2025届河北省秦皇岛市卢龙中学高三上化学期中检测模拟试题含解析

2025届河北省秦皇岛市卢龙中学高三上化学期中检测模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某种浓差电池的装置如下图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2]，酸液室通入CO 2(以NaCl 为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。

下列叙述错误的是（ ）
A ．电子由M 极经外电路流向N 极
B ．N 电极区的电极反应式为2H ++2e －=H 2↑
C ．在碱液室可以生成 NaHCO 3、Na 2CO 3
D ．放电一段时间后，酸液室溶液pH 增大
2、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。

下列说法正确的是 A ．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B ．“以灰淋汁”的操作是萃取 C ．“取碱”得到的是一种碱溶液
D ．“浣衣”过程有化学变化
3、常温下，HCOOH 和CH 3COOH 的电离常数分别1.80×10-4和1.75×10−5。

将pH=3，体积均为V 0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V ，pH 随lg
V
V 的变化如图所示。

下列叙述正确的是( )
A．溶液中水的电离程度：b点>c点>d点
B．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
C．从c点到d点，溶液中
-
c(HA)c(OH)
c(A)
不变(HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
D．同温下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、HCOONa溶液、NaHCO3溶液的浓度：
c(NaOH)<c(HCOONa)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)
4、下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是
选
项实验操作实验现象解释或结论
A
将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气
体通入溴的四氯化碳溶液
溴的四氯化碳溶液褪色分解产物中一定含乙烯
B 常温下，打磨后的铝片放入浓HNO3中无明显现象常温下，铝与浓HNO3不反应
C
用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体，将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性
强
D 向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变黑，体积膨胀，放热
并放出刺激性气味气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等
A．A B．B C．C D．D
5、下列实验装置不能达到实验目的的是（）
A B C D
实验室制取蒸馏水
用SO2和NaOH溶液做
喷泉实验证明Na2CO3的热稳定性比
NaHCO3好
证明铜与浓硝酸的反应
是放热反应
A．A B．B C．C D．D
6、N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol FeCl3完全水解生成N A个胶体粒子
B．34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3 N A
C．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数相等
D．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N A
7、某离子反应涉及H2O、C1O-、NH4+、H+、N2、C1-六种微粒，其中c(NH4+)随着反应的进行逐渐减小，下列判断错误的是
A．氧化产物是N2
B．消耗1mol氧化剂，转移电子2mol
C．反应后溶液的酸性明显减弱
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
8、硒(Se)是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。

工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HCl＋H2SeO4===H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。

据此正确的判断为( )
A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱B．H2SeO3的氧化性比SO2弱
C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3强D．析出1mol硒，需亚硒酸、SO2和水各1mol
9、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )
加入物质结论
A 50 mL 1 mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(SO)
B 0.05 mol CaO 溶液中
() ()3
OH
HCO
c
c
-
-
增大
C 50 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变
D 0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变
A．A B．B C．C D．D
10、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。

有关物质的沸点、熔点如下：
对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯
沸点/℃138 144 139 80
熔点/℃13 −25−47 6
下列说法正确的是
A．该反应属于加成反应
B．甲苯的沸点高于144 ℃
C．用蒸馏的方法可将邻二甲苯从反应所得产物中首先分离出来
D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
11、五年来，我国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等领域取得了举世瞩目的成就。

这些项目与化学有着密切联系。

下列说法正确的是（）
A．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
B．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
12、某同学做了如下实验：
装置
现象电流计指针未发生偏转电流计指针发生偏转
下列说法中正确的是
A．加热铁片Ⅰ所在烧杯，电流表指针会发生偏转
B．用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极
C．铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率相等
D．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
13、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
A．A B．B C．C D．D 14、下列有关说法正确的是
A．标准状况下，6. 72 L NO2与水反应转移的电子数为0.1N A
B．1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1N A
C．1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N A
D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A
15、下列说法不正确的是( )
A．利用硅材料可制成光伏发电装置
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C．催化净化汽车尾气可降低污染
D．SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同
16、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
二、非选择题（本题包括5小题）
17、X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。

回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置是________, W的阴离子符号是_____。

（2） Z的单质的结构式为________。

标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_______。

（3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为________（各举一例）。

（4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：_______。

（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392g·mol-1, 1 mol甲中含有6 mol结晶水。

对化合物甲进行如下实验：
a．取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

b．另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。

① 甲的化学式为________。

② 已知100 mL 1 mol·L-1的甲溶液能与20 mL 1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：
____________。

18、衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件已略）。

完成下列填空：
（1）A的名称是_____，M中官能团的名称是___________。

（2）写出A→B的反应类型是_________。

（3）写出化学方程式B→C________。

（4）M性质活泼，能与丙烯酸（CH2=CHCOOH）发生聚合作用形成高聚物，请写出相应的化学方程式_______（假设两者物质的量之比为1:1）。

（5）写出结构简式E__________。

（6）M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，则Q的结构简式为_________（只写一种）。

（7）反应a与反应b的先后次序不能颠倒，解释原因_______。

19、某研究小组欲探究SO 2的化学性质，设计了如下实验方案。

（1）指出仪器①的名称：___。

（2）装置B 检验SO 2的氧化性，则B 中所盛试剂可以为___。

（3）装置C 中盛装溴水用以检验SO 2的___性，则C 中反应的离子方程式为___。

（4）装置D 中盛装新制漂白粉浓溶液，通入SO 2一段时间后，D 中出现了大量白色沉淀。

同学们对白色沉淀成分提出三种假设：
①假设一：该白色沉淀为CaSO 3； 假设二：该白色沉淀为___；
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。

②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究。

设计如下方案：
限选的试剂：0.5mol·
L －1HCl 、0.5 mol·L －1H 2SO 4、0.5mol·L －1BaCl 2、1mol·L －1NaOH 、品红溶液。

第1步，将D 中沉淀过滤、洗涤干净，备用。

请回答洗涤沉淀的方法：___。

第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入___（试剂），塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有___的试管中。

若出现固体完全溶解，出现气泡，且该溶液褪色现象，则假设一成立。

（5）装置E 中盛放的试剂是__，作用是___。

20、某研究小组设计如图所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO 与铜粉、Na 2O 2的反应。

已知：①NO 与Na 2O 2可发生反应2NO+Na 2O 2 =2NaNO 2。

②NO 、NO 2
能被酸性高锰酸钾溶液氧化为-
3NO
③在溶液中存在平衡FeSO 4+NO Fe(NO)SO 4(棕色)
I ．关闭K 3，打开K 2，探究NO 与铜粉的反应并检验NO 。

(1)反应开始前，打开K 1，通入一段时间N 2，其目的是________。

(2)装置B 中盛放的试剂为水，其作用是________。

(3)装置F 中的实验现象为______。

装置H 中收集的气体为N 2和_______(填化学式)。

Ⅱ．关闭K 2，打开K 3，探究NO 与Na 2O 2的反应并制备NaNO 2。

(4)装置G 的作用是________。

(5)若省略装置C ，则进入装置G 中的气体除N 2、NO 外，可能还有NO 2和_____(填化学式)。

(6)测定反应后装置E 中NaNO 2的含量。

已知；在酸性条件下，NO 2-
可将MnO 4-
还原为Mn 2+，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag 样品溶于水配制成250mL 溶液，取25.00mL 所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L －1的酸性KMnO 4溶液滴定至终点时，消耗bmL 酸性KMnO 4溶液。

①判断滴定终点的方法________。

②样品中NaNO 2的质量分数为___________(用含有a 、b 的代数式表示)。

21、综合利用CO 2、CO 对构建低碳社会有重要意义。

（1）已知在298K 和101kPa 条件下，有如下反应：
反应Ⅰ：C （s ） + O 2（g ） = CO 2（g ） △ H 1＝－393.5 kJ·mol －1 反应Ⅱ：2C （s ） + O 2（g ） = 2CO （g ） △ H 2＝－221 kJ·mol －1 反应Ⅲ：N 2（g ） + O 2（g ） = 2NO （g ） △ H 3＝＋180.5 kJ·mol －1 试回答下列问题：
①汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：2NO （g ） + 2CO （g ） N 2（g ） + 2CO 2（g ） △ H ＝______，该反应能自发进行
的条件是_______。

（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。

②若一定温度下，在容积可变的密闭容器中，上述反应Ⅳ达到平衡状态，此时容积为3L ， c （N 2）随时间 t 的变化曲线 x 如图所示。

若在t 2min 时升高温度，t 3min 时重新达到平衡，请在图中画出在 t 2～t 4 内 c （N 2）的变化曲线。

______________
（2）利用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2CH2＝CH2＋4H2O
①不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示。

下列有关说法不正确
．．．的是_____（填序号）。

A．不同条件下反应，N点的速率最大
B．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高
C．相同条件下，乙烯的产量M点比N高
②若在密闭容器中充入体积比为3∶1的H2和CO2，则图甲中M点时，产物CH2＝CH2的体积分数为________。

（保留两位有效数字）
（3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示。

在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为___________________________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】氢气在电极M表面失电子得到氢离子，为电池的负极，碱液室中的氢氧根离子透过阴离子交换膜，中和正电荷。

酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，电极N为电池的正极。

同时，酸液室中的氯离子透过阴离子交换膜进入碱液室，补充负电荷，据此分析；
【详解】A.电极M为电池的负极，电子由M极经外电路流向N极，故A项正确；
B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，N电极区的电极反应式为2H++2e－=H2↑，故B项正确；
C.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故C项错误；
D.放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D项正确；
综上，本题选C。

2、D
【详解】A. “薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥共用时，发生水解反应，相互促进水解，降低肥效，故A错误；
B. “以灰淋汁”的操作是过滤，故B错误；
C. “取碱”得到的是碳酸钾溶液，属于盐溶液，故C错误；
D. “浣衣”过程中促进油脂的水解，属于化学变化，故D正确；
故选D。

3、C
【分析】酸的电离平衡常数越大，酸性越强，则甲酸酸性比乙酸强，pH相同的这两种酸稀释相同倍数，酸性较强者pH变化较大，根据图知I表示甲酸、II表示乙酸；等pH的溶液稀释相同倍数时，酸越弱，其pH变化幅度越小，其钠盐越容易水解，钠盐溶液的碱性越强；
【详解】A．酸抑制水电离，酸中pH越小、即c(H+)越大，水的电离程度越小，则水电离程度：b<c<d，故A错误；B．pH相同的两种酸，c(HCOOH)<c(CH3COOH)，相同体积a点的两种酸：n(HCOOH)<n(CH3COOH)，分别与NaOH 恰好中和后溶液中n(Na+)与酸的物质的量成正比，所以反应后溶液中n(Na+)：甲酸小于乙酸，故B错误；
C．温度不变水解平衡常数不变，从c点到d点温度不变，则K h=
-
(HA)(OH)
(A)
c c
c
不变，故C正确；
D．氢氧化钠溶液因电离呈碱性、强碱弱酸盐溶液因水解呈碱性，这几种物质碱性：
NaOH>NaHCO3>CH3COONa>HCOONa，同温下，pH相同的这几种溶液，碱性越强物质的量浓度越小，则溶液浓度c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)<c(HCOONa)，故D错误；
答案选C。

4、D
【解析】A、石蜡油为烃类化合物，高温下加热分解可以得到不饱和化合物烃如烯烃，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，但是不一定为乙烯，A错误。

B、铝片放入浓HNO3中无明显现象，是因为常温下铝在浓硝酸的强氧化下发生了钝化，生成了一层致密的氧化物膜，是发生了化学变化，B错误。

C、HNO3易挥发，挥发出的HNO3也能与Na2SiO3反应生成H2SiO3的白色沉淀，所以白色沉淀的生成不一定是CO2与硅酸钠溶液反应得到的，C错误。

D、浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中的H和O按照2:1的比例脱去生成水，剩余黑色的碳，浓硫酸还具有强氧化性，与碳发生氧化还原反应生成CO2和SO2，D正确。

正确答案为D
点睛：本题易错点为选项C，部分同学认为白色沉淀的生成就只是CO2和Na2SiO3溶液反应得到的，而没有考虑到HNO3能挥发，挥发的HNO3也能与Na2SiO3溶液反应得到H2SiO3沉淀。

5、C
【解析】分析：A.依据制取蒸馏水原理分析；B.根据产生喷泉的原理分析；C.依据碳酸氢钠分解温度分析；D.根据实验现象判断。

详解：A.符合制取蒸馏水的原理，A正确；
B.二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，使烧瓶中气体压强减小，烧杯中的液体进入烧瓶，产生喷泉，B正确；
C项，装置中两者受热温度不同，但是碳酸氢钠在较低温度下就能分解而碳酸钠在较高温度下不分解，因此不能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故C错误；
D.若为放热反应，则试管中气体受热，压强增大，U形管中液面，左边下降，右边上升，故D正确；综上所述，本题答案为C。

6、C
【解析】A、胶体是集合体，因此1molFeCl3完全水解生成氢氧化铁胶体数目小于N A，故A错误；B、过氧化氢的结构式为H－O－O－H，因此34gH2O2中含有极性键物质的量为34×2/34mol=2mol，故B错误；C、铁与氯气发生：
2Fe＋3Cl2=2FeCl3，5.6g铁单质合0.1mol，根据反应方程式，显然氯气不足，因此转移电子物质的量为0.2mol，铜和氯气发生Cu＋Cl2=CuCl2，6.4g铜单质是0.1mol，两者恰好完全反应，转移电子物质的量为0.1mol，从上述分析得出，5.6gFe和6.4gCu与0.1molCl2反应，转移电子数相等，故C正确；D、CCl4常温下为液体，因此无法计算CCl4的物质的量，即无法求出化学键的物质的量，故D错误。

7、C
【分析】根据题意知，c(NH4+)随反应进行逐渐减小，则NH4+-为反应物，N2为生成物，氮元素的化合价由-3价升高为0价；根据氧化还原反应元素化合价有升高的，必然有元素化合价降低，则C1O-为反应物，C1-为生成物，氯元素的化合价由+1价降低为-1价；则离子方程式为：3ClO-+2NH4+=3H2O+2H++N2↑+3Cl-；据以上分析解答。

【详解】根据题意知，c(NH4+)随反应进行逐渐减小，则NH4+-为反应物，N2为生成物，氮元素的化合价由-3价升高为0价；根据氧化还原反应元素化合价有升高的，必然有元素化合价降低，则C1O-为反应物，C1-为生成物，氯元素的化合价由+1价降低为-1价；则离子方程式为：3ClO-+2NH4+=3H2O+2H++N2↑+3Cl-；
A.由反应的方程式可知，氮元素的化合价由-3价升高为0价，NH4+是还原剂，氧化产物是N2，故A正确；
B.Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，ClO-为氧化剂，则消耗1mol氧化剂，转移电子2mol，故B正确；
C. 反应后生成氢离子，即溶液酸性明显增强，故C错误；
D.由化学方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，故D 正确；
综上所述，本题选C。

8、C
【分析】氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，结合元素的化合价的变化计算电子转移的数目。

【详解】A．反应中Se元素化合价降低，H2SeO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，Cl2为氧化产物，氧化还原反应中氧
化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则H2SeO4的氧化性比氯气强，选项A错误；
B．将二氧化硫通入亚硒酸溶液中出现单质硒的沉淀，可说明亚硒酸具有氧化性，二氧化硫具有还原性，则亚硒酸的氧化性大于二氧化硫，选项B错误；
C．2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O反应中，H2SeO4为氧化剂，H2SeO3为还原产物，则H2SeO4的氧化性比H2SeO3强，选项C正确；
D．将二氧化硫通入亚硒酸溶液中出现单质硒的沉淀，反应中Se元素化合价由+4价降低到0价，S元素化合价由+4价升高到+6价，则析出1mol硒要用H2SeO31mol，SO22mol，选项D错误；
答案选C。

9、B
【分析】室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32－+H2O HCO3－+OH－溶液呈碱性，据此分析解答。

【详解】A、加入50mL 1 mol·L－1H2SO4，H2SO4与Na2CO3恰好反应，则反应后的溶液溶质为Na2SO4，故根据物料守恒反应结束后c(Na+)=2c(SO42-)，A错误；
B、向溶液中加入0.05molCaO，则CaO+ H2O=Ca(OH)2，则c(OH－)增大，且Ca2++CO32-=CaCO3↓，使
CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡左移，c(HCO3－)减小，故
()
()3
OH
HCO
c
c
-
-
增大，B正确；
C、加入50mL H2O，溶液体积变大，CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡右移，但c(OH-)减小，Na2CO3溶液中H+、OH-均由水电离，故由水电离出的c(H+)·c(OH-)减小，C错误；
D、加入0.1molNaHSO4固体，NaHSO4为强酸酸式盐电离出H+与CO32-反应，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH减小，引入了Na+，故c(Na+)增大，D错误；
答案选B。

【点睛】
盐的水解包括的内容很多，如盐溶液中离子浓度的变化、水的离子积的变化、电离平衡常数、水解平衡常数、溶液pH 的判断、水解离子方程式的书写、盐水解的应用、电荷守恒规律、物料守恒规律、质子守恒规律的应用，加入其他试剂对水解平衡的影响、稀释规律等，这类题目抓住水解也是可逆反应，所以可应用勒夏特列原理来解答。

对于条件的改变溶液中离子浓度的变化，需在判断平衡移动的基础上进行判断，有时需结合平衡常数、守恒规律等，尤其是等式关系的离子浓度的判断或离子浓度大小比较是本知识的难点。

等式关系的一般采用守恒规律来解答，若等式中只存在离子，一般要考虑电荷守恒；等式中若离子、分子均存在，一般考虑物料守恒或质子守恒；离子浓度的比较要考虑溶液的酸碱性、水解、电离程度的相对强弱的关系。

10、D
【详解】A．甲苯可生成二甲苯混合物和苯，不饱和度没有变化，为取代反应，不属于加成反应，故A错误；
B．相对分子质量越大，沸点越高，则甲苯的沸点在80～138℃之间，故B错误；
C．沸点低的先蒸馏出来，则用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来，故C错误；
D．二甲苯混合物中，对二甲苯的熔点最高，冷却时对二甲苯先结晶析出，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来，故D正确；
故答案为D。

11、A
【详解】A．铝锂合金属于金属材料，A正确；
B．电能属于二次能源，B错误；
C．光缆的主要成分是二氧化硅，C错误；
D．常见的高温结构陶瓷有氧化铝、SiC陶瓷等，均不是硅酸盐陶瓷，D错误。

答案选A。

12、A
【解析】A.加热铁片I失电子的速率加快，会有电子通过电流表；
B.Fe在负极失电子生成亚铁离子；
C.形成原电池会加快反应速率；
D.铁片I、铁片Ⅱ都发生了腐蚀，但是腐蚀的速率相同
【详解】A.Fe在氯化钠溶液中发生腐蚀，加热后铁片I失电子的速率加快，会有电子通过电流表，电流表指针会发生偏转，A正确；
B.Fe发生电化学腐蚀时，Fe在负极失电子生成亚铁离子，加KSCN溶液无现象，无法检验是否有亚铁离子生成，则不能判断正负极，B错误；
C.形成原电池会加快反应速率，由于铁片III所处的电解质溶液浓度大，所以铁片Ⅲ的腐蚀速率比铁片I快，C错误；
D.铁片I、铁片Ⅱ所处的化学环境相同，分别发生化学腐蚀，不能形成原电池，电路中没有电流通过，铁片I、II腐蚀的速率相同，，D错误；
故合理选项是A。

【点睛】
本题考查了原电池原理的应用的知识，注意把握原电池的原理、金属的电化学腐蚀、影响反应速率的因素，侧重于考查学生的分析能力和对基本原理的应用能力。

13、C
【详解】A. X中加入氯水后的溶液中，加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，则表明此时溶液中含有Fe3+，则X溶液中含有Fe2+、Fe3+中的一种或两种，A不正确；
B.先生成黄色沉淀，表明先生成AgI，K sp(AgI)<K sp(AgCl)，B不正确；
C. 溶液显蓝色，表明溶液中含有I 2，则发生反应Br 2+2I -=2Br -+I 2，从而得出Br 2的氧化性比I 2的强，C 正确；
D. 因为引入了HNO 3，能将BaSO 3氧化为BaSO 4，所以有白色沉淀产生，不能表明Na 2SO 3已变质，D 不正确。

故选C 。

14、D
【解析】A. 3NO 2+H 2O
2HNO 3+NO ，3NO 2～2e -，标准状况下，6.72L 即0.3molNO 2与水反应转移的电子数为0.2N A ，故A 错误；B. 23CO -+H 2O 3HCO -+OH －，阴离子数目增大，所以1L0.1mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数大
于0.1N A ，故B 错误；C. 1mol Cl 2与足量Fe 反应转移电子数为2N A ，故C 错误；D. 1molNa 2O 和Na 2O 2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A ，故D 正确。

故选D 。

点睛：解答本题需要特别注意碳酸根水解成为碳酸氢根和氢氧根，使得阴离子增多。

15、D
【详解】A ．利用硅材料可制成光伏发电装置，也可以用于硅芯片，故A 正确；
B ．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，陶瓷是由黏土经高温烧结而成，故B 正确；
C ．汽车尾气主要是NO 、CO ，利用催化净化汽车尾气可降低污染，故C 正确；
D ．SO 2漂白是与有色物质生成不稳定的无色物质而漂白，漂白液、双氧水的漂白是利用强氧化性而漂白，因此SO 2与漂白液、双氧水的漂白原理不相同，故D 错误。

综上所述，答案为D 。

16、B
【详解】A 、Fe 3+遇KSCN 会使溶液呈现红色，Fe 2+遇KSCN 不反应无现象，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe 3+，并不能证明无Fe 2+，故A 错误；
B 、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO 4+5H 2O═CuSO 4•5H 2O ，可证明原气体中含有水蒸气，故B 正确；
C 、灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na +，并不能证明无K +，Na +焰色反应为黄色，可遮住紫光，K +焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C 错误；
D 、能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO 2、SO 2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO 2，故D 错误；故选B 。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、第二周期IV A 族 S 2- N≡N 0.045mol/L （或1/22.4mol/L ） HNO 3（或
HNO 2）、NH 3·H 2O 、NH 4NO 3（或NH 4NO 2） C+2H 2SO 4(浓)
CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O (NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O
【解析】原子序数由小到大排列的五种短周期元素X 、Y 、Z 、M 、W ，在周期表中X 是原子半径最小的元素，则X
为H 元素；元素Y 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y 为C 或S ，结合原子序数可知，Y 不可能为S 元素，故Y 为C 元素；Z 、M 左右相邻，M 、W 位于同主族，令Z 的原子序数为a ，可知M 原子序数为a+1，W 原子序数为a+9，X 、Z 、M 、W 四种元素的原子序数之和为32，则1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z 为N 元素、M 为O 元素、W 为S 元素。

(1) Y 为C 元素，在周期表中位于第二周期IV A 族，W 为S 元素，W 的阴离子符号是S 2-，故答案为第二周期IV A 族；S 2-；
(2)Z 为N 元素，单质的结构式为N≡N ；标况下，Z 的氢化物为氨气，氨气极易溶于水，试管中收集满氨气，倒立于水中(溶质不扩散)，一段时间后，氨气体积等于溶液的体积，令体积为1L ，则试管内溶液的物质的量浓度为122.4/1L
L mol L
=0.045mol/L ，故答案为N≡N ；0.045mol/L ；
(3)X 为H 元素、Z 为N 元素、M 为O 元素。

由H 、N 、O 三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为HNO 3(或HNO 2)、NH 3·H 2O 、NH 4NO 3(或NH 4NO 2)，故答案为HNO 3(或HNO 2)、NH 3·H 2O 、NH 4NO 3(或NH 4NO 2)；
(4)加热时，碳与浓硫酸发生反应的化学方程式为C+2H 2SO 4(浓)
CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ，故答案为C+2H 2SO 4(浓) CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ；
(5)①取甲的溶液加入过量的浓NaOH 溶液并加热，产生白色絮状沉淀和无色刺激性气味气体，过一段时间白色絮状沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，则说明甲中有亚铁离子和铵根离子，另取甲的溶液，加入过量BaCl 2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则说明甲中有硫酸根离子，1mol 甲中含有6mol 结晶水，即甲的化学式中含有6个结晶水，
甲的摩尔质量为392g/mol ，则甲的化学式为(NH 4)2Fe(SO 4)2•6H 2O ，故答案为(NH 4)2Fe(SO 4)2·
6H 2O ； ②100 mL 1 mol·
L -1的甲溶液中含有0.1mol Fe 2+，20 mL 1 mol·L -1的酸性KMnO 4溶液中含有0.02mol MnO 4-，恰好反应生成铁离子和锰离子，反应的离子方程式为5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O ，故答案为
5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O 。

点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键。

本题的难点是(5)中甲的化学式的确定；易错点为(2)的计算，要知道氨气极易溶于水，氨气体积等于溶液的体积。

18、2-甲基丙烯 碳碳双键、羧基 加成反应
+NaOH 2H O ∆−−−→+NaCl+H 2O
+CH 2=CHCOOH ∆−−−−→催化剂
或 防止碳碳双键被氧化。