杭州市2021年高三上学期期中化学试卷(I)卷

杭州市2021年高三上学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共39分)
1. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）
A . “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关
B . 乙醇溶液、臭氧、双氧水、高锰酸钾溶液均可用于消毒杀菌，且原理不同
C . 生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
D . 纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也可用纯碱除去物品表面的油污
2. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）
A . CH3COOH
B . CH3COONH4
C . SiO2
D . MgCl2
3. （2分） (2016高一下·唐山期中) 在10L容器中进行如下反应：N2+3H2⇌2NH3 ， 3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（）
A . 0.003mol/（L•s）
B . 0.045mol/（L•s）
C . 0.006mol/（L•s）
D . 0.009 mol/（L•s）
4. （2分）根据下列热化学方程式（）
（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ/mol （2）H2(g) + O2(g) ＝H2O(l) △H2＝–285.8 kJ/mol
（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3kJ/mol
可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：
A . △H＝244.1kJ/mol
B . △H＝-488.3kJ/mol
C . △H＝-996.6kJ/mol
D . △H＝996.6kJ/mol
5. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列装置能形成原电池的是（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分） (2019高二下·杭州月考) 某气态烃0.5mol能与1molCl2完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是（）
A . 丙炔
B . 乙烯
C . 乙炔
D . 1，3—丁二烯
7. （2分） (2019高一下·吉林月考) 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2
气体做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度之比为（）
A . 3∶3∶2
B . 2∶2∶3
C . 1∶1∶1
D . 无法确定
8. （2分） (2016高一上·北京期中) 具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基本保证．下列实验操作中正确的是（）
A . 称取食盐
B . 稀释浓硫酸
C . 检查气密性
D . 点燃酒精灯
9. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列解释事实的方程式中，错误的是（）
A . 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
B . “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClO
C . 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O
D . Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2
10. （2分）(2017·金山模拟) 下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）
A . 烧碱
B . 纯碱
C . 硫酸
D . 液溴
11. （3分） (2016高一下·绥化期中) 下列离子方程式中正确的是（）
A . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O
B . Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
C . Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣
D . CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH﹣=H2O
12. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A . 标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NA
B . 1 mol CO2与1 L 2 mol•L﹣1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32﹣数为NA
C . 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子
D . 2.7 g铝与3.36 L氯气充分反应，转移电子数一定为0.3 NA
13. （3分） (2015高一下·沁县期中) 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（）
A . 若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
B . 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C . 若X元素形成的单质是X2 ，则Y元素形成的单质不一定是Y2
D . 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
14. （2分） (2015高二上·南昌期末) 在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ mol﹣1 ，达到平衡时的数据如下：
温度/℃n（活性炭）/mol n（CO2）/mol
T10.70
T20.25
下列说法不正确的是（）
A . 上述信息可推知：T1＜T2
B . T1℃时，该反应的平衡常数K=
C . T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小
D . T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）不变
15. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；
③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）
A . 由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④
B . 将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：③＞②
C . 等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的速率：①＞②
D . 向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
16. （2分） (2017高一上·杭州期末) 向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）
A . Fe2+、Fe3+
B . Fe2+、Cu2+
C . Fe3+、Cu2+
D . Cu+、Cu2+
17. （2分） (2016高三下·济南月考) 某有机物A由C，H，O三种元素组成，相对分子质量为90．将9.0g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g．A能与NaHCO3溶液反应，且2分子A 之间脱水可生成六元环化合物．有关A的说法正确的是（）
A . 0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2（标准状况）
B . 分子式是C3H8O3
C . A催化氧化的产物能发生银镜反应
D . A在一定条件下发生缩聚反应的产物是：
18. （3分）下列说法错误的是（）
A . 电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化
B . 电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程
C . 电解质在任何条件下均可以导电
D . 电解质溶液导电过程中一定有新物质生成
二、填空题 (共8题；共43分)
19. （5分）某学生小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用标准盐酸（0.1000mol/L）溶液润洗2遍，注入标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，也用该盐酸溶液润洗2遍；从酸式滴定管中放出20.00mL溶液到锥形瓶中．
②将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测NaOH溶液润洗2遍，调节滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定并用pH计记录pH变化．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上恢复原来颜色为止，记录碱式滴定管液面读数．再继续滴定，并记录pH至无明显变化为止．
重复上述取样、滴定工作2次，记录每次实验所用碱溶液体积．
回答下列问题：
（1）
图1中有2根滴定管，其中________（选填“a”、“b”）是酸式滴定管．
（2）
滴定过程中，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________（选填“a”、“b”）．
a．锥形瓶内溶液颜色的变化b．滴定管内液面的变化
（3）
该小组在步骤①中有一个明显的错误操作，由此造成测定结果________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）
图2中该滴定过程的滴定曲线是下列的________（选填“a”、“b”）．
（5）
有关数据记录如下：
所消耗氢氧化钠标准液的体积（mL）
实验序号盐酸标准液体积（mL）
滴定前滴定后
120.000.5020.70
220.00 2.0022.00
320.00 1.0020.80
则该小组计算得到NaOH溶液的物质的量浓度为________mol/L．
20. （7分） (2018高一下·桂林开学考) 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。

实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2 ，而稀硝酸不能氧化NO。

由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）装置①中发生反应的离子方程式是________；
（2）装置②的目的是________，发生反应的化学方程式是________；
（3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________；
（4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后________（此操作的目的是________），最后滴加浓硝酸；
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是________。

21. （5分）为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2 ，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．
实验过程：
I．打开弹簧夹K1～K4 ，通入一段时间N2 ，再将T型导管插入B中，继续通入N2 ，然后关闭K1、K3、
K4 ．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2 ．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3 ．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是________ ．
（2）棉花中浸润的溶液为________ ．
（3）A中发生反应的化学方程式________ ．
（4）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为________ ．
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示．他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是________ （填“甲”“乙”“丙”）．
22. （5分）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
②c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
④c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质的名称是________，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）________；
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质的化学式为________；
若四种离子的关系符合④，则溶质的化学式为________；
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前盐酸的物质的量浓度________（填“大于”、“小于”或“等于”）氨水的物质的量浓度．
23. （3分）某烃的分子式为C5H12 ，它的一卤代物只有一种结构，此烃的结构简式为：________ ．用系统法命名为：________．此烃共有________种同分异构体．
24. （8分）(2016·海淀模拟) 双安妥明结构简式如图所示，可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如图所示：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．RCH═CH2 RCH2CH2Br
Ⅲ．已知：C的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；I能发生银镜反应且1mol I（C3H4O）能与2mol H2发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：
（1）
写出双安妥明的分子式________．
（2）
C的结构简式为________；H的结构简式为________．
（3）
反应D→E的反应条件是________，反应I→J的类型是________．
（4）
反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为________．
（5）
符合下列3个条件的H的同分异构体有________种．①与FeCl3溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol 该物质最多消耗3mol NaOH，其中氢原子共有五种不同环境的是________（写结构简式）．
25. （3分） (2018高一上·扶余期中) 已知: MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。

一定质量的二氧化锰溶解在200ml过量的浓盐酸中，当反应生成3.36L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为5mol/L（假设反应前后体积不变）。

请计算：
（1）反应耗用MnO2的质量为________；
（2）被氧化的HCl物质的量为________；
（3）原浓盐酸的物质的量浓度为________。

26. （7分）(2018·张掖模拟) “绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

（1）已知：①NO2 + CO CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1（下同）每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为
NO2CO CO2NO
812kJ1076kJ1490kJ632kJ
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2
③2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3
试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式________以及此热化学方程式的平衡常数K=________（用K1、K2、K3表示）
（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO 4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的，
则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________。

若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围________。

（3）电化学降解NO2-的原理如下图：
①电源的负极是________（填A或B）阴极反应式为________。

②若电解过程中转移了6mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差为________g。

参考答案一、选择题 (共18题；共39分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共8题；共43分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
22-1、
22-2、22-3、
23-1、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、
26-3、。