2020-2021学年揭阳市普宁市高一上学期期中化学试卷(含答案解析)

2020-2021学年揭阳市普宁市高一上学期期中化学试卷
一、单选题（本大题共16小题，共44.0分）
1.下列关于物质分类的说法正确的是()
A. 氧化铝、氧化铁都属于碱性氧化物
B. 漂白粉、石英都属于纯净物
C. 硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体都属于分散系
D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
2.下列说法正确的是
A. 16O和 18O互为同位素
B. 漂粉精、液氯、干冰均为混合物
C. 稀硫酸、氨水均为电解质
D. 溶于水能电离出H+的物质一定是酸
3.下列化学用语和描述均正确的是()
A. 空气中电子式为的分子含量过多会造成温室效应
B. 结构示意图为的阴离子不能破坏水的电离平衡
C. 球棍模型为的分子可发生加成反应
D. 电子式分别为和两种化合物均为常见的氧化剂
4.2、下列叙述正确的是()
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③自然界可存在少量的钠单质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成
⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3
⑦2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%
⑧钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜
A. 都正确
B. ②③④⑤
C. ②⑤⑥⑦
D. ④⑤⑥
5. 在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()
A. 1：6
B. 1：5
C. 6：1
D. 5：1
6. 如表是关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()
A. A
B. B
C. C
D. D
7.N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是()
A. 铁丝和3.36LCl2完全反应，转移电子的数目为0.3N A
B. 1 mol NaClO中含有的Cl−数目为N A
C. 5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3溶液中溶质的微粒数目为2.5×10−7N A
D. 18g H2O中含有的电子数为10N A
8.下列关于氯气的叙述正确的是
A. 氯气和氢气混合后在强光照射下会发生爆炸
B. 氯气的水溶液用于漂白，是因为氯气具有漂白性
C. 铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
D. 当有大量氯气逸到空气中时，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻防止中毒
9.我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用
CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。

如图是在实验室进行模拟
实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液和食盐的饱和溶液悬浊液晶体Ⅳ纯碱，则下列叙述错误的是()
A. A气体是NH3，B气体是CO2
B. 第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D. 第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
10.下列离子方程式书写正确的是()
A. Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu
B. 新制氯水中：Cl2+H2O⇌2H++ClO−+Cl−
C. 200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br−+5Cl2=4Fe3++
3Br2+10Cl−
D. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O
11.有关氧化还原反应的说法正确的是()
A. 在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性
B. 置换反应一定属于氧化还原反应
C. 在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D. 某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化
12.能正确表示下列反应离子方程式的是()
A. 金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
B. 金属钠加入水中：Na+H2O=Na++OH−+H2↑
C. 食醋除去暖水瓶中的水垢(主要成分碳酸钙)：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO−+
CO2↑+H2O
D. 向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH−=NH3↑+H2O
13.LiAlH4和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。

它们遇水均能剧烈反应释放出H2，
LiAIH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。

下列说法不正确的是()
A. LiH中氢元素的化合价为−1价
B. 1mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子
C. LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化剂
D. LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑
14.已知氧化性顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中
通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

下列说法
正确的是()
A. 线段Ⅰ代表Br−的变化情况
B. 线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况
C. 原混合溶液中n(FeBr2)=4mol
D. a=6
15.某溶液中含有CO32−、SO42−、NH4+和M离子的个数之比为1：2：4：2，则离子M可能是()
A. H+
B. K+
C. Cl−
D. Ba2+
16.下列物质所属类别分类正确的是()
A. 明矾(KAl(SO4)3⋅12H2O)--混盐
B. NO2--酸性氧化物
C. H3BO3--三元酸
D. NH3⋅H2O--可溶性碱
二、填空题（本大题共1小题，共14.0分）
17.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明
Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(夹持装置省略)，按要求回答问题：
(1)写出浓盐酸与二氧化锰反应制取C12的离子方程式________，实验中若用0.2mol浓盐酸与足
量的MnO2反应制得Cl2的体积(标况下)总是小于1.12L的原因是________；
(2)①装置B的作用是________；
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是________；
③装置E的作用是________；
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确定最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。

为了确
保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置________与________之间(填装置字母序号)增加一个装置，增加装置里面的试剂可为________。

A.湿润的淀粉KI试纸
B.氢氧化钠溶液
C.湿润的红色布条
D.饱和的食盐水
三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
18. 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，做了以下实验，如图所示．
(1)装置甲、乙所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
①______ ；
②______ ；
(2)与实验甲相比，实验乙的优点是______ (填序号)．
A.乙比甲复杂
B.乙比甲安全
C.乙比甲操作简便
D.乙可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而甲不行
(3)用离子方程式表示碳酸钠溶液呈碱性的原因______ ．
(4)若用实验乙所示装置比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是______ (填
化学式)
(5)有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中直接加入澄清石灰水也可以区分它们，
这种说法是______ (填“正确”或“错误”)的．。