南京市高中化学必修一化学反应速率与化学平衡单元练习练习题

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高一化学反应速率化学平衡练习题(附答案)

高一化学反应速率化学平衡练习题一、填空题1.根据要求回答下列问题:1.如图是1mol NO2(g)能量和1mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加人催化剂,反应速率增大,E1的变化是__________(填“增大”“减反应过程小”或“不变”,下同),△H的变化是__________2.0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为__________3.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ·mol-1已知③H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ·mol-1,则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为__________ 4.在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-,这两步的能量变化如图:第二步反应是__________(填"放热"或"吸热")反应1mol NH4+(aq)全部氧化成NO2-(aq)的热化学方程式是__________2.在2L恒容密闭容器内800℃时反应2NO(g)+O2 (g) 2NO2 (g)体系中，n (NO)随时间的变化如下表：时间／s 0 1 2 3 4 5n (NO)／mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.0071.写出该反应的平衡常数表达式：K=________。

已知：K300℃＞K350℃，则该反应是________热反应。

2.上图中表示NO2的变化的曲线是________。

用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________。

高中化学《化学反应速率与化学平衡》练习题(附答案解析)

高中化学《化学反应速率与化学平衡》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．对于在恒容密闭容器中进行的反应()()()()22C s +H O g CO g +H g ，下列说法错误的是（）A ．其他条件不变，充入少量He ，则反应速率增大B ．若()()2正逆v CO =v H O ，则反应达到平衡状态C ．其他条件不变，增加C(s)的质量，反应速率不变D ．若混合气体的质量不再改变，则反应达到平衡状态 2．下列反应中，熵减小的是（） A ．2HI (g)=H 2 (g)+I 2 (g)B ．NH 4NO 3爆炸：2NH 4NO 3 (s)=2N 2 (g)+4H 2O (g)+O 2 (g)C ．2O 3 (g)=3O 2 (g)D ．4NH 3 (g)+5O 2 (g)=4NO (g)+6H 2O (1)3．aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) ΔH=Q ，同时符合两图中各曲线规律的是（）A ．a+b>c+d T 1>T 2 Q>0B ．a+b>c+d T 1>T 2 Q<0C ．a+b>c+d T 1<T 2 Q<0D ．a+b ＜c+d T 1<T 2 Q<04．某对于平衡体系xA(g)＋yB(g)mC(g)＋nD(g)，其他条件不变增大压强，C 的百分含量减少，则下列关系中正确的是（） A ．x ＋m<n B ．x ＋y<m ＋n C ．m ＋n>xD ．m ＋n<y ＋x5．已知某反应中各物质的浓度数据如下： ()()-1-1mA g +nB g qC g /mol L 3.6 2.4 2.42s /mol L 2.41.64.0⋅⋅（）起始浓度末浓度则m：n：q等于（）A．3：2：2 B．3：2：3 C．3：2：4 D．3：2：56．化学知识和技术发展离不开伟大化学家，下列人物与其贡献不匹配的是（）A．侯德榜——工业制备烧碱B．勒夏特列——化学平衡的移动C．李比希——元素定量分析D．盖斯——反应热的计算7．现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0D．H2S(g)H2(g)＋S(s) ΔH＞0，10min 8．将1mol X和3mol Y在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)3Y(g)2Z(g)时测得Y的物质的量为2.4mol，下列说法正确的是（）A．10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min)B．第10min时，Z的浓度为0.4mol/LC．10min时，X的转化率为20%D．反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快9．下列说法正确的是（）A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B．增大浓度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多C．△H<0的反应均是自发反应D．反应NH4HCO3（s）═NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）△H＝＋185.57kJ•mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向10．下图是可逆反应X 2＋3Y 22Z 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是（）A ．t 1、t 2时，用不同物质表示正、逆反应速率有2v(X 2)=v(Z)B ．t 2时，反应已达到了一定限度C ．t 2～t 3，反应不再发生D ．t 2～t 3，各物质的浓度不再发生变化 11．已知298K 时，2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)；△H=-197kJ ·mol -1。

高中化学反应速率和反应平衡的练习题和答案

高中化学反应速率和反应平衡的练习题和答案1.对处于化学平衡的体系，从化学平衡与化学反应速率的关系分析下列说法正确的是()A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况解析：选B。

化学平衡移动的过程就是由v(正)=v(逆)变为v(正)≠v(逆)，再转化为v′(正)=v′(逆)的过程，故B正确。

使用催化剂时，反应速率改变，平衡并不移动，故A错误;对于类似H2(g)+I2(g) 2HI(g)的反应，其他条件不变，改变压强时，反应速率变化，平衡不移动，D错。

反应进行的程度大，正反应速率不一定大，C错。

2.(2009年高考广东卷)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。

下列说法不正确的是()A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：选A。

升高温度、v正、v逆都增大，只是增大的程度不同，A错。

使用催化剂可以同等程度地增大v正和v逆，B对。

反应达到平衡状态时，v正=v逆≠0，C、D正确。

3.(2009年高考宁夏卷)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mL c/(mol•L-1) V/mL c/(mol•L-1) V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 10解析：选D。

本题主要考查影响化学反应速率的因素。

影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，根据浓度越大，温度越高，反应速率越快，可以推知D组实验中最先出现浑浊。

高一化学化学反应速率与化学平衡练习题2

专题二《化学反响速率与化学均衡》一、选择题（ 3 分×12=48 分。

每题只有一个正确答案）1. 一个真空密闭容器中盛有 1molPCl 5，加热到 200℃时发生以下反响： PCl 5(气)PCl 3(气)+Cl 2(气)，反响达到均衡时，混淆气体中 PCl 5 所占体积分数为 M%.若在同一温度和同一容器中，最先投入是 2molPCl 5，反响达均衡时，混淆气体中 PCl 5 所占体积分数为 N%.则 M 和 N 的关系A. 大于B. 小于C.等于D.不可以必定2. 在必定体积的密闭容器中放入3 升气体 R 和 5 升气体 Q ，在必定条件下发生反响： 2R （气）+5Q （气） 4X（气） +nY （气）。

反响完整后，容器温度不变，混随和体的压强是本来的 87.5%，则化学方程式中的 n值是A2B3C 4D 53. 恒温恒压下，在容积可变的器血中，反响2N 2 42NO （气） O （气）达到均衡后，再向容器内通入必定量 NO 2，又达到均衡时， N 2O 4 的体积分数A 不变B 增大C 减小D 没法判断4. 已知反响 mX(g)+nY(g)qZ(g) 的 △ H<0,m+n>q, 在恒容密闭容器中反响达到均衡时，下列说法正确的选项是A. 通入罕有气体使压强增大，均衡将正向挪动B.X 的正反响速率是Y 的逆反响速率的 m/n 倍C.降低温度，混淆气体的均匀相对分子质量变小D.增添 X 的物质的量， Y 的转变率降低 5. 以下图表示反响 X(g)4Y(g)+Z(g),H 0 ，在某温度时 X 的浓度随时间变化的曲线：以下相关该反响的描绘正确的选项是A ．第 6min 后，反响就停止了B ． X 的均衡转变率为85%C ．若高升温度， X 的均衡转变率将大于85%D ．若降低温度， v 正和 v 逆将以相同倍数减小垐 ? H<0 有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加6. 已知 H 2 (g)+I 2 (g) 噲 ? 2HI(g);入 H 2 和 I 2 各 0.1mol ，乙中加入 HI 0.2mol ，相同温度下分别达到均衡。

高中化学(必修一)第一章化学反应速率练习题(含答案解析)

高中化学（必修一）第一章化学反应速率练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进行的限度D．反应物的多少2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示B．化学反应速率为0.1 mol∙L−1∙s−1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1 mol∙L−1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显3．反应A+3B=2C+2D，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1D．v(D)=0.45mol·L-1·s-14．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1.0mol/(L·s)5．催化剂在化学反应里A．只能加快反应速率B．一定能改变反应速率C．只能减慢反应速率D．不一定影响反应速率6．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。

12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。

下列说法正确的是A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1B．12s时，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学计量数之比b：c=1：2D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ7．某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下，下列说法正确的是A．由实验△△可知，反应速率v与()I c-成正比B．由实验△△可知，对速率的影响程度上，浓度大于温度O氧化过程中，H+只是降低活化能C．I-在被2D．由实验△△可知，温度越高，反应速率越慢8．一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。

化学练习题化学反应的速率与平衡

化学练习题化学反应的速率与平衡化学练习题：化学反应的速率与平衡化学反应的速率和平衡性是化学中重要的概念，对于理解反应的进行和控制具有重要意义。

在本文中，我们将通过解答一些化学练习题来深入了解这两个概念的关系。

请注意，本文将按照练习题的内容进行回答，以便更好地帮助读者理解。

题目一：下列哪个因素不会影响化学反应的速率？A. 温度B. 反应物浓度C. 压力D. 催化剂的添加解答：选C. 压力化学反应速率受到温度、反应物浓度以及催化剂的影响。

温度的升高会增加反应物分子的动能，促使反应更频繁地发生碰撞，从而加快反应速率。

反应物浓度的增加也会增加反应物间的碰撞频率，从而加快反应速率。

催化剂通过降低化学反应的活化能，使反应速率增加。

而压力对反应速率的影响主要体现在气相反应中，增加压力会增加反应物分子的接触机会，从而增加反应速率。

题目二：在下列反应中，哪一个是不可逆反应？A. CO2 + H2O ⇌ H2CO3B. 2H2O ⇌ 2H2 + O2C. NH3 + HCl ⇌ NH4ClD. 2H2 + O2 ⇌ 2H2O解答：选B. 2H2O ⇌ 2H2 + O2不可逆反应是指反应只能在一个方向进行，不能逆向进行。

在反应B中，水分解生成氢气和氧气，这是一个可逆反应，反应物和生成物之间可以相互转化。

而其他三个反应都是酸碱反应或氧化还原反应，这些反应属于可逆反应。

题目三：下面哪个因素会影响平衡常数？A. 温度B. 压力C. 反应物浓度D. 催化剂的添加解答：选A. 温度平衡常数描述了一个化学反应在平衡时生成物和反应物的浓度之比。

温度是影响平衡常数的重要因素之一。

根据Le Chatelier定律，当反应在平衡状态下受到影响时，系统会通过反应方向的变化来减小这种影响。

对于可逆反应，温度的升高会引起平衡向右移动，反应物减少，生成物增多；温度的降低会导致平衡向左移动，反应物增加，生成物减少。

因此，温度的变化会改变平衡常数的值。

化学反应速率和化学平衡测试题及标准答案

化学反应速率和化学平衡测试题一、选择题。

1 .反应A(g)+3B(g) —- 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )A. u (D)=0.4 mol / L s B . u (C)=0.5 mol / L sC. u (B)=0.6 mol / L s D . u (A)=0.15 mol / L s2. 某化学反应其△ H== —122 kJ/mol, ?S== 231 J/(mol - K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )A •在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行3 .可逆反应N2+3H2 2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A. u 正(N2)= u 逆(NH3) B . 3u 正(N2)= u 正(H2)C. 2 u 正(H2)=3 u 逆(NH3) D . u 正(N2)=3 u 逆(H2)4 .下列说法正确的是( )A .增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D. —般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5.在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应：4A(g)+6B(g) — 4C(g) +5D(g)。

若经5s后，剩下的A是2.5mol，贝U B的反应速率是( )A. 0.45 mol / (L s) B . 0.15 mol / (L s) C. 0.225 mol / (L •) D . 0.9 mol / (L s)6 .有一处于平衡状态的反应：X(s) + 3Y(g) ^^2Z(g) , △ H v 0。

为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA .①③⑤B . 2；：网C .②③⑥D.②④⑥7 .同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是( )反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A .③⑥⑦⑨B .③⑤⑦⑨C .①④⑧⑩D .②⑥⑦⑩8.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) •一2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A) ：n(B) : n(C)=2 : 2 ：1。

高中化学人教版（）选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡章节练习（含答案)

2020-2021学年度高二化学第一学期人教版（2019）选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡章节练习一、单选题1．在一支试管中加入少量氯化钴晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止。

溶液中存在如下平衡：622+Co H O ()(aq)(粉红色)+4Cl -(aq)2-4CoCl (aq)(蓝色)+6H 2O(l) ∆H 下列说法不正．．确．的是 A ．向溶液中加入适量的稀硫酸，平衡不移动，溶液仍为紫色 B ．将试管放入冰水中，溶液变成粉红色，则：∆H ＞0C ．当溶液中v 正[(622+Co H O ())]=v 逆(2-4CoCl )时，说明反应达到平衡状态D ．该反应的平衡常数K =2-42+4-26(CoCl )Co(H O)(Cl )c c c ⎡⎤⨯⎣⎦ 2．已知某可逆反应mA （g ）+nB （g ）pC （g ）在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时，温度T 和压强p 与反应物B 在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）A ．T 1<T 2 p 1>p 2 m+n>p 放热反应B ．T 1 >T 2 p 1< p 2 m+n>p 吸热反应C ．T 1<T 2 p 1>p 2 m+n<p 放热反应D ．T 1 >T 2 p 1 <p 2 m+n<p 吸热反应3．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)。

当NO 2、N 2O 4的浓度不再变化时，下列说法不正确．．．的是（）A．NO2全部转化为N2O4B．该反应已达化学平衡状态C．正、逆反应速率相等，但不等于零D．容器中气体颜色不再发生变化4．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2(s)+2C(s)═Sn(s)+2CO(g)↑，反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是( )A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0D．△H＞0，△S＞05．反应A→C分两步进行：①A→B，①B→C。

高中化学：《化学反应速率与化学平衡》测试卷(含答案)

高中化学：《化学反应速率与化学平衡》测试卷(含答案)一、单选题(共15小题)1.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,哈伯法合成氨需要在20～50 MPa的高压和500 ℃左右的高温下,并用铁触媒作为催化剂,氨在平衡混合物中的含量仍较少。

最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的新催化剂,在常温下合成氨,反应方程式可表示为N 2＋3H22NH3。

有关说法正确的是()A．哈伯法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应B．新法合成氨不需要在高温条件下,可节约大量能源,具有发展前景C．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D．新催化剂降低了反应所需要的能量,使平衡正向移动2.对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑,下列说法正确的是()A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同,但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率3.某温度下按如图安装好实验装置,在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液,将产生的H2收集在一个注射器中,用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL),在该温度下,下列说法不正确的是()A．可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1 C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1 D．用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mol·s－14.下列关于碰撞理论的基本观点,描述不正确的选项是()A．反应物分子之间发生相互碰撞是发生化学反应的必要条件B．活化分子是指具有较高能量,能够发生有效碰撞的分子C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D．发生有效碰撞的条件是分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向5.下列反应属于可逆反应的是()A． Na溶于水的反应B． NH3溶于水的反应C．可充电电池的反应,如H2O＋Zn＋Ag2O Zn(OH)2＋2AgD．电解水生成H2和O2,点燃H2和O2的混合物生成水6.在一密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H 2O(g),一定条件下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡时生成0.6 mol CO2,若在相同条件下将H2O(g)改为4 mol,反应达到平衡时生成CO2的物质的量为()A． 1.34 molB． 1.0 molC． 0.94 molD． 0.52 mol7.在恒容条件下化学反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1,在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 (Q)如表所列：根据以上数据,下列叙述正确的是()A．在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJB． 2Q1＜2Q2＝Q1＜QC．Q1＝2Q2＝2Q3＝QD． 2Q2＝2Q3＜Q1＜Q8.某温度时,反应SO2(g)＋O2(g)SO3(g)的平衡常数K＝50。

(人教版)南京高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》经典练习(答案解析)

一、选择题1．α-Fe(III)晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂，N2和H2在其表面首先变为活化分子，反应机理为：①H2(g)⇌2H(g)∆H1②N2(g)+2H(g)⇌2(NH)(g)∆H2③(NH)(g)+H(g)⇌ (NH2)(g)∆H3④(NH2)(g)+H(g)⇌NH3(g)∆H4总反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H下列说法正确的是A．α-Fe(III)晶面铁原子簇能够有效降低合成氨反应的活化能和焓变B．为提高合成氨反应的平衡转化率，工业上采用适当增大压强和使用高效催化剂等方法C．反应①和总反应均为放热反应D．总反应的∆H=3∆H1+∆H2+2∆H3+2∆H4答案：D解析：反应机理为①H2 (g)=2H(g)△H1，②N2(g)+2H(g)⇌2(NH)(g)△H2，③(NH)(g)+H(g) (NH2)(g)△H3，④(NH2)(g)+H(g)NH3 (g) △H4；根据盖斯定律，①×3+②×2+③×2+④×2可得总反应为N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g) △H=3△H1+△H2+2△H3+2△H4。

【详解】A．催化剂能够有效降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，故A错误；B．根据总反应，正反应为气体体积减小的体系，增大压强平衡向右移动，有利于提高总反应的平衡转化率，但是使用高效催化剂只是加快反应速率，平衡不移动，平衡转化率不变，故B错误；C．反应①为氢气分子变为氢原子，是断键过程，吸热，故C错误；D．根据上述分析可得，△H=3△H1+△H2+2△H3+2△H4，故D正确。

答案选D。

2．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，下列叙述正确的是A．使用特定催化剂可提高反应物的平衡转化率B．反应需在300℃进行可推测该反应是放热反应C．降低反应体系压强，不利于反应物的转化D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高反应速率答案：C【详解】A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可加快反应速率，但不能使平衡移动，则不能提高反应物的平衡转化率，选项A错误；B．反应加热与反应放热还是吸热没有直接的关系，如煤的燃烧放热，但需要加热，选项B错误；C．反应2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)为气体体积缩小的反应，降低反应体系压强，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，选项C正确；D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，生成物的浓度减小，反应速率减慢，选项D错误；答案选C。

南京市高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》检测卷(含答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID：138381]在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c+d2．(0分)[ID：138374]硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，研究发现，SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如曲线I所示，下列判断正确的是A．该反应的正反应为吸热反应B．反应达到B点时，2υ正(O2)=υ逆(SO3)C．曲线I上A、C两点反应速率的关系是：υA>υCD．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用Fe2O3催化剂，则II是V2O5作催化剂3．(0分)[ID：138369]可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO③混合气体的总压强不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤4．(0分)[ID：138364]某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是()A．均减半B．均加倍C．均增加1 mol D．均减少1 mol 5．(0分)[ID：138361]一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)容器编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ 387 0.20 0.08 0.08Ⅱ 387 0.40Ⅲ2070.200.090.09下列说法正确的是A ．该反应的正反应为吸热反应B ．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小C ．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D ．若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH 0.15 mol 、CH 3OCH 3 0.15 mol 和H 2O 0.10 mol ，则反应将向正反应方向进行6．(0分)[ID ：138337]以丙烯(C 3H 6)、NH 3、O 2为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C 3H 3N )和副产物丙烯醛(C 3H 4O )的化学方程式分别为：反应Ⅰ 2C 3H 6(g )＋2NH 3(g )＋3O 2(g )⇌2C 3H 3N (g )＋6H 2O (g ) 反应Ⅱ C 3H 6(g )＋O 2(g )⇌C 3H 4O (g )＋H 2O (g )反应时间相同、反应物起始投料相同时，丙烯腈产率与反应温度的关系如图所示(图中虚线表示相同条件下丙烯腈平衡产率随温度的变化)。

南京市高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》经典练习卷(含答案解析)

一、选择题1．探究2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=K 2SO 4+2MnSO 4+10CO 2↑+8H 2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：A ．a<12.7，b>6.7B ．反应速率快慢：v(实验3)>v(实验1)C ．用H 2C 2O 4表示实验1的反应速率：v(H 2C 2O 4)≈6.6×l0-3mol·L -1·min -1D ．理论上为确保实验成功n(H 2C 2O 4)≥52n(KMnO 4) 答案：B 【详解】A ．对比试验1和2，可知其他条件一样，实验2的温度更高，反应速率更快，反应时间更短，所以a<12.7；对比试验3和4，可知其他条件一样，实验3加了催化剂，反应速率更快，反应时间更短，所以b>6.7，A 正确；B ．对比试验3和1，可知其他条件一样，实验1的浓度更大，反应速率更快，所以v(实验3)<v(实验1)，B 错误；C ．实验1中()4110.14KMnO mol L min 1212v .7--⨯=••⨯，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知v(H 2C 2O 4)=2.5()1140.14KMnO 2.5mol L min 1212.7v --⨯=⨯••≈⨯ 6.6×l0-3mol·L -1·min -1，C 正确；D ．根据反应：2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=K 2SO 4+2MnSO 4+10CO 2↑+8H 2O 可知，要保证KMnO 4溶液褪色，即KMnO 4要全部好销，则草酸的物质的量应满足：n(H 2C 2O 4)≥52n(KMnO 4)，D 正确；答案选B 。

2．在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol 气体A 和2mol 气体B 发生反应：3A(g)+2B(g)⇌4C(？)+2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC ，反应前后体系压强之比为5:4。

化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)

化学反响速率和化学平衡综合练习之公保含烟创作一、选择题(包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题有只一个选项契合题意.)1. 设反响C＋CO22CO（正反响吸热）反响速率为v1，N2＋3H22NH3（正反响放热），反响速率为v2.关于上述反响，当温度升高时，v1、v2的变卦情况为A. 同时增年夜B. 同时减小C. v1增年夜，v2减小D. v1减小，v2增年夜2. 在一密闭容器内发作氨分解反响：2NH3N2＋3H2.已知NH3起始浓度是2.6 mol·L－1，4s末为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变卦来暗示此反响的速率，则v（NH3）应为mol·L－1·s－1 B. 0.4 mol·L－1 ·s－1C. 1.6 mol·L－1·s－1D. 0.8 mol·L－1·s－13. 在温度不变的条件下，密闭容器中发作如下反响：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反响已经到达平衡状态的是A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2D. 反响容器中压强不随时间变卦4. 反响2A(g)2B(g)+E(g)(正反响为吸热反响)到达平衡时，要使正反响速率降低，A的浓度增年夜，应采用的办法是A. 加压B. 减压C. 增加E的浓度D. 降温5. 一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反响生成气体C，反响达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反响的正确表达式为A. 2A2＋B22A2BB. A2＋B22ABC. A2＋B2A2B2D. A2＋2B22AB26. 一定条件下的反响：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反响吸热)到达平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气D. 温度不变，增年夜容器体积7. 在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与年夜气相通，容器中发作如下反响：N2＋3H22NH3.已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，辨别充入上述容器，并坚持温度不变，则到达平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是8. 将3 molO2参加到VL 的反响器中，在高温下放电，经t1s 树立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确暗示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是 9. 下图为可逆反响A(g)＋2B(g)nC(g)(正反响放热)生成物C 的浓度随压强变卦并树立平衡的关系图,则n 值与压强p1、p2的关系正确的是 A. p2＞p1，n ＜3B. p2＞p1，n ＞3C. p1＞p2，n ＜3D. p1＞p2，n ＞3 10. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X 、Y 两种气体，一定条件下发作可逆反响3X(g)+Y(g)2Z(g)，并到达平衡.已知正反响是放热反响，测得X 的转化率为37. 5%，Y 的转化率为25%，下列有关叙述正确的是A. 若X 的反响速率为0.2 mol·L－1·s－1,则Z 的反响速率为0.3 mol·L－1·s－1B. 若向容器中充入氦气，压强增年夜，Y 的转化率提高C. 升高温度，正反响速率减小，平衡向逆反响方向移动D. 开端充入容器中的X 、Y 物质的量之比为2∶111. 在373 K 时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L 的真空密闭容器中，立刻呈现棕色.反响停止到2 s 时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1.在60 s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开端的1.6倍.下列说法正确的是A. 前2 s ，以N2O4的浓度暗示的平衡反响速率为0. 01 mol·L－1·s－1B. 在2 s 时体系内的压强为开端时的1. 1倍C. 在平衡时体系内含N2O40. 25molD. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率12. 关于反响2SO2+O22SO3，下列判断正确的是A. 2体积SO2和足量O2反响，一定生成2体积SO3B. 其他条件不变，增年夜压强，平衡一定向右移动A 2 3m D 2 3 m t t 1 B 23 mt 1 C 2 3 m t 2t1C 浓度/m ol L -1p p .C. 平衡时，SO2消耗速度一定等于O2的生成速率D. 平衡时，SO2浓度一定等于O2浓度的两倍13. 反响：L(s)+aG(g)bR(g)到达平衡，温度和压强对该反响的影响如右图所示，图中：压强p1＞p2,x 轴暗示温度，y 轴暗示平衡混合气体中G 的体积分数.据此可判断A. 上述反响是放热反响B. 上述反响是吸热反响C. a ＞bD. 无法确定a 、b 的年夜小 14. 分解氨反响为N2＋3H22NH3，今有A 、B 、C 、D 四个容器，每个容器中有两种把持，两种把持辨别到达平衡后，把持1中N2和把持2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相等)A. 恒温恒容：把持1:加1 mol N2＋3 mol H2，把持2：加2 mol NH3B. 恒温恒压：把持1：加1 mol N2＋3 mol H2，把持2：加2 mol NH3C. 恒温恒容：把持1:加1 mol N2＋3 mol H2，把持2：加3 mol NH3D. 恒温恒压：把持1：加1 mol N2＋3 mol H2，把持2：加3 mol NH315. 某温度下，C 和H2O(g)在密闭容器里发作下列反响： C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 当反响到达平衡时，c(H2)=1. 9 mol·L－1,c(CO)=0. 1 mol·L－1.则下列叙述正确的有A. CO 在平衡时转化率为10%B. 平衡浓度c(CO2)=c(H2)C. 平衡时气体平均相对分子质量约为23. 3D. 其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低第Ⅱ卷(非选择题共60分)16. (10分)在密闭容器中发作下列反响：I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反响吸热)起始时，n(H2)=a mol ，n(I2)=b mol.只改动表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反响速率的改动(“增年夜”“减小”或“不变”)填入相应的表格. 编号反响条件反响速率 (1)升高温度 (2)参加催化剂 (3)再充入a mol H2 (4)将容器容积扩展为原来2倍 (5) 通入b mol Ne(g)17. (8分)在一个固定体积的密闭容器中，参加2 mol A 和1 mol B ，发作反响：12x y p p O2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)到达平衡时，C 的浓度为W mol·L－1.若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反响物时，经反响到达平衡后C 的浓度(用“年夜于”“小于”“等于”暗示).(1)参加1 mol A 和1 mol B 时，C 的平衡浓度_________W mol·L－1.(2)参加2mol A 、1mol B 、3mol C 、1mol D 时，C 的平衡浓度_________W mol·L －1.(3)参加3 mol C 和1 mol D 时，C 的平衡浓度_________W mol·L－1.(4)参加2 mol B 、3 mol C 、1 mol D 时，C 的平衡浓度_________W mol·L－1.18. (12分)现有反响：mA(g)+nB(g)pC(g)，到达平衡后，当升高温度时，B 的转化率变年夜；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数也减小，则:(1)该反响的逆反响为_________热反响，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”).(2)减压时，A 的质量分数_________.(填“增年夜”“减小”或“不变”，下同)(3)若参加B(体积不变)，则A 的转化率_________，B 的转化率_________.(4)若升高温度，则平衡时B 、C 的浓度之比将_________.(5)若参加催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________.(6)若B 是有色物质，A 、C 均无色，则参加C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”).19. (14分)将等物质的量的A 、B 、C 、D 四种物质混合，发作如下反响：aA ＋bBcC(s)＋dD ，当反响停止一定时间后，测得A 增加了nmol ，B 增加了2nmol ，C 增加了23n mol ，D 增加了nmol ，此时到达化学平衡.(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：a=_____________，b=_____________，c=_____________,d=____________.(2)若只改动压强，反响速率发作变卦，但平衡不移动，该反响中各物质的聚集状态： A_____________，B_____________，C_____________，D_____________.(3)若只升高温度，反响一段时间后，测得四种物质的物质的量又到达相等，则该反响为_____________反响(填“放热”或“吸热”).20. (16分)一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发作如下反响：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反响放热)反响进程中SO2、O2、SO3物质的质变卦如图所示：答复下列问题：(1)降高温度，SO2的转化率_________，化学反响速度_________.(填“增年夜”“减小”或“不变”)(2)反响处于平衡状态的时间是_________.(3)反响停止至20 min时，曲线发作变卦的原因是______________________(用文字表达).10 min到15 min的曲线变卦的原因能够是_________(填写编号).a. 加了催化剂b. 缩小容器体积c. 降高温度d. 增加SO3的物质的量化学平衡综合练习谜底1、解析：联想温度对v的影响，升高温度，反响速率增年夜，故选A.谜底：A2、解析：v(NH3)＝s4L mol)0.16.2(1－⋅-＝0．4mol·L－1·s－1.谜底：B3、谜底：D4.解析：为了降低正反响速率，必需采用降低反响物或生成物的浓度、降高温度、减小压强中的一种或几种，而采用与此相反的办法，不论化学平衡向何方向移动，都会增年夜反响速率的；选项B、C、D契合上述要求.题中又要求使A的浓度增年夜，则减压(减小压强，实质上是增年夜容器的体积)后不论平衡向何反响方向移动，都能减小反响物和生成物的浓度，所以选项B不契合题意.减小E的浓度，平衡向正反响方向移动，而降温使平衡向逆反响方向(放热反响方向)移动，A的浓度会增年夜，所以D契合题意.谜底：D5、解析：Δc(A2)＝1 mol·L－1－0. 58mol·L－1＝0. 42mol·L－1，Δc(B2)＝1 mol·L－1－0. 16mol·L－1＝0. 84mol·L－1，Δc©＝0. 84 mol·L－1，因变卦量之比等于化学计量数比，故选D.谜底：D6、解析：正反响为扩体吸热反响.A. 无影响；B. 加热，温度升高，平衡右移，PCl5分解率增年夜；C. 充入Cl2，平衡左移，PCl5分解率降低；D. 温度不变，体积增年夜，压强减小，平衡右移，PCl5分解率增年夜.故选C.谜底：C7.解析：此题考察学生对恒温恒压条件下等效平衡的认识.恒温恒压树立等效平衡的条件是投料比相等.所以题设条件下，投入的N2和H2的体积比契合V(N2)∶V(H2)＝2. 0∶6. 0=1∶3者皆可选.当然不论投入多少NH3，其转化为N2和H2的体积比皆为1∶3，即投入多少NH3都是适宜的，或曰对等效平衡无影响.可见只有C 选项可选.谜底：C8、解析：3O22O3n(始)：3 0n(变)：0. 9 0. 6n(平)：2. 10. 6 故C 契合变卦.谜底：C9、解析：p 年夜，v 年夜，抵达平衡所需时间短，故p1＞p2，若由p1酿成p2，则p 减小，平衡向扩体方向移动，而C 浓度增年夜，即平衡向生成C 的方向移动，故1＋2＜n ，即n ＞3，故选D.谜底：D10、解析：A 项错，X 消耗速率为0. 3 mol·(L·s)－1，转化为X 和Y 的Z 的速率为 0. 2 mol·(L·s)－1才是平衡的标志.B 项错，在容器容积不变时参加氦气，平衡不移动.C 项错，升温时，正、逆反响速率均增年夜，但增幅分歧.D 项正确，设开端时充入X 的物质的量为x,Y 的物质的量为y ，则x·37. 5%∶y·25%=3∶1得y x =21. 谜底：D11、解析：c 始(N2O4)＝L 5mol5.0＝0. 1mol·L－1，因N2O42NO2，所以v(N2O4)＝2s 2L mol 002.01⨯⋅－＝0. 005 mol·L－1·s－1，A 不正确；n(NO2)＝0. 02mol·L－1×5 L＝0.1mol ，反响后n(总)＝0. 5mol ＋0. 1 mol×21＝0. 55mol ，故B 正确；设抵达平衡时，反响的N2O4物质的量为x ，由N2O42NO2n(始)： 0. 5 mol0 n(平)： 0. 5 mol －x 2x则mol 5.0mol 5.0x+=1. 6 mol ，所以x=0. 3 mol ，C 不正确；压缩容积，压强增年夜，平衡向N2O4方向移动，故N2O4的转化率降低，D 不正确.谜底：B12、解析：选项A：生成2体积还暗示2体积SO2全部反响，但此反响是可逆反响，反响物不成能全部转化为生成物.选项B：此反响的正反响是气体物质分子数目增加的反响，因此增年夜压强时会使平衡向正反响方向移动.选项C：到达平衡时的标志是正、逆反响速率相等.SO2的消耗是正反响，O2的生成是逆反响.由于反响速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比.所以消耗SO2的速率应为生成O2速率的两倍.选项D：平衡时，SO2浓度与O2浓度的关系要看反响起始的投料量，如果SO2与O2的起始投料量的物质的量之比为2∶1时，由于反响消耗的SO2与O2的起始投料量的物质的量之比为2∶1，所以达平衡时，SO2浓度一定等于O2浓度的两倍，否则不会是.谜底：B13、解析：由图给信息可知，随着温度的升高，平衡混合气中G的体积分数减小，说明该反响为吸热反响；由图知，在相同温度下，压强增年夜，平衡混合气中G的体积分数也增年夜，该反响是气体分子数增年夜的反响，即a＜b.谜底：B14、解析：C. 从正、逆两个方向辨别树立等效平衡，得反响物的转化率与生成物的转化率之和为1.谜底：C15、解析：在其他条件不变时，缩小体积，平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)向左移动，水的转化率降低.谜底：D16、解析：(1)不论正反响吸热，还是放热，升高温度都能使化学反响速率放慢，v(正)也放慢，v(逆)也放慢，但增加幅度不相同.若正反响吸热，升高温度时，v(正)＞v(逆)；若正反响放热，升高温度时，v(正)＜v(逆).(2)若无特别声明，通常所说的催化剂即为“正催化剂”，参加催化剂，可同等水平地提高正、逆化学反响速率.(3)再充入a mol H2，c(H2)浓度增年夜，化学反响速率放慢.(4)扩展容器的容积，容器内各物质浓度(或压强)均减小，化学反响速率降低.(5)通入Ne(g)，并未改动反响物的浓度和压强，化学反响速率不变.谜底：(1)增年夜(2)增年夜(3)增年夜(4)减小(5)不变17、解析：此题为等效平衡问题，2 mol A 和1 mol B 反响到达平衡时，与3 mol C 和1 mol D 反响到达平衡时是等效的，即两者在平衡时C 的浓度为W mol·L－1，再依据平衡移动原理加以判断即可.谜底：(1)小于 (2)年夜于 (3)等于 (4)年夜于18、解析：升高温度，B 的转化率变年夜，说明此反响的正反响为吸热反响；减小压强，混合体系中w©减小，说明减压平衡向逆反响方向移动，即m+n ＞p.谜底：(1)放＞ (2)增年夜 (3)增年夜减小 (4)变小 (5)不变 (6)变深变浅19、解析：(1)因变卦的物质的量之比等于化学计量数比，所以a∶b∶c∶d＝n∶2n ∶23n∶n＝2∶1∶3∶2，故a=2，b=1，c=3，d=2.(2)因改动压强，速率发作变卦说明有气态物质介入反响，使平衡不移动，说明等号两边气态物质的化学计量数相等，据此可判知：A 为气态，B 为固态或液态，C 为固态，D 为气态.(3)升温时，反响一段时间后，四种物质的量又到达相等，说明平衡向逆反响方向移动，所以逆反响为吸热反响.谜底：(1)2 1 3 2(2)气态固态或液态固态气态(3)放热20、解析：(1)降温，平衡向正反响方向移动，SO2的转化率增年夜，化学反响速率降低.(2)反响停止15 min 时，SO2、O2、SO3的物质的量均不发作变卦，说明反响到达了平衡状态.(3)反响停止至20 min ，O2的物质的量发作突变，说明此时增加了O2的量. 谜底：(1)增年夜减小(2)15~20 min,25~30 min(3)增加了O2的量 ab。

南京市南京市第一中学高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题(答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID：138392]在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A(g)+2B(g)⇌4C(？)+2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，反应前后体系压强之比为5:4。

则下列说法正确的是A．气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率B．物质D的聚集状态一定是气体C．平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的ΔH>0D．平衡后若增加C的物质的量，则平衡向左移动2．(0分)[ID：138390]某小组利用可逆反应，W(s)+I2(g)⇌WI2(g) △H＜0，设计如图装置提纯粗钨(杂质熔点高，且不能与碘发生反应)。

粗钨装入石英管一端，抽成真空后引入适量确并封管，置于加热炉中。

下列说法正确的是A．在不同温度区城，WI2的量保持不变B．在提纯过程中，I2的量不断减少C．最终杂质残留在II区，纯钨转移至I区D．在提纯过程中，I2的作用是将W从高温区转移到低温区3．(0分)[ID：138383]在一定温度不同压强(P1＜P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是A．B．C．D．4．(0分)[ID：138370]一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是A．加入少量CuSO4溶液B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量NaHSO4固体D．加入少量Na2CO3浓溶液5．(0分)[ID ：138360]N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．1.0 L1.0 mo1·L -1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N A B ．235 g 核素23592U 发生裂变反应：23592U +10n 裂变−−−−−→9038Sr +13654Xe +1010n ，净产生的中子(10n )数为10N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A 6．(0分)[ID ：138359]在密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)+D(s)；ΔH ＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是A ．图Ⅰ表示的是 t 1时刻增大生成物的浓度对反应速率的影响B ．图Ⅱ表示的是 t 1时刻加入催化剂或减小容器体积后对反应速率的影响C ．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，温度：乙＞甲D ．图IV 中a 、b 、c 三点都已经达到化学平衡状态7．(0分)[ID ：138358]在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间变化的曲线如图所示。

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元测试卷高中化学选择性必修1人教版(2019)

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）A． CaCO3（s）B． Na2SO4溶液C． KNO3溶液D． CuSO4（s）2.下列反应中不属于可逆反应的是()A． Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2OB． N2＋3H22NH3C． Cl 2＋H2O HCl＋HClOD． 2NO 2N2O43.某温度下，密闭容器中发生反应a X(g)b Y(g)＋c Z(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。

则下列叙述正确的是()A．可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＞b＋cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大4.下列反应属于可逆反应的是()A． Cl2溶于水的反应B．氢气和氧气的反应C．电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成H2OD．实验室加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气的反应5.为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。

下列叙述中不正确的是()A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示实验中反应速率为①＞①，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位6.用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为CO（g）+2H 2（g）CH3OH（g）ΔH＜0按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

《化学反应速率与化学平衡》单元检测题及答案

高一化学单元检测第二章《化学反应速率与化学平衡》选择题共48分可能用到的相对原子质量：H —1，C —12，N —14，O —16，Cl －35.5，S －32，Cu －64 选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1．2008年1月8日，国家主席胡锦涛在人民大会堂为获得2007年国家最高科学技术奖的石油化工催化剂专家闵恩泽教授颁奖，以表彰他在催化剂研究方面做出的突出贡献。

下列关于催化剂的说法正确的是A ．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B ．使用催化剂可以使化学平衡正向移动C ．使用催化剂可以降低反应的活化能D ．使用催化剂可以使反应的平衡常数增大2．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定．．会使平衡移动的是 A ．加入一种反应物 B ．升高温度 C ．对平衡体系增加压强 D ．使用催化剂3．对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)错误！未找到引用源。

2SO 3(g) △H ＜0能增大正反应速率的措施是 A ．通入大量O 2 B ．增大容器容积 C ．移去部分SO 3 D ．降低体系温度 4．在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，下列能说明反应已经达到平衡状态的是A ．容器内气体压强不再变化B ．混合气体的密度恒定不变C ．混合气体的颜色不再变化D ．v 正(H 2)＝v 逆(HI) 注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求： 1．本试卷共6页，包含选择题［第1题～第14题，共48分］、非选择题［第15题～第21题，共52分］两部分。

本次考试时间为100分钟，满分100分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请考生务必将自己的班级、姓名、考试号0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3．选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

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选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题 2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1、乙酸蒸气能形成二聚分子2CH 3COOH(g) (CH3COOH)2(g)△H<0，欲测定单个乙酸的相对分子质量，应采用的条件是A．高温低压 B．低温高压 C．低温低压 D．高温高压2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率3、一定温度下，将3 mol SO2和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO 2（g）+ O2（g）2SO3（g）；△H=－197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A．生成SO3为2 mol B．SO2和SO3 物质的量之和一定为3 mol C．放出197 kJ的热量 D．SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等4、一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是A．随着反应的进行，容器内压强始终不变B．及时地分离出N2或CO2，正反应速率加快C．升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率D．使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变5、某反应的反应过程中能量变化如图1所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能6、在密闭容器中进行反应CH 4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。

下列判断正确的是A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度7、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

将浓度均为0.020mol·L—1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。

据图分析，下列判断不正确的是A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10—5mol·L—1·s—1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂8、在容积一定的密闭容器中，反应2A B(g) + C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A．正反应是吸热反应，且A不是气态B．正反应是放热反应，且A气态C．其他条件不变，加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动无影响9、电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr 2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H+（aq）ΔH< 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是10、某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若开始时只充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1mol B的混合气体，达到平衡时A的转化率为A．20%B．40%C．60% D．80%不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。

11、某温度下，H 2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝9/4。

该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。

起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020c(CO2)/mol/L 0.010 0.010 0.020 下列判断正确的是A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60％B．平衡时，甲中和乙中H2的转化率均是60％C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢12、使用SNCR脱硝技术的原理是4NO(g)+4NH 3(g)4N2(g)+6H2O(g)，下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。

下列说法正确的是A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为 925℃D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2．513、反应N 2O4(g)2NO2(g)；△H＝+57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。

下列说法正确的是A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、c两点气体的颜色：a深，c浅C．b、c两点的转化率：b＞cD．由b点到a点，可以用加热的方法14、一定条件下存在反应：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。

现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是A．容器I、II中正反应速率相同B．容器I、III中反应的平衡常数相同C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于115、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2＝2NH3(g)ΔH＝-92.4kJ/mol容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（mol·L－1）c1c2c3反应的能量变化放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是A．2c1＞c3 B．a+b＝92.4 C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1非选择题16．(13分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

请回答下列问题：（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（2）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是；（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有；（答两种）（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验A B C D E F混合溶液4mol/L H2SO4/mL 30 V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V620 H2O/mL V7V8V9V1010 0 ①请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=；②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。

但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析氢气生成速率下降的主要原因高二化学单元检测试题化学反应速率与化学平衡（2）班级姓名成绩17（10分）、已知NO 2和N2O4可以相互转化：2NO2N2O4(正反应为放热反应)。

现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温刚性密闭容器中，各物质的浓度随时间变化关系如下图所示。

根据如图所示，回答下列问题：（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。

（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=mol∙L-1∙min-1；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是。

（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是。

A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．升高温度 D．加入一定量的N2O418（14分）、大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。

将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.（1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：①I－（a q）+O3（g）=IO－(aq)+O2（g）△H1②IO－（aq）+H+(aq) HOI(aq) △H 2③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)I 2(aq)+H2O(l)△H3总反应的化学方程式为，其反应△H=（2）在溶液中存在化学平衡：I 2(aq)+ I－（aq）I3－(aq)，其平衡常数表达式为_______，（3）为探究Fe2+对氧化I－反应的影响，某研究小组测定两组实验中I3－浓度和体系pH，结果如下表与下图：①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是②第2组实验进行18s后，I3－下降。

导致下降的直接原因有双选______.A.C(H+)减小B.c(I－)减小C.I2(g)不断生成D.c（Fe3+）增加（4）据上图，计算3－13s内第2组实验中生成l3－的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

19（14分）、某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：时间实验序号 1 10 20 30 40 50 601 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800℃c20.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800℃c30.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.604 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上述数据，完成下列填空：（1）实验1中，在10～20 min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为mol•L-1•min-1。