课件3：2.3.2影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响

C(B)改变
X(B)不变
⑶无气体参加的可逆反应，改变压强，平衡不移动。
⑷增大压强后的平衡，其正逆反应速率都比原来大。
⑸向平衡混合气中加入惰性气体
①在等温等容(T、V)：
平衡不移动
②在等温等压(T、P)：
平衡向体增 方向移动
5.应用
工业上为了使平衡向生成生成物的方向移动，或 提高原料的利用率，常采用改变压强的方法。
V`(正)＝V`(逆)
V(正)
t1
t2
t3
t
4.改变浓度前后的两种平衡状态比较
⑴增大反应物或生成物浓度的新平衡， 其速率大于原平衡时的速率。
⑵减小反应物或生成物浓度的新平衡， 其速率小于原平衡时的速率。
⑶增大一种反应物的浓度，另一种反应 物的转化率一定提高，而本身的转化率 一定降低。
(B) n(B) 100 % c(B) 100 %
可以采用减小C(H2S)或增大C(H2);但不 能采用△m(S)。
3.原因 一定条件下：V(正)=V(逆)
条件改变 瞬间速率的改变
移动方向
增反 减生
V(正) ↑＞ V(逆) V(正) ＞ V(逆)↓
正向移动
增生 减反
V(正) ＜ V(逆)↑ V(正)↓ ＜ V(逆)
逆向移动
用速率时间图说明浓度对平衡的影响
第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节 化学平衡
第2课时 影响化学平衡移动的因素(一) 浓度、压强对化学平衡移动的影响
复习
化学平衡状态的定义：
指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率 相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
化学平衡状态的特征：
动 动态平衡：V(正) ≠0；V(逆) ≠0 等 V(正)＝V(逆) ≠0 定 C(B)或X(B)或φ(B)一定 变 条件改变→平衡改变
n(B)
C(B)
举例： A + B
AB
n(始) 1 1
0
n`(平) 0.8 0.8 0.2
( A) n( A) 100 % 1 0.8 100 % 20%
n( A)
1
(B) n(B) 100 % 1 0.8 100 % 20%
n(B)
1
5. 应用：
1.在下列平衡体系3NO2+H2O
⑦单位时间内消耗amolA,同时消耗2amolC
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
旧条件
影响化学平衡的条件
改变条件
新条件
旧平衡
旧平衡被破坏
新平衡
V(正) ＝V(逆)
V(正) ≠V(逆) V‵ (正) ＝V‵ (逆)
化学平衡的移动：由于条件改变，化学平衡从一 种平衡状态变成另一种平衡状态的过程。
例：在N2+3H2
2NH3中，常采用增大
压强的方法来提高平衡混合气中NH3的含量。
[例1]分析下列两个可逆反应达到平衡后，当 改变压强平衡是否移动？怎样移动？
①H2 + I2(g) ②CO2 + C(s)
2HI 2CO
反应
增大压强
①
不移动
② 向逆反应方向移动
减小压强
不移动
向正反应方向移动
[例2] 对于反应2NO2(气)
速减压强 先浅后深 减浓逆移 体增方向
分析数据:
450℃时N2和H2反应生成NH3的实验数据
压强/MPa 1
5 10 30 60 100
NH3/% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
由数据分析对于N2 + 3H2 2NH3中，加压，平衡朝 哪边移？
2.结论(P43)
在其他条件不变的情况下： A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩 小的方向移动 B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增 大的方向移动。
0.1 0.1
Fe(SCN)3+3KCl (红色)浅 (红色)深
练习:把上述反应改写成离子方程式:
Fe3+ +3SCN-
Fe(SCN)3
2.结论
增反减生正方向 增生减反逆方向
注意： 增加固体物质的质量 →平衡不移动
原因： △m(s)↑ →C(B)未变
例：在H2S(g) H2(g)+S(s)平衡体系中，欲通 过改变浓度使平衡向逆反应方向移动。
V(增)＝V(减) V(增)
加压
V(增) V(减)
V`(增)＝V`(减)
减压
t1
t2
t3
t
对于反应前后气体体积无变化的化学平衡
2HI(g)
原平衡 V(正)=V(逆)
H2 + I2(g)
移动方向 原平衡
增大压强 V(正) = V(逆) 不移动 V`(正)=V`(逆)
减小压强 V(正) = V(逆) 不移动 V`(正)=V`(逆)
减小 增大
本节内容结束
更多精彩内容请登录：
V
V(正)
增
V`(正)＝V`(逆)
大
V(正)＝V(逆)
反
应 物
V(逆)
浓
度
t1
t2
t3
t
减小生成物浓度 V
V(正)＝V(逆) V(正)
V`(正)＝V`(逆)
V(逆)
t1
t2
t3
t
增大生成物浓度
V
V(逆) V`(正)＝V`(逆)
V(正)＝V(逆)
V(正)
t1
t2
t3
t
减小反应物浓度 V
V(正)＝V(逆) V(逆)
造成平衡移动的原因：
由于条件改变使V(正) ≠V(逆)
平衡移动的结果：
改变混合物中X(B)
研究的意义：
对于处于平衡状态的可逆反应，如何改变条件 （浓度、压强、温度），使它朝着有益于人类 的方向移动，这就是本节所要解决的问题。
一、浓度对化学平衡的影响
1.实验依据
FeCl3+3KSCN 0.01 0.01
【例题】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应
A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是
①C的生成 速率与C的分解速率相等 ( A )
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
则化学平衡（ A ）
2HNO3+NO中加入O2，
A.向生成HNO3方向进行 B.向左移
C.ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ移动
D.无法判断
2.可逆反应2SO2+O2=2SO3(正反应为放热反应),当采取 下列措施(瞬间)时,将对正逆反应速率的影响填入空格 中:
① 增大O2浓度,V(正)____ V(逆)_____； ② 减小SO2浓度,V(正)____ V(逆)____； ③ 在体积不变情况下充入N2, V(正)____ V(逆)____； ④ 在压强不变情况下充入N2, V(正)____ V(逆)____； ⑤ 增大反应容器的压强, V(正)____ V(逆)____；
思考 C(B)有无变化？
φ(B)有无变化？
用速率时间图分析压强对平衡的影响
V
V`(正)＝V`(逆)
加压
V(正)＝V(逆)
V`(正)＝V`(逆)
减压
t1
t2
t
4.注意事项
⑴改变压强，需判断出平衡移动的具体方向(正或逆)
⑵对于反应前后气态物质总体积无变化的可逆反应， 改变压强，平衡不移动。
V(B)改变
⑥ 升高温度, V(正)____ V(逆)_____。
答案
①增大 ③不变 ⑤增大
不变 不变 增大
②减小 不变 ④减小 减小 ⑥增大 增大
二、压强对化学平衡的影响
1.演示实验
2NO2(g)
气体体积减少 气体体积增大
N2O4(g)
(2体积，红棕色)
(1体积，无色)
条件改变 现象
原因
结论
速增压强 先深后浅 增浓正移 体减方向
N2O4(气)试
比较以下三种状态下的压强关系：
（1）改变压强前混和气体压强p1；改变压强
后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混
和气体压强p3； 加压：__p_2 _＞__p_3 ＞___p_1 _ 减压：_p_1_＞__p_3_＞__p_2__
（2）加压后达新平衡，与原平衡相比，总物 质的量增大还是减小？平均分子量呢？
3.原因
2NO2(g)
气体体积减少 气体体积增大
N2O4(g)
原平衡
V(减)=V(增) 移动方向 新平衡
增大压强 V(减) > V(增) 体减 V`(减)=V`(增)
减小压强 V(减) < V(增) 体增 V`(减)=V`(增)
用速率时间图分析压强对平衡的影响
V
V(减) V`(增)＝V`(减)