湖南省益阳市高三上学期化学期末考试试卷

湖南省益阳市高三上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分）金属材料在日常生活以及生产中有有广泛的应用．下列关于金属的一些说法不正确的是（）
A . 工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的
B . 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
C . 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D . 越活泼的金属越难冶炼
2. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 下列气体中，可以用碱石灰干燥的是（）
A . CO2
B . Cl2
C . NH3
D . SO2
3. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 0.1mol/L KNO3溶液：、H+、Fe2+、Al3+、Cl-
B . 酸性溶液：NH4+、Fe2+、K+、SO42-
C . 碱性溶液：ClO-、SO32-、K+、Na+
D . 与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Cl-、CO32-、Na+
4. （2分）演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是（）
A . 提高铁丝利用率
B . 提高反应温度
C . 增大反应的接触面
D . 使瓶底氧气充分利用
5. （2分）(2017·南宁模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA
B . 1mol Na218O2中所含的中子数为42NA
C . 28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为NA
D . 1mol环己烷中含有的共价键数为12NA
6. （2分） (2019高三上·烟台期末) 下列叙述正确的是（）
A . 乙烯与SO2均能使溴水褪色，且褪色原理相同
B . C4H10有三种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
C . 酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
D . 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一反应类型
7. （2分）（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4 N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，结果为（）
A . 产生BaSO4和BaSO3沉淀
B . 无沉淀产生
C . 产生BaSO4沉淀
D . 产生BaSO3沉淀
8. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是（）
A . Na+
B . NO
C . CO
9. （2分） (2018高一下·湖州期中) 苯加溴水后，振荡，溴水层颜色变浅，这是由于（）
A . 溴挥发了
B . 发生了取代反应
C . 发生了萃取
D . 发生了加成反应
10. （2分） (2017高一下·红桥期中) 表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）
X Y
Z′R
W
A . 原子半径大小关系为：R＞Y＞X
B . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
C . 根据元素周期律t可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性
D . 氢化物熔沸点：H2R＞H2Y
11. （2分） (2018高二下·吉安期末) 下列实验结论错误的是（）
实验操作现象结论
A 将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性
高锰酸钾溶液中
溶液褪色产物不都是烷烃
B 向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里，滴入几滴浓
硝酸
鸡蛋清变黄色蛋白质可以发生颜色反应
C将碘酒滴到新切开的土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀葡萄糖具有还原性
A . A
C . C
D . D
12. （2分） (2020高一下·太和期末) 三元电池成为2020年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为Li ixCoy nzO2 ，且x＋y＋z＝1。

充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)=Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6 ，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。

下列说法正确的是（）
A . 允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜
B . 充电时，A为阴极，Li＋被氧化
C . 可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂
D . 放电时，正极反应式为Li1－aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae－=LiNixCoyMnzO2
13. （2分） (2017高二上·莆田期末) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（提示BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常数Ksp=[Ba2+]•[SO42﹣]，称为溶度积常数）（）
A . 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C . d点无BaSO4沉淀生成
D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
14. （2分）下列事实不能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是（）
A . HNO2不跟NaCl反应
B . NaNO2溶液的pH大于7
C . 常温下0.1mol/L HNO2溶液的pH为2.145
D . 相同温度下，用相同浓度的HCl溶液和HNO2溶液作导电试验，HNO2溶液灯泡较暗
二、填空题 (共1题；共5分)
15. （5分） (2017高一上·无锡期末) 现有中学化学常见四种金属单质A、B、C、I和三种常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质H的化学式：________，物质E的名称：________；
（2）写出反应①的离子方程式________；写出反应③的化学方程式________；写出反应⑦的离子方程式________．
三、综合题 (共4题；共27分)
16. （6分）按要求填空
（1）已知实验室制备氧气可以通过加热高锰酸钾实现，其发生的反应如下：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是________，还原产物是________．
（2）查阅资料可知：铜和浓H2SO4共热，发生如下反应：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，其中H2SO4在反应中体现________性．
（3）在一定条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣=RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中元素R的化合价是________．
（4）请用双线桥表示下列反应方程式中转移的电子数目及方向：
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K2Cr2O7物质的量为________ mol．
17. （3分） (2017高一上·六安期末) 根据如图装置图，回答下列问题：
写出仪器名称②________③________；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有________（填序号）．
18. （10分） (2018高三上·汕头期末) 铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属。

它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

根据所学知识回答下列问题：（1）基态铁原子的电子占据的最高能层的符号为________。

与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有________种。

（2）下列关于铁的说法，正确的是____（填选项字母）
A . 基态铁原子的电子排布式不可能是1s22s22p63s23p103d24s2 ，是因为违反了泡利原理
B . 铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素
C . 铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线
D . Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5 ， 1 molFe(CO)5中含有的σ键数目是5 NA（NA为阿伏加德罗常数的值）
（3）某铁的化合物结构简式如图所示
①组成该化合物的非金属元素的电负性由大到小的顺序为________；
②上述化合物中氮原子的杂化方式为________；
③用“→”标出亚铁离子的配位键。

（请在答题卡上画出方框内的结构，并标明“→”）________；
（4）类卤素离子SCN－可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H－S－C≡N）和异硫氰酸（H－N＝C＝S），这两种酸中沸点较高的是________；
（5）铁单质的晶体在不同温度下，有δ、γ、α等不同的晶型，其中δ晶型为体心立方堆积，γ晶型为面心立方最密堆积。

这两种晶型的密度之比是________。

19. （8分）(2018·银川模拟) [化学—选修5：有机化学基础] A为某种聚甲基丙烯酸酯的单体，其转化关系如下：
己知：E、G的苯环上一氯代物只有两种：
II．RCH=CH2+HBr RCH2CH2Br
请按要求回答下列问题：
（1） A的结构简式为________, ②的反应类型________。

（2） B中官能团的结构为________，H的名称________。

（3） D可以发生缩聚反应，反应的化学方程式为________。

（4）写出同时满足下列条件的G的同分异构体有________种
①能发生银镜反应②苯环上的一氯取代物有两种
其中核磁共振氢谱峰面积之比为l:2:2:2:l，且遇FeCl3溶液显紫色的化合物的结构简式为________
（5）以B为原料合成含六元环的酯类物质，请设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

合成流程图示例如下： ________
四、解答题 (共1题；共6分)
20. （6分）(2019高二上·宜丰期末) 在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一
反应②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2=b kJ·mol-
反应③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s) △H3
（1）△H3=________(用含a、b的代数式表示)。

（2）反应①的化学平衡常数表达式K=________，已知500℃时反应①的平衡常数K=1，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO2的转化率为________ ，CO的平衡浓度为________。

（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则a ________0(填“>”、“<”或“=”)。

为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)。

A．缩小反应器体积 B．再通入CO2 c．升高温度 D．使用合适的催化剂
五、实验题 (共1题；共6分)
21. （6分）化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑．为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你了解情况，参与交流讨论．
[查阅资料]①常温下0.1mol•L﹣1的H2SO3溶液的pH约为2.1．
②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol•L﹣1的H2S溶液的pH 约为4.5．
[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3•7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重（只有硫元素的化合价变化成最高价和最低价），质量为12.60g．
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．
[分析猜想]Na2SO3•7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
[交流讨论]
（1）实验操作②中除坩埚、酒精灯、三角架及隔绝空气的设备外，还需要的仪器有________．
（2）给Na2SO3•7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．________．
（3）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是________．
（4）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是________．实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示）________．
（5）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证．请简单叙述实验步骤、现象和结论．________．
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、填空题 (共1题；共5分)
15-1、
15-2、
三、综合题 (共4题；共27分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
四、解答题 (共1题；共6分) 20-1、
20-2、
20-3、
五、实验题 (共1题；共6分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、。