浙江省绍兴市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷

浙江省绍兴市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分）完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（）
A B C D
实验分离植物油和氯化钠
溶液
除去氯化钠晶体中混有的氯化钾
晶体
分离CCl4中的Br2
除去CO2气体中的HCl气
体
装置
或仪器
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2015高一上·金华月考) 下列属于电解质并能导电的物是（）
①熔融的NaCl ②KNO3溶液③Cu ④酒精⑤NaCl晶体⑥盐酸．
A . ①
B . ①②③⑤⑥
C . ①②⑥
D . ①③④⑤
3. （2分）海水提溴过程中将Br－氧化成Br2 ，可向其中加入氧化剂，合适的是（）
A . 酸性KMnO4溶液
B . 氯水
C . FeCl3溶液
D . 碘水
4. （2分） (2019高二下·上海期中) 某同学写出的下列烷烃的名称中，不正确是（）
A . 2,3-二甲基丁烷
B . 3,3-二甲基戊烷
C . 3-甲基-2-乙基戊烷
D . 2,2,3,3-四甲基丁烷
5. （2分）根据如表提供的信息，下列判断错误的是（）
A . 元素所在的周期数等于其原子的电子层数
B . 原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同
C . 第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D . 金属元素的原子，其最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易得到电子，趋向达到相对稳定结构
6. （2分） (2019高一下·吉林期中) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）
A . 钠与Y可能形成Na2Y2化合物
B . W得电子能力比Q强
C . 由W与Y组成的物质在熔融时能导电
D . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
7. （2分）(2019·齐齐哈尔模拟) 化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是（）
A . 高纯二氧化硅可用作计算机芯片的材料
B . 硅胶、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂
C . 氯化铝是工业上电解法治炼金属铝的原料
D . “地沟油”可用来制肥皂和生物柴油
8. （2分） (2017高二下·河南期中) 下列冶炼金属的方法正确的是（）
A . 电解MgO制取Mg
B . 加热条件下用CO还原Ag2O制取Ag
C . 在Al和F2O3反应中，生成11.2gFe，转移电子数为0.6NA
D . 电解NaCl溶液制取Na
9. （2分） (2018高三上·青山月考) 下列说法正确的是（）
A . 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
B . 石油分馏、煤干馏均可得到烃及衍生物
C . 油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸(盐)
D . 乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应，二者属于同一反应类型
10. （2分）用FeCl3溶液无法区别的一组试剂是（）
A . KSCN溶液、KCl溶液
B . NaOH溶液、NaCl溶液
C . 稀盐酸、稀硝酸
D . AgNO3溶液、稀HNO3
11. （2分）下列有关NO2的说法正确的是（）
A . NO2可由N2与O2反应直接制备
B . NO2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物
C . NO2既有氧化性也有还原性
D . NO2为红棕色气体，因此将NO2通入水中，溶液显红棕色
12. （2分）(2015·奉新模拟) 下列选项中，离子方程式书写正确的是（）
A . 向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO =3Fe3++2H2O+NO↑
B . 泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO +3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
C . 向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2O
D . 用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3•H2O=NH +HSO
13. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 下列反应中，不属于取代反应的是（）
A . 在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯
B . 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C . 在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
D . 油脂在碱性条件下水解制肥皂
14. （2分） (2018高一下·福建期末) 青菜含有维生素C和植物纤维有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。

已知维生素C的结构如图所示，有关判断错误的是（）
A . 维生素C中含有3种官能团
B . 维生素C分子式为C6H8O6
C . 维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D . 维生素C在碱性溶液中能稳定存在
15. （2分）下列说法正确的是（）
A . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B . 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C . 元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规律
D . 含有阴离子的化合物一定含有阳离子
16. （2分）下列说法正确的是（）
A . 相同体积、相同pH的三种溶液：①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 ，中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：①＞③＞②
B . NaHCO3溶液中有：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）
C . 相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c（CH3COO﹣）由大到小的顺序是：②＞①＞③
D . pH=4的Al2（SO4）3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10﹣10mol•L﹣1
17. （2分） (2016高二上·西安期中) 纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源．有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O═2Ag+ZnO．关于该电池的叙述不正确的是（）
A . 作用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极
B . 使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极，Ag2O是负极
C . 正极的电极反应为Ag2O+2e﹣+H2O═2Ag+2OH﹣
D . Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应
18. （2分）下列说法正确的是（）
A . 焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
B . 当反应放热时△H＞O，反应吸热时△H＜O
C . 在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D . 一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时△H为“﹣”
19. （2分） (2018高一上·汽开区月考) 1mol N2和1mol SO2相比较，下列叙述中正确的是（）
A . 分子数相等
B . 原子数相等
C . 体积相等
D . 质量相等
20. （2分）在一密闭容器中充入3 mol A和2 mol B发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)。

该反应达到平衡后，C的体积分数为W%。

若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol充入容器达到平衡后，C的体积分数还为W%。

则x的值（）
A . 只能为2
B . 只能为4
C . 可能为2，可能为4
D . 无法确定
21. （2分）对于反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是（）
A . 用单位时间内HCl和CaCl2浓度变化量表示的反应速率数值不同，但所表示的意义可能相同
B . 不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示
C . 用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
D . 用CaCl2浓度的减小数值表示其反应速率
22. （2分）下列说法正确的是
①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水 b．0.1 mol·L-1盐酸、
c．0.1 mol·L-1氯化镁溶液 d．0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：a＞d＝b＞c
④用0.2000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
⑤将水加热到120℃，pH=6：c（OH－）< c（H+）
⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO－）> c（Na+）
⑦0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）> c（SO42－）> c（H+）
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH－）= c（H+）
A . ③⑤
B . ①⑧
C . ④⑦
D . ②⑥
23. （2分）以下物质不能由两种单质直接反应得到的是（）
A . SO2
B . SO3
C . MgO
D . Na2O2
24. （2分）实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3 ，实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（）
A . 盐酸
B . 氢氧化钠溶液
C . 氯化钡溶液
D . 硝酸
25. （2分） (2020高二下·衢州期末) 下列属于共价化合物的是（）
A . Na2O2
B . H2SO4
C . NH4Cl
D . Cl2
二、非选择题(本题有6小题，共50分) (共6题；共50分)
26. （4.0分） (2016高一下·沈阳月考) 短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素．试回答以下问题：（1）写出D与E以1：2的原子个数比形成的化合物的电子式：________．F的原子结构示意图为________．（2） B，D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键（填“离子”或“共价”，下同）．A，C，F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物．
（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为________．
（4）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论________．
27. （4分） (2017高二下·南阳期末) 正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小。

某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：2CH3CH2CH2CH2OH 3CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。

实验过程如下：在容积为100mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。

回答下列问题：
（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是________。

（2）实验中冷凝水应从________口流出（填“a”或‘‘b”）。

（3）为保证反应温度恒定在135°C，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为________。

（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用浓NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式________。

（5）得到的正丁醚粗产品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗涤。

该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、________。

（6）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是________。

28. （10.0分）铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]主要用于鞣制皮革。

利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂的一种工艺如图：
回答下列问题：
（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为________。

“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是________ 。

（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为________。

（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________。

（4）“除杂”时产生废渣的主要成分为________（填化学式），对其合理的处理方法是回收后制成________。

（5）准确称取所制备的铝鞣剂mg，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体ng．则样品中Al(OH)2Cl的质量分数为________（用含m、n的代数式表示）。

29. （10分）(2015·苏州模拟) 碳及其化合物应用广泛．
I．工业上利用CO和水在沸石分子筛表面反应制氢气，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密闭容器中注入CO和H2O（g），830°C时，测得部分数据如下表．
t/min012345
n（CO）/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080
n（H2O）/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180
则该温度下反应的平衡常数K=________
（2）相同条件下，向 1L恒容密闭容器中，同时注入1molCO、1molH2O（g）、2molCO2和2molH2 ，此时v （正）________ v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）；
II．已知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H1=﹣141kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣484kJ•mol﹣1
CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣726kJ•mol﹣1
（3）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为________
（4）Ⅲ．一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．
写出电极A的电极反应式________放电过程中，溶液中的CO32﹣将移向电极________（填A或B）
（5）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2 ，则至少需通入O2的体积为________ L（标准状况）
30. （10.0分）某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和FeO，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1） I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________．
（2）写出反应①、②、③、④四个反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）
① ________；②________；③________；④________．
（3）如果把步骤③中适量的盐酸改为过量的二氧化碳，则反应的离子方程式________．
（4）在空气中将NaOH溶液滴入F溶液中，观察到的现象是________，写出最终反应的化学方程式为________．31. （12.0分） (2018高二下·西城期末) 化合物M是一种具有茉莉花香味的无色油状液体，结构简式是
，其合成路线如下（部分反应条件未注明）：
（1） B所含官能团的名称是________。

（2）B → C反应的试剂及条件是________。

（3）烃D的结构简式是________。

（4）E→F反应的化学方程式是________。

参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题(本题有6小题，共50分) (共6题；共50分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、27-4、27-5、27-6、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、30-1、
30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、31-3、31-4、。