【模拟试题】高二化学上学期学业水平模拟测试

高二化学上学期学业水平模拟测试
化学试题
说明：1、本测试题分第一卷和第二卷两部分。

共150分；测试时间为90分钟。

2、第一卷为选择题；请用2B铅笔在答题卡上作答；第二卷为非选择题；请用黑色
墨水笔在答题卷的指定位置作答。

3、答题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23
Mg：24 Al：27 S：32
第一部分选择题（共120分）
一、选择题（本题共包括40小题；每小题3分；共120分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1.下列物质属于纯净物的是
A. 氯水
B. 氨水
C. 煤
D. 明矾
2. 下列在实验中可能遇到的意外事故处理正确的是
A. 苯着火时；用水来灭火
B. 金属钠着火燃烧时；用水灭火
C. 少量浓硫酸沾在皮肤上；立即用氢氧化钠溶液擦洗
D. 浓NaOH 溶液溅到皮肤上；先用大量水冲洗；再涂上硼酸溶液
3. 胶体区别于其它分散质的本质特征是
A. 分散质颗粒的大小在1~100 nm之间
B. 有丁达尔现象
C. 是均一、透明的液体
D. 能够稳定存在
4. 下列物质能用分液的方法进行分离的是
A. 汽油和煤油
B. 乙醇和水
C. 乙酸和乙醇
D. 乙酸乙酯和碳酸钠溶液
5. 下列仪器上无刻度的是
A. 试管
B. 量筒
C. 容量瓶
D. 温度计
6. 下列化学用语正确的是
A. 乙醇的官能团是—OH；称为醇基
B. 小苏打的化学式：Na2CO3
C. 硫酸的电离方程式：H2SO4 == 2H+ + SO42-
D. Na的原子结构示意图为：
7. 下列气体的主要成分不是甲烷的是
A. 沼气
B. 天然气
C. 煤气
D. 坑道气 8. 配制100 mL 1 mol / L 的 NaCl 溶液的过程中；肯定不需用到的仪器是 A. 容量瓶 B. 胶头滴管 C. 烧瓶 D. 玻璃棒 9.
C 136
－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析；C 136表示的是
A. 核外有13个电子；其中6个能参与成键
B. 核内有6个质子；核外有7个电子
C. 质量数是13；原子序数是6；核内有7个质子
D. 质量数是13；原子序数是6；核内有7个中子 10. 下列物质不是白色固体的是
A ．碳酸钠 B. 氢氧化镁 C. 过氧化钠 D. 氧化铝
11. 将0.1 mol NaOH 固体溶解在100 mL 水中；再稀释成1L ；所得溶液的物质的量浓度是 A1 mol/L B. mol/L C. 1 mol/L D. 10 mol/L 12. 下列比较不正确的是
A. 稳定性：HF > HCl > HBr > HI
B. 碱性：NaOH > Mg （OH ）2 > Al （OH ）3
C. 酸性：H 2SO 4 > H 3PO 4 > HClO 4
D. 氧化性：O 2 > S > Se 13. 下列物质中所含分子物质的量最多的是
A. 56g N 2
B. 3.01×1023个硫酸分子
C. 标准状况下22.4L Cl 2
D. 1.5mol O 2
14. 下列关于化学反应中的能量变化的一些认识正确的是 A. 化学反应中一定伴随着热量的变化
B. 反应物的总能量高于生成物的总能量时；发生放热反应
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 乙醇燃烧是吸热反应
15. 在锌与铜作为电极组成的原电池中；下列说法正确的是 A. 锌是负极；发生氧化反应 B. 锌是正极；发生氧化反应 C. 铜是负极；发生氧化反应 D. 铜是正极；发生氧化反应 16. 关于反应3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO 的说法；正确的是
A. NO 2是氧化剂；H 2O 是还原剂
B. H 2O 即是氧化剂；又是还原剂
C. NO 2中的Ｎ元素既被氧化又被还原
D. H 2O 是氧化剂；NO 2是还原剂 17. 下列物质中含有离子键的是
A. HCl
B. NH4Cl
C. H2
D. H2O
18. 铜与浓硫酸反应；不会出现的现象是
A. 产生的气体通入品红溶液；品红溶液褪色
B. 产生的气体通入紫色石蕊溶液；石蕊溶液褪色
C. 产生的气体有刺激性气味
D. 将反应后试管中的液体倒入少量水中；可观察到溶液变蓝色
19. 下列离子方程式正确的是
A. 将石灰石粉洒入受酸雨影响的湖泊中：CaCO3 +2H+ == Ca2+ + CO2↑+H2O
B. 铜与稀硝酸反应：Cu + 2H+ == Cu2+ + H2↑
C. 氯化铵溶液中滴入氢氧化钠后微热：NH4Cl+OH- ==NH3↑+H2O+Cl-
D. 氯气与水反应：Cl2 + H2O == 2H+ + Cl- + ClO-
20. 下列关于实验现象的描述正确的是
A. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰
B. 钠在空气中燃烧的产物是白色的
C. FeSO4溶液中滴入ＮaOH溶液；立刻产生红褐色沉淀
D. FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；产生红色沉淀
21. 一定条件下发生反应N2 + 3H2 == 2NH3；在5 min内；N2的物质的量浓度由6 mol / L；变为2 mol / L；则用N2表示该反应在这段时间的平均速率为
A. 4 mol / (L•min)
B. 2 mol / (L•min)
C. 0.8 mol / (L•min)
D. 0.6 mol / (L•min)
22. 以下措施不是用来改变反应速率的是
A. 将食品存放到电冰箱中
B. 用H2O2制O2时加入MnO2
C. 铜与稀硝酸反应改用浓硝酸
D. 镁条与盐酸反应改用镁粉
23. 根据元素在周期表中的位置判断；下列元素中原子半径最小的是
A. C
B. O
C. P
D. S
24. 下列关于铝及化合物的说法；不正确的是
A. 铝片在酒精灯上加热；可看到铝熔化但并不滴落下来
B. 氧化铝熔点很高；是一种较好的耐火材料
C. 氢氧化铝与酸或强碱都能反应
D. 实验室最好用氯化铝与氢氧化钠反应制氢氧化铝
25. 下列各组中的离子；能在溶液中大量共存的是
A. K + 、Na + 、Cl -- 、NO 3--
B. Cu 2+ 、NO 3-、OH - 、Cl -
C. CO 32- 、OH - 、NH 4+ 、K +
D. Ba 2+ 、Na + 、SO 42- 、H + 26. 如图；将A 、B 两瓶中的气体混合后；集气瓶中充满红棕色的气体；
则对A 、B 瓶中气体成分产判断正确的是
A. A 是NO ；B 是空气
B. A 是NO 2；B 是水蒸气
C. A 是NH 3；B 是HCl
D. A 是NO ；B 是水蒸气 27. 下列不是金属钠所具有的物理性质的是
A. 硬度小
B. 熔点低
C. 密度大
D. 呈银白色 28. 下列变化；必须加入氧化剂才能实现的是 A. Na 2
O 2NaOH
B. H
2SO 4
H 2 C. CuO CuSO 4 D. CO CO 2
29. 向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液；振荡后能观察
到如右图所示的现象；则加入的液体是
A. 水
B. 淀粉碘化钾溶液
C. 硝酸银溶液
D. 氢氧化钠溶液 30. 碱石灰和浓硫酸均能干燥的一组气体是 A. CO 2、O 2、NH 3 B. CO 、H 2、O 2 C. NO 、O 2、SO 2 D. SO 2、Cl 2、N 2 31. 关于下列制备气体的方法合理的是 A. 铁与稀硝酸反应制氢气 B. 二氧化锰与浓盐酸加热制氯气 C. 铁与浓硝酸常温下反应制二氧化氮 D. 氯化铵溶液与氢氧化钙溶液加热制取氨气 32. 下面关于硅的叙述中；正确的是
A. 硅是构成矿物和岩石的主要元素；在地壳中的含量在所有元素中居第一位
无色
无色
A B
B. 硅的化学性质不活泼；所以自然界中存在单质硅
C. 硅的非金属性比碳强
D. 硅在电子工业中；是重要的半导体材料
33. 已知X、Y是短周期的两种元素；X原子的电子层数与它的核外电子总数相同；而Y原
子的最外层电子数是次外层的3倍；则由X与Y两种元素组成的化合物是
A. H2O
B. CH4
C. NO
D. NH3
34. 下列物质不能发生水解反应的是
A. 蛋白质
B. 蔗糖
C. 油脂
D. 葡萄糖
35. 下列不是乙醇所具有的性质的是
A. 与金属钠反应放出氢气
B. 被高锰酸钾氧化
C. 在铜催化作用下氧化为乙醛
D. 与氢气发生加成反应
36. 下列离子的检验方法正确的是
A. Fe 3+ 用KSCN溶液检验
B. 检验Fe 2+；先加入少量氯水；再加几滴KSCN溶液
C. 在某溶液中滴入氢氧化钠溶液；微热后产生的气体可使湿润红色石蕊试纸褪色；则该溶
液中含有NH4+
D. 在某溶液中加入盐酸有无色气体放出；则该溶液中一定含CO3 2-
37. 含有下列离子的溶液中；加OH- 产生沉淀；加H+ 产生气体的一组离子是
A. Cl-、NO3- 、K+、Ca2+
B. NH4+ 、SO42-、Na+ 、Cl-
C. Na+ 、Mg2+ 、HCO3--、Cl-
D. Ba2+ 、Al3+、NO3-、Cl-
据此分析；将甲和乙分离最可能用的方法是
A. 蒸馏
B. 蒸发
C. 萃取
D. 过滤
39. 等物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应；产生H2的量由大到小的顺序是
A. Al、Mg、Na
B. Na、Al、Mg
C. Na、Mg、Al
D. Al、Na、Mg
40．有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物3.80g；将它们加热到质量不再减轻；冷却后称量为3.18g；
则混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比为
A. 1：2
B. 2：1
C. 1：1
D. 2：3
第二部分非选择题（共30分）
二、填空与简答（共30分）
41. （15分）
我们所学的一些有机物在生产生活中有许多重要应用。

（1）食醋的主要成分是乙酸；乙酸的结构简式是；官能团是（填名称）；实验室也可用它来制乙酸乙酯；反应的化学方程式是。

（2）乙烯是重要的基本化工原料；乙烯与氯化氢反应的化学方程式是
；该反应的反应类型是。

（3）乙醇可用作燃料；乙醇燃烧的化学方程式：。

42.（15分）
物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系；其中气体D、E为单质；
试回答：
⑴写出下列物质的化学式：
A是；D是；K是；
⑵写出反应“C→F”的离子方程式：；
⑶写出反应“F→G”的化学方程式：；
⑷在溶液I中滴入NAOH溶液；可观察到的现象是：。

（5）实验室检验溶液B中阴离子的方法是：。

化学答题卷
41. （15分）
（1）；（填名称）；(各2分)。

(3分) （2）
；(3分)
反应类型是。

(2分)
（3）。

(3分)
42.（15分）
⑴
A是；D是；K是；(各1分)
⑵；(3分)
⑶；(3分)
⑷。

(3分) （5）。

(3分)
浓H 2SO 4 △ 一定条件
点燃
参考答案及评分标准
一、选择题（本题共包括40小题；每小题3分；共120分。

） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A D A C C C D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C A B A C B B A A 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C C B D A A C D D B 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 B
D
A
D
D
A
C
A
A
C
二、填空与简答（共30分）
41．（1）CH 3COOH ；羧基 （各2分；结构简式可以是其它形式；但一定要写对。

） CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O
（乙酸乙酯的结构简式写对1分；反应物、产物的结构简式全对2分； 条件1分；可逆符号写成箭头不扣分；但写成“==”扣1分。

） （2）CH 2=CH 2 + HCl CH 3CH 2Cl
（乙烯的结构简式写对1分；反应物、产物的结构简式全对2分；箭头写成等号扣1分；“一定条件”没写；或写成其它条件不扣分。

）
加成反应或加成 （2分；写错别字扣1分） （3） CH 3CH 2OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O
（乙醇写成其它形式；如化学式或结构式；只要写对1分；反应物、产物的结构简式全对2分；配平1分。

写成箭头或等号；条件未写不扣分。

） 42．（1）Al H 2 Fe(OH)3 （各1分）
(2) Al 3+ +3 NH 3·H 2O == Al(OH)3 ↓+3NH 4+
（化学式完全写对2分；配平、沉淀箭头1分）
(3) Al(OH)3 + NaOH == NaAlO 2 +2H 2O （化学式完全写对2分；配平1分）
(4) 先生成白色絮状沉淀；而后迅速变为灰绿色；最后变为红褐色沉淀。

（三种颜色各1分）
（5）取少量溶液B于试管中；先滴入少量稀硝酸；再滴加硝酸银溶液。

（“取样”1分；“稀硝酸”1分；“硝酸银”1分。

两种试剂顺序反；不扣分；有多余表述不扣分。

）。