2022年浙江省台州市高桥中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年浙江省台州市高桥中学高一化学上学期期末试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法正确的是( )
A．摩尔是表示物质数量的单位
B．摩尔是表示物质多少的单位
C．摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质质量的具有双重意义的单位D．摩尔是巨大数目的微粒集合体，表示物质的量的国际单位
参考答案：
D
2. 下列气体不会造成大气污染的是（）
A.二氧化硫
B.氮气
C.一氧化碳
D.一氧化氮
参考答案：
B
略
3. 下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）
A．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 1 mol·L—1
Mg(NO3)2溶液
参考答案：
A
略
4. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键
D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键
参考答案：
C
略
5. 一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得V A L气体．相同质量的该有机物与适量的Na2CO3浓溶液反应，可得V B L气体．已知在同温、同压下V A和V B不相同，则该有机物可能是（）
①CH3CH（OH）COOH ②HOOC﹣COOH ③CH3CH2COOH ④HOOCCH2CH（OH）CH2CH2OH．
A．①②B．②③C．③④D．①④
参考答案：
D
考点：有关有机物分子式确定的计算．
分析：有机物和足量的钠反应，该有机物中可能含有﹣OH或﹣COOH或﹣OH、﹣COOH，该有机物与足量的Na2CO3溶液反应，说明该有机物含有﹣COOH，该有机物与钠反应、与
Na2CO3反应，生成的气体的体积不相同，结合有机物的结构和性质解答．
解答：解：设有机物都为1mol，
①1molCH3CH（OH）COOH与Na反应生成1mol氢气，与碳酸钠反应生成0.5mol二氧化碳，二者体积不同，故正确；
②1molHOOC﹣COOH与钠反应生成1mol氢气，与碳酸钠反应生成1mol二氧化碳，体积相同，故错误；
③1molCH3CH2COOH与钠反应生成0.5mol氢气，与碳酸钠反应生成0.5mol二氧化碳，体积相同，故错误；
④1molHOOCCH2CH（OH）CH2CH2OH与钠反应生成1.5mol氢气，与碳酸钠反应生成0.5mol二氧化碳，体积不同，故正确．
故选D．
点评：本题考查有机物的推断、官能团性质、有机物结构等，难度中等，掌握官能团的性质是推断的关键，注意利用代入法进行验证．
6. 下列离子方程式正确的是：
A．过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O== 4OH-+O2↑
B．碳酸氢钠溶液加入盐酸：CO+2H+==CO2↑+H2O
C．氢氧化铜中加入盐酸：OH-+H+==H2O
D．四氧化三铁跟稀硫酸反应：Fe3O4+8H+==Fe2+ +2Fe3+ + 4H2O
参考答案：
D
略
7. 下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）
A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2
参考答案：
D
略
8. 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是
A．丙烷的分子式是C3H6
B．丙烷分子中的碳原子在一条直线上
C．丙烷在光照条件下能够发生取代反应
D．丙烷的熔点比乙烷低
参考答案：
C
9. 下列有关化学用语使用正确的是
A．CH4分子的比例模型： B．NH3的电子式：
C．硫离子的离子结构示意图： D．聚乙烯的结构简式为：
参考答案：
C
略
10. 下列说法正确的是（）
A．只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇
B．C2H4、C3H6、C6H6分子中，所有原子处于同一平面上
C．光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物有6种
D．有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有5种
参考答案：
A
【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】A．四氯化碳与水分层后有机层在下层、苯与水分层后有机层在上层、乙醇和水互溶；
B．C3H6中C均为四面体构型，所有原子不可能共面；
C．光照条件下，氯气与乙烷发生取代反应，乙烷的一氯取代物有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种（与二溴取代物个数相同），五氯取代物有1种（与一溴取代物个数相同），六氯取代物1种，所以共有9种；
D．有机物中与同一个C相连的甲基相同，则共有4种H．
【解答】解：A．四氯化碳与水分层后有机层在下层、苯与水分层后有机层在上层、乙醇和水互溶，现象不同可鉴别，故A正确；
B．C3H6中C均为四面体构型，所有原子不可能共面，而C2H4、C6H6分子中所有原子处于同一平面上，故B错误；
C．光照条件下，氯气与乙烷发生取代反应，乙烷的一氯取代物有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种（与二溴取代物个数相同），五氯取代物有1种（与一溴取代物个数相同），六氯取代物1种，所以共有9种，且取代反应中还生成HCl，生成物有10种，故C错误；
D．有机物中与同一个C相连的甲基相同，则共有4种H，则生成的一氯代物有4种，故D错误；
故选A．
11. 对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体，它可由如下反应制得：
下列说法中，不正确的是
A. 上述反应的原子利用率是100%
B. 对羟基扁桃酸的核磁共振氢谱有6个吸收峰
C. 对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应
D. 1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH
参考答案：
D
略
12. 下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是
A．碳在二氧化硅反应 B．二氧化碳通入澄清石灰水中
C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D．锌粒投入稀硫酸中
参考答案：
D
略
13. 下列关于新制氯水的叙述中不正确的是（）
A．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的离子包括H+、Cl－、ClO－
B．新制氯水在光照下分解释放出无色气体
C．新制氯水放置数天后漂白能力变弱
D．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色
参考答案：
A
略
14. 在U形管中用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液，一段时间后，可以观察到的现象是（）
A. 两极附近颜色无明显变化
B. 两极产生等量气体
C. 阳极附近的颜色变红
D. 阴极附近的颜色变红
参考答案：
C
分析：电解硫酸钠和石蕊的混合液，阴极上氢离子得电子生成氢气，阴极附近溶液呈碱性；阳极上氢氧根失电子生成氧气，所以阳极附近溶液呈酸性，据此判断。

详解：紫色石蕊试液遇酸变红色、遇碱变蓝色、遇中性溶液为紫色，电解硫酸钠和石蕊的混合液，阴极上氢离子得电子生成氢气，阴极附近溶液呈碱性；阳极上氢氧根失电子生成氧气，所以阳极附近溶液呈酸性，则阳极附近的颜色变红，阴极产生的氢气是阳极产生的氧气2倍，答案选C。

15. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是 ( )
A．Si B．P C．S D．Cl
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （11分）在实验室里，某同学取一小块金属钠，做钠与水反应的实验。

试完成下列问题：
（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是，所发生反应的化学方程式是。

（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是
①________________________________________________，
②_____________________________________________________。

（3）将一小块钠投入盛有CuSO4-溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是
________。

A．有气体生成
B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．烧杯底部有红色的金属铜生成
D．溶液中有蓝色浑浊
(3)钠与CuSO4-溶液反应的有关的离子反应方程式为
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 用MnO2氧化密度为1.19g·cm－3、溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。

反应方程式如下：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

(1)写出该反应的离子方程式______________________________。

(2)该反应的氧化剂为_____________，氧化产物是___________。

(3)17.4gMnO2能与_____摩尔HCl发生上述反应？有______摩尔HCl被氧化？
(4)若在标准状况下产生4.48L Cl2，则反应中转移电子_______摩尔。

参考答案：
(1)MnO2+4H++4Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)MnO2 Cl2 (3)0.8 0.4 (4)0.4
【分析】
（1）根据化学方程式书写离子方程式；
（2）得到电子的物质是氧化剂，还原剂中失去电子的元素被氧化得到氧化产物；
（3）根据n＝m/M计算二氧化锰的物质的量，结合方程式计算；
（4）得到1分子氯气，转移2个电子，据此解答。

【详解】（1）反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，则该反应的离子方程式为MnO2+4H++4Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。

（2）Mn元素化合价降低，得到电子，则该反应的氧化剂为MnO2。

氯元素化合价升高，失去电子，HCl是还原剂，因此氧化产物是Cl2。

（3）17.4gMnO2的物质的量是17.4g÷87g/mol＝0.2mol，根据方程式可知能与0.2mol×4＝0.8molHCl发生上述反应，其中被氧化的HCl是参加反应的HCl的一半，即被氧化的HCl 为0.4mol。

（4）标准状况下4.48LCl2的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，反应中氯元素化合价从－1价升高到0价，即得到1分子氯气，转移2个电子，则反应中转移电子的物质的量是0.2mol×2＝0.4mol。

18. 根据要求写出下列的方程式。

（1）过氧化钠与水反应的化学方程式：________；
（2）硫酸铝溶液与氨水反应的离子方程式：________；
（3）铁单质与水蒸气反应的化学方程式：________；
（4）二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：________。

参考答案：
(1)2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑
(2)Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋
(3)3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2
(4)SiO2＋4HF SiF4↑＋2H2O
解析：本题考查离子反应方程式和化学反应方程式的书写，（1）过氧化钠与水反应：
2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑；（2）硫酸铝与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋
3NH4＋；（3）铁与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2；（4）发生的反应是SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。

点睛：本题易错点是（2），学生认为氢氧化铝表现两性，与过量的氨水反应生成AlO2－，忽略了氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱。

19. (9分)某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变
据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为__________________________________________。

(2)固体E所含物质的化学式为__________________________________________。

(3)反应①的离子方程式为______________________________________________。

参考答案：
(1)Al2O3
(2)(NH4)2SO4、K2SO4
(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3
解析：铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，如Al2O3可溶于NaOH溶液，Fe2O3不能；KAl(SO4)2是一种复盐，可溶于水，完全电离，加入氨水可生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3在强碱溶液中溶解，而在氨水中不溶解。

本题可用离子反应方程式描述从A开始的一系列变化：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3，
2Al(OH3)Al2O3＋3H2O，
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，
＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋。