内蒙古包头市第九中学2020┄2021学年高二下学期期末考试化学化学试题Word版 含答案

内蒙古包头市第九中学2020┄2021学年高二下学期期末考
试化学试题
可能用到的相对原子质量： H-l O-16 Fe-56 I-127 C-12 Na-23 Al-27
Cu-64 S-32 Cl-35.5
―、选择题（1-12每小题2分，13-18每小题3分，共42分，每小题有1个正确选项）1.在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）
Ａ．用铁矿石冶炼铁Ｂ．用蒸馏法淡化海水
Ｃ．石油裂解生产乙烯Ｄ．用煤生产水煤气
2.下列有关资源的开发利用的说法中正确的是（）
Ａ．从海水中提取溴单质的过程一定涉及氧化还原反应
Ｂ．从海水中可以得到MgCl2，电解MgCl2溶液可制备Mg和Cl2
Ｃ．天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
Ｄ．Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、Al2O3、HgO的方法得到
3.NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是（）
①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸
Ａ．①②③④⑤Ｂ．①②③④Ｃ．①②③⑤Ｄ．①②④⑤
4.萃取是“海水提溴”工艺中重要的操作之一。

某同学向试管内的溴水中滴加a物质后有如图所示的现象，则a物质可能是（）
Ａ．汽油Ｂ．四氯化碳Ｃ．苯Ｄ．酒精
5.下列说法中，正确的是（）
Ａ．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L
Ｂ．从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
Ｃ．将标准状况下的HC1气体2. 24 L通入水中制成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
Ｄ．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾
6.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是（）
Ａ．OH-+CO32-+2H+= HCO3-+H2O
Ｂ．2OH-+CO32-+3H+= HCO3-+2H2O
Ｃ．2OH-+ CO32-+4H+=CO2↑+2H2O
Ｄ．OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O
7.将同温同压下CO和CO2混和，所得混和气体的平均相对分子质量是H2气相对分子质量的17倍，则CO和CO2的体积比为（）
Ａ． 1：2 Ｂ．1：4
Ｃ． 7：8 Ｄ．5：3
8.在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。

在用CH3C≡CH合成CH2=C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（）
Ａ．CO2和H2O Ｂ． CO和CH3OH
Ｃ． CH3OH和H2Ｄ． H2和CO2
9.下列离子方程式中，正确的是（）
Ａ．在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+ + 3OH- = A1（OH）3↓
Ｂ．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++ SO42-= BaSO4↓Ｃ．在澄淸石灰水中通入过量二氧化碳OH- + CO2=HCO3-
Ｄ．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++ HCO3-+OH-= CaCO3↓
10.利用下列实验装罝进行相应的实验，不能达到实验目的的是（）
甲乙丙丁
Ａ．利用图甲装置，可快速制取氨气
Ｂ．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液Ｃ．利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化
Ｄ．利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性11.下列物质分类正确的是（）
Ａ．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
Ｂ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
Ｃ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
Ｄ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
12.有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次3：2：1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为（）
Ａ．1：1：1 Ｂ．6：2：3
Ｃ．4：3：18 Ｄ．2：1：3
13.NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是
Ａ．1molNaHSO4固体中所含阴阳离子数目总数为3NA
Ｂ．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA
Ｃ．27g铝与lmol/L的盐酸充分反应，转移电子数目为3NA
Ｄ．标准状况下，44. 8L NO与22. 4LO2完全反应所得分子数目为2NA
14.将淀粉与氯化钾混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（）
Ａ．加入碘水变蓝色
Ｂ．加入硝酸银溶液不产生白色沉淀
Ｃ．加入硝酸银溶液产生白色沉淀
Ｄ．加入碘水不变色
15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
Ａ． pH=l 的溶液：Na+、K+、MnO4-、SO42-
Ｂ．0. lmol·L-1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
Ｃ．使酚酞变红色的溶液：Na+、Al3+、CO32-、Cl-
Ｄ．由水电离的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液：K+、Na+、A1O2-、CO32-
16.根据下列操作、预期现象和所得结论正确的是（）
生白色沉淀
C A1箔插入稀HNO3中，无现象A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的.氧化膜
D 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄
色
原溶液中有Na+无K+
17.下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是（）
Ａ．滴加KI一淀粉溶液变为蓝色
Ｂ．该溶液中Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-可以大量共存
Ｃ．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体
Ｄ．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
18.常温下，在pH=l的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的几种，现取l00mL该溶液进行如下实验。

根据实验结果，下列判断正确的是（）
Ａ．Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在
Ｂ．CO32-一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在
Ｃ． Fe3+与Fe2+至少有一种
Ｄ．该溶液中c（Cl-）至少为0.2mol·L-1
二.第II卷（非选择题共52分，19-22为必做题，23和24为选做题，同学们选择其中一道题作答）
19.（12分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要
的作用.
（1）下列有关实验的叙述，正确的是（）
（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
（D）用酸式滴定管量取20. 00mL高锰酸钾溶液
（E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
（G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
（H）配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

（J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
（2）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）
A图中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是（填字母标号）。

（3）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L。

②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。

Ⅰ.该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。

II.在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是
Ａ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
Ｂ．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
Ｃ．定容时仰视刻度线
Ｄ．在配罝前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
20.（10分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系图所示。

（1）若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是，
ab段发生反应的离子是，bc段发生反应的离子方程式为。

（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是，ab段反应的离子方程式为。

21.（12分）工业“从海水中提取镁”的步骤如下：
①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
③在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2• 6H2O；
④将MgCl2 • 6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。

⑴步骤①中涉及的化学方程式为。

⑵步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成，但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有、、酒精灯、三角架、泥三角、坩埚钳等。

⑶海水中的镁以Mg2+形式存在，设计步骤②③将Mg2+转化为Mg（OH2）又重新转化为Mg2+的目的是。

⑷步骤④中的“一定条件”指的是，目的是。

（5）有同学认为：可以在步骤②后加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则。

你是否同意该同学的观点（填“同意”或“不同意”），理由为。

22.（12分）某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。

请你参与实验并完成下列问题：
（1）甲同学用图1所示装置，测量锌与硫酸反应速率：把2 g锌粒放入锥形瓶内，通过分液漏斗加入稀硫酸，收集气体，实验开始时检査该装置气密性的方法是。

（2）乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数：
①甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则固体混合物和稀硫酸应分别罝于、仪器中（填仪器编号）；
②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，这种仪器是；
③仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接，B连接，C连接（填写各接口的编号）；
④为提高测量的准确性，收集完气体后，丙装置读数前应进行的操作是。

（3）丙同学与乙同学实验目的相同：用图3装置测定生成的CO2的质量，但该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因。

（以下23和24为选做题，同学们选择其中一道题作答，请将所选的题号涂黑并自己写题号回答问题）
23.（12分）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：
（1） X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为。

（2） M所含元素的电负性由大到小顺序为， N原子以轨道与O原子形成σ键。

（3）上述反应中断裂和生成的化学键有（填序号）。

Ａ．配位键Ｂ．金属键Ｃ．范德华力Ｄ．共价键
（4）M与W（分子结构如下图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。

M水溶性小的主要原因是。

（5）某FexNy的晶胞如题21图-1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位罝Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe（x-n）CunNy。

FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如题21图-2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为。

题23图—1 FexNy晶胞结构示意图题23图—2 转化过程的能量变化
24.（12分）C俗称苦杏仁酸，是一种重要的化工原料，F是抗抑郁药物米氮平的一种重要的中间体，它们可由下列路线合成：
已知：（R，R，代表氢原子或氰基）
（1） A的名称是；C→D的反应类型是。

（2）C中的含氧官能团名称是。

（3）下列关于C、E的说法正确的是
Ａ．都属于芳香族化合物Ｂ．都能发生取代反应
Ｃ．所含含氧官能团完全相同 d .在氢氧化钠溶液中都能发生水解反应
（4）写出E在氢氧化钠溶液中加热水解的化学方程式。

（5）写出由C生成高聚物P的化学方程式。

（6）同时满足下列条件的C的同分异构体共有种
①与浓溴水作用有白色沉淀生成；
②既能发生水解反应也能发生银镜反应，
这些同分异构体中，属于二取代苯且核磁共振氢谱显示5个吸收峰的同分异构体的结构简式是。

内蒙古包头市第九中学2020┄2021学年高二下学期期末考试化学试题
参考答案
1-5BAABC 6-10CDBCC 11-15DCBAA 16-18AAA
19.（12分）（1）BCDGJK（1分）
（2）28.0（1分） C（1分）
（3）①12mol/L（2分）②12.5mL（2分） BD （2分）
20. （10分）（1）SiO32-、AlO2- CO32-（3分） Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O （2分）
（2）Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-（4分） NH4++OH-=NH3·H2O （1分）
21. （12分）（1）CaCO3高温
CaO+CO2↑（1分）；CaO+H2O=Ca（OH）2（1
分）
（2）蒸发皿，玻璃棒（2分）
（3）提高Mg2+的浓度，起到富集的作用。

（4）在HCl气流中，（1分）抑制MgCl2水解成Mg（OH）2；带走水蒸气（2分）（5）不同意（1分）因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量增加生产成本。

（2分）
22. （12分）（1）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气（2分）
（2）①甲（1分）乙（1分）②碱式滴定管（1分）③D E F （3分）
④上下移动滴定管，使左右两边液面相平（1分）偏大（1分）
（3）CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中（2分）
23. （12分）
（1）分子晶体（2分）
（2）O>N>C>H （2分）
（3）be （2分） sp2杂化（2分）
（4）M能形成分子内氢键，使溶解度减小（2分）
（5）Fe3CuN（2分）
24. （12分）
（1）苯甲醚（1分）酯化反应（取代反应）（1分）
（2）羟基、羧基（2分）
（3）a，b（2分）
（4）（2分）（5）（2分）
（6）13（1分）（1分）。