2025届福建省清流县第一中学化学高二第一学期期末达标检测试题含答案

2025届福建省清流县第一中学化学高二第一学期期末达标检测试题含答案
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、反应mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）
①m+n＞p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③x点比y点时的反应速率慢④n＞p
A．①②B．②④C．②③D．①③
2、已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=－a kJ·mol－1(a>0)。

下列说法不正确的是
A．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率增大
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的质量不再发生变化
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
D．X 和Y 充分反应生成Z 的物质的量不可能达到3 mol
3、事物是相互影响、相互制约的。

在有机化合物分子中，这种相互影响、相互制约同样存在。

例如：
①+Br2+HBr
②+3Br2+3HBr
③
下列性质不能说明基团之间相互影响的是
A．②用浓溴水而①用液溴；①需用催化剂而②不需用。

B．②生成三溴取代产物而①只生成一溴取代产物。

C．CH3CH2OH无明显酸性，而显弱酸性。

D．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯酚不能。

4、下列互为同素异形体的是
A．H2O与H2O2B．与C．石墨与金刚石D．正丁烷与异丁烷
5、室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品。

如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气味。

该气体可能是（）
A．甲醛B．甲烷C．一氧化碳D．二氧化碳
6、下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是
A．化学反应中能量变化的本质原因是反应物的总能量和生成物的总能量不同
B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的△H不同
C．在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等
D．一定条件，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1
7、关于下列反应,说法正确的是:(图中共有三种原子)
A．反应过程中E中共价键断裂,G中共价键保持不动
B．E中存在非极性键
C．M分子有可能是HCl
D．上述反应的类型是加成反应
8、某原电池构造如图所示。

下列有关叙述正确的是
A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极
B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4g
D．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2
9、下列有关多电子原子的叙述中正确的是()
A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子
C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高
D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反
10、298K时，将20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43-与反应时间(t)的关系如图所示。

下列不能判断反应达到平衡的是
A．溶液的pH不再变化
B．2v正(I－)＝v逆(AsO33-)
C．c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化
D．c(I－)＝2ymol·L－1
11、反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。

下列有关叙述正确的是
A．X是反应A＋B→C的催化剂
B．反应A＋B→C的ΔH<0
C．E2表示反应X→C的活化能
D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变
12、在10L 恒容密闭容器中充入X（g）和Y(g)，发生：X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得实验数据如下表：
起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
实验温度/℃
n(X) n(Y) n(M)
①700 0.40 0.10 0.090
②800 0.10 0.40 0.080
③800 0.20 0.30 a
④900 0.10 0.15 b
下列说法中不正确的是
A．实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-3mol/(L·min) B．实验④中，达到平衡时，b>0.060
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D．实验②中，该反应的平衡常数K=1.0
13、下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出) （）
A．实验室制备及收集乙烯
B．石油分馏
C．实验室制硝基苯
D．实验室制乙酸乙酯
14、“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。

下列不符合“低碳生活”的做法是A．纸巾代替棉手帕B．太阳能热水器代替燃气热水器
C．节能灯代替白炽灯D．环保袋代替一次性塑料袋
15、对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A．c(H+)=c(CH3COO-)
B．加水稀释时
() ()
3
3
c CH COO
c CH COOH
-
增大
C．与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性
D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数K a变小
16、下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（）
A．改变外界条件不能改变化学平衡状态
B．当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态
C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态
D．当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E基态原子有6个未成对电子：
请填写下列空白：E元素在元素周期表的位置是______，E元素基态原子的价电子排布式为_____；C基态原子的价层电子的轨道表达式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。

1molB2A4分子中含_____molσ键；BD2电子式为_____，此分子键角为_______；BD32-中心原子孤电子对数为______，离子的立体构型为______；B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号)，其原因为______。

18、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）写出元素X的离子结构示意图______________。

写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式____________________、______________________。

写出Z的电子排布式_____、铬原子的简化的电子排布式______。

元素T与氯元素相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母代号)。

A．气态氢化物的挥发性和稳定性
B．单质分子中的键能
C．两元素的电负性
D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)
F ．两单质在自然界中的存在形式探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。

T 、X 、Y 、Z 四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)，理由是________________。

19、I.中和热测定：中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。

量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·Lˉ1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。

a ．50 mL 0.50 mol·Lˉ1NaOH 溶液 b ．50 mL 0.55 mol·Lˉ1NaOH 溶液 c ．1.0 g NaOH 固体
II.现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如下：
滴定序号
待测液体积(mL)
所消耗烧碱标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后 消耗的体积 1 25.00 0.50 25.12 24.62 2 25.00 / / / 3
25.00
5.00
29.58
24.58
（3）应用______式滴定管盛装0.2500 mol/L 烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL 待测盐酸溶液。

如图表示第二次滴定时50 mL 滴定管中前后液面的位置。

该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_________mL 。

根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c (HCl) =
_____________ 。

读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________ (填“无影响”、“偏高”、
“偏低”。

下同)；若装标准液的滴定管在装液前未用标准NaOH 溶液润洗，会使最终测定结果_________。

20、可逆反应2242NO (g)
N O (g) -1ΔH=-56.9kJ?mol 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过
程。

下面是某同学的部分实验报告。

1.向甲烧杯中加入43NH NO 晶体，此烧杯中2NO 球的红棕色变浅。

2.向乙烧杯中投入一定量的CaO 固体，此烧杯中2NO 球的红棕色变深。

（1）甲烧杯中2NO 球的红棕色变浅，说明平衡2242NO (g)
N O (g)向______________（填“正反应”或“逆反
NH NO晶体溶于水是__________________（填“放热”或“吸热”）过程。

根据乙烧杯中的应”）方向移动，所以43
H O反应过程的能量变化示意图_____。

现象，补全CaO与2
21、电解质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和溶解平衡。

请根据所学知识回答下列问题：NaHCO3溶液中共存在____种微粒，溶液中的电荷守恒关系式为__________________。

常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液
①NH4NO3②NaCl③Na2CO3④H2SO4⑤NaOH⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为_________。

常温下，CH3COONa的水溶液呈_____(填“酸”“中”或“碱”)性,原因是______(用离子方程式表示)；在实验室中配制CH3COONa溶液时,常先将CH3COONa固体溶于较浓的_________溶液中,然后用蒸馏水稀释到所需的浓度,以__(填“促进”或“抑制”)其水解。

泡沫灭火器的灭火原理是_______________________(用离子方程式表示)。

把FeCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是________。

联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。

联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,写出在水中联氨第一步电离反应的方程式_________________。

在验证牺牲阳极的阴极保护法的实验中，通常用黄色的铁氰化钾溶液来检验Fe2+的存在，请写出该检验反应的离子方程式
_________________________________；碳酸钙是一种难溶物质(Ksp=2.8×10-9)。

CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、D
3、D
4、C
5、A
6、C
7、C
8、D
9、A
10、B
11、B
12、B
13、C
14、A
15、B
16、B
二、非选择题（本题包括5小题）
17、第四周期第ⅥB族3d54s1 5 180o0 平面三角形 C O N 同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，N原子2p轨道处于半充满状态，较稳定，其I1会出现反常
18、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O1s22s22p3[Ar]3d54s1F CE Al 具有金属性
19、玻璃棒环形玻璃搅拌棒 b 碱24.60 0.2460mol/L 偏低偏高
20、正反应吸热
21、1487；c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；⑤>③>⑥>②>①>④；碱；
CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；NaOH；抑制；Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 =2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 6CO2↑；氧化铁；N2H4+H2O⇌N2H5++OH-；3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓； 5.6×10−5mol/L。