2012年高考化学化学反应速率和化学平衡_

2012年高考化学化学反应速率和化学平衡_
B. 水解反应NH4＋＋H2ONH3 H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D. 对于反应2H2O2 === 2H2O＋O2 ,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
解析：A选项分解反应是吸热反应，熵变、焓变都大于零。

B选项水解反应是吸热反应，温度越高水解程度越大，有利于向水解方向移动。

C选项铅蓄电池放电时的负极失电子，发生氧化反应。

D选项升高温度和加入正催化剂一般都能加快反应速率。

答案：A、D
点拨：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查熵变、焓变，水解反应、原电池、电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。

2.（2011江苏高考）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO 和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。

C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
解析：A选项反应在t1min内的平均速率应该是t1min内H2浓度变化与t1的比值，而不是H2物质的量的变化与t1的比值。

B选项因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入0.60 mol CO 和1.20 molH2O，与起始时向容器中充入0.60molH2O和1.20 molCO效果是一致的，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。

C选项保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。

D选项原平衡常数可通过三段式列式计算（注意浓度代入）结果为1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应。

答案：B、C
点拨：本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。

高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。

3.（2011安徽高考）电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） H＜0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
解析：由题意知该反应是一个放热的可逆反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，依据平衡常数的表达式K＝可知K应该减小，A正确；pH增大溶液碱性增强，会中和溶液中H＋，降低生成物浓度平衡向正方应方向移动，Cr2O72－的转化率会增大，B不正确；温度升高，正、逆反应速率都增大，C错误；增大反应物Pb2＋的浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72－的物质的量会减小，D不正确。

答案：A
4.（2011北京高考）已知反应：2CH3COCH3(l)
CH3COCH2COH(CH3) 2(l)。

取等量CH3COCH3，分别在0℃和
20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如图所示。

下列说法正确的是
A. b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线
B. 反应进行到20min末，H3COCH3的＞1
C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D. 从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1
解析：温度高反应速率就快，到达平衡的时间就短，由图像可与看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是20℃时的Y－t曲线，A不正确；根据图像温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正方应是放热反应，C不正确；当反应进行到反应进行到20min时，从图像中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线即20℃时对应的反应速率快，所以＜1，B 不正确；根据图像可以看出当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的
CH3COCH2COH(CH3)2一样多，所以从Y＝0到Y＝0.113，
CH3COCH2COH(CH3)2的＝1，即选项D正确。

答案：D
5.（2011福建高考）25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。

下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应
△H＞0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
解析：由于铅是固体状态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(Pb2＋)不变；往平衡体系中加入少量
Sn(NO3)2固体后，平衡向左移动，c(Pb2＋)变大；升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，即△H＜0；25℃时，该反应的平衡常数K＝＝0.22/0.10 ＝ 2.2，故D项正确。

答案：D
6.（2011天津高考）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

由图可得出的正确结论是
A. 反应在c点达到平衡状态
B. 反应物浓度：a点小于b点
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. △t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
解析：这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。

由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项C不正确；但当到达c 点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因为反应物浓度越来越小了。

但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。

答案：D
7.（2011重庆高考）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是
A．CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0 B．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)；△H＞0
C．CH3CH2OH (g)CH2＝CH2(g) + H2O(g)；△H＞0
D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) +
2H2O(g)；△H＜0
解析：本题考察外界条件对化学平衡的影响及有关图像的分析和识别。

温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此T2＞T1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此P1＞P2；反应A是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，所以A正确；反应B是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合；反应C是一个体积增大的、吸热的可逆反应，同样分析也均不符合；反应D是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合。

答案：A
8. （2011海南高考）对于可逆反应H2(g) +
I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是
A. H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为2:1
B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C. 正、逆反应速率的比值是恒定的
D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等
解析：A选项中，速率之比等于计量数之比，应为1:2；B 选项出现的净速率在中学没出现过，但根据平均速率的求算，
为反应物的净减少量，该项正确；C项明显错误，反应过程中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；D选项是平衡的定义，正确。

答案：B、D
点拨：可逆反应中的速率问题考查，这类题就只有几个考点：①平均速率的比等于计量数的比；平均速率的计算；③反应过程中即时速率变化；④平衡中的速率问题。

9．(2011全国II卷) 在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于
A.5％
B.10％
C.15％
D.20％
解析： N2 + 3H22NH3
起始量（mol） 2 8 0
转化量（mol） 2/3 2 4/3
平衡量（mol） 4/3 6 4/3
所以平衡时的氮气的体积分数＝＝ 15.4％。

答案：C
10.（2011四川高考）可逆反应①X(g) + 2Y(g)2Z(g) 、
②2M(g)。