江西省宜春市高二上学期化学开学考试试卷

江西省宜春市高二上学期化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）
A . 油脂发生皂化反应能生成甘油
B . 蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀
C . 实验室可以使用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S等杂质
D . 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以发生取代反应
2. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列说法中正确的是（）
A . 铜丝能导电，所以铜是电解质
B . 食盐水能够导电，是因为NaCl在电流的作用下发生了电离
C . CO2水溶液能导电，是因为CO2是电解质
D . 熔融Al2O3能导电，可判断Al2O3是电解质
3. （2分）下列关于电子式的说法不正确的是（）
A . 每种元素的原子都可以写出电子式
B . 简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C . 阴离子的电子式要加方括号表示
D . 电子式就是核外电子排布的式子
4. （2分） (2019高一上·福建期末) 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（）
A . 按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B . 反应①过滤后所得沉淀为氧化铁
C . 图中所有的转化反应都不是氧化还原反应
D . 反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
5. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）
A . 根据反应Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强
B . 电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次序依次是Cu2＋、H＋、Pb2+
C . 含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体（不考虑SO2在水中的溶解）
D . 由置换反应I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2可知I2的氧化性强于Cl2的氧化性
6. （2分）β--紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

下列说法正确的是（）
A . β--紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B . 1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应
C . 维生素A1易溶于NaOH溶液
D . β--紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
7. （2分）下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA) （）
A . 1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
B . 1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA
C . 在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
D . 2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA
8. （2分）下图为番茄电池(已知番茄汁显酸性)，下列说法正确的是（）
A . 锌电极是该电池的正极
B . 铜电极附近会出现蓝色
C . 一段时间后，锌片质量会变小
D . 电子由铜通过导线流向锌
9. （2分）25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A . C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H =-393.5 kJ/mol
B . 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H = +571.6 kJ/mol
C . CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H = -890.3 kJ/mol
D . C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H =-2800 kJ/mol
10. （2分） (2020高二下·衢州期末) 下列说法不正确的是（）
A . 75%酒精、紫外光等可使蛋白质变性
B . 用酸性KMnO4溶液可鉴别苯和甲苯
C . 乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的NaOH溶液，经分液除去
D . 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出高级脂肪盐
11. （2分） (2018高一下·海安期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）
A . 烷烃可与溴水发生加成反应
B . 碳酸钠溶液可鉴别乙醇和乙酸
C . 乙醇可萃取碘水中的碘单质
D . 苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
12. （2分） (2018高二上·广安期末) 在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则（）
A . 平衡向正反应方向移动
B . a＞b+c
C . 物质B的质量分数增大
D . 以上判断都错误
13. （2分）对于苯乙烯的下列叙述中，正确的是（）
①能使酸性KMnO4溶液褪色；
②可发生加成反应；
③可溶于水；
④可溶于苯中；
⑤能与浓硝酸在浓H2SO4作用下发生取代反应；
⑥所有的原子可能共平面．
A . ①②③④⑤
B . ①②⑤⑥
C . ①②④⑤⑥
D . 全部
14. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 某温度时，反应X(g) 4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是（）
A . 2 min内，X的平均反应速率为0.25 mol·L－1·min－1
B . 第t min时，该反应达到平衡状态
C . 第5 min后，X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变
D . 5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ
15. （2分） (2019高二上·巴州期末) 一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2 ，发生反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1 ，下列判断错误的是（）
A . 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s) ΔH＜ -198kJ·mol-1
B . 增加反应物的量不能改变上述反应的ΔH
C . 充分反应后，放出的热量小于198 kJ
D . 若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ，则SO2的平衡转化率为60%
16. （2分） X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）
A . X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C . Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈
D . X的原子半径小于Y
二、填空题 (共4题；共29分)
17. （4分）根据问题填空：
（1）已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量________kJ，由此测得的中和热为________kJ/mol．（2）已知断开1molH﹣H键、1mol Br﹣Br键、1mol H﹣Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ．计算H2和Br2反应生成1mol HBr需________（填“吸收”或“放出”）能量________kJ．
18. （7分） (2019高三上·宜春期末) 草酸(H2C2O4)广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。

（1） H2C2O4(s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340 kJ·mol－1 ，写出此反应的平衡常数表达式K=________；
密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是________
A．恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
B．气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
C．恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状
D．气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
（2）草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)△H>0。

常温下，在2L的密闭容器中通入4 mol CH4气体和6 mol CO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1mol·L －1。

①平衡时，该反应的平均反应速率v(CO2)=________。

②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是________。

（3）电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3)，装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式________。

（4）在K3Fe(C2O4)3溶液中存在：[Fe(C2O4)3]3－ Fe3++3C2O42－，常温下，该溶液中[Fe(C2O4)3]3－的浓度与温度的关系如上图2所示，则A点的c(Fe3+)________B点的c(Fe3+)(填“>” “<”或“=”)；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固体，Fe3+的浓度________(填“增大”减小”或“不变”)
19. （8分） (2018高三上·天津期末) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

请回答下列问题：
（1） W在周期表中的位置是________，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为________ (用元素符号表示)；由X 与氢元素组成四原子化合物的电子式为________。

（2）下列说法正确的是________。

a．XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸
b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强
c．X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性
d．由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱
（3）自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.10～0.80 mg·L-1之间。

碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：
操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。

(已知：2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)
操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是________。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是________。

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是________。

④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中QY2的浓度是________mg·L-1(精确到0.01)。

20. （10分）(2018·乌鲁木齐模拟) 用水钴矿[主要成分为Co2O3 ，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有，H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe( OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al( OH)3Mn(OH)2
完全沉淀的pH 3.79.69.2 5.29.8（1）①浸出过程中加入Na2SO3的目的是________。

②向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式为________。

③为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度，升高温度还可采取措施________（答一条即可）。

若不慎向“浸出液”中加入NaClO3过量时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式________。

（2）①“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为________。

②萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，
萃取剂的作用是________；其使用的适宜pH范围是________（填编号）。

A．2.0—2.5
B. 3.0—3.5
C.4.0—4.5
D.5.0—5.5
③“操作1”中包含的基本实验操作，它们依次是________、________和过滤、减压烘干。

（3）为测定粗产品中CoC l2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称其质量。

通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是________（答一条即可）。

三、推断题 (共1题；共4分)
21. （4分） (2017高二上·钦州期末) 实验室中常用格氏剂制取醇类，格氏试剂（RMgX）的制法是：RX+Mg
RMgX（R为烃基，X为卤素）格氏试剂可发生下列转变：
（R、R′可以是相同或不同的烃基）
以A为原料合成乙酸异丁酯（）的流程如下（部分反应物及反应条件没有列出），A主要来源于石油裂解气，A的产量常作为衡量石油化工水平的标志．
试回答：
（1）上述流程中，属于或含加成反应的是（填写序号）________．
（2）写出F的结构简式________．
（3）写出下列反应的化学方程式：反应①________．反应⑦________．
四、计算题 (共1题；共7分)
22. （7分）(2017·凉山模拟) 氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用．请回答下列问题：
（1）图1是常温下1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________
（2）在恒温、恒容的密闭容器中，通入一定量的N2O4发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H如图2
①在0﹣60s时段，反应速率v（N2O4）为________ mol•L﹣1•s﹣1 ．
②温度升高，混合气体的颜色变深，则△H________0（填“＞”或“＜”）．
③改变条件重新达到平衡时，要使N2O4的体积分数变大，可采取的措施有________（填字母）．
a．向混合气体中通入N2O4 b．升高温度
c．向混合气体中通入NO2 d．使用高效催化剂
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2 ，反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与
0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液．
①A、B两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为________（已知HNO2的电离
常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1 ， CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1）．
②可使A、B两溶液的PH相等的方法是________（填字母）．
a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH
（4）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu （NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）．0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量为________．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共4题；共29分) 17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
三、推断题 (共1题；共4分) 21-1、
21-2、
21-3、
四、计算题 (共1题；共7分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、。