江苏省吴江市2016届高三化学下册3月月考试题6

江苏省吴江市第二高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷
(苏教版，解析版)
1下列化合物中指定化学键为非极性键的是
A. CH—CH B . CHGH—OCH C . H—CN D. CH—Cl
【答案】A
【解析】
试题分析：非极性键指同种原子之间形成的化学键，故答案选A。

考点：考查非极性键的概念相关知识
2.能确认发生了化学平衡移动的是
()
A .化学反应速率发生了变化
B .物质的浓度发生了变化
C.有气体参加的可逆反应达平衡后，对容器的压强增大
D .由于某一条件的改变，平衡混合物中各组分物质的浓度发生了不同程度的改变
【答案】D
【解析】
3. mgCu与足量浓H2SO4完全反应，在标准状况下得到nLSO2，则
被还原的H2SO4的量不正确的是
64起98w m As ------------ g EK ------------------ g C'. —mol 224刖22.4 64
【答案】AD
【解析】答案：AD Ds----- ynol +
98
Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2＋H2O H2SO4 被还原占参加反应的硫
酸的一半，
64g 1mol 1mol mg n/22.4 mol x
64g:mg=1mol:x,x=(m/64) mol,C 正确；或x=(n/22.4)mol, 即被还原的硫酸为了98n/22.4 g,B 正确。

AD 不正确。

4．在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是
A. 氯气与氢气的反应
B.氯气与甲烷的反应
C.氧气与甲烷的反应 D .次氯酸的分解
【答案】C
解析】
试题分析：A、氯气和氢气在光照条件下发生爆炸，错误；B、氯气与
甲烷在光照条件下发生取代反应，错误；C、氧气与甲烷在点燃条件下发生氧化反应，光照对反应物影响，正确；D次氯酸在光照条件
下发生分解反应，生成氯化氢和氧气，错误，答案选C。

考点：考查对反应条件
的判断
5.已知As、Br 位于同一周期。

下列关系中正确的是
A. 原子半径：As> C1> P B .热稳定性：HC b AsH
> HBr
C.还原性：As_>S2-〉C「
D.酸性：HAsQ>HSQ>HPQ
【答案】C
解析】
试题分析：同一周期元素自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下逐渐增大，则原子半径As> P> C1 , A错误；B、同一周期元素自左到右非金属性增强，氢化物的稳定性增强，则热稳定性：HC> HBr >AsH, B中错误；C非金属性越强相应阴离子的还原性越弱，则还原性是A3 >孑> C「，C正确；D非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性S> P>As,则酸性：H2S0> HPO>HAsQ, D错误，答案选Co 考点：考查元素周期律的应用6．下列说法中正确的是
A. 食盐可做调味剂，但不可作防腐剂
B. 喝纯净水比喝矿泉水更有利于人体健康
C. 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应
D. 向含有Hg+的废水中加入N Q S,使Hg+转化成HgS沉淀除去
【答案】D
【解析】
试题分析：A. 食盐不仅可以做调味剂,也可以做防腐剂,故不选A；
B. 喝矿泉水不仅补充水，还可以补充微量元素，故喝矿泉水比喝纯净水更有利于人体健康，故不选B;
C.淀粉和蛋白质是天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，故不选C;
D.向含有的废水中加入NaS,使转化成HgS沉淀除去，这是水污染处理的方法之一，故选D o
考点：饮食和人体健康，油脂的性质，水污染的处理方法。

7.关于元素性质或特点的说法正确的是
A .最外层电子数》4勺元素均为非金属元素，
B .最外层电子数=2的元素均为第H A族元素，
C. 第m主族的非金属元素X的气态氢化物化学式为H m X,
D .在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料。

【答案】D
【解析】金属元素错、锡、铅、锑、铋的最外层电子数均大于等于4, A不正确；最外层电子数=2的元素可以是He, B不正确；第m主族的非金属元素其最低化合价是-(8-m),因此X的气态氢化物化学式应为H(8-m) X , C不正确，故选项D正确。

& 200mlFe2 (SQ) 3溶液中含Fe3+56g,溶液中SGT的物质的量浓度是A. 5mol/L B . 7.5 mol/L C . 10 mol/L D . 2.5 mol/L
【答案】B
【解析】56gFe3+W物质的量为「=1mol,溶液中((SQ^ )= n( Fe3+)
DOg/lDOl 2
='x 1mol=1.5mol ,所以溶液中SQ2「的物质的量浓度
2
=7.5mol/L .
0. 2L
故选B.
9. 0.02mol •L-1的HCN溶液与0.02mol ・L-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中
c (CN)v c(Na+)，则下列关系中，正确的是
A . c(Na+) > c(CN) > H+() > c(QH)
B. c(HCN)+c(CN)=0.04mol ・L-1
C. c(Na+)+c(H +)=c(CN')+c(OH')
D . c(CN') > c(HCN)
【答案】C
【解析】
正确答案C
根据电荷守恒：c(Na+)+c(H +)=c(CN')+c(OH')，又c (CN)< c(Na+), 则溶液中c(OH)> c(H +),CN —水解大于HCN电离；A错误；B、
c(HCN)+c(CN)=0.02 mol •L-1；D应为c(CN)<c(HCN)
10. 下列有关pH变化的判断中，正确的是
A. 随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小
B. 随温度的升高，纯水的pH增大
C. 新制氯水经光照一段时间后，pH减小
D. 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
【答案】C
【解析】
试题分析：pH值是以H+为计算依据来进行计算的。

盐类的水解反应是吸热反应，温度升高，促进盐类的水解，即水解平衡向右移动，氢氧根离子浓度增加，pH值增大，A错误；升高温度，促进水的电离，纯水的pH减小，B错误；氯水放在光照的条件下，一段时间后，HCIO 分解变成HCI，溶液酸性增强，pH 减小，C正确；氢氧化钠溶液久置于空气中变质，部分变成碳酸钠，碱性减弱，
pH值减小，D错误。

考点：考查了溶液的酸碱性和pH的关系。

11. 下列所示实验合理的是
N/iOHiSM
A .图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱
B .图2可随控随停”制备少量氧气
C.图3用于配制100mL —定浓度硫酸溶液
D .图4用于制取并观察Fe(OH)2沉淀
【答案】D
【解析】
试题分析：A、盐酸为挥发性酸，盐酸和碳酸钠反应过程中CO2中混有少量HCI进入硅酸钠溶液也会产生白色沉淀，故A错误；B、过氧化钠为粉末固体，不能使反应随时停止，则图中装置不能制备少量氧气，故B错误；C、容量瓶应在常温下使用，且只能用于配制溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后才能转移到容量瓶中，故C错误；D、植物油能隔绝空气，防止生成氢氧化亚铁被氧化，图中装置合理，故D正确；故选A。

考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识
12. 下列关于物质的检验方法正确的是
A. 用硫酸铜溶液鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液
B. 用紫色石蕊试液测定雨水的酸碱度
C. 往固体中加入稀盐酸，出现气泡说明该固体一定是碳酸盐
D. 只用石蕊试液就能将氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸区别开来
【答案】D
【解析】
试题分析：A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，和碳酸钠反应也生成蓝色氢氧化铜沉淀和碳酸氢钠，现象相同，不能鉴别，错误，不选A；B、紫色石蕊试液只能测定溶液的酸碱性，但不能测定酸碱度，应使用pH 试纸，错误，不选B；C固体加入盐酸有气体生成，固体可能是碳酸盐或碳酸氢盐或亚硫酸盐等，错误，不选C; D氯化钠中加入石蕊试液仍为紫色，氢氧化钠溶液中加入石蕊试液变蓝，盐酸中加入石蕊变红，现象不同，能检验，正确，选D。

考点：物质的检验
13. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而组成的一种燃料，它是一
种新型化合物
③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液
④石油的分馏和煤的气化都发生了化学变化
⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)悬浊液发生反应
A.①②⑤ B .①②④
C.①③⑤ D .③④⑤
答案】C
【解析】
试题分析：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，正确；②乙
醇汽油是新型燃料，但不是新型化合物，而是混合物，错误；③乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、水二氧化碳，所以混合后的溶液分层，静置分液可除去乙酸乙酯中的乙酸，正确；④石油的分馏是利用物质的沸点的不同分离物质的方法，属于物理变化，错误；⑤碘酒中含有碘单质，所以淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖是多羟基的醛，所以葡萄糖能与新制
Cu(OH)悬浊液发生反应，正确，答案选C。

考点：考查对物质的性质、除杂的判断，物理变化、化学变化的判断
14. 下列离子方程式书写正确的是
A. NaHS水解反应：HS_ +出0 出0++ S2-
B .明矶加入在水中起净化作用的原因：Al3+ + 3出0 — - Al(OH) 3(胶
体)+ 3H +
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO 2- + H十+ 0H —===BaSQ J
+ H2O
D .碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO? J + CO- + 2出0
【答案】B
【解析】
试题分析：A不正确，该反应是HS_的电离平衡，水解反应应该是
HS_ + H2O —H2S + OH一；C 不正确，正确的应该是Ba2+ + 2OH_ +
2H+ + SO42- =2H20+ BaSO q J；D中，氢氧化钡是过量的，应该生成碳酸钡、氢氧化钠和水，答案选B。

考点：考查离子方程式的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。

该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。

（2）检查反应物、生成物是否正确。

（3）检查各物质拆分是否正确。

（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。

（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。

该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

15. 相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：
X2 （g+3Y2（g） =2XY（g）△ H=-92.6 kJ • mol- 1，实验测得有关数据如下表:
下列叙述不正确的是
A. 容器①中达到平衡时，丫2的转化率为50%
B. Q=27.78 kJ
C. 若容器①体积改为1.0 L .则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ
D. 容器①、②中反应的平衡常数相等，K=16
27
【答案】D
【解析】
1 _k
-
试题分析：由X2(g+3Y2(g) —2XY3(g) △ H二—92.6 kJ • mol 可知
3molY2完全反应非常热量为92.6 kJ。

发生反应的物质越多，放出的热量就越多。

①中达到平衡时，反应放热46.3 kJ 。

所以丫2的转化
率为(46.3 kJ -92.6 kJ ) X 100%=50%正确。

B.② 假如0.4mol 的XY不是起始加入的，而是由X2、Y2反应生成的，则相当于起始投入量为X2=1mol; Y2=3mol。

与① 相同。

则为等效起始状态。

平衡状态相同。

根据A的分析可知平衡时W=1.5mol.转化量为2.4-1.5=0.9mol. 所以放出热量Q=(0.9 - 3) X 92.6 kJ=27.78 kJ。

正确。

C.若容器①体积改为1.0 L .则相当于给容器增大压强，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应。

所以根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向(即正反应方向移动) 。

所以达平衡时放出的热量大于46.3 kJ。

正确。

D.容器①、②中反应
是在相同温度下的同一个平衡状态，所以平衡常数相等，K G3&厂3。

错误。

C(X2)・C3(Y2)(0.5 亠1.5) (15T.5)3 3
考点：考查反应热、物质的转化率、基本化学平衡常数的计算的知识。

16. (14分)铜是第四周期重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。

请回答下列有关问题：
(1)__________________________________ 铜原子的基态电子排布式是▲。

比较第一电离能
Cu ▲Zn （填“〉”、“=”、“v ”），说明理由
▲____________ 。

⑵氮和铜形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为
▲—。

（每个球均表示1个原子）
⑶铜可以形成多种多样的配合物。

①NH3可以和很多过渡金属形成配合物。

NH3分子中心原子的杂化类型为▲杂化，与NH3互为等电子体的粒子有▲。

（只写其中一种）
②向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添
加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

试用离子方程式表示其原因▲
、▲Q
⑷在绿色植物标本的制作过程中，将植物材料洗净后浸入5%的硫酸铜溶液中，叶绿素（如图1）中心离子Mg2+被置换成Cu2+（如图2）, 叶片则永保绿色，请在图2中用箭头表示出配位键。

ffl 1 【答案】（14分）
（1）① 1s22s22p63s23p63d104S 或[Ar] 3d 104s1（2 分）<（1 分）失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态（1分）
（2）C^N（2 分）
（3）① SP3H3O+（各1 分）
②Cu2++ 2NH3 出0= Cu（OH）2 J+ 2NH4+（2 分）
Cu（OH）2 + 4NH3=Cu（NH3）42++2OH-（2 分）
17. （2015秋?湖州期末）为了探究“红色布条褪色的原因与次氯酸Cu
CH —< H <n
<'H
m I
c -o c（ K JI II c
o-U Ig < H -< H
CH
CH
<>—<' iL.
CllXH
< H
图2
（3）（2
c II cit
CH
【解
析】
有关而跟氯气无关”.某学生设计了如图装置进行实验.请回答：
（1）实验时，将干燥的氯气从____________ （填“ a”、“ b”标号）通入.
（2 ）从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是；
（3 ）从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是.
【答案】（1）a; （2）干燥的红色布条不褪色，说明与氯气无关；（3）湿润的红色布条褪色，说明氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸使红色布条褪色. 【解析】（1）如从b通入，则进入A的氯气将不再干燥，则A中的干燥红色布条也会褪色，因此实验时，将干燥的氯气从a通入，
（2）集气瓶A中干燥的红色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性，红色布条褪色的原因与氯气无关，
（3）集气瓶B中湿润的红色布条褪色，说明氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸使红色布条褪色，次氯酸具有漂白性，
【点评】本题考查氯气的性质，题目难度不大，本题注意氯气使有色布条褪色的原因是能生成具有漂白性的HCIQ
18. 某同学设计了如下装置用于制取SQ并验证SQ的部分性质。

回
【解析】 答下列问题:
（1 ）装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称 为 。

（2） __ 某同学为了检验装置中A 、B 两部分的气密性，进行的操作是： 关闭弹簧夹a 、打开弹簧夹b ,用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到 C 中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。

你认为是否合理 。

（填“合理”或“不合理”）
（3） ______________________________________________________ 实验前要在装置中鼓入 N2，目的是 _______________________________________ 。

（4） 为了验证SO 是酸性氧化物，B 中可选用的试剂是（）
A.无色酚酞溶液 B .蓝色石蕊试液
C.红色品红溶液 D . KI 淀粉混合溶液
（5） 装置 C 中可观察到白色沉淀现象，由此可验证
SQ 具有 性，相关反应的离子方程式 ____________ 。

【答案】（1）滴液漏斗（或分液漏斗，1分）（2）不合理（1分）
（3）排净装置中的空气（1分），防止溶液中SQ 被空气中的Q 2氧化 而干扰（1 分）（4） B （2 分）（5）还原（1 分） Ba 2++SQ+2FeT+2H2Q =BaSQj +4H+2FeT （2 分）
试题分析：：（1）根据图示装置可知，盛放浓硫酸的仪器为滴液漏斗
或分液漏
斗；
（2）检验装置中A、B 两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹
a、打开弹簧夹b,用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好,否则无法判断该装置的气密性是否良好；
（3）氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化,所以如果装置中含有氧气,会干扰实验,因此排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验；
（4）A.二氧化硫溶液为酸性溶液，不能使无色酚酞溶液变色，无法
检验二氧化硫为酸性氧化物，A错误；B.二氧化硫溶液显示酸性，能够使蓝色石蕊试剂变红，可以证明二氧化硫为酸性氧化物，B正确；C.二氧化硫能够使红色品红溶液褪色，证明了二氧化硫漂白性，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，C错误；D. KI淀粉混合溶液与二氧化硫不发生反应，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，D错误，答案选B；
（5）氯化铁具有氧化性,能够将二氧化硫氧化为硫酸,同时证明二
氧化硫具有还原性，反应的离子方程式为B^+S（2+2Fe+2H2O= BaSQj +4H+2F』。

【考点定位】本题主要是考查了性质实验方案的设计
【名师点晴】明确二氧化硫的性质及检验方法为解答关键, 注意掌握性质实验方案设计的设计及评价原则, 试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。

本题的难点是气密性检验, 解题
的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。

常用的检
查方法微热法、液差法、外压法等，对于较复杂的可以分段检查，方
法因具体装置而异。

例如如图
装置，可分别关闭K、K2,分段检查。

19. （15分）二价铬不稳定，极易被氧气氧化。

醋酸亚铬水合物｛ [Cr （CHCOO 2]2 • 2H0,相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂。

实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其
Zn (s) + 2HCl (aq) = ZnCl 2 (aq) + H2 (g);
2CrCb (aq) + Zn (s) = 2CrCl 2 (aq) + ZnCl 2 (aq)
2Cr2+(aq) + 4CHCOO (aq) + 2HO(I ) = [Cr (CHC0O2 2H2O (s)
请回答下列问题：
(1 )仪器1的名称是 ________________________________ ,所盛装的试剂
是_________________________
（2）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因
（3） _______________________________________________ 装置4的主要作用是。

（4）实验开始生成H气后，为使生成的CrCb溶液与CHCOON溶液
顺利混合，应_______________________ 阀门A、_______________________ 阀门B （填“打开”或“关闭”）。

（5 ）本实验中锌粒须过量，其原因
（6）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6. 34
g,实验后得干燥纯净的[Cr （CHCOO2]2・2H2O 5. 64 g ,请列式计算该实验所得产品的产率__________________________ 。

（7）若使用该装置制备Fe （OH 2,且能较长时间看到Fe （OH 2白色沉淀现象。

则在1、2、3中应装入的试剂依次
为______________ 、 ____________ 、__________ 。

（写化学式）
【答案】28、（14分）（1）分液漏斗，盐酸与CrCl3溶液
（2）去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化
（3）防止空气进入装置（4）打开；关闭
（5）与CrCl3充分反应得到CrCb;产生足量的H,（将装置中的空气
排尽）将CrCl2溶液压入装置3与CHCOON溶液反应（混合）
(6) 5. 64g x317/ (6. 34g X376) =75% ⑺ HSO,Fe, NaOH
【解析】
试题分析：（1）依据装置图形状和作用分析，仪器1 为分液漏斗，根据题给化学反应提供的信息，分液漏斗内盛装稀盐酸和CrCl 3溶液，和锌反应生成氢气和CrCL,用来增大压强把生成的CrCL溶液压入装置3 中。

（2）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是，
二价铬不稳定，极易被氧气氧化，去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化。

（3）装置4 的主要作用是防止空气进入装置。

（4）实验开始生成氢气后，为使生成的CrCh溶液与CHCOON溶液顺利混合，打开A,关闭B,把生成的CrCl2溶液压入装置3中反应。

（5）锌的作用是和盐酸反应生成氢气，增大仪器中的压强把生成的CrCL 溶液压入装置3,与CrCl3充分反应得到CrCL。

所以本实验中锌粒须过量的原因是与CrCl3充分反应得到CrCL;产生足量的H （将装置中的空气排尽）将CrCh溶液压入装置3与CHCOON溶液反应。

（6）实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6. 34g，理论上得到[Cr （CHCOO ）2] 2 • 2H2O 的质量
=6. 34g-158. 5g/mol x 1/2 x 376g/mol=7. 52g,该实验所得产品的产率=5. 64g-7. 52g x 100%=75%
（7）若使用该装置制备Fe（OH）2,且能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀现象。

则在1中加入稀硫酸、2中加入Fe,稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气能将装置中的空气排出、3中加入NaOH氢气将FeSO压入装置3,与NaOh反应生成Fe （OH 2。

考点：考查物质制备实验装置分析判断，实验设计方法和物质性质的理解应用。

20. （5分）已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2 + 4HCI （浓）二
MnCl 2 + CI2 f+ 2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟二氧化锰反应制取氯气。

若标准状况下制得CS2.24L求：
（1）二氧化锰的质量；
（2）把（1）中反应后的溶液稀释到50 mL,从中取出10.0 mL,加入
10.0 mL 0.600 mol / L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀。

求（1）
中反应后溶液稀释到50 mL时氯离子的物质的量浓度是多少？
【答案】（5 分）（1）8.7g（2 分）（2）0.6mol L--1（3 分）
【解析】
21. 已知有机物A是具有水果味的液体，其分子式为C4H8O2,在一定条件下有下列转化关系：
（1）写出A的结构简式_____________________ ;
（2）由A与氢氧化钠溶液反应生成B和C属于_________________ 应（填反应类型）；
（3）____________________________________________________ 写出下列反应的化学方程式_____________________________________________
连续氧化中的第一步反应____________________________________
C—CH 3COOH ____________________________________
（4）A有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有A的同分异构
体的结构简式_____________________ 。

①该有机物能与氢氧化钠反应②结构中只含一个甲基
【答案】（12分）
（1）C H3COOCH2CH3
（2）取代（水解
（ 3 ）2CH3CH2OH+O2 "J 2CH3CHO+2H2O ; CH s COONa+HOCH 3C00H+NaCI
（4）H COOCH2CH2CH3；CH3CH2CH2COOH
【解析】
试题分析：有机物A是具有水果香味的液体，其分子式是C4H8O2, 有机物A 为酯，碱性条件下水解得到B与C, C能与盐酸反应得到
CH3COOH,贝卩C为CH s COONa, B连续氧化也得到CH3COOH，则
B 为CH3CH2OH,故A 为CH3COOCH2CH3。

（1 ）根据上述分析，A为CH3COOCH2CH3 ,故答案为：
CH3COOCH2CH3；
（2）C H3COOCH2CH3在氢氧化钠溶液中发生水解反应，故答案为：
取代（水解）；
（3）C H3CH2OH首先氧化生成乙醛，乙醛再氧化生成乙酸，
CH s COONa与盐酸反应生成弱酸乙酸，故答案为：2CH3CH2OH+O2’
2CH3CHO+2H2O ; CH s COONa+HOCH 3COOH+NaCI;
(4)能与氢氧化钠反应，表示分子结构中含有羧基或酯基；结合结构中只含
一个甲基，A的同分异构体有HCOOCH2CH2CH3 ；CH3CH2CH2COOH ，故答案为：HCOOCH2CH2CH3 ；CH3CH2CH2COOH。

考点：考查了有机物的化学性质及推断的相关知识。

22. 化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RX Na°H/H ® ROH RCH Q C^COOfR CH3CH2ON^ RCH= CHCOOR
请回答：
(1)E中官能团的名称是 ________________ 。

(2) _________________________________________ C—D的化学方程式__________________________________________________ ，反应类型为______
(3)B+ D^F的化学方程式
(4) ____________________________________________________ X的结构简式_________________________________________________________ 。

(5) _________________________________________ 对于化合物X,下列说法正确的是_____________________________________ 。

A.能发生水解反应
B. 不与浓硝酸发生取代反应
C.能使BTCCI4溶液褪色
D. 能发生银镜反应
(6) ________________________________________________ 下列化合物中属于F的同分异构体的是_________________________________ 。

A^^-CH2°CH2CH2CHO
CH 2OCH 2CH 2CHO
B.
B. C H = CHCIH CHCIH CHC 申 CHCOOH
【答案】(1)醛基(2) 二 几+NaOH 」H ； +NaC ,取代反应
CH 3COOH +
(3)
(4)
— CH = CHCOOC H 2
」(5)AC(6) BC
【解析】
试题分析：CH = CH 与H°在催化剂的作用下，发生加成反应生成 A
(CHCHOH , A ( CHCHOH 被°催化氧化生成 B (CHC°°H ;甲苯 在光照的条件下与C12发生取代反应生成C 在NaOH 的水溶液中水解生成D( 一「' ), B 与D 在浓硫酸加热的条件下 发生酯化反应，生成 D 被Q 催化氧化生成E (
""),E 与F 在乙醇钠的生成X (
CH = CHC
°°CH 2 _ )。

后面的题目据此流程进行作答。

(1) E 为苯甲醛，因此含有的官能团为醛基；
(2) —D 是一氯甲苯
在NaOH 的水溶液中发生水解生成苯甲醇的过程，据此可以写出化学 方程式；水解反应属于的反应类型为取代；(3) B + D^F 是乙酸与 苯甲醇发生酯化反应的过程，因此方程式为
CH 3COOH +
CH 2°H 浓H^CH S COOCH 2
+H 2°
(4)
根据题目中所提供的信
息，可以推断出
X 的结构简式为
CH 2OH 浓 H 2S °4
・CH 3COOCH 2 +H 2O
D.
COOCH 2CH 2CH 3
CH YHC00CH2 —；(5)化合物X具有三种官能团，即碳碳双键、酯基和苯环，能发生水解反应，也能使BBCCI4溶液因发生加成反应而褪色，故AC正确；(6)同分异构体具有相同的化学式，但是结构不同，据此可以选出属于F的同分异构体的是BC 考点：考查有机物的合成。

23. 【化学选修3—物质结构与性质】A、B、C、D E、F、G为原子序数依次增大的前四周期元素。

A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数.F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级。

且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子
为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对.E与F同周期；G的原子序数等于A C、D F四种元素原子序数之和。

(1)_______________________________________________ 写出B的基态原子的核外电子排布图___________________________________ ；回答E与F原子的第一电离能的大小关系怎样，原因是____________________________ ；
(2)是一种弱酸根离子，请写出两种与互为等电子体的分子
的化学式______________ , _____________ ；
(3)____________________________________________________ A与D 形成的AD2分子中D原子的杂化类型为__________________________ 杂化，A与C形成的最简单分子易溶于水的原因；
(4)___________________________ G的晶体中原子按(填“ABABA”或“ ABCABCABC
的方式堆积而成，G的晶体堆积模型名称 _______________________ ；(5)____________________________________________ G的晶体中G 原子的配位数为_________________________________________，空间利用率
（6）元素 G 的一种氯化物的晶胞如图所示，该氯化物的化学 式 ________________ ，两种微粒间最短距离为 460.0 pm ，晶体密度为
g/cm 。

（列式表示）
全充满状态，稳定性强，则镁的第一电离能大于铝的第一电离能（2）
N2O CO2（3）sp 3 ;氨气分子能与水分子形成氢键，且氨水是极性分
子，水也是极性分子，因此氨气易溶在水中 （4）
ABCABCABC 面心立方最密堆积 （5） 12 74 %
（6） CuCI
3
、3 99.5 16N A （460 10J 0）3
【解析】 试题分析：A 、B 、C D E 、F 、G 为原子序数依次增大的前四周期元 素。

A F 原子的最外层电子数均等于其周期序数，A 是原子序数最小, 则A 是H 。

F 原子的电子层数是A 的3倍，所以F 是第三周期元素， 则F 是Al ;B 原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的 电子数相同，因此B 是碳元素；A 与C 形成的最简单分子为三角锥形， 分子是氨气，所以C 是氮元素；D 原子p 轨道上成对电子数等于未成
【答案】（1）
由于镁的3s 轨道电子处于
对电子数，所以D 是O; E 原子核外每个原子轨道上的电子都已成对, 原子序数小于铝而大于氧，则 E 是Mg G 的原子序数等于 A C 、D
F 四种元素原子序数之和，即为1 + 7+8+ 13 = 29,即卩
G 是铜元素。

(1 )碳元素是 6号元素，则的基态原子的核外电子排布图为
稳定性强，则镁的第一电离能大于铝的第一电离能。

(2)
原子数和价电子数分别都相等的是等电子体， 则与N3-互为等电 子
体的分子的化学式为N2O CO;
(3) A 与D 形成的H2Q 分子中O 原子形成两对共用电子对，另外还有 2对孤对电子没有参与成键，所以氧原子的杂化类型为 sp 3杂化；由 于氨气分子能与水分子形成氢键，且氨水是极性分子，水也是极性分 子，因此氨气易溶在水中； (4)
铜形成的晶胞是 面心立方最密堆积，
所以晶体中 原子按 ABCABCABC 方式堆积而成；
(5)
面心立方最密堆积的
晶体中原子的配位数为
12,空间利用率为
74 %;
(6) 根据元素G 的一种氯化物的晶胞结构可知晶胞中含有氯原子的
2S
;由于镁的3s 轨道电子处于全充满状态,
2p。