2020-2021学年上海市宝山区高二(下)期末化学试卷(附答案详解)

2020-2021学年上海市宝山区高二（下）期末化学试卷
一、单选题（本大题共39小题，共78.0分）
1.2021年国务院政府工作报告指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。

以下符合
碳中和目的的是()
A. 完全不排放CO2
B. 只用风能、太阳能等清洁能源
C. CO2排放量相对为零
D. 用碱吸收所有生成的CO2
2.已知某氧原子的符号所示： 818O，其核电荷数是()
A. 8
B. 10
C. 18
D. 26
3. 12C与 14C互为()
A. 同素异形体
B. 同分异构体
C. 同位素
D. 同系物
4.最易形成简单阳离子的是()
A. Na
B. Mg
C. Al
D. Cl
5.关于NH4Cl的判断正确的是()
A. 属于分子晶体
B. 含有离子键
C. 溶于水放热
D. 溶液显碱性
6.下列氢化物最不稳定的是()
A. HF
B. HCl
C. HBr
D. HI
7.配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液，需要称量Na2CO3⋅10H2O。

()
A. 0.05
B. 28.6
C. 50
D. 14.3
8.调味品食醋中含有3%～5%的()
A. 甲醇
B. 乙醇
C. 乙醛
D. 乙酸
9.下列物质，不能使高锰酸钾溶液褪色的是()
A. 乙烯
B. 苯
C. 乙炔
D. 乙醛
10.与乙烯和氢气加成后的产物互为同系物的是()
A. CH3−CH2−CH=CH2
B. CH3CH3
C. C4H10
D. C2H2
11.下列关于甲烷的叙述错误的是()
A. 是最简单的烷烃
B. 能发生加成反应
C. 是天然气的主要成分
D. 分子空间构型为正四面体
12.能除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可选用的试剂是()
A. 水
B. 饱和碳酸钠溶液
13.下列属于物理变化的是()
A. 煤的干馏
B. 石油的裂化
C. 石油的裂解
D. 石油的分馏
14.下列物质不属于合金的是()
A. 生铁
B. 不锈钢
C. 水银
D. 铁锅
15.碳酸氢铵用作氮肥时，保存或使用不合理的是()
A. 密封保存
B. 避免受热
C. 深施盖土
D. 与碱性肥料混用
16.为了检验CO2中是否含有SO2，可将气体通入()
A. NaOH溶液
B. 澄清石灰水
C. 品红溶液
D. 浓硫酸
17.常温下，浓硫酸能使铁钝化是利用了浓硫酸的()
A. 脱水性
B. 吸水性
C. 酸性
D. 强氧化性
18.H2在Cl2中燃烧的实验如图所示。

下列实验现象描述错误的是
()
A. 安静地燃烧
B. 火焰呈淡蓝色
C. 瓶内黄绿色逐渐变淡
D. 瓶口产生白雾
19.84消毒液主要成分是()
A. NaCl
B. NaClO (次氯酸钠)
C. Ca(ClO)2(次氯酸钙)
D. CaCl2
20.为除去铁粉中混有的少量铝粉，所选试剂和操作都合理的是()
A. 盐酸，蒸发
B. NaOH溶液，蒸发
C. 盐酸，过滤
D. NaOH溶液，过滤
21.一定条件下，通过单质间化合可得到的是()
A. FeCl3
B. SO3
C. Al(OH)3
D. HClO
22.铁在一定条件下与过量的下列物质反应，产物中存在+3价铁元素的是()
A. 硫粉
B. 硫酸铜
C. 浓硫酸
D. 浓盐酸
23.将铝投入下列溶液中，有H2产生的是()
A. 水
B. 氢氧化钠
C. 氯化钠
D. 浓硫酸
24.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()
25.在体积不变的密闭容器中发生H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的反应，下列说法能表明反应
达到衡的是()
A. 气体的平均相对分子质量不再变化
B. 气体的密度不变
C. 2v(H2)=v(HI)
D. 气体的颜色不再变化
26.一定会使可逆反应平衡发生移动的是()
A. 温度
B. 物质的量
C. 催化剂
D. 压强
27.加入还原剂才能实现的过程是()
A. Cl2→Cl−
B. Fe3+→Fe2+
C. SO2→SO32−
D. Al3+→AlO2−
28.下列物质属于电解质的是()
A. Cl2
B. SO2
C. Na2SO3
D. Al
29.下列离子在碱性溶液中能大量共存的是()
A. H+
B. AlO2−
C. HCO3−
D. Fe3+
30.能说明二氧化硫具有还原性的事实是()
A. 使品红溶液褪色
B. 使溴水褪色
C. 与氢硫酸反应
D. 与烧碱反应
31.用如图所示装置的电解氯化钠溶液(X、Y是碳棒)。

下列判
断正确的是()
A. Y电极和电源的正极相连
B. X电极表面有氢气生成
C. X电极表面发生氧化反应
D. 电解过程的能量变化是化学能转化为电能
32.下列试剂需要保存在棕色试剂瓶中的是()
A. 浓硫酸
B. 液溴
C. 酒精
D. 澄清石灰水
33.可用碱石灰干燥的气体是()
A. H2S
B. Cl2
C. NH3
D. SO2
34.实验室制备下列物质的装置正确的是()
A. 乙炔
B. 乙烯
C. 乙酸乙酯
D. 氢气
35.下列关于NH4+的检验步骤错误的是()
①取样
②加入氢氧化钠溶液
③加热
④在试管口放一张红色石蕊试纸
A. ①
B. ②
C. ③
D. ④
36.实验室“海带提碘”实验中没有涉及的操作是()
A. 灼烧
B. 溶解
C. 干燥
D. 过滤
37.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是()
A. 溶解时有少量液体溅出
B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中
C. 容量瓶使用前未干燥
D. 定容时液面未到刻度线
38.下列有关中和滴定的实验操作正确的是()
A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，加入待装液
B. 移液管用蒸馏水洗涤后，加入待装液
C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴接触了锥形瓶内壁
D. 滴定到锥形瓶内液体颜色发生变化，马上停止滴定
39.根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr2+H2O 750℃ 
CaO+2HBr
②2HBr+Hg 100℃ 
HgBr2+H2↑
③HgBr2+CaO 750℃ 
HgO+CaBr2
④2HgO 500℃ 
2Hg+O2↑
该方案的相关叙述正确的是()
A. 该实验的目的是制取HBr
B. 该过程的副产品是Hg
C. 该过程得到的气体只有H2
D. 该过程的本质是水的分解
二、双选题（本大题共1小题，共2.0分）
40.如图表示某个化学反应过程的能量变化．该图表明()
A. 催化剂可以改变该反应的热效应
B. 该反应是个放热反应
C. 反应物总能量低于生成物
D. 化学反应遵循质量守恒定律
三、简答题（本大题共2小题，共20.0分）
41.海洋蕴藏着丰富的化学资源，氯、钠、镁、硫是海水中除了氢、氧以外含量最高的
四种元素。

(1)氯、钠、镁、硫四种元素都处于周期表的第______周期，其中原子半径最大的
是______。

(2)食盐的主要成分是氯化钠，写出该化合物的电子式______，它是______化合
物(选填“离子”或“共价”)。

(3)硫元素的非金属性比氯元素______。

(选填“强”或“弱”)
(4)酸雨的成分很复杂，但主要以硫酸为主。

写出检验某次降雨是否为酸雨的方法。

______
(5)NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多，其原因是______。

42.乙烯是石油化工最重要的化工原料，其产品可用于现代社会各个领域。

(1)乙烯的分子式是______，含有的官能团是______。

(2)乙烯和水反应可制取乙醇，写出乙醇的结构简式______。

(3)实验室用乙醇来制取乙烯，该反应的反应类型是______反应。

(4)乙烯的用途很广泛，请写出它的一种用途______。

(5)酒中含有乙醇，乙醇在人体内通过酶的作用先氧化为A，A再氧化为B，最后
转化为CO2和H2O。

写出A、B的名称：A______、B______。

答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.每个人呼出的气体都有CO2，完全不排放CO2是不可能的，故A错误；
B.增加能源多元化，各种能源合理开发利用，增加燃料的利用率，开发新能源都符合碳中和目的，故B错误；
C.碳中和就是排放量与吸收量相对平衡，CO2排放量相对为零，故C正确；
D.用碱吸收所有生成的CO2是不可能的，大自然的吸收占绝大多数，故D错误；
故选：C。

A.每个人呼出的气体都有CO2；
B.增加能源多元化，不是绝对化；
C.碳中和就是排放量与吸收量相对平衡；
D.用碱吸收生成的CO2不是最终目的，仅是很小的一部分。

本题考查生活化境污染及治理，题目难度不大，掌握相关基础知识是解题的关键，平时注意相关知识的积累。

2.【答案】A
【解析】解：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素，表示为： Z A X，其中A是质量数，Z是质子数，X是该核素的符号，且质量数=质子数+中子数， 818O的质子数是8，根据原子序数=核电荷数=质子数电子数，知 818O的核电荷数是8，故A正确，B、C、D错误；
故选：A。

熟悉核素的概念(把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素)和表示方法即可解答。

本题难度不大，解题的关键是灵活运用原子序数=核电荷数=质子数电子数。

3.【答案】C
【解析】解： 12C与 14C均属于碳元素，质子数均为6，质量数分别为12、14， 12C含有的中子数=12−6=6， 14C含有的中子数=14−6=8， 12C与 14C中子数不同，因此 12C
故选：C。

 12C与 14C均属于碳元素，质子数均为6，质量数分别为12、14，由中子数=质量数−质子数可知中子数是否相同，根据“四同”概念不同作答．
本题考查同位素的概念及判断，同位素是指具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素，即同一元素的不同原子间互为同位素，注意形似概念的区别．
4.【答案】A
【解析】解：金属的金属性越强，该金属越易失电子生成简单阳离子，Cl为非金属性元素，易得电子而不易失电子，金属性：Na>Mg>Al，则Na最易失电子形成简单阳离子，
故选：A。

金属的金属性越强，该金属越易失去电子而生成简单阳离子，据此分析解答。

本题考查金属性强弱判断，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确金属性强弱判断方法是解本题关键，注意：金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关。

5.【答案】B
【解析】解：A.氯化铵是铵根离子与氯离子通过离子键结合而成，属于离子晶体，故A 错误；
B.氯化铵含有离子键，故B正确；
C.铵盐溶于水需要吸收热量，叙述错误，故C错误；
D.氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，故D错误。

故选：B。

A.氯化铵是铵根离子与氯离子通过离子键结合而成；
B.NH4Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键；
C.铵盐溶于水需要吸收热量；
C.氯化铵为强酸弱碱盐。

本题考查了元素化合物知识，明确氯化铵结构组成及性质是解题关键，题目难度不大。

6.【答案】D
【解析】解：同一主族元素非金属性随着原子序数增大而减弱，F、Cl、Br、I属于同一主族元素且原子序数依次增大，则非金属性F>Cl>Br>I，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，所以这几种氢化物中最不稳定的是HI，
故选：D。

同一主族元素非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，据此分析解答。

本题考查非金属性强弱判断，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确非金属性强弱判断方法是解本题关键，注意：氢化物的稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关。

7.【答案】D
【解析】解：配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液，需要碳酸钠的物质的量为0.5L×0.1mol/ L=0.05mol，结合Na2CO3～Na2CO3⋅10H2O可知，需要Na2CO3⋅10H2O物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×286g/mol=14.3g，
故选：D。

根据500mL、0.1mol/L的碳酸钠溶液中含有的碳酸钠的物质的量，结合
Na2CO3～Na2CO3⋅10H2O，计算需要Na2CO3⋅10H2O的物质的量，依据m=cVM计算需要溶质的质量。

本题以配制一定物质的量浓度溶液为载体，考查了物质的量有关计算，熟悉以物质的量为核心计算公式即可解答，题目难度不大。

8.【答案】D
【解析】解：乙酸具有酸味，可以用于调味品，食醋为含有3%～5%乙酸的水溶液，故选：D。

乙酸具有酸味，食醋为乙酸的水溶液，据此分析解答。

本题考查了元素化合物知识，熟悉醋酸的性质是解题关键，题目难度不大。

9.【答案】B
【解析】解：A、乙烯中含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化从而使高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B、苯不是单双键交替的结构，故不能使高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C、乙炔中含碳碳三键，能被高锰酸钾氧化从而使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D、乙醛中含醛基，能被高锰酸钾氧化从而使高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选B．
碳碳双键、碳碳三键、醇羟基、酚羟基和醛基均能被高锰酸钾氧化，苯的同系物也能被高锰酸钾氧化，以此来解答．
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、苯及其同系物的性质，萃取为解答的易错点，题目难度不大．
10.【答案】C
【解析】解：乙烯与氢气加成生成乙烷，所以与乙烯和氢气加成后的产物互为同系物应为烷烃，
A.CH3−CH2−CH=CH2为烯烃，故A不选；
B.乙烯与氢气加成生成乙烷，故B不选；
C.C4H10符合烷烃通式，属于烷烃，与CH3CH3差2个CH2，互为同系物，故C选；
D.C2H2为乙炔，不是烷烃，故D不选。

故选：C。

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；乙烯与氢气加成生成乙烷，据此解答。

本题考查了同系物判断，明确同系物概念及物质的结构组成是解题关键，题目难度不大。

11.【答案】B
【解析】解：A.甲烷分子式为CH4，为最简单的烷烃，故A正确；
B.甲烷为饱和烃，不能发生加成反应，故B错误；
C.甲烷是天然气的主要成分，故C正确；
D.甲烷中心原子杂化方式为sp3杂化，无孤电子对，空间构型为正四面体，故D正确。

A.甲烷分子式为CH4；
B.甲烷为饱和烃；
C.天然气主要成分为甲烷；
D.甲烷中心原子杂化方式为sp3杂化，无孤电子对。

本题考查了有机化合物结构与性质，熟悉甲烷的结构性质即可解答，题目难度不大，注意对课本基础知识的积累。

12.【答案】B
【解析】解：A.加水不能分离乙酸乙酯与乙酸，故A不选；
B.乙酸与饱和碳酸钠溶液反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故B选；
C.加乙醇不能分离乙酸乙酯与乙酸，混合物互溶，故C不选；
D.加四氯化碳不能分离乙酸乙酯与乙酸，混合物互溶，故D不选；
故选：B。

乙酸与饱和碳酸钠溶液反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，以此来解答。

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、发生的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

13.【答案】D
【解析】解：A.煤的干馏有新物质生成是化学变化，故A不选；
B.石油的裂化过程大分子烃断裂为小分子，有新物质生成，是化学变化，故B不选；
C.石油的裂解是深度裂化，过程中得到小分子烯烃，有新物质生成，是化学变化，故C 不选；
D.石油的分馏是利用物质沸点不同分离物质的方法，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选。

故选：D。

有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析解答。

本题考查了物理变化与化学变化的区别，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。

【解析】解：A.生铁是铁与碳的合金，故A正确；
B.不锈钢是铁与镍等金属的合金，故B正确；
C.水银为汞单质，不是合金，故C错误；
D.铁锅是铁与碳的合金，故D正确。

故选：C。

由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质为合金。

本题考查了合金的判断，明确合金概念及物质组成是解题关键，题目难度不大。

15.【答案】D
【解析】解：碳酸氢铵不稳定，受热分解生成氨气和水和二氧化碳，所以保存碳酸氢铵应密封保存在阴凉处，施肥时应深施盖土，防止分解产生氨气逸出，造成氮肥肥效降低，碳酸氢铵与碱性物质反应生成氨气，降低氮肥肥效，所以不能用碱性肥料混用，
故选：D。

碳酸氢铵不稳定，受热分解生成氨气和水和二氧化碳，能够与碱性物质反应生成氨气，据此解答。

本题考查了化学试剂的保存及肥料的使用，明确碳酸氢铵的性质是解题关键，题目难度不大。

16.【答案】C
【解析】解：A.二者均与NaOH溶液反应，无现象，不能鉴别，故A不选；
B.二者均与石灰水反应生成白色沉淀，不能鉴别，故B不选；
C.二氧化硫可使品红褪色，二氧化碳不能，可鉴别，故C选；
D.二者均与浓硫酸不反应，可鉴别，故D不选；
故选：C。

二者均为酸性氧化物，且二氧化硫可使品红褪色，以此来解答。

本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

【解析】解：浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够与铁发生钝化反应，在铁表面生成致密的氧化膜阻止反应继续进行，
故选：D。

浓硫酸具有强的氧化性，常温下与铁发生钝化生成致密的氧化膜，据此解答。

本题考查了浓硫酸的性质，明确钝化的原理是解题关键，题目难度不大。

18.【答案】B
【解析】解：A.氢气在纯净的氯气中安静的燃烧，故A正确；
B.氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，故B错误；
C.氢气在氯气中燃烧，消耗氯气，瓶内黄绿色逐渐变淡，故C正确；
D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢与空气中水蒸气形成盐酸液滴，所以在瓶口看到白雾，故D正确。

故选：B。

氢气在纯净的氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，据此判断解答。

本题考查了氯气的性质，侧重考查反应现象描述，明确氯气的性质及反应产物性质是解题关键，题目难度不大。

19.【答案】B
【解析】解：NaOH溶液与氯气反应制备“84”消毒液，氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO，则消毒液的主要成分为NaClO，
故选：B。

工业利用NaOH溶液与氯气反应制备“84”消毒液，以此来解答．
本题考查氯气的性质及消毒液，为高考高频考点，把握物质的性质为解答的关键，侧重元素化合物知识的综合考查，注重化学与生活的联系，题目难度不大．
20.【答案】D
【解析】解：A.Fe、Al均与盐酸反应，不能除杂，故A不选；
B.Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，反应后过滤可分离，不能蒸发，故B不选；
C.Fe、Al均与盐酸反应，不能除杂，故C不选；
D.Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，反应后过滤可分离，故D选；
故选：D。

Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，反应后过滤可分离，以此来解答。

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

21.【答案】A
【解析】解：A.铁和氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl2− △
2FeCl3，一定条件下，通过单
质间化合可得到，故A正确；
B.硫和氧气反应生成二氧化硫，S+O2− △
SO2，一定条件下，通过单质间化合不能得到
SO3，故B错误；
C.Al(OH)3不能通过单质间化合反应生成，故C错误；
D.HClO不能通过单质间化合反应生成，故D错误；
故选：A。

A.铁和氯气反应生成氯化铁；
B.硫和氧气反应生成二氧化硫；
C.氢氧化铝不能通过单质间化合反应生成；
D.次氯酸不能通过单质间化合反应生成。

本题考查了物质性质、反应类型的分析判断，主要是单质间发生化合反应的理解应用，题目难度不大。

22.【答案】C
【解析】解：A.Fe与S反应生成FeS，故A不选；
B.Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，故B不选；
C.浓硫酸具有强氧化性，加热时与Fe反应生成硫酸铁，故C选；
D.Fe与浓盐酸反应生成氯化亚铁，故D不选；
故选：C。

Fe为变价金属，与强氧化剂反应生成+3价铁元素，以此来解答。

本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

23.【答案】B
【解析】解：A.铝与水不反应，不能生成氢气，故A错误；
B.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，所以铝与氢氧化钠溶液反应能产生氢气，故B正确；
C.铝与氯化钠溶液不反应，不能产生氢气，故C错误；
D.铝与浓硫酸发生钝化，不产生氢气，故D错误。

故选：B。

A.铝与水不反应；
B.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
C.铝与氯化钠溶液不反应；
D.铝与浓硫酸发生钝化。

本题考查元素化合物知识，熟悉金属铝的性质是解题关键，注意铝与浓硫酸常温下发生钝化，题目难度不大。

24.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查常见食品的添加剂，与化学反应速率相结合综合考查学生的双基以及分析能力，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．
【解答】
一般来说，食品中常加入抗氧化剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的味、色、态有
关，故A正确。

故选：A。

25.【答案】D
【解析】解：A.该反应前后均为气体，且气体总物质的量为定值，则气体的平均相对分子质量始终不变，无法判断平衡状态，故A错误；
B.气体总质量、体积不变，则混合气体的密度始终不变，无法判断平衡状态，故B错误；
C.没有指出正逆反应速率，无法判断平衡状态，故C错误；
D.混合气体中只有I2(g)为有色气体，气体的颜色不再变化，说明I2的浓度不变，此时正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D正确；
故选：D。

H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)为气体体积不变的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，以此进行判断。

本题考查化学平衡状态的判断，为高频考点，把握反应特点、正逆反应速率的含义为解答关键，注意掌握化学平衡状态的特征，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。

26.【答案】A
【解析】解：A.任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故A正确；
B.在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故B错误；
C.使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故C错误；
D.对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故D错误；
故选：A。

A.任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；
B.在反应中，固体量的增减不一定会引起化学平衡的移动；
C.使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动；
D.对于有气体参加的反应且前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动。

本题考查学生影响化学平衡移动的因素，题目难度不大，注意理解每个因素的使用情况
是解答的关键。

27.【答案】B
【解析】解：A.Cl2→Cl−，氯气与NaOH溶液反应即可实现，不需要加还原剂，故A 错误；
B.Fe3+→Fe2+中Fe元素化合价降低，被还原，需要还原剂才能实现，故B正确；
C.SO2→SO32−中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，不需要加入还原剂即可实现，故C错误；
D.Al3+→AlO2−中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，不需要加入还原剂即可实现，故D错误；
故选：B。

必须加入还原剂才能实现，说明给予的物质作氧化剂，在化学反应中得电子化合价降低，据此分析解答。

本题考查了氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应有关概念的判断的考查，题目难度不大。

28.【答案】C
【解析】解：A.氯气为单质，不是电解质，故A不选；
B.二氧化硫本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，不是电解质，故B不选；
C.Na2SO3在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，故C选；
D.铝的单质，不是电解质，故D不选。

故选：C。

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：部分有机物，非金属氧化物等；
电解质必须是化合物。

本题考查了物质的分类，熟悉电解质和非电解质概念是解题关键，注意单质和混合物不是电解质。

29.【答案】B
【解析】解：A.H+与OH−反应，在碱性溶液中不能大量共存，故A错误；
B.AlO2−不与OH−反应，在碱性溶液中能够大量共存，故B正确；
C.HCO3−与OH−反应，在碱性溶液中不能大量共存，故C错误；
D.Fe3+与OH−反应生成难溶物氢氧化铁，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：B。

A.氢离子与氢氧根离子反应；
B.偏铝酸根离子与氢氧根离子反应；
C.碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；
D.铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀。

本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH−；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

30.【答案】B
【解析】解：A、二氧化硫使品红溶液褪色是漂白性，而不是二氧化硫的还原性的体现，故A错误；
B、二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而褪色，生成硫酸，硫元素由+4价变+6价，化合价升高发生氧化反应，是还原剂、体现还原性，故B正确；
C、二氧化硫与氢硫酸发生氧化还反应生成单质硫，硫元素由+4价变0价，化合价降低发生还原反应，是氧化剂、体现氧化性，故C错误；
D、二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，非氧化还原反应，故D 错误；
故选：B。

A、二氧化硫使品红溶液褪色是漂白性；
B、二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而褪色；
C、二氧化硫与氢硫酸发生氧化还反应生成单质硫；
D、二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水．。