广东省汕头市潮师高级中学高一化学上学期期中试题新人教版

"广东省汕头市潮师高级中学2013-2014学年高一化学上学期期中试
题新人教版 "
一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意) 1、下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是( )
2、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C ．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
3、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为 N A
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 N A
4、下列关于胶体的说法中正确的是( )
A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜
C．胶体微粒做不停的无秩序运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀5、标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个 H2S ③6.4g CH4④0.5mol HCl ，下列关
系正确的是（）
A．体积大小: ④>③>②>① B．原子数目: ③>①>④>②
C．密度大小：④>②>③>① D．质量大小：④>③>②>①
6、下列反应中符合H+ + OH-=H2O离子反应的是( )
A．稀硫酸与稀氨水 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．浓硝酸与氢氧化钡溶液 D．盐酸与氢氧化铁胶体反应
7、下列各组离子，在pH＞7的溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（） A．K+、MnO4-、Cl-、SO42- B．Na+、NO3-、CO32-、Cl-
C．Na+、H+、NO3-、SO42- D．K+、NO3-、HCO3-、Cl-
8、下列溶液中,与100毫升0.1mol/L K2SO4溶液里，K+浓度相等的是（）
A．100毫升0.1mol/L KNO3溶液 B．200毫升0.1mol/L KCl溶液
C．50毫升0.2mol/L K3PO4溶液 D．50毫升0.2mol/L KNO3溶液
9、将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（）
A．5a/b mol/L B．10a/b mol/L C．b/5a mol/L D ．a/b mol/L
10、下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
11、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A．1∶4Ｂ．1∶5Ｃ．2∶1Ｄ．2∶3
12、在标况下，10克某气体中含有和11.2升CO2相等的分子数，则该气体的相对分子质量是（）
A、20
B、25
C、40
D、12.5
二、选择题(本题包括4小题，每小题3分，共12分。

每小题有两个选项符合题意。

只选一个且正确得1分，错选不得分)
A B C D
碱纯碱烧碱熟石灰石灰石盐Na2O NH4Cl Na2SO3NaOH 电解质浓盐酸纯碱晶体硫酸铜铁14、下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（）
A．Ba2＋、Na＋、NO3－、Cl－B．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－
C．K＋、OH－、HCO3－、NO3－ D．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－
15、常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出下图四个气球，其中气体为CH4的是( )
A．图中A为CH4、B为CO2 B．图中A为SO2、C为O2
C．图中B为CO2、D为CH4 D．图中C为CH4、D为O2
16、下列说法错误
．．的是（）
A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L
B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为2×6.02×1023
D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
第Ⅱ卷（非选择题共64分）
17、（10分）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏) B．萃取C．过滤 D．蒸发
E．分液。

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号
．．）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（）
（2）分离四氯化碳与水的混合物（）
（3）分离汽油和煤油（）
（4）分离碘水中的碘单质（）
（5）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）
18、（15分）按要求写出方程式。

(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）
(4)H+ + OH- = H2O（写出对应的化学方程式）
(5)CO32-＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）
19、(17分) 10实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液100 mL，回答下列问题：
（1）所需主要仪器为：、药匙、__________、____________ 、__________、__________ 和__________。

（2）本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）的质量为____________g。

（3）容量瓶上标有____________、__________等字样及__________。

（4）容量瓶使用前检验是否漏水的方法是。

（5）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒入所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2~3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后直接加水至刻度线与溶液的凹液面相切，最后将溶液转移到该试剂瓶中，请指出上述操作中的
3处错误。

①
②
③
（6）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值如何。

（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
①容量瓶中有少量蒸馏水 ________
②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次 ________
③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 ________
④ 若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度 ________
20、（12分）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：
按如下步骤操作：
21、(10分)某同学现要对一份废液中所含的离子作出一些判定。

已知溶液中可能是含有
SO42-、Na+、CO32-、HCO3-、H+、NO3-、Cu2+、Cl-等离子中的若干种。

经观察知：溶液无色、
澄清。

然后他又作了如下的分析：
①取少量溶液，用PH试纸检验，得PH=1 可知该溶液有强酸性
②重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl2检验该溶液，有白色沉淀生成.
③将②所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，结果又
有白色沉淀生成。

（1）可得出结论：原溶液中一定有___________离子；一定没有离
子；可能有__________ 离子
（2）写出步骤②的离子反应方程式: 写出步骤③的离子反应方程式:
2013——2014学年度第一学期化学科期中考试参考答案
第Ⅱ卷（非选择题共64分）
19、（每空1分，共17分）
（1）烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶
（2）28.6
（3）温度、容积、刻度线
（4）往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用
（5）①不应将液体直接倒入容量瓶中
②定容时没有先加水至离刻度线1~2cm处时，改用胶头滴管加水至刻度线与溶液凹液面相切
③定容后没有将容量瓶倒转摇匀
（6）①c ②b ③b ④a。