2024年重庆市涪陵实验中学校化学高二第一学期期末检测模拟试题含解析

2024年重庆市涪陵实验中学校化学高二第一学期期末检测模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、常温下，下列离子浓度关系正确的是( )
A．pH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)= c(CH3COO－)=4.0mol·L-1
B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO－)＞c(Na+)
C．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
D．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)= c(CH3COO－)+ c(OH－)
2、常温下将pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(Na+)与c(OH－)之比接近（）
A．1：1 B．1：102C．102：1 D．1：103
3、一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N2、3 mol H2，经充分反应后达到如下平衡：N2(g)＋
3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法中正确的是（）
A．达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变
B．N2、H2、NH3的浓度一定相等
C．反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解
D．平衡时，N2、H2物质的量之比为1∶3
4、化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。

用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是( )
A．电池工作时H＋移向负极
B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液
C．甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋
D．电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O2
5、已知某元素的原子结构示意图如图所示，试推测其在元素周期表的位置为
A．第四周期VII族B．第五周期7A族C．第五周期VIA族D．第五周期VIIA族6、下列转化中的“X溶液”可以是（）
A．NaOH B．Na2CO3C．NaHCO3D．Na
7、某无色溶液中存在大量的NH+
4
、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．CO 2-
3B．OH－ C．Cu2＋ D．Al3＋
8、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①透明溶液中K+、Na+、MnO4-、SO42-；
②pH=1的溶液CO32-、Na+、AlO2-、NO3-；
③加入Al能放出H2的溶液中Cl−、CO32-、SO42-、NH4+；
④由水电离的c(OH−)=10−13mol·L−1的溶液中，Na+、Ba2+、Cl−、Br−；
⑤有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN−、HCO3-；
⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、I−、Cl−
A．①④B．③④⑥C．④D．③⑥
9、有关下列化学实验的叙述中，不正确
．．．的是
A．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去可溶性杂质，应该趁热过滤
B．制备乙酸乙酯时，适当加热及时蒸出产物，可提高乙酸乙酯的产率
C．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出
D．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类
10、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）
A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p5
11、奥运吉祥物外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为：
，下列说法正确的是( )
A．聚酯纤维是高分子化合物，是一种纯净物 B．该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均不能水解
C．合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇 D．由单体合成该聚酯纤维的反应属加聚反应
12、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。

下列有关氢氧燃料电池的说法不．正确的是
A．该电池工作时化学能转化为电能
B．该电池中电极b是正极，发生还原反应
C．外电路中电流由电极a通过导线流向电极b
D．该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O
13、下列水溶液一定呈中性的是
A．c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液
B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液
C．pH=7的溶液
D．室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液
14、常温下下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SO42-
C．水电离出的c(H+)=10-10mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-
15、下列物质的量浓度相同的溶液中，pH最小的是( )
A．CH3COONa B．Na2SO4C．KH2PO4D．NaHCO3
16、反应的离子方程式中，正确的是
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑
B．碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑
C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+＋OH-==H2O
D．氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓
17、用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形
18、利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述错误的是（）
A．甲装置工作过程中pH增大
B．乙装置中石墨电极反应式为C-4e-+2O2-=CO2↑
C．甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O
D．若不考虑装置的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4L
19、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＝c(SO42-)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．室温时浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，pH为10，则：c(NH4+)＋c(H＋)>c(NH3·H2O)>c(OH －)
C．0.1 mol·L－1 (CH3COO)2Ba溶液中：2c(Ba2＋)＝2c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液显弱酸性，则：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H＋)
20、将1 L含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2 g Cu。

此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解)()
A．6.72 L B．13.44 L C．3.36 L D．5.6 L
21、下列物质含有共价键的是
A．Ar B．MgCl2C．Na2S D．Na2O2
22、向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。

根据图象，下列说法不正确的是（）
A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是
H2CO3+OH-═HCO3-+H2O
B．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应
C．pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)
D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3
二、非选择题(共84分)
23、（14分）Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。

已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。

用对应的元素符号或化学式回答下列问题：R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为____________________。

(2)Q元素在元素周期表中属于____区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为______。

(3)RY2的电子式为________________，Z3+的离子结构示意图为____________。

(4) 由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。

该反应的离子方程式为______。

24、（12分）有关物质的转化关系如图所示。

A的摩尔质量为120 g·mol−1且只含两种元素。

B、E是常见气体，其中B 为单质，E能使品红溶液褪色。

D为红棕色固体，F为紫红色金属，C的浓溶液可干燥某些气体。

A的化学式为______。

H的电子式为______。

写出反应③的离子方程式：______。

写出反应④的化学方程式：______。

25、（12分）某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进项了如下实验：
Ⅰ．实验步骤：（请填空）滴定管在使用前应先检验是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，最后用____润洗。

将氢氧化钠溶液装入滴定管排除气泡并调节液面。

如果液面初始位置如图所示，则此时的读数为____mL。

取15.00mL待测盐酸装入锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____（选
填编号）．
a．滴定管内液面的变化b．锥形瓶内溶液颜色的变化
Ⅱ．实验记录：
实验次数
待测盐酸体积
（mL）标准氢氧化钠溶液体积（mL）
初读数末读数消耗体积
1 15.00 0.50 17.75 ____
2 15.00 0.05 16.10 16.05
3 15.00 0.00 15.95 15.95
（4）请填写1组反应消耗的氢氧化钠溶液体积。

Ⅲ．数据处理与讨论：处理数据时应舍去误差明显过大的异常数据，余下的数据中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。

若NaOH标准溶液的浓度为0.1020mol/L，该盐酸的浓度为___mol/L。

在本实验过程中，下列操作不会造成实验误差的是___（选填编号）。

a．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量蒸馏水
b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
c ．见到指示剂的颜色有变化即停止滴定
26、（10分）亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。

为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg 样品中含2SO 的质量计)，某研究小组同学设计了如下实验方案。

I.称取样品W g;
II.向样品中加人足量稀硫酸:
III.将II 中产生的2SO ,用足量22H O 溶液吸收; IV .将III 所得硫酸溶夜用氢氧化钠溶液滴定;
V .数据处理。

23Na SO 是一种食品添加剂。

写出23Na SO 与稀24H SO 反应的离子方程式:____________步骤中H 2O 2的作用是 __________________________步骤N 中可选用的指示剂为__________。

下图显示滴定终点时，滴定管(量程为25mL)读数为_______________。

步骤IV 中消耗-10.01000mol?L NaOH 溶液V mL,则1 kg 样品中含2
SO 的质量是
__________g(用含W 、V 的代数式表示)。

此实验方案测得亚硫酸盐含量偏低，步骤II 会产生该误差，请说明理由。

(写
出2条)_______________________。

27、（12分）下图为实验室制乙烯（A ）、硝基苯（B ）和石油分馏（C ）的装置：
写出制取乙烯、硝基苯的化学方程式：
___________、_________。

在A 和 C 实验中需加碎瓷片，其目的是_______________。

分离实验B 中硝基苯的方法是__________。

在石油分馏实验中，冷凝水的流向应是_______进______出（填字母a 、b ）。

实验室制乙烯时，常伴随有刺激性气味的气体产生，为消除其对乙烯性质实验的干扰，可将气体通过_______溶液除去。

若反应没有及时升温至170℃，可能带来的主要副产物是____（填名称）。

28、（14分）有机物A 可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A 为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A 的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤解释或实验结论
（1）称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2
的45倍。

（1）A的相对分子质量为：________。

（2）将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓
缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g。

（2）A的分子式为：________。

（3）另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2
（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2（标准状况）。

（3）用结构简式表示A中含有的官能团：________、________。

（4）A的核磁共振氢谱如下图：
（4）A中含有________种氢原子。

（5）综上所述，A的结构简式________。

29、（10分）反应A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量变化如图所示，回答下列问题。

该反应是_______________反应(填“吸热”“放热”)。

当反应达到平衡时，
升高温度，A的转化率_______(填“增大”“减小”“不变”下同)，原因是__________________；向体系中加入催化剂，△H_____________；向体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1______E2_____ ；将1molA和2molB 加入2L容器中，5min后达到平衡，此时A的转化率为50%，则5min内用D表示化学反应速率为___________平衡常数K=________________
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、B
3、D
4、C
5、D
6、C
7、D
8、A
9、D
10、D
11、C
12、C
13、A
14、A
15、C
16、B
17、B
18、D
19、B
20、D
21、D
22、D
二、非选择题(共84分)
23、N>O>C s4s24p42Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H + 4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O
24、FeS22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
25、氢氧化钠溶液0.70 b 17.25 16.00 0.1088mol/L a
26、
2-+
322
SO+2H=H O+SO↑
将2
SO氧化为24
H SO
酚酞溶液20.60mL
8
25
V
W2
SO部分溶解在稀
硫酸中、2
SO与水反应、+4价硫被氧气氧化等
27、CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 防止暴沸分液 b a 氢氧化钠，乙醚
28、17990C3H6O3－COOH、－OH4
29、2放热减小温度升高向吸热反应方向移动,向逆反应方向进行,A的转化率减小不变减小减小0.1mol/(L⋅min) 0.33。