重庆市2021版高二下学期期中化学试卷(II)卷

重庆市2021版高二下学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2018高一上·上海期中) 简单原子的原子结构可用下图所示方法形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）
A . ①②③互为同位素
B . ①②③互为同素异形体
C . ①②③是三种化学性质不同的粒子
D . ①②③具有相同的质量数
2. （2分） (2019高一下·浙江月考) 二氧化硅是一种酸性氧化物，下列物质中不能和二氧化硅发生化学反应的是（）
A . 氢氟酸
B . 碳(高温下)
C . 碳酸钠(高温下)
D . 水
3. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是（）
A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应
B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示
D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体
4. （2分） (2016高三上·岐山期中) NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为（）
A . 224mL
B . 336mL
C . 448mL
D . 672mL
5. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（）
①SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O ②SiO2+CaO CaSiO3
③SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ④SiO2+2C Si+2CO↑
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ①④
6. （2分） (2016高一上·扬州期中) 2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是（）
A . PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质
B . PM2.5在空气中形成的分散系为胶体
C . 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D . 烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应
7. （2分） (2017高二上·海南期末) 含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（）
A . 1：1
B . 1：2
C . 2：3
D . 2：1
8. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是（）
A . 1：1
B . 2：1
C . 1：3
D . 3：1
9. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 下列物质的制备与工业生产相符的是（）
①NH3 NO HNO3
②浓HCl Cl2 漂白粉
③MgCl2（aq）无水MgCl2 Mg
④饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3
⑤铝土矿 NaAlO2溶液 Al（OH）3 Al2O3 Al．
A . ①④⑤
B . ①③⑤
C . ②③④
D . ②④⑤
10. （2分）下列各溶液中加入少量Na2O2 ，不会出现浑浊的是（）
A . 饱和NaHCO3溶液
B . 饱和Ca（HCO3）溶液
C . CuSO4稀溶液
D . FeCl2溶液
11. （2分）对于放热反应H2+Cl2 2HCl，下列说法中，正确的是（）
A . 生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B . 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
C . 断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量大于形成2molH﹣Cl键所放出的能量
D . 该反应中，化学能只转变为热能
12. （2分） (2019高二上·浙江期中) 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（）
①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时③混合气体的总物质的量不再变化时④B 的物质的量浓度不再变化时⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化时⑥v正(B)=2v逆(C)时
A . ①④⑤⑥
B . ②③⑥
C . ②④⑤⑥
D . 只有④
13. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 稀氨水与稀盐酸反应:
B . Fe与稀硫酸反应:
C . 过氧化钠与水反应:
D . 醋酸与氢氧化钠溶液反应:
14. （2分）如图表示两项实验：①在燃着的蜡烛甲、乙上倒扣一只玻璃圆筒；②往放有燃着的蜡烛丙、丁的烧杯中慢慢倾入CO2气体．在两项实验中先熄灭的蜡烛分别是（）
A . 甲、丙
B . 乙、丙
C . 甲、丁
D . 乙、丁
15. （2分）(2015·博白模拟) 已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2﹣+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH ﹣（2）电解熔融AlCl3不能得到金属铝，AlCl3溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb，则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（）
A . 均为强电解质
B . 均为弱电解质
C . 均为离子化合物
D . 均为共价化合物
16. （2分）下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
A . Al2O3
B . Fe2O3
C . CO2
D . SiO2
17. （2分） (2017高二上·莆田期末) 实验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是组号反应（）
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分）(2016·海南) 下列实验设计正确的是（）
A . 将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B . 将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
C . 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32﹣
D . 将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
19. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是（）
A . 氯水和氯化亚铁溶液
B . 铁屑和氯化铜溶液
C . 铁屑和过量稀硫酸
D . 过量铁屑和氯化铁溶液
20. （2分） (2018高一下·宁波期中) 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。

下列有关氢氧燃料电池的说法错误的是（）
A . 该电池中电极b是正极
B . 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
C . 该电池的正极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O
D . 该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O
21. （2分）下列有关化学药品的保存和运输不正确的是（）
A . 浓硝酸应保存在棕色试剂瓶并置于阴凉处
B . 氢氟酸不能装在玻璃瓶，应装在塑料瓶中
C . NaOH溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存
D . 常温下浓硫酸和浓硝酸可以铁制槽罐车运输
22. （2分） (2015高二下·资阳期末) 常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3溶液反应，产生CO2的体积（）
A . 同样多
B . HCl最多
C . HCl、HNO3一样多
D . CH3COOH最少
二、填空题 (共8题；共47分)
23. （5分） (2018高一下·临沂期末) A、B、C、X是中学化学中常见的物质。

在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。

回答下列问题:
（1）若X是空气的主要成分之一，则A不可能是________(填代号)。

a. Na
b.C
c.S
d.Al
（2）若A常用作制冷剂，C为红棕色气体。

写出由A生成B的化学方程式________。

（3）若C可用于治疗胃酸过多，X是一种常见的温室气体。

①鉴别等浓度的B溶液和C溶液，可选用的试剂为________(填化学式)。

②将A、B、C三种溶液混合，向45 mL混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积(标准状况)与加入盐酸的体积关系如下图所示。

写出ab段所发生反应的离子方程式________；b点对应溶液中溶质的物质的量浓度为________( 忽路溶液体积变化)。

24. （6分） (2017高二下·赣州期中) A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：
（1）常温下含氢量最高的气态烃是________（填字母）．
（2） G的名称是________
（3）能够发生加成的烃有________种．
（4）一卤代物种类最多的是________（填字母）．
（5）写出实验室制D的化学方程式：________．
（6）写出F发生硝化反应的化学方程式：________．
25. （5分） (2020高一上·双辽期末) 化学与我们的日常生活密切相关。

按要求回答以下问题：
（1）明矾可用作净水剂，其化学式是________，漂白粉的有效成分是________ (填化学式)。

（2）光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，用离子方程式解释其原因________
（3）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是________(用化学方程式表示)。

（4） SO2和氯水都有漂白性，将SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。

请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________
26. （8分） (2016高二上·合肥期中) 写出下列反应的化学方程式：
（1）乙烯与溴化氢在一定条件下反应：________反应类型：________
（2）甲烷与氯气在光照的条件下生成一氯甲烷：________反应类型：________
（3）写出2﹣氯丙烷与氢氧化钠醇溶液反应的化学方程式：________反应类型：________
（4）写出2﹣氯丙烷与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式：________反应类型：________．
27. （5分） (2020高一上·鄂州期末) 某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质 (夹持装置已略去)。

（1）试管①中反应的化学方程式是________；
（2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是________；
若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有________性。

（3）试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是________，反应的离子方程式是________。

28. （6分） (2018高二上·九江开学考) 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36 号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并用化学用语．回答下列问题：
（1）若①～⑩分别代表十种元素，则⑧代表的元素在常见周期表中的位置是________
（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性：②________⑥(填“>”或“<”)
（3）写出一种由①、④、⑤三种元素形成的常见离子化合物：________，设计一个简单的实验检验其阳离子的存在：________。

（4）用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：________。

（5）①、③、⑤三种元素形成的18 电子结构的化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料，
②的最高价氧化物对应的水化物作电解质的燃料电池的负极反应式：________。

29. （8分）(2016·上栗模拟) 已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气
体；E对空气的相对密度为0.586；G为液体．有关物质间的转化关系如图（图中部分反应物或产物已省略）：
请填空：
（1） B的电子式为________；I分子的空间构型为________．
（2）反应②的实验现象为________．
（3）操作a必须在HCl气流中加热得无水物，其原因是________；操作b为________．
（4）反应①的离子反应方程式为________；反应③的化学反应方程式为________．
（5）已知C的燃烧热为286 kJ/mol，请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式________．
30. （4分） (2015高二下·常德期中) 某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如图所示的实验装置二套．请你参与探究并回答下列问题．
（1）向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；
（2）向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；
（3）由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理________（填“相同”或“不相同”）；
（4） C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是________填“HC1”或“HClO”）．
参考答案一、选择题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共8题；共47分) 23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、
28-5、
29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、30-1、30-2、30-3、30-4、。