高中化学 第二章阶段复习课课件 新人教版选修3

(3)根据杂化轨道类型判断: ①sp杂化类型:分子构型为直线形。 ②sp2杂化类型:中心原子无孤电子对时,分子构型为平面三角 形;中心原子有孤电子对时,分子构型为V形。 ③sp3杂化类型:中心原子无孤电子对时,分子构型为四面体形; 中心原子有一个孤电子对时,分子构型为三角锥形;有两个孤 电子对时,分子构型为V形。
阶段复习课 第二章
一、共价键
立体构型
头碰头 肩并肩 镜面
越大 越短
二、分子的空间构型
平面三角
sp
V形
sp2
平面三角形
sp3
三角锥形
三、分子的性质
热点 一 分子或离子立体构型的判断方法
【例1】(双选)下列叙述中正确的是 ( )
A.CS2为V形的极性分子 B. ClO3 的空间构型为平面三角形 C.SF6中有6对完全相同的成键电子对 D.SiF4和 SO32 的中心原子均为sp3杂化
【知识扫描】确定分子或离子立体构型的方法 1.判断分子或离子立体构型的方法: (1)运用VSEPR模型判断: ①当中心原子上无孤电子对时,VSEPR模型与分子的空间构型 一致。 ②当中心原子上有孤电子对时,VSEPR模型与分子的空间构型 不一致。
(2)运用键角判断:
①AB2型分子:若键角=180°,则为直线形分子,如CO2;若键角 <180°,则为V形分子,如H2O。 ②AB3型分子:若键角=120°,则为平面三角形分子,如BF3;若 键角<120°,则为三角锥形分子,如NH3。 ③AB4型分子:若键角=109°28',则为正四面体形分子,如CH4。
【知识扫描】分子的极性 1.键的极性和分子的极性:
(1)极性分子中一定有极性键,而非极性分子中不一定只有非 极性键。例如,CH4是非极性分子,只有极性键。 (2)含有非极性键的分子不一定为非极性分子,如H2O2是含有 非极性键的极性分子。
2.判断ABn型分子极性的经验规律: 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数, 则为非极性分子,若不等则为极性分子,如下表:
;
(6)以极性键相结合,而且分子极性最大的是
。
【解析】该题要求判断键的极性、分子的空间构型和分子的 极性,实质上是要求掌握分析分子极性的正确思路或方法。 HF分子中元素的电负性相差最大,所以键的极性最强,则HF分 子的极性也最大。 答案:(1)N2 (2)CS2 (3)NH3 (4)CH4 (5)H2O (6)HF
热点 二 共价键与分子极性的关系
【例1】下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( )
A.CO2、H2S
B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl
【解析】选B。A中CO2结构为O＝C＝O,H2S为
,所以都
含极性键,但H2S是极性分子;B中C2H4为
,CH4为
,都含极性键,都属于非极性分子;C中Cl2不含极性
2.用价层电子对互斥理论判断分子或离子的空间构型的具体 步骤: (1)找出中心原子,确定其价层电子对数: ①首先确定中心原子上的σ键电子对数 根据σ键的判断规律,两原子之间只含有一个σ键。因此分 子式或离子中的中心原子上的σ键电子对数等于其配位原子 数。如H2O、H3O+中心原子为O,其σ键电子对数分别为2、3; SO24中心原子为S,其σ键电子对数为4。
②其次确定中心原子上的孤电子对数 N表示中心原子上的孤电子对数,a表示中心原子的价电子数,x 表示与中心原子结合的原子数,b表示与中心原子结合的原子最 多能接受的电子数,c表示离子所带的电荷数(取正数)。计算电 子对数时,若剩余1个电子,应当作1对电子处理,因为单电子也 要占据一个原子轨道。 对于中性分子,N=1/2×(a-xb),如H2O中氧原子上的孤电子对数 N=1/2×(6-2×1)=2。
对于阴离子,N=1/2×(a-xb+c),如 SO24中硫原子上的孤电子 对数N=1/2×(6-4×2+2)=0。 对于阳离子,N=1/2×(a-xb-c),如H3O+中氧原子上的孤电子对 数N=1/2×(6-3×1-1)=1。 (2)确定分子的空间构型:分子的空间构型是成键电子对的空 间构型,不包括孤电子对,因此在价层电子对互斥模型的基础 上,略去孤电子对占有的空间便得到分子的空间构型。
分子式
CO2 BF3 CH4 H2O
键;D中NH3、HCl为极性分子,都不符合题意。
【例2】下列说法中,不正确的是 ( ) A.极性分子一定含有极性键 B.非极性分子不一定含有非极性键 C.CH4和P4分子都是正四面体结构,但键角大小不同 D.常温常压下的气体分子中都含有共价键 【解析】选D。共价键的极性是分子有极性的必要条件;如果 极性键在分子中排列对称,分子就无极性,所以A、B两项都是 正确的;CH4和P4均具有正四面体构型,但CH4分子中碳原子位 于体心,键角为109°28',而P4无体心原子,键角为60°,所以C 也是正确的;常温常压下,稀有气体是单原子分子,不含化学 键,故D项的说法不正确。
【解析】选C、D。由CO2分子的空间构型知,CS2为直线形的非 极性分子,A错; ClO3 的中心原子Cl有一对孤电子对,故空间 构型为三角锥形,B错;SF6中硫原子的6个价电子与6个氟原子 形成6个S—F键,C正确;SiF4的中心原子Si形成4个σ键,SO32 的中心原子S形成3个σ键,还有一对孤电子对,所以Si和S均
是sp3杂化,D正确。
【例2】下列关于甲醛分子的说法正确的是 ( ) A.甲醛分子中碳原子采用sp杂化 B.甲醛分子为三角锥形结构 C.甲醛分子为平面三角形结构 D.甲醛分子中只有σ 键
【解析】选C。甲醛分子的结构式为
,碳原子没有
孤电子对,碳原子形成三个σ键和一个π键,因此碳采用sp2杂 化,甲醛分子为平面三角形结构。
【例3】在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2中:
(1)以非极性键结合的非极性分子是
;
(2)以极性键相结合,具有直相结合,具有三角锥形结构的极性分子是
;
(4)以极性键相结合,具有正四面体形结构的非极性分子是 ;
(5)以极性键相结合,具有V形结构的极性分子是