成都附属实验中学2019-2020学年度2020届高三下学期第十一周周考化学试题( 含解析)

2019-2020学年度高2017级下学期第十一周周考试题
化学
（考试时间：45分钟满分：100分）
一、单项选择题:本题共8小题，每小题6分，共48分。

1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中正确的是()
①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等
②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂
③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
⑥明矾常作为消毒剂
A．①②③④B．①②③④⑤
C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥
答案 A
解析①金属钠的还原性强于金属钛等，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等，故正确；②K、Na合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故正确；③碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，故正确；④Na2O2和二氧化碳反应生成氧气，且又有强氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等，故正确；⑤碳酸钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，故错误；⑥明矾是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，不能作消毒剂，故错误。

2．“分类思想”贯穿于化学学习的始终。

下列各组物质的分类正确的是()
①同位素：1H、2H2、3H②同系物：C2H4、C3H8、C4H10 ③酸性氧化物：CO2、NO2、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡
A．①②③④⑤B．②④⑤
C．②⑤D．⑤
答案 D
解析2H2是氢元素的单质，①错误；C2H4是乙烯，C3H8、C4H10属于烷烃，乙烯与烷烃不是同系物，②错误；NO2不是酸性氧化物，③错误；水银(Hg)是金属单质，④错误。

3.下列除杂方案错误的是( )
答案 B
解析A项，依次通过NaOH 溶液、浓 H2SO4，分别除去CO2，水蒸气，正确；B项，NaOH 溶液与NH4Cl也反应，错误；C项，依次通过饱和食盐水、浓H2SO4，分别除去HCl，水蒸气，正确；D项，通过灼烧能使NaHCO3固体分解生成Na2CO3，正确。

4.化学上可以用表示丙烯，表示乙醇，下列关于有机物A（）的说法正确的是（）
A．A的分子式为C3H8O3
B．A与NaOH、NaHCO3均可发生化学反应
C．A能发生取代反应，但不能发生氧化反应
D．1 mol A与足量金属钠反应，生成的气体在标准状况下为11.2 L
答案 B
解析A的分子式为C3H6O3，A项错误；A中含有羧基，则A与NaOH、NaHCO3均可发生化学反应，B项正确；A中含羟基和羧基，故A能发生取代反应，还能发生催化氧化反应，C
项错误；羟基和羧基均能与金属Na 反应，则1 mol A 与足量金属Na 反应，生成1 mol 气体，在标准状况下1 mol 气体的体积为22.4 L ，D 项错误。

5．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 和Y 同族，X 和Z 同族，X 的简单离子和Y 的简单离子具有相同的电子层结构，W 和X 、Z 均能形成共价化合物，W 和X 、Y 分别形成的化合物溶于水均呈碱性。

下列说法错误的是( )
A ．4种元素中Y 的金属性最强
B ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X
C ．简单阳离子氧化性：W>Y
D ．W 和Y 形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体
答案 B
解析 W 和X 、Z 均能形成共价化合物，则W 、X 、Z 很可能均为非金属元素，考虑到W 原子序数最小，可推断W 为H 元素；W 和X 、Y 分别形成的化合物溶于水均呈碱性，X 为非金属，可推测化合物中有NH 3，则X 为N 元素，又X 和Z 同族，Z 为P 元素；W 和Y 同族，X 的简单离子和Y 的简单离子具有相同的电子层结构，可推知Y 为Na 元素。

综上推测满足题干信息，因而推测合理，W 为H ，X 为N ，Y 为Na ，Z 为P 。

4种元素中只有Y 是金属元素，即Na ，因而金属性最强，A 正确；元素的非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N(X)>P(Z)，因而最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<X ，B 错误；元素金属性越强，对应简单阳离子氧化性越弱，金属性Na(Y)>H(W)，因而简单阳离子氧化性：W>Y ，C 正确；W 和Y 形成的化合物为NaH ，NaH 与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气体，D 正确。

6．下列说法正确的是( )
A ．将0.10 mol·L －1氨水加水稀释后，溶液中c (NH ＋4)·c (OH －
)变大 B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。

若pH ＞7，则H 2A 是弱酸；若pH ＜7，则H 2A 是强酸
C ．将CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c (CH 3COOH )c (CH 3COO －)
变大 D ．用0.200 0 mol·L －
1 NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合溶液(混合溶液中两种酸的浓度均为0.1 mol·L －1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
答案 D
解析氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，加水稀释，促进NH3·H2O的电离，
NH3·H2O的电离平衡正向移动，但c(NH＋4)和c(OH－)都变小，故两者的乘积变小，A项错误；若NaHA溶液呈碱性，说明HA－的水解程度大于其电离程度，则H2A是弱酸，若NaHA溶液呈
酸性，可能是HA－的电离程度比水解程度大，但不能说明H2A是强酸，B项错误；CH3COOH溶
液中存在的电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，加水稀释时，平衡正向移动，溶液中c(CH3COOH)
变小，C项错误；强酸与强碱溶液恰好完全中和时，所得溶液pH＝7，而弱酸与强c(CH3COO－)
碱溶液恰好完全中和时，所得溶液pH>7，若所得溶液pH＝7，说明碱不足，酸未被完全中和，
D项正确。

7．铝—空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。

下列说法正确的是()
A．放电时，消耗氧气22.4 L(标准状况)，有4 mol OH－从左往右通过阴离子交换膜
B．充电时，电解池阳极区的电解质溶液中c(OH－)逐渐增大
C．充电时，铝电极上发生还原反应
D．放电过程的负极反应式：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓
答案 C
解析根据图示，该电池放电的总反应离子方程式为：4Al ＋3O2＋ 4OH －===4AlO－2＋
2H2O，其中负极为铝，电极反应式为4Al－12e－＋16OH－===4AlO－2＋8H2O，正极为多孔电极，
电极反应式为3O2＋ 12e－＋ 6H2O===12OH－。

A.放电是原电池，标准状况下，22.4 L氧气的
物质的量为1 mol，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，电解质溶液中的阴离子从正极区
移向负极区，即OH－从右往左通过阴离子交换膜，错误；B.充电是电解池，电解池阳极发生
的电极反应可以看成原电池正极反应的逆反应，电极反应式为4OH－－4e－===O2＋2H2O，阳极
区电解质溶液中c(OH－)逐渐减小，错误；C.充电时，铝电极作阴极，发生还原反应，正确；
D.根据上述分析，放电过程的负极反应式：4Al－12e－＋16OH －===4AlO－2＋8H2O，错误。

8．8.34 g FeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列有关说法正确的是()
A ．温度为78℃时固体物质M 的化学式为FeSO 4·5H 2O
B ．温度为159℃时固体物质N 的化学式为FeSO 4·3H 2O
C ．在隔绝空气条件下，N 得到P 的化学方程式为FeSO 4=====高温FeO ＋SO 3↑
D ．取适量380℃时所得的样品P ，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q ，同时有两种无色气体生成，Q 的化学式为Fe 2O 3
答案 D
解析 8.34 g FeSO 4·7H 2O 的物质的量是8.34 g ÷278 g/mol ＝0.03 mol 。

根据图像可知温度为78℃时固体质量减少8.34 g －6.72 g ＝1.62 g ，则失去结晶水的物质的量是1.62 g ÷18 g/mol ＝0.09 mol ，即每摩尔固体失去3 mol 结晶水，所以固体物质M 的化学式为FeSO 4·4H 2O ，选项A 错误；温度为159 ℃时固体质量又减少6.72 g －5.10 g ＝1.62 g ，则失去结晶水的物质的量是0.09 mol ，每摩尔固体又失去了3 mol 结晶水，则固体物质N 的化学式为FeSO 4·H 2O ，选项B 错误；根据图像可知N 到P 固体质量又减少5.10 g －4.56 g ＝0.54 g ，相当于0.03 mol 结晶水，这说明此时固体已经完全失去结晶水，则在隔绝空气
条件下，N 得到P 的化学方程式为FeSO 4·H 2O=====高温FeSO 4＋H 2O ↑，选项C 错误；根据以上分
析可知，380 ℃时P 是硫酸亚铁，隔绝空气加热至650 ℃时固体质量变为2.40 g ，根据铁元素守恒可知，0.03 mol 铁能生成0.015 mol 氧化铁，质量是0.015 mol ×160 g/mol ＝2.4 g ，这说明Q 的化学式恰好为Fe 2O 3，选项D 正确。

二、非选择题：本题包括3个小题，共52分。

9．(18分)工业上乙醚可用于制造无烟火药。

实验室合成乙醚的原理如下：
主反应 2CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4140 ℃CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O
副反应 CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4170 ℃H 2C===CH 2↑＋H 2O
【乙醚的制备】实验装置如图所示(夹持装置和加热装置略)
(1)仪器a是________(写名称)；仪器b应更换为下列的________(填字母)。

A．干燥器B．直形冷凝管
C．玻璃管D．安全瓶
(2)实验操作的正确排序为________(填标号)，取出乙醚后立即密闭保存。

a．组装实验仪器b．加入12 mL浓硫酸和少量乙醇的混合物c．检查装置气密性d．熄灭酒精灯e．先通冷却水后加热烧瓶f．拆除装置g．控制滴加乙醇的速率与产物馏出的速率相等h．停止通冷却水
(3)加热后发现仪器a中没有添加碎瓷片，处理方法是_________________。

反应温度不超过140 ℃，其目的是____________。

若滴入乙醇的速率显著超过产物馏出的速率，则反应速率会降低，可能的原因是__________________________________。

【乙醚的提纯】
(4)粗乙醚中含有的主要杂质为________；无水氯化镁的作用是________________。

(5)操作1的名称是____________；进行该操作时，必须用水浴代替酒精灯加热，其目的与制备实验中将尾接管支管接入室外相同，均为_________________________________。

解析
答案 (1)三颈烧瓶 B (2)acbegdhf
(3)停止加热，将烧瓶中的溶液冷却至室温，再重新加入碎瓷片避免副反应发生温度骤降导致反应速率降低(其他合理答案也可)
(4)乙醇干燥乙醚
(5)蒸馏避免乙醚蒸气燃烧或爆炸
10．(18分)工业上，从精制黑钨矿(FeWO4、MnWO4)中提取金属钨的一种流程如图所示，该流程同时获取副产物Fe2O3和MnCl2。

已知：Ⅰ.过程①～④中，钨的化合价均不变；
Ⅱ.常温下钨酸难溶于水；
Ⅲ.25℃时，K sp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、
K sp[Mn(OH)2]＝4.0×10－14。

回答下列问题：
(1)上述流程中的“滤渣1”除MnO2外还有________，“气体”除水蒸气、HCl外还有________(均填化学式)。

(2)过程①中MnWO4参与反应的化学方程式为__________________________________；FeWO4参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)已知：WO3(s)＋3H2(g)===W(s)＋3H2O(g)ΔH＝a kJ·mol－1
WO3(s)===WO3(g)ΔH＝b kJ·mol－1
写出WO3(g)与H2(g)反应生成W(s)的热化学方程式：
______________________________________________________。

(4)过程⑦在25℃时调pH，至少应调至________(当离子浓度等于1.0×10－5 mol·L－1时，可认为其已沉淀完全)。

(5)过程⑧要获得MnCl2固体，在加热时必须同时采取的一项措施是_____________________________________________________。

(6)钠钨青铜是一类特殊的非化学计量比化合物，其通式为Na x WO3，其中0<x<1，这类化合物具有特殊的物理化学性质，是一种低温超导体。

应用惰性电极电解熔融的Na2WO4和WO3混合物可以制备钠钨青铜，写出WO2－4在阴极上放电的电极反应式：_______________________________________________________。

解析 (1)分析整个流程图可知，精制黑钨矿经过程①、②处理后，其中的Fe 、Mn 转入滤渣，而W 转入滤液。

碱性条件下，Fe 2O 3稳定，故滤渣1中还应有Fe 2O 3。

滤渣1中的MnO 2与浓盐酸在加热条件下生成Cl 2，故气体中还含一定量的Cl 2。

(2)由“过程①～④中，钨的化合价均不变”及滤渣1中含MnO 2可知，过程①中O 2为氧化剂，同时生成了Na 2WO 4和CO 2，
故过程①中MnWO 4参与反应的化学方程式为：2MnWO 4＋O 2＋2Na 2CO 3=====焙烧
2Na 2WO 4＋2CO 2＋2MnO 2。

过程①中，FeWO 4中的＋2价Fe 被氧化为＋3价Fe,1 mol FeWO 4反应失去1 mol 电子，氧化剂为O 2,1 mol O 2反应得到4 mol 电子，根据得失电子守恒可知，FeWO 4参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4。

(3)根据盖斯定律，由第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得：WO 3(g)＋3H 2(g)===W(s)＋3H 2O(g) ΔH ＝(a －b ) kJ ·mol －1。

(4)过程⑦的目的是使Fe 3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀而不使Mn 2＋沉淀，当Fe 3＋沉淀完全时c (OH －)＝3K sp [Fe (OH )3]c (Fe 3＋)＝1.0×10－11 mol ·L －1，此时若使Mn 2＋沉淀，则所需c (Mn 2＋)＝K sp [Mn (OH )2]c 2(OH －)＝4×108 mol ·L －1，不存在此浓度的含Mn 2＋溶液，即此时Mn 2＋不会生成沉淀，故至少应调至pH ＝3。

(5)MnCl 2在水溶液中水解生成Mn(OH)2和HCl ，加热会促进MnCl 2水解，故要获得MnCl 2固体，需在HCl 氛围中加热，以抑制其水解。

(6)由题意可知WO 2－4在阴极上放电的产物为WO x －3，对比WO 2－4、WO x －3的元素组成，结合物质为熔融状态，可知另外一种生成物为O 2－，故电极反应式为WO 2－4＋x e －===WO x －3＋O 2－。

答案 (1)Fe 2O 3 Cl 2
(2)2MnWO 4＋O 2＋2Na 2CO 32Na 2WO 4＋2MnO 2＋2CO 2 1∶4
(3)WO 3(g)＋3H 2(g)===W(s)＋3H 2O(g) ΔH ＝(a －b ) kJ ·mol －1
(4)3.0 (5)通入HCl 气体，在HCl 气氛中加热
(6)WO 2－4＋x e －===WO x －3＋O 2－
11．（16分）还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。

I ．氧气还原法。

H 2还原NO 发生的反应为：2NO(g)+2H 2(g)N 2(g)+2H 2O(g)。

（1）已知几种化学键的键能数据如下：
2NO(g)+2H 2(g)N 2(g)+2H 2O(g) ΔH =________kJ·mol -1。

（2）2NO(g)+2H 2(g)
N 2(g)+2H 2O(g)的反应速率表达式为v=kc 2(NO)·c(H 2)(k 是速率常数，只与温度有关）。

科学研究发现上述反应分两步进行：
反应1：2NO(g)+H 2(g)N2(g)+H2O2(g)；
反应2：H 2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。

总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应______（填“l”或“2”）。

c(NO)对总反应速率的影响程度_______c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。

Ⅱ．NH3还原法。

在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH 3(g)+6NO2(g) 7N2(g)+12H2O(g)。

（3）下列表明该反应达到平衡状态的是__________（填字母）。

A．混合气体密度保持不变B．NO2和N2的消耗速率之比为6∶7
C．混合气体中c(N2)=c(NO2) D．混合气体压强保持不变
III．CO还原法。

利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO(g)+2NO(g) N 2(g)+2CO2(g) ΔH。

在2L恒容密闭容器中充人2mol CO和2mol NO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图所示。

（4）下列说法正确的是__________（填字母）。

A．图像中，T1>T2
B．上述反应在高温下能自发进行
C．10min时，T2 K下正、逆反应速率相等
D．增大NO的浓度，反应物的转化率增大
（5）T2K温度下，0~10min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=________mol/L−1·min−1；T1 K温度下，上述反应的平衡常数K=_______________L·mol−1。

（6）T1 K温度下，向平衡后的容器内再加入2mol N2和2mol NO，则平衡________（填“向右移动”“向左移动”或“不移动”）。

解析ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量，反应
2NO(g)+2H 2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=2×436+2×630-946-463×4=-666KJ/mol，故答案为：-666；（2）2NO(g)+2H 2(g)N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为v=kc2(NO)·c(H2)，反应1：2NO(g)+H 2(g)N2(g)+H2O2(g)；反应2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。

总反应速率由反应较慢的一步决定，则反应1反应速率慢活化能高，由反应速率表达式可知c(NO)对总反应速率的影响程度大于c(H 2)；故答案为：1；大于；（3）恒容容器中8NH3(g)+6NO2(g)
7N2(g)+12H2O(g)，反应达到平衡，正反应速率等于逆反应速率故NO2和N2的消耗速率之比为6∶7，B正确；反应为增压反应，容器中压强不变则可证明反应达到平衡，故D正确；A．密度恒定不变，无法说明达到平衡；C．c(N2)=c(NO2)浓度相等不等于反应速率相等，故C错误；
11 故答案选BD 。

（4）对于反应2CO(g)+2NO(g)N 2(g)+2CO 2(g)；A ．根据“先拐先平“原则，由图像可知T 1>T 2，故A 正确；B ．T 1>T 2平衡时转化率T 1<T 2，则ΔH<0，ΔS<0反应能自发进行则ΔH-T ΔS<0；则反应在低温下能自发进行，故B 错误；C ．10min 时反应达到平衡，T 2K 下正、逆反应速率相等，故C 正确；D ．增大NO 的浓度平衡正移，NO 转化率减小，故D 错误；故答案选：AC 。

（5）T 2K 温度下，0~10min 内，NO 转化率为80%，则反应的NO 物质的量为280%=1.6mol mol ⨯，则参与反应的CO 物质的量为1.6mol ；
()()()-1-1n CO 1.6mol v CO ===0.08mol L min V CO 2L 10mi t n
⋅⋅⨯⨯mol ·(L ·min)−1；T 1 K 温度下 2CO(g) + 2NO(g) N 2(g) + 2CO 2(g) ()()()()22mol
2200mol
110.51mol 10.512122CO g NO g N g CO g ++ƒ
起始/变化/最终/
则平衡常数K =22222c(N )c (CO )1c (CO)c (NO)
=，故答案为：0.08；1；（6）T 1 K 温度下，向平衡后的容器内再加入2mol N 2和
2mol NO ，则浓度商Q=22222c(N )c (CO )5c (CO)c (NO)9=<1故平衡正移，故答案为：向右
移动。

答案 （1）-666 （2）1 大于 （3）BD
（4）AC （5）0.08 1 （6）向右移动。