安徽省2021年高三上学期期中化学试卷(II)卷

安徽省2021年高三上学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分））化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）
A . 在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
B . 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存
C . 白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精
D . 人体细胞内存在的HCO3﹣～H2CO3与 HPO4-～HPO42﹣维持了酸碱的生理平衡
2. （2分）关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是（）
A . 1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NA
B . 12.4g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键0.4 NA
C . 由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成2.24LH2 ，则电路通过电子一定为0.2NA
D . 将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子数为0.45NA
3. （2分）下列物质属于油脂的是（）
A .
B .
C .
D . 润滑油
4. （2分）碳纳米管有许多独特的性质，如高机械强度和弹性，多孔结构能吸附气体分子．因此碳纳米管可用作（）
①防弹衣材料②防火材料③储氢材料④绝缘材料
A . ①②
B . ③④
C . ①③
D . ②④
5. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分）(2018·三明模拟) 短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。

B、F的原子最外层电子数均是其周期序数的2倍，A、C可形成10电子分子R，R物质是常见的无机溶剂。

D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，同周期元素的简单离子中E元素的离子半径最小。

下列说法正确的是（）
A . 由A，C，D形成的化合物只含有离子键
B . A，B，C形成的化合物均可溶于水
C . C，F的气态氢化物稳定性:C<F
D . D，E，F的最高价氧化物对应水化物两两之间可发生反应
7. （2分） (2016高三上·蕉岭开学考) 下列有关实验操作的叙述错误的是（）
A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B . 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C . 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D . 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
8. （2分） (2018高一下·牡丹江开学考) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A . Na+ 、K+、SO42-、HCO3 -
B . Cu2+、K+、SO42-、NO3
C . Na+、 K+、Cl、 NO3
D . Fe3+、K+、SO42-、Cl
9. （2分） (2018高一上·白城月考) ｔ℃时，向xgKNO3不饱和溶液中，加入agKNO3或蒸发掉bg水恢复到ｔ℃，溶液均达到饱和，据此下列推论错误的是（）
A . 在ｔ℃时，KNO3的溶解度为100a/b g
B . 若原溶液中溶质质量分数为，则x＝2b
C . 若原不饱和溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度，能析出2a gKNO3
D . 在ｔ℃时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数≤
10. （2分）对若干物质分类，下列说法错误的是（）
A . 可能有多种标准
B . 一定只有一种标准
C . 可能用交叉分类法进行分类
D . 可能用树状分类法进行分类
11. （2分） (2017高二上·天水期末) 有可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），已知在温度938K 时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2，下列叙述正确的是（）
A . 该反应达到平衡状态时c（CO2）=c（CO）
B . 该反应的正反应是放热反应
C . 若起始时把Fe和2.0mol CO2放入体积固定为1 L的密闭容器中，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=1.0
D . 若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在恒温下达到平衡状态，再通入CO反应混合气体中CO2的物质的量分数增大
12. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH﹣=H2O
B . 铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑
C . 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣=Fe（OH）3↓+3Cl﹣
D . 足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O
13. （2分） (2016高三下·凯里开学考) 已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H=﹣24.2kJ/mol
在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图．下列推理分析合理的是（）
A . a，b，c，d四点中c正与v逆均相等
B . 反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ
C . 前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/L•min
D . 25min时，导致平衡移动的原因是升温
14. （2分） (2017高一上·杭州期末) 下列有关海水综合利用的说法正确的是（）
A . 海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质
B . 从海水制海盐主要是通过化学变化完成
C . 电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气
D . 电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气
15. （2分） (2018高二下·武威期中) 下列事实可证明氨水是弱碱的是（）
A . 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B . 铵盐受热易分解
C . 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红
D . 0.1mol/L氯化铵溶液的pH为5
16. （2分） (2016高一上·湖州期中) 有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH 、Cl﹣、Mg2+、Fe3+、CO 、SO 、H+ ，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（）
A . K+一定存在
B . 100mL溶液中含0.01mol CO
C . Cl﹣一定存在
D . Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在
二、填空题 (共7题；共44分)
17. （7分）(2015·莆田模拟) 短周期元素组成的单质X2 ， Y．常温下，X2是一种黄绿色气体，Y为淡黄色固体，Z是一种常见的碱，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）且0.1mol•L﹣1 Z的水溶液pH=13．X2、Y 和Z之
间有如图转化关系（其他无关物质已略去）
（1）能作为X、Y元素非金属性（原子得电子能力）强弱的判断依据是（填序号）．
A . X2、Y的熔点
B . X2、Y的氧化性
C . X、Y气态氢化物的热稳定性
D . X、Y气态氢化物水溶液的酸性
（2）写出单质X2与Z反应的化学方程式：________
（3）已知C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，则D的化学式是：________；D的水溶液pH＞7，原因是（用离子方程式表示）：________；
（4）石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生X2写出电解A溶液的离子方程式：________．
18. （5分） (2017高一上·广州期中) 氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．
【查阅资料】
Ⅰ．金属Ca的部分性质有：
①常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；
②Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；
③Ca+H2 CaH2（固体）
Ⅱ．固体CaH2的部分性质有：
①常温：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；②CaH2要密封保存．
【进行实验】
该小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．
回答下列问题：
（1）写出Ca常温遇水发生反应的化学方程式：________．
（2） B、D中所盛试剂相同，该试剂为________（填名称）；D中该试剂的作用是________．
（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是：________．
【实验反思】
该小组同学通过反思提出问题：上述制得的CaH2是否纯净？
他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量为m g的CaH2样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．
步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，样品全部反应后，冷却至室温，读取量筒读数为V mL．（4）若该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L/mol，当V=________mL时（用m、Vm表示），表明制得的CaH2样品是纯净的．
19. （4分） (2017高二上·亭湖期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为________；
（2）反应是________反应．（选填“吸热”、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为________℃
20. （7分）(2018·石景山模拟) 硒及其化合物在工农业生产中有重要用途，硒也是人体必需的微量元素。

（1）硒(34Se)在周期表中位于硫下方，画出其原子结构示意图________。

（2）氧族元素单质均能与H2反应生成H2X，用原子结构解释原因________。

（3） 298K、1.01×l0-5Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。

写出Se与H2化合的热化学反应方程式________。

（4）可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质。

常温下，Se(Ⅳ)溶液中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图。

①向亚硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH =5，该过程中主要反应的离子方程式________。

②在pH<0的酸性环境下，向Se(Ⅳ)体系中通入SO2制得单质Se的化学方程式是________。

③下列说法正确的是________（填字母序号）。

a．NaHSeO3溶液显酸性
b.pH=8时，溶液中存在c(HAsO3-)+2c(SeO32-)+c(OH-)=c(H+)
c.在Na2SeO3溶液中，c(SeO32-》c(HSeO3-)> c(H2SeO3)
④常温下，H2SeO3的第二步电离平衡常数为K2，计算K2=________。

21. （3分） (2016高二上·蕲春期中) 已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）：
其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择________（填实验编号）；
探究浓度对化学反应速率的影响，应选择________（填实验编号）；
若同时选择①②③溶液变浑浊的时间，探究________对化学反应速率的影响．
22. （8分）为测定某品牌洗厕精的酸（盐酸）含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精（盐酸）的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为（填选项符号）：．
A . 用氢氧化钠溶液润洗仪器并加入氢氧化钠溶液
B . 放出氢氧化钠溶液进行滴定
C . 调节起始读数
D . 查漏，再水洗2﹣3遍
（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视
________；
（3）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示：则所用NaOH溶液的体积为________mL．（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
滴定次数待测盐酸的体积
/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次25.00 2.0028.1526.15
第二次25.00 1.5029.5028.00
第三次25.000.2026.5526.35
请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸（盐酸）的物质的量浓度：c（HCl）=________．
（5）分析下列操作对所测洗厕精的酸（盐酸）的浓度的影响：（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）A．若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则________；
B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则________．
23. （10分）(2018·防城港模拟) Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。

为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图所示实验。

（1）Ⅰ．实验探究
图中A是制取氢气的装置，从图所示的仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的装置，选择的仪器编号是________。

（2）装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置中所盛放的试剂是________，其作用是________。

（3）下面是实验过程中的重要操作，符合题意的顺序是_________(填入下列步骤的字母)。

A . 加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间
B . 用小试管收集气体并检验其纯度
C . 打开K1、K2 通入氢气
D . 停止加热，充分冷却，关闭K1、K2
（4）实验过程中观察到淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

由此可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为________。

（5）Ⅱ．数据处理
实验结束后，该同学欲测定 C 装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。

其操作流程如下：
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和________,操作2的名称是________。

②在转移溶液时,若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数________(填“偏大” “偏小”或“不变”)。

参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共7题；共44分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、22-1、
22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、。