河南省鹤壁市高中2025届高三上学期7月月考化学试题+答案

2025学年鹤壁市高中高三（上）第一次综合检测
化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2.每道选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列反应的原理及对应的方程式均正确的是( )
A.实验室制备32
2NO :4NH 5O 4NO 6H O ++催化剂
△
B.漂门液用于烟气脱硫：2223Ca
2ClO SO H O
CaSO 2HClO +
−+++↓+
C.泡沫灭火器反应原理：2332323CO 2Al
3H O 2Al(OH)3CO −+
++↓+↑
D.比较碳酸和苯酚酸性强弱：6522653C H O CO H O C H OH HCO −
−
++ 
→+ 2.下列关于钠及其化合物的说法正确的是( ) A.22Na O 与水反应，22Na O 是还原剂，2H O 是氧化剂
B.新切开的金属钠暴露在空气中，迅速变暗是因为：2
222Na O Na O +
C.22Na O 中阴、阳离子的个数比是1：1
D.将一小块钠投入盛有硫酸铁溶液的烧杯中，既有气体产生又有红褐色沉淀生成
3.下列由废铁屑（除Fe 外还含少量C 、FeS 等杂质）制取42FeSO 7H O ⋅的原理与装置不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取4FeSO
B.用装置乙吸收尾气中的2H S
C.用装置丙过滤得到4FeSO 溶液
D.用装置丁蒸发结晶获得42FeSO 7H O ⋅
4.尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。

其转化过程如图所示，下列说法正确的是( )
A.尿黑酸和对羟基苯丙酮酸均不能形成分子内氢键
B.酪氨酸和对羟基苯丙酮酸所含的含氧官能团相同
C.尿黑酸能与3Fe +
反应制备特种墨水
D.1mol 对羟基苯丙酮酸分别可以和2mol 3NaHCO 和4mol 2H 完全反应
5.将14g 铁粉溶于500mL 稀硝酸中恰好完全反应，放出NO 气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g ，则原溶液中硝酸的浓度为( ) A.0.4mol/L
B.0.8mol/L
C.1.6mol/L
D.3.2mol/L
6.科学家使用2δ-MnO 研制了一种2MnO -Zn 可充电电池（如图所示）。

电池工作一段时间后，
2MnO 电极上检测到MnOOH 和少量24ZnMn O 。

下列叙述正确的是( )
A.充电时，2+Zn 向阳极方向迁移
B.充电时，会发生反应2
24Zn+2MnO ZnMn O
C.放电时，正极反应有-
-22MnO +H O+e MnOOH+OH
D.放电时，Zn 电极质量减少0.65g ，2MnO 电极生成了0.020mol MnOOH 7.文房四宝是中华传统文化的瑰宝。

下列有关叙述错误的是( ) A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
反应Ⅰ：()()()321CH OH g CO g +2H g ΔH 反应Ⅱ：()()()()2222CO g +H O g CO g +H g ΔH
根据能量变化示意图，下列说法正确的是( )
A.3241E E E E −>−
B.反应Ⅱ决定整个反应的速率
C.催化剂可以降低总反应的焓变
D.()()()()322212CH OH g H O g CO g 3H g H H H ∆=∆−∆ ＋＋
10.常温下，将NaOH 溶液滴入三元酸3H A 溶液中，混合溶液中
()()()()()()232232H A HA A lg H A H A HA c c c X X c c c −−−−
−
−=
或或随pH 的变化关系如图所示。

下列说法正确的是( )
A.曲线I 表示−
B.当pH =0.610=
C.常温下，2NaH A 溶液中：()()23H A HA c c −>
D.当pH 7=时，()()()()
322Na A HA H A c c c c +−−−<++
11.X Y Z W R 、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。

X 、Z 原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y 原子中各亚层的电子数相等，W 原子最外层电子数是内层的3倍，R 的原子半径是该周期主族元素中最大的。

下列说法正确的是( ) A.最高价含氧酸的酸性：W Z Y >> B.简单离子半径：()()W R r r > C.得电子能力：W Z Y <<
D.X Z W
、、形成的化合物一定不含离子键
12.被誉为第三代半导体材料的氮化镓(GaN)硬度大、熔点高，在光电子、高温大功率器件和高频
2Ga+2NH2GaN+3H制得GaN，下列叙述不正微波器件应用前景广阔。

一定条件下由反应：
32
确的是( )
A.GaN为共价晶体
NH分子的VSEPR模型是三角锥形
B.
3
4s4p
C.基态Ga原子的电子排布式为21
D.已知GaN和AlN的晶体类型相同，则熔点：GaN < AlN
13.某化工厂的废液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，该工厂设计回收方案如下：
下列说法错误的是( )
A.试剂a选择
Na CO溶液比NaOH溶液更合适
23
B.回收物1、2分别是二氯甲烷、乙醇
C.试剂b为
CO，试剂c为稀硫酸
2
D.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为蒸馏
14.葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：
下列说法错误的是( )
A.溴化钠起催化和导电作用
B.每生成1mol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol电子
C.葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物
D.葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应
二、非选择题：本题共5小题，共计58分。

15.（11分）铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。

某研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。

回答下列问题： 【方案一】
【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH 溶液反应，测定剩余固体质量。

（1）实验中发生反应的离子方程式是________________。

【实验步骤】
（2）称取10.8 g 铝镁合金粉末样品，溶于体积为V 、物质的量浓度为14.0mol L −⋅的NaOH 溶液中，样品完全反应。

则NaOH 溶液的体积V 为______mL 。

【方案二】
【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。

【实验步骤】
（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
你认为最简易的装置连接顺序是A 接（_______），（_______）接（_______），（_______）接
（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接试剂瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。

于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中橡胶管a 的作用是_______________。

②若实验所用铝镁合金的质量为5.1 g ，测得氢气体积为5.6 L （标准状况），则合金中铝的质量分数为_______（保留两位有效数字）。

16.（12分）水合肼()242N H H O ⋅是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。

利用尿素法生产水合肼的原理为
()2232422CO NH 2NaOH NaClO
Na CO N H H O NaCl +++⋅+。

回答下列问题：
实验一：制备NaClO 溶液(实验装置如图所示)
（1）配制100mL 101mol L −⋅的NaOH 溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_______(填字母)。

A.玻璃棒 B.烧杯 C.烧瓶 D.干燥管 E.胶头滴管 （2）装置M 的作用是_______。

实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)
（3）①仪器A 的名称为_______，冷凝管的水流方向为_______。

品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学方程式：_______，A 中盛装的溶液是_______(填字母)。

A.()22CO NH 溶液
B.NaOH 和NaClO 溶液
③充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。

实验三：测定馏分中水合肼含量
（4）称取馏分5.0g ，加入适量3NaHCO 固体，加水配成250mL 溶液，取25.00mL 该溶液置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.101mol L −⋅的2I 溶液滴定。

滴定过程中，溶液的pH 保持在
6.5左右。

(已知：2422
22N H H O 2I N 4HI H O ⋅+↑++)
①滴定时，碘的标准溶液盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，本实验滴定终点的现象为_______。

②实验测得消耗2I 溶液的平均值为18.00mL ，馏分中水合肼()242N H H O ⋅的质量分数为_______。

17.（12分）硫、氮及其化合物是重要的化工原料，研究其性质、用途和转化具有重要意义。

回答
下列问题： Ⅰ.氮及其化合物氮
（1）物质24N H （肼）可作为火箭发动机的燃料，其电子式为________。

（2）实验室收集X 用________（填“向上”或“向下”）排空气法；常温下，2NO 为________（填颜色）气体。

（3）农业上常用物质R 作氮肥，实验室检验物质R 中阳离子的方法为_______（写出操作过程和现象）。

（4）氮的氧化物()NO x 是常见的大气污染物之一，3NH 催化还原氮氧化物（SCR ）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

当物质Y 与2NO 的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为_______。

Ⅱ.硫及其化合物
以黄铁矿（主要成分为2FeS ，其中S 的化合价为-1价）生产发烟硫酸的工艺流程如图。

（5）黄铁矿进入“沸腾炉”之前一般都会进行粉碎处理，其目的为_______。

（6）“接触室”中发生反应的化学方程式为_______。

（7）煤和石油在燃烧过程中通常会产生2SO ，下列关于2SO 的说法正确的是_______（填字母）。

A.2SO 是一种酸性氧化物
B.2SO 能使紫色石芯试液先变红后褪色
C.2SO 过度排放到空气中会引起酸雨
18.（11分）IVA 族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。

回答下列问题： （1）该族元素基态原子核外未成对电子数为_________，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为_________。

（2）2CaC 俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为_________（填标号）。

a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 d.配位键
（3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是_________，硅原子的杂
化轨道类型为_________。

（4）早在青铜器时代，人类就认识了锡。

锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：__________________。

物质 4SnF
4SnCl 4SnBr
4SnI
熔点/C °
442
-34
29
143
（5）结晶型PbS 可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。

其中Pb 的配位数为________。

设A N 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______-3g cm ⋅（列出计算式）。

19.（12分）双氯芬酸钠（化合物H ）属于非甾体抗炎药，有明显的镇痛、消炎及解热作用，其一种合成路线如图。

已知：
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为___________。

（2）D →E 的反应类型为___________；C 中官能团的名称为___________。

（3）F 的结构简式为___________。

（4）F →G 的化学方程式为___________。

（5）A 与一种强氧化剂直接反应也可以生成C ，此强氧化剂可能为___________。

（6）同时满足下列条件的C 的同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比
为1:2:2的有机物的结构简式为___________。

①属于芳香族化合物；②氯原子直接连在苯环上；③能发生银镜反应。

（7）参照上述合成路线和信息，以苯甲酸为原料（其他试剂任选），设计制备的合成路线_________。

参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D D D C C C D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C
A
B
B
B
D
B
二、非选择题：本题共5小题，共计58分。

15.（11分）答案：（1）[]2422Al 2OH 6H O
2Al(OH)3H −
−
+++↑
（2）100 （3）E ；D ；G
（4）平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下；消除加入稀硫酸的体积所带来的氢气体积误差 53%
16.（12分）答案：（1）ABE
（2）吸收逸散出的2Cl ；导气、平衡压强
（3）分液漏斗 b 进a 出 24222N H H O 2NaClO
N 3H O 2NaCl ⋅+↑++ [或
()223222CO NH 2NaOH 3NaClO
Na CO N 3NaCl 3H O +++↑++] B
（4）酸式 当加入最后半滴碘的标准液时，溶液出现蓝色且半分钟内不消失 9% 17.（12分）答案：（1）
（2）向下 红棕色
（3）取少量物质R 于试管中，加入适量NaOH 浓溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝 （4）32222NH NO NO
2N 3H O +++催化剂
（5）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （6）2232SO O 2SO +催化剂△
（7）AC
18.（11分）答案：（1）2 +4 （2）bd （3）C 3sp
（4）4SnF 为离子晶体，其熔点高于其他三种物质，444SnCl SnBr SnI 、、均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高 （5）6
()
3
10A (20732)459410N −+×××
19.（12分）答案：（1）邻氯甲苯（或2-氯甲苯） （2）还原反应 碳氯键、羧基
（3
）
（4）
（5）酸性KMnO （6）13
（7）。