高考化学一轮总复习 第一章第2节 一定物质的量浓度溶

【金版教程】2015届高考化学一轮总复习第一章第2节一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算真题提能训（含2013年高考真题）
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1. [2012·四川高考]向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性。

金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。

下列有关说法不正确的是( )
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
答案：B
解析：本题考查铜及其化合物知识和氧化还原反应的计算。

设Cu和Cu2O的物质的量分别为x mol、y mol，根据题意，则有
64x＋144y＝27.2①
由Cu―→Cu(OH)2Cu2O―→2Cu(OH)2得
34x＋68y－16y＝39.2－27.2②
解①②得x＝0.2 y＝0.1
Cu与Cu2O的物质的量之比为0.2∶0.1＝2∶1，A正确；硝酸的物质的量为加入的NaOH 和生成的NO的物质的量之和，1.0 mol＋(0.2 mol×2＋0.1 mol×2)/3＝1.2 mol，硝酸的物质的量浓度为1.2 mol/0.5 L＝2.4 mol/L，B不正确；产生的NO在标准状况下的体积为22.4 L/mol×(0.2 mol×2＋0.1 mol×2)/3＝4.48 L，C正确；Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.2 mol－0.2 mol×2－0.1 mol×2×2－0.2 mol＝0.2 mol，D正确。

2. [2010·课标全国卷]把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A．0.1(b－2a) mol·L－1B．10(2a－b) mol·L－1
C．10(b－a) mol·L－1D．10(b－2a) mol·L－1
答案：D
解析：根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。

每份中n(Ba2＋)＝a mol，n(Cl－)＝b mol，根据电荷守恒关系，n(K＋)＝(b－2a) mol。

则c(K＋)＝b－2a mol
0.1 L
＝10(b－2a) mol·L－1。

评析：守恒法是化学计算中常用的基本方法，守恒法包括电荷守恒、电子守恒、质量守恒、元素守恒、物料守恒等，平时多加训练，考试时才会正确使用，达到事半功倍的效果。

3. [2010·福建高考]N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )
A ．在18 g 18O 2中含有N A 个氧原子
B ．标准状况下，22.4 L 空气含有N A 个单质分子
C ．1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N A
D ．含N A 个Na ＋的Na 2O 溶解于1 L 水中，Na ＋的物质的量浓度为1 mol·L －1
答案：A
解析：B 项，空气中既有N 2、O 2等单质分子，也有CO 2等化合物分子，故1 mol 空气中含有的单质分子数应少于N A 个；C 项，1 m ol Cl 2参加反应完全转化为＋1价或－1价化合物时转移电子数才是2N A ，当1 mol Cl 2发生歧化反应时转移电子数不是2N A ；D 项，此时溶液的体积不是1 L ，故Na ＋的物质的量浓度不等于1 mol/L 。

评析：阿伏加德罗常数是一个非常重要的概念，对“物质的量”的理解起着重要的作用，所以在高考试题中经常见到它的身影。

4. [2010·四川高考]标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确的是( )
A ．ρ＝(17V ＋22400)/(22.4＋22.4V )
B ．w ＝17c /(1000ρ)
C ．w ＝17V /(17V ＋22400)
D ．c ＝1000Vρ/(17V ＋22400)
答案：A
解析：B 项，由物质的量浓度与质量分数之间的关系c ＝1000ρw 17变形可得；C 项，w ＝溶质质量溶液质量＝V 22.4×17V 22.4
×17＋1000×1＝17V 17V ＋22400；D 项，由c ＝1000ρw 17＝1000ρ×17V 17×17V ＋22400＝1000Vρ17V ＋22400；至于A 项，变形后为ρ＝V
22.4×17＋1000×11＋V
，可以看出该项错误的原因在于认为氨水的体积为氨气和水的体积的简单加和。

评析：解答此类题目，要紧扣定义，熟记公式，注意变形。

5．[2009·全国卷一]将15 mL 2 mol·L －1 Na 2CO 3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L －1 MCl n 盐溶液中，恰好将溶液中的M n ＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n 中n 值是( )
A ．4
B ．3
C ．2
D ．1
答案：B 解析：CO 32－所带的电荷数与M n ＋
所带的电荷数应相等，据此建立计算关系即可得出答案。

6．[2013·海南高考]BaCl 2·x H 2O 中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222 g 样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165 g 。

回答下列问题：
(1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是________________________________________________。

(2)计算BaCl 2·x H 2O 中的x ＝________(要求写出计算过程)。

(3)操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS ，这使x 的测定结果________(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。

答案：(1)蒸馏水 取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO 3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl －已经洗净
(2)样品中BaCl 2的物质的量为 n (BaCl 2)＝1.165 g 233 g/mol
＝5.000×10－3 mol 质量m (BaCl 2)＝5.000×10－3 mol×208 g/mol ＝1.040 g
n (H 2O)∶n (BaCl 2)＝
1.222 g －1.040 g 18 g/mol
∶(5.000×10－3 mol)＝2.02≈2 (3)偏高 解析：(1)若沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl －则表明Cl －
已经洗净，这是沉淀洗涤的常用方法；(2)计算氯化钡和水的物质的量比，即求出x ；(3)题中已经表明硫酸钡被还原为BaS ，则沉淀质量减小，相对水的质量比提高，x 数据将偏高。