,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A．136 B ．50 C． 86 D． 222【答案】B【解析】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
又因为质子数＋中字数＝质量数，所以放射性同位素错误！未找到引用源。
的原子核内中子数与质子数之差＝222－86－86＝50，答案选B。
山东省曲阜市高一化学4月月考试试题新人教版
曲阜师范大学附属中学高中2012级高一下学期第一次教学质量检测化学试题时间：60分钟分值：100分注意：考试结束后只交选择题答题卡和第二卷。
可能用到的相对原子质量：H—1； C—12； O—16； S—32；Cu—64； Fe—56一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．一种比黄金还要贵重百倍的188O2气体, 不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功,1 mol 这种188O2气体所含有的中子的物质的量为A．36 mol B．20 mol C．16 mol D．20 N A2．砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质A.砷在通常状况下为固体B.砷的最高正化合价为+5C.砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强D.砷化氢(AsH3)不如氨气(NH3)稳定3．如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是A．C．4．下列叙述不正确的是A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 B．RbOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次减弱C．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 D．O2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为：Br->O2->F->Na+ 5．下列有关化学用语表达不正确的是A．钙离子的电子式：Ca2+ B．CO2分子的结构式：O＝C＝O C．Na的原子结构示意图： D．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶6. 下列说法正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．气态单质分子中一定存在共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物7.下列反应是吸热反应的是A.铝片与稀盐酸反应B.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应C.灼热的碳在足量O2中燃烧D.酸碱中和反应8.据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢氧燃料电池是把氢气和氧气内部的热能转化为电能9. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．d、c、a、b B．b、a、d、cC．d、b、a、c D．d、a、b、c10.下列关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的叙述错误的是A. 电子由正极通过导线流向负极B. 负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+C.正极产生1molH2电池转移2mol电子D.可以用碳棒代替铜片作为正极11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．最外层电子数等于2的元素均为第ⅡA族元素B．在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到了8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同12．某学生用下图1所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。
山东省曲阜市高一化学5月月考试题
山东省曲阜市2016-2017学年高一化学5月月考试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ａl 27 Ｓ 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列化学用语正确的是（）A．丙烯（CH2=CH﹣CH3）聚合后的结构简式：B．乙醇的结构式：CH3CH2OHC．四氯化碳分子的电子式为：D．丙烷分子的球棍模型为：2．下面的原子或原子团不属于官能团的是（）A．OH﹣B．﹣Br C．﹣NO2D．3．既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（）A．通入乙醇中B．通入足量溴水中C．一定条件下通入H2 D．点燃4．下列反应属于加成反应的是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合光照，混合气体颜色变浅5．下列与有机化合物结构、性质有关的叙述正确的是（）A．苯与溴水在铁做催化剂的作用下可以发生取代反应B．甲烷和苯都既能发生取代反应，又能使酸性KMnO4溶液退色C．乙醇和乙酸分子中都含羟基，都既能与Na反应，又能与NaOH溶液反应D．甲苯可与浓硝酸在一定条件下发生取代反应6．下列说法不正确的是（）A．CH2Cl2的结构只有1种说明CH4是正四面体分子B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液，说明苯分子中不存在单键和双键交替的结构C．C2H4没有同分异构体，其与氯气加成的产物也没有同分异构体D．具有相同官能团的有机物不一定是同系物7．120℃时，0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到8.8gCO2和3.6g水，则这两种烃可能是下列的（）A．CH4和C3H6B．C2H4和C2H6C．CH4和C3H4D．CH4和C2H48．下列混合物能用分液漏斗分离的是( )A．乙醇和乙酸 B．乙醇和水C．乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液 D．苯和汽油9．下列物质一定表示一种纯净物的是（）A．CHCl3 B．C4H10 C．D．C5H1210．下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．乙酸、乙醇、四氯化碳 D．苯、乙醇、乙酸11．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（）①分子式为C10H18O3②可溶于水；③分子中含有两种官能团④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同⑤能发生加成、酯化、硝化、氧化等反应⑥所有的原子可能共平面．A．①②③④⑤B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥D．全部不正确12．在H2O、、CH3COOH、HCl的排列中，内应填入的物质的是( )A．H2SO4B．CH3CH2OH C．H2CO3D．CH3COOC2H513．1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气（）A．1mol B．4mol C．5mol D．6mol14．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H8O215．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是（）A．该有机物的分子式为C11H15O3B．该有机物不能发生取代反应C．1 mol该物质与足量的钠反应可以生成1 mol氢气D．1 mol该有机物可以与1 mol碳酸钠发生反应16．下列装置或操作能达到实验目的是（）A．甲装置可用来分离乙醇和乙酸B．乙装置可以构成原电池C．在制备乙酸乙酯的实验中，丙装置中的饱和碳酸钠可以用氢氧化钠溶液代替D．丁装置可以用来分离乙醇和丁醇和混合物17．1mol某饱和烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（）A． B．CH3CH2CH2CH2CH3C． D．18．16. 二噁英是一类物质的统称，这类物质的母体是，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得物质的毒性是KCN的100倍。
山东省潍坊市2016-2017学年高一下学期第一次月考模拟测试化学试题含答案
2016—2017学年第二学期第一次月考模拟测试题高一化学注意事项：本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题,共55分，满分100分,考试时间为90分钟。
第I卷(选择题45分）一、选择题（本题共20小题，1—15每小题2分,16—20每小题3分，共45分）的是（）1．关于合金性质的说法中，不正确．．．A。
合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B。
合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C.合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同D.合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同2．下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是（）A.SiO2→SiB.CO2→CC.SiO2→H2SiO3 D。
Si→Na2SiO3 3．实验室保存下列试剂，其保存方法和理由描述都正确的是（) A。
固体NaOH，存放在带有橡皮塞的广口瓶中,防止与空气接触被氧化B。
碳酸钠晶体，存放在干燥密封的广口瓶中,防止风化而碎裂成粉末C.液溴,存放在带橡皮塞的细口瓶中，防止挥发D。
过氧化钠粉末，存放在带玻璃塞的细口瓶中，防止吸收水分而变质4．下列离子方程式书写正确的是( )A。
氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O =[Al(OH)4]－+4 NH4－= CaCO3↓B。
澄清石灰水与苏打溶液混合:Ca2+ + CO23C。
Na［Al（OH）4] 溶液中加入过量盐酸：AlO2－+ H++ H2O= Al(OH)3↓D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－的是（）5．下列关于铜的说法不正确．．．A.铜长期放置在潮湿的空气中容易生锈，生成Cu(OH）2B.铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2而与硫反应生成Cu2S,说明氧化性Cl2 > SC.CuO不及Cu2O稳定，高温条件下CuO可以分解生成Cu2O和氧气D。
蓝色的CuSO4·5H2O可以受热分解转化为白色的CuSO4 6．要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+,加入试剂的顺序正确的是（）A.HCl、H2SO4、NaOHB.NaOH、HCl、H2SO4 C。
山东省曲阜师大附中2015-2016学年高一下学期第一次质量检测(4月月考)化学试卷
化学试卷分值：100分考试时间：50分钟一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意，把正确答案涂在答题卡11-22上。
)1、金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关和的说法正确的是（）A. 和原子中均含有22个中子B. 和在周期表中位置相同，都在第4纵行C. 和的物理性质相同D. 和为同一核素2、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．K层电子数3、已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A.原子半径：A>B>C>DB.原子序数：d>c>b>aC.离子半径：C>D>B>AD.单质的还原性：A>B>D>C4、下列叙述中正确的是（）A. 在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B. 由于活泼性Na<K，故金属钾可以从NaCl 溶液中置换出钠单质C. 金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中D. 碱金属在自然界中都以游离态存在5、已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（）A. 原子半径按X、Y、Z依次增大B. 阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C. 单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D. 氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱6、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是（）A. Mg、Al、SiB. Li、Bb、MgC. N、O、SD. P、S、O7、下列物质的电子式书写正确的是（）A. B. C. D.8、X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是（）A. MgF2B. NaFC. LiClD. Na2O9、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A. H2OB. BeCl2C. Na2O2D. XeCl210、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
山东省曲阜市第一中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试题
山东省曲阜市第一中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. SO2与有色物质化合生成无色物质，所以二氧化硫的漂白性与氧化性无关，故A错误；B. 将铜粉加入FeCl3溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，说明氧化性：Fe3+>Cu2+，铁的活泼性大于铜，故B错误；C. 向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀，原溶液可能含有CO32-或HCO3-，故C错误；D. 用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路，说明产生了丁达尔效应，所以微蓝色透明液体为胶体，故D正确。
2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A ．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B ．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH 3、 H 2S 等气体C ．SO 2 和 Cl 2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO 2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO 2 的氧化性没有 Cl 2 强D ．以 FeS 和稀硫酸反应制H 2S 气体为氧化还原反应 【答案】B 【详解】A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2CO ，浓硫酸被还原成SO 2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A 项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH 3）和还原性气体（如H 2S 、HI 等），B 项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C 项错误；D.FeS 中硫的化合价为-2价，2H S 中硫的化合价也是-2价，则FeS 与稀硫酸发生复分解反应制备H 2S ，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D 项错误； 答案选B 。
曲阜市第一中学2017届高三10月月考化学试题 含答案
山东省曲阜市第一中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校:__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、下列实验基本操作错误的是（）A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．玻璃导管蘸水后，边旋转边插入橡胶管中C．热坩埚中的硫酸铜晶体失水后须在干燥器中冷却后再称量D．测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取溶液滴到放在洁净表面皿上的pH试纸上【答案】A2、学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（）A ．闻气味B ．倾倒液体C ．取粉末D ．过滤【答案】B3、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的A．图中五点Kw间的关系：B〉C〉A=D=EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NH4C1固体的方法D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性【答案】C4、下列各组物质分类正确的是（)【答案】B5、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D;E是这五种元素中简单离子半径最小的元素,则它们的原子序数由大到小的顺序是（）A．A、B、C、D、E B．C、D、E、A、B C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E【答案】C6、我国探月的目的之一是探测月球土壤的厚度和3He的资源量。
3He 是最安全最清洁的能源，地球上仅有15 t左右,而月球上的3He估计在1。
0×106 t~1。
5×106 t。
下列关于3He的说法错误的是（）A．核内有2个质子B．与4He互为同位素C．核内有1个中子D．是4He的同素异形体【答案】D7、下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是（）A. Na2CO3→Na2SiO3B. SiO2→H2SiO3C。
山东省曲阜市2016-2017学年高一化学下学期期中试题
山东省曲阜市2016-2017学年高一化学下学期期中试题说明：1．本试卷分第I卷选择题和第Ⅱ卷填空题共6页，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
2．答卷前请将答题卡密封线内有关项目填、涂清楚，将座号填在答题卡右下角方框内。
3．请将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用黑色中性签字笔写在答题卡指定位置的上。
4．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27Si：28 P：31 S：32 Cl:35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108第I卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生产、生活和社会密切相关．下列说法不正确的是A．工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念B．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体C．14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素D．工业生产中，常在元素周期表金属与非金属分界线附近寻找催化剂2．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“●”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键3．下列化学用语正确的是A．氯化氢的电子式：B．Ca2+的结构示意图：C．次氯酸的结构式：H—Cl—OD．质子数为53，中子数为78的碘原子：78I534．下列说法正确的是A．若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热5．一般情况下，前者能决定后者的是A. 化学反应速率的快慢——化学反应进行的程度B. 反应物内部储存的能量——化学反应的热效应C. 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置D. 元素非金属性的相对强弱——含氧酸的酸性强弱6．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生反应：：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol·L﹣1·s﹣1，下列推断正确的是A．v(C)=0.2 mol·L﹣1·s﹣1 B．z=3C．B的转化率为25% D．C平衡时的浓度为0.5mol·L﹣17．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．2mol/L盐酸与锌反应时，加入4mol/L的氯化钠溶液，生成氢气的速率加快B．对于可逆反应2CO+2NO N2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C．工业上合成氨是放热反应，升高温度，正反应速率减慢D．在K2SO4和BaCl2两溶液反应时，增大压强，生成沉淀速率加快8．化学能与热能、电能等能相互转化。
山东省曲阜市高二化学下学期第一次月考试题(含解析)(2021年整理)
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山东省曲阜市2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）分值：100分考试时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O-16 Na-23 Cl—35.5(第Ⅰ卷)一、选择题（单选，每个小题6分，共48分,请把答案涂到答题卡相应的位置。
）1．下列描述正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57。
3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH）2反应生成1molH2O 时会放出57。
3kJ的热量。
B．已知氢氢键键能为akJ/mol,氯氯键键能为bkJ/mol，氢氯键键能为ckJ/mol，则生成1molHCl放出的能量为（a+b—2c）/2kJC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．CO(g）的燃烧热是283。
0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的反应热为：△H=+2×283.0kJ/mol【答案】D【解析】A．中和热是指生成1mol水放出的热量,H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙和水，生成硫酸钙微溶，形成过程放热,则浓 H2SO4和 Ca（OH)2反应的中和热△H＜2×(—57.3)kJ/mol，故A错误；B．H2与Cl2生成HCl的反应的化学方程式为：H2+Cl2=2HCl 其焓变△H=反应物的键能-生成物的键能=（a+b-2c)kJ/mol，则生成1molHCl放出的能量为-（a+b-2c）/2kJ，，故B错误；C．有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则2CO2（g）=2CO(g）+O2(g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故D正确；故选D。
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山东省曲阜市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题试题说明:试卷满分100分,考试时间90分钟；请将试题答案写在试题答题纸上。
相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Cl －35．5 Na －23 Al －27 Mg －24 K －39 Ca — 40 Fe －56 Zn －65 Cu —64第Ⅰ卷（选择题 56分）一．选择题 （本题共28小题，每小题只有一个答案，每题2分，共56分） 1．某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述正确的是A ．所含质子数＝A －nB ．所含中子数＝A －ZC ．所含电子数＝Z ＋nD ．质量数＝Z ＋A 2．下列物质中含有共价键的离子化合物是A ． Ba (OH)2B ． CaCl 2C ． H 2 OD ． H 2 3．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn 22286,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是A ． 136B ．50C ． 86D ． 2224．今有A 、B 两种原子，A 原子的M 层比B 原子的M 层少3个电子，B 原子的L 层电子数恰为A 原子L 层电子数的2倍。
A 和B 分别是 A ．硅原子和钠原子 B ．硼原子和氦原子 C ．氯原子和碳原子 D ．碳原子和铝原子 5． 下列说法中，不正确的是A ．双原子分子中的共价键，一定是非极性键B ．非极性键也可能存在于离子化合物中C ．分子间作用力比化学键要弱得多D ．共价化合物在液态时不能导电6．13C －NMR （核磁共振）、15N －NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。
下面有关13C 、15N 的叙述正确的是 A ．13C 与15N 有相同的中子数 B ．13C 与C 60互为同素异形体 C ．15N 与14N 互为同位素 D ．15N 的核外电子数与中子数相同 7．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是①铍(Be)为第ⅡA元素，其氧化物的水化物可能具有两性；②铊(Tl)为第ⅢA元素，既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气；③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，不溶于水也不溶于稀酸；④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体A. ①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤8．下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是A． H2O2和HCl B．CO和NOC． H2O和CH4 D． H2S和F29．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A．具有较高的熔点 B．熔融状态能导电C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水10．下列关于元素周期律叙述正确的是A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C．随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1地重复出现D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化11．在b X m-和a Y n+两种微粒，它们的电子层结构相同，则a，m，n，b的关系A．a=b-m-n B．b+m+n=aC．a=b-m+n D．m-n+b=a12．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水13．下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定B．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．O2－半径比F－的小14．下列叙述中，正确的是A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同15．短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数可能分别是A．ⅡA和ⅦA B．ⅣA和ⅥA C．ⅥA和ⅥA D．ⅤA和ⅥA16．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。
下列判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙17．已知a A n+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n-1)-均具有相同的电子层结构，对于A、B、C、D四种元素的叙述，正确的是A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：b>a>c>dC．离子半径：D>C>B>A D．金属性：B>A；非金属性：D>C18．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．元素原子得电子能力：X＞Y＞ZD．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－19．下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果20．实际存在的11H、21H、31H、H和H-，它们是A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢元素的五种不同微粒 D．氢的五种同素异形体21．下列叙述不正确的是A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强22．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜ZB．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜ZC．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z23．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，R元素原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，下列判断正确的是A．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于T元素B．原子半径：R<T<ZC．Z的单质可从T的气态氢化物中置换出T的单质D．R、T、Q最高正价相同24．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
已知：A和C、 B 和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。
下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D)B．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同D．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强25．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C元素的原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确是A．B、C、D形成的简单离子，半径最小的是BB．E形成最简单氢化物稳定性比B的强C．A、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应D．A、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同26．已知氢化锂(LiH)属于离子化合物；LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述正确的是A． LiH的水溶液显中性 B． LiH中的氢离子可以被还原成氢气C． LiH是一种强氧化剂 D． LiH中氢离子比锂离子的半径大27．短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是A．X和Y可能处于同一周期 B．X和Y可能处于相邻周期C．X和Y可能处于同一主族 D．X和Y可能处于相邻主族28．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同第Ⅱ卷(非选择题，共44分)二、非选择题(共44分)29．用A Z X表示原子：(1)中性原子的中子数：N＝________。
(2)阳离子的中子数：A X n＋共有x个电子，则N＝________。
(3)阴离子的中子数：A X n－共有x个电子，则N＝________。
(4)中性分子中子数：12C18O2分子中，N＝________。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n gA2－所含电子的物质的量为________mol。
(6)某元素的同位素A Z X，其氯化物XCl2。
1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。
若这种同位素原子核内有20个中子，则：①Z值和A值：Z＝________，A＝________；②X元素在周期表中的位置_____________________________。
30．下表是元素周期表的一部分。
回答下列问题：(1)元素b在元素周期表中的位置是________。
(2)元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为________，其水溶液呈________性。
(3)元素e的负一价离子的结构示意图为________，元素g的简单离子的结构示意图为________，二者的离子半径大小顺序为________。
(4)元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。
(5)元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为______________，该化合物中所含的化学键类型为________________。
(6)元素d与h形成的化合物的化学式为____________________。
31．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：①较Na3N中两种微粒的半径r(Na+) r(N3-) (填“>”“<”或“=”)，②Na3N与水反应属于反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)；③酸反应生成两种盐的化学式为；④写出化合物Na3N的电子式：第Ⅱ卷(非选择题，共44分)29．(1) ____ ____。
(2)(3)(4) 。