河北省高一上学期化学期末考试试卷精编

河北省高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) (共10题；共20分)
1. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 放射性同位素钬 Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）
A . 32
B . 67
C . 99
D . 166
2. （2分） (2018高二下·大庆期中) 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。

下列有关该物质的说法正确的是（）
A . 分子式为C3H2O3
B . 分子中含6个σ键
C . 分子中只有极性键
D . 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2
3. （2分） (2019高一上·北京月考) 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）
A . 溶液是电中性的，胶体是带电的
B . 通电时，溶液中的溶质粒子不移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C . 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D . 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
4. （2分） (2018高一上·临川期末) 已知有如下反应：① 2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-
②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）
A . Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B . 氧化性强弱的顺序为：BrO3-＞ClO3->Cl2>Fe3+
C . 溶液中可发生：ClO3-＋6Fe2++6H+=Cl-＋6Fe3++3H2O
D . Cl2在①、③反应中均作氧化剂
5. （2分）(2019·吉安模拟) 在含有Na+、Fe2+ 、Fe3+、Al3+、NH4+、Mg2+等的溶液中加人足量的Na2O2固体，再加人过量的稀盐酸，完全反应后，上述离子的离子数目几乎没有改变的有（）
A . 1种
B . 2种
C . 3种
D . 4种
6. （2分） (2019高三上·静海月考) 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比符合题意（）
①KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6
②Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe；1∶2
③SiO2＋3C SiC（硅为+4价）＋2CO↑；1∶2
④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2∶1
A . ①③
B . ②③
C . ②④
D . ①④
7. （2分）(2018·浙江选考) 能符合题意表示下列离子方程式是（）
A . KI溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2 H2O = 2 I2＋4 OHˉ
B . 少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O = NH4+＋HSO4-
C . Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu ＋2Na+
D . （NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+＋2 OHˉ= Fe（OH）2↓
8. （2分） (2019高一上·合肥月考) 下列实验操作或装置能达到实验目的的是（）
A . 量取109.3ml稀盐酸
B . 称量25g烧碱固体
C . 碳酸氢钠受热分解
D . 配制一定物质的量浓度的稀硫酸
9. （2分）(2019·松江模拟) 为探究铁的性质进行图所示实验，下列描述正确的是（）
A . ①中溶液呈棕黄色
B . ①中Fe被还原
C . ②中一定没有Fe2+
D . ②中的反应说明氧化性:Cl2>Fe3+
10. （2分） (2019高二下·潍坊期末) 化学与生活生产息息相关,下列说法错误的是（）
A . 用可见光束照射能区别溶液和胶体
B . 小苏打可用作焙制糕点的发酵粉
C . 盐碱地(含较多Na2CO3,)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良
D . 将废铁屑加入FeCl2溶液中可用于除去工业废气中的Cl2
二、选择题(每小题有12个选项符合题意) (共5题；共13分)
11. （3分） (2018高二下·大庆期中) 下列指定微粒的数目相等的是（）
A . 等物质的量的水（H2O）与重水（D2O）含有的中子数
B . 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C . 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D . 等物质的量的Fe和Al分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
12. （2分） (2019高二上·浙江月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 常温常压下，10g氖气所含有的原子数目为NA
B . 5.6g铁粉与50mL2mol·L-1盐酸完全反应转移电子的数目为0.2NA
C . 标准状况下，22.4LSO2和SO3混合体系中含有的硫原子数目为0.1NA
D . 常温常压下14g的乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中含有的原子数为3NA
13. （3分） (2018高二下·汕头期中) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A . CO32－、Na＋、H＋
B . Cu2＋、Cl－、OH－
C . Mg2＋、Ca2＋、NO3－
D . H＋、A13＋、SO42－
14. （2分） (2019高一上·番禺期中) 下列表示电子转移的方向和数目错误的是（）
A .
B .
C .
D .
15. （3分） (2020高一上·嘉祥期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。

元素代号X Y Z W
原子半径/mn0.1600.1430.0700.066
主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列有关这几种元素的叙述中，正确的是（）
A . 元素的金属性：X<Y
B . 元素Z的价电子数为7
C . 元素的简单离子半径：r(X2+)<r(W2-)
D . 元素Y的最高价氧化物能溶于氢氧化钠
三、非选择题(本题共5道小题) (共5题；共50分)
16. （12分）(2018·金山模拟)
（1） I.KMnO4 是一种氧化剂，实验室常用 KMnO4和浓盐酸反应制备 Cl2。

下图是制备 NaClO溶液的装置图。

完成下列填空：
KMnO4 稀溶液是一种常见消毒剂，其消毒机理与以下物质相似的是________（选填编号）。

a．75%酒精
b.双氧水
c.NaClO 溶液
d.硫磺皂
（2） B装置中饱和食盐水的作用是________，D装置中NaOH的作用是________。

（3）实验操作过程中可调节________以控制A 装置中产生 Cl2 的气流，C装置需控制反应温度在0~5℃，实验中可将C 装置放入________中。

（4） II.测定 KMnO4纯度可用标准 Na2S2O3（式量—158）溶液进行滴定，反应离子方程式为：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。

配制250 mL 0.1000 mol/L标准 Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。

（5）取某 KMnO4（式量-158）产品 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 标准 Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，则该 KMnO4 产品的纯度是________（保留三位小数）。

17. （10.0分） (2018高二上·天长月考) 氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
Cu2＋ 4.7 6.7
Fe2＋7.09.0
Fe3＋ 1.9 3.2
（1）操作I加入X的目的是________;。

（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是_________(填字母)。

A . KMnO4
B . NaClO
C . H2O2
D . K2Cr2O7
（3）操作II的Y试剂为________(填化学式)，并调节溶液的pH在________范围。

（4）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许________(填物质名称)，理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)________。

（5）若要得无水CuCl2，请简述操作方法________。

18. （6.0分） (2019高三下·湖南模拟) 氨气、氯化氢和水是重要的几种非金属氢化物。

请回答下列问题
（1）氨气通入紫色石蕊溶液中，溶液变________（填“蓝色”或“红色”）。

（2）氯化氢的水溶液与金属铁反应，生成________（填“FeCl2“或“FeCl3”）.
（3）水中投入过氧化钠，写出反应的化学方程式：________。

19. （10.0分） (2019高一上·东辽期中) 实验室用固体烧碱配制490mL0.10mol· L-1 NaOH溶液。

回答下列问题：
（1）配制该溶液需要使用________(填“1000mL”或“500mL”)容量瓶，使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

（2）需称量________g烧碱固体，固体应该放在________中称量。

（3）配制过程中，一定不需要使用的仪器是________（填字母）。

a．烧杯b．量筒c．玻璃棒d．锥形瓶e．胶头滴管f．托盘天平g．药匙
（4）某同学实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol·L-1，原因可能是________(填字母)
a．使用滤纸称量氢氧化钠固体
b．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
c．溶解后的烧杯未经多次洗涤
d．胶头滴管加水定容时俯视刻度
（5）若实验过程中，加蒸馏水时不慎超过了刻度，处理方法是________。

20. （12.0分） (2019高三上·山西月考) 某项目学习小组在实验失室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。

已知：
①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。

②氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O
该项目小组设计了下列实验装置，进行实验。

请回答下列问题：
（1）甲装置用于制备氯气。

①请你将装置在下图方框中补充完整(并标明所加药品)________
②该项目小组用100mL12mol/L盐酸与8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2的物质的量为________。

（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值．他们讨论后认为，原因有二：
①部分氯气未与石灰乳反应而逸出；
② ________。

（3）为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气得出了ClO-、ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为右图(不考虑氯气和水的反应)
①图中曲线Ⅰ表示________ 离子的物质的量随反应时间变化的关系
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为________ 。

③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中C的物质的量为
0.37mol，则产物中 =________（填比值)
参考答案
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) (共10题；共20分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、选择题(每小题有12个选项符合题意) (共5题；共13分) 11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、非选择题(本题共5道小题) (共5题；共50分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、19-3、19-4、19-5、
20-1、20-2、20-3、。