贵州省高考理综-化学二模考试试卷C卷(精编)

贵州省高考理综-化学二模考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高二下·吉林期末) 下列有关概念和原理的说法正确的是（）
A . 酸和碱反应只能生成盐和水
B . 由14N和中子在宇宙射线影响下形成12
C 为化学变化: 14N+1n→ 12C+ 3H
C . 金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化
D . Na2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质
2. （2分） (2019高一下·西城期末) 下列有机物中，不属于烃的是（）
A . CH2 = CH2
B .
C . CH3CH2CH3
D . CH3COOH
3. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列说法错误的是（）
A . 硫元素的不同单质S2和S8互为同素异形体
B . CH4与C3H8一定互为同系物
C . 35Cl与37Cl是氯元素的两种核素，互为同位素
D . 与互为同分异构体
4. （2分） (2017高二下·唐山期中) 下列物质的化学用语表达正确的是（）
A . 甲烷的球棍模型：
B . 羟基的电子式：
C . 乙醛的结构式：CH3CHO
D . （CH3）3COH的名称：2，2二甲基乙醇
5. （2分） (2019高三上·青浦期末) 下列关于CH4的描述正确的是（）
A . 是平面结构
B . 是极性分子
C . 含有非极性键
D . 结构式为
6. （2分）(2020·北京模拟) 高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2018高一下·厦门期末) W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W、Y、Z最外层电子数之和为10；W与X形成的化合物可与Z的单质反应，其中一种有机产物曾被用做麻醉剂。

下列说法正确的是（）
A . 最高正价:W<X<Y<Z
B . 常温常压下X的单质为气态
C . Y的氧化物对应水化物难溶于水
D . Z的氢化物为离子化合物
8. （2分） (2016高一下·惠安期末) 下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（）
A . 晶体硅
B . 食盐
C . 干冰
D . 金属钾
9. （2分） (2019高一上·霍邱月考) 已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ·mol －1。

一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3mol H2 ，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。

下列叙述中正确的是（）
A . 3min时，用CO2的浓度表示的υ(正)等于用CH3OH的浓度表示的υ(逆)
B . 从0-10min，用H2表示的平均反应速率v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1
C . 13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增加
D . 从反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
10. （2分） (2018高一下·福建期末) 某有机物跟足量金属钠反应生成22.4 L H2(标况下)，另取相同物质的量的该有机物与足量碳酸氢钠作用生成22.4 L CO2(标况下)，该有机物分子中可能含有的官能团为（）
A . 含一个羧基和一个醇羟基
B . 含两个羧基
C . 只含一个羧基
D . 含两个醇羟基
11. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列有关说法正确的是（）
A . 普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用
B . lmol Na2O2与足量水反应产生O2 ，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
C . 室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB＞HA
D . 恒温恒压密闭容器中反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值减小
12. （2分） (2019高二上·水富期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 在pH=1的溶液中：Fe2+、Cl－、NO3－、Na＋
B . 在能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、K＋
C . 含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
D . 在1mol/L的AlCl3溶液中：NH4＋、Ag＋、Na＋、NO3－
13. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 下列说法正确的是（）
A . 在相同条件下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大
B . 反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)能自发进行，则该反应ΔH>0
C . 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)
D . 一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0达到平衡后，升高体系温度，反应重新达到平衡前，有2v正(O2)<v逆(SO3)
14. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。

下列说法正确的是（）
A . 每生成1 mol NCl3 ，理论上有4 mol H＋经质子交换膜从右侧向左侧迁移
B . 石墨极的电极反应式为NH4+＋3Cl－－6e－=NCl3＋4H＋
C . 可用湿润的淀粉－KI试纸检验气体M
D . 电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小
15. （2分）(2017·通化模拟) 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持、加热和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）
选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
A浓硝酸Cu NO2NaOH溶液
B浓氨水CaO NH3H2O
C稀硝酸Cu NO H2O
D浓硫酸Cu SO2饱和NaHSO3溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分） (2019高三上·射洪开学考) W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W与X不在
同一周期，且原子核外最外层电子数分别为1、5、5、7，下列说法正确的是（）
A . 原子半径大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
B . W和X形成的化合物中只有离子键
C . Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z强
D . X的最低价气态氢化物的热稳定性比Y强
17. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）
A . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B . Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C . Na2O+H2O=2NaOH
D . 2H2O 2H2↑+O2↑
18. （2分） (2019高二上·辽源期末) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）
A . HCOOH+H2O HCOO- + H3O+
B . CO2 + H2O HCO3- + H+
C . CO32— + H2O HCO3- + OH-
D . HS— + H2O S2— + H3O+
19. （2分）有下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）
A . ①②③④
B . ④⑤
C . ①③
D . ④
20. （2分）乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯时，乙酸分子断裂的化学键为（）
A . 碳氢键
B . 碳碳键
C . 氢氧键
D . 碳氧单键
二、综合题 (共4题；共30分)
21. （4分） (2019高二上·辽源期末)
（1）一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g) ΔH<0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________(填字母代号)。

a．升高温度 b.加入催化剂 c.减小CO2的浓度 d.增加CO的浓度 e．分离出二甲醚（2）已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质CH3OH CH3OCH3H2O
浓度/(mol·L-1)0．440．60．6
①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)=________；该时间内反应速率
v(CH3OH)=________。

22. （12分） (2017高一下·芒市期中) 有A,B,C,D,E,F，G七种元素，试按下述所给的条件推断：
①A,B,C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A ＞B＞C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的元素．
（1） A的名称是________，B位于周期表中第________周期________族，C的原子结构示意图是________．（2） E的单质颜色是________．
（3） A元素与D元素形成化合物的电子式是________．
（4） G的单质与水反应的化学方程式是________．
（5） F的元素符号是________．
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是________，酸性最强的化学式是
________，气态氢化物最稳定的化学式是________．
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：________．
23. （10分） (2018高二下·辽宁期末) 依据有关信息解答下列化学实验问题：
（1）（Ⅰ）醛类是重要的工业原料，可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液反应，生成物是α﹣羟基磺酸钠（易溶于水，不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液）R-CHO+NaHSO3 R-CH（OH)-SO3Na
上述反应类型为________反应。

若使CH3CH（OH)-SO3Na全部变成乙醛，可采用的试剂是________或________；分离乙醛的操作方法________。

（2）（Ⅱ）实验室利用苯甲醛（安息香醛）制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理：
（此原理适用于无α-氢的醛）
已知部分物质的性质：
苯甲醇：熔点(℃):-15.3℃，稍溶于水，易溶于有机溶剂；
苯甲醛：熔点(℃):-26℃，微溶于水，易溶于有机溶剂；
苯甲酸：溶解度为0.344g（25℃），易溶于有机溶剂．主要过程如图所示：
回答下列问题：
操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________；
（3）操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________．
（4）按上述操作所得的产品甲中常含有一定量的有机杂质________（填写杂质的名称）；限用下列试剂：酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、饱和NaHSO3溶液．写出检验产品甲中含有该杂质的过程：________．
24. （4分） (2017高二上·吉林期末) 充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．
（1）该有机物的分子式为________．
（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为________．
（3）若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为________．该分子的所有碳原子能否在一个平面上（填“能”或“不能”）________．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
答案：1-1、
考点：
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答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、
考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
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答案：17-1、考点：
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答案：18-1、考点：
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答案：19-1、考点：
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答案：20-1、考点：
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二、综合题 (共4题；共30分)答案：21-1、
答案：21-2、
考点：
解析：
答案：22-1、
答案：22-2、
答案：22-3、答案：22-4、答案：22-5、
答案：22-6、答案：22-7、考点：
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答案：23-1、
答案：23-2、答案：23-3、答案：23-4、考点：
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答案：24-1、答案：24-2、答案：24-3、
考点：解析：。