江西省兴国县将军中学1112学年高一下学期第一次月考化

命题人：刘建华
审题人：黄香萍
一、选择题（ 下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

）（每小题3分，共48分）
1．19世纪中叶，门捷列夫的突出奉献是 ( )
A.提出原子学说
B.提出分子学说
C.发觉元素周期律
D.提出电离学说 2．在乙酸与乙醇的酯化反映中，可用核素O 188示踪法证明其反映机理。

O 188的原子核内中
子数是 （ ）
A ．6
B ．8
C ．10
D ．18
3．下列各组物质中，互为同位素的是 （ ）
A ．Mg
2412和Mg 2612 B ．O 2和O 3 C ．NO 和NO 2 D ．H 2O 和H 2O 2 4．下列元素中，原子半径最小的是 ( )
A ．Si
B ．P
C ．S
D ．Cl
5．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界限周围的一些元素能用于制 （ ）
A ．合金
B ．半导体
C ．催化剂
D ．农药
6．硒为第周围期ⅥA 族元素，按照它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是（ ）
A ．在通常状况下是固体
的水化物是酸 C ．H 2Se 比H 2S 稳固 D.有+六、+4、-2三种常见的化合价
7．下列各组物质的性质比较，正确的是 （ ）
A ．酸性：HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SO 4
B ．氢化物稳固性：H 2S ＞HF ＞H 2O
C ．碱性：Al(OH)3 ＞Mg(OH)2＞NaOH
D ．氧化性：F 2 ＞ Cl 2 ＞ Br 2 ＞ I 2
8．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ）
A ．KOH
B ．KCl
C ．H 2O
D ．H 2
9．下列粒子的结构示用意中，表示硫离子的是 （ ）
10．X 、Y 均为短周期元素，X 原子的最外层有2个电子，Y 原子的最外层有6个电子，这两
种元素形成的常见化合物的化学式为 （ ）
A ．XY
B ．XY 2
C ．X 2Y
D ．X 2Y 3
11． X 、Y 、Z 是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的
顺序是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。

则下列说法正确的是 （ ）
A ．原子半径：X ＞Y ＞Z
B ．元素的非金属性：X ＞Y ＞Z
C ．气态氢化物稳固性：X ＜Y ＜Z
D ．原子序数：Z ＞Y ＞X
12．已知短周期元素的离子a A 2＋、b B ＋、c C 2－、d D －
都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径: A ＞B ＞D ＞C
B. 原子序数: d ＞c ＞b ＞a
C. 离子半径: C ＞D ＞B ＞A
D. 单质的还原性: A ＞B ＞D ＞C
13．下列电子式中，书写正确的是 （ ）
A ．氨
B ．氯化氢
C ．氮气
D ．氯化镁
14．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正．．（ ）
A ．原子半径逐渐减小
B ．电子层数逐渐增多
C ．最高正化合价逐渐增大
D ．元素的非金属性逐渐增强
15．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 （ ）
A ．Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少
B ．第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐减弱
C ．因为K 比Na 容易失去电子，所以K 比Na 的还原性强
D ．F 与Cl 为同主族元素，且F 比Cl 的非金属性弱
16．下列叙述中，不．正确．．的是 （ ）
A ．含金属元素的离子不必然都是阳离子
B ．阴阳离子间的反映不必然生成离子化合物
C ．金属元素从游离态变成化合态必然被氧化
D ．非金属元素从化合态变成游离态必然被还原 H H H N N N H +[ Cl ]-
[ Cl ]-Mg 2+[ Cl ]
二、填空题（共46分）
17．（6分）原子序数为12的元素，在周期表中位于周期第族；该元素为（金属元素或非金属元素），在化学反映中容易（失或得）电子；原子序数为17的元素，元素符号为，该原子的电子式为。

18．（6分）在6
3Li、
14
7N、
23
11Na、
24
12Mg、
7
3Li、
14
6C中：
（1）和互为同位素。

（2）和质量数相等，但不能互称同位素。

（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

19．写出下列物质的电子式：（2分）
Na2O2：CH4：
20．用电子式写出下列物质的形成进程：（6分）
HCl：CaBr2：
H2O：
21．（3分）A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1。

（1）B元素的原子结构示用意为；
（2）A元素在周期表中的位置，B元素在周期表中的位置
22.（5分）（1）某种元素A的气态氢化物的化学式为RH4，它的最高价氧化物与气态氢化物的相对分子质量之比为∶1，则A元素相对原子质量为__________，A是元素__________。

（2）某种元素B的单质，与氢化合生成气态氢化物，又知B原子核内质子数与中子数相同，则B元素为_________，其最高价氧化物与对应水化物的化学式别离为_______与__________。

23．（11分）下表是元素周期表的一部份, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼
．．．．的是: (填具体元素符号
．．．．．．或化学式
．．．．,下同)。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____ ___，第三周期中碱性最强的化合物的化学式是________ ____。

(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它最高价氧化物对应水化物
与氢氧化钠反映的化学
．．方程式_____ ___ __ _ 。

(4) 用电子式表示元素④与⑥形成化合物的形成进程：，
该化合物属于 (填“共价”或“离子”)化合物。

（5）表示③与①最高价态形成的化合物电子式
．．．，该化合物分子由（填“极性”“非极性”）键形成。

24．（7分）制冷剂是一种易被紧缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。

人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。

于是科学家按照元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性转变趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期 >H2O>HF；第三周期SiH4>PH3>
（2）化合物的毒性：PH3>NH3;H2S H2O;CS2CO2;CCl4>CF4 (选填>、<或=)。

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

（3）已知CCl4的沸点，CF4的沸点-128 o C，新的制冷剂的沸点范围应介于其间，经太长时刻反复实验，一种新的制冷剂氟里昂终于诞生了，其他类似的还能够是（写一种）。

（4）但是，这种制冷剂造成了现今某一环境问题是，但求助于周期表中元素及其化合物的转变趋势来开发制冷剂的科学思维方式是值得借鉴的。

①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
A．①②③ B. ②④⑤ C. ②③④
三、计算题：（6分）
25．4.6g 的23
11Na的物质的量是多少？含有中子的物质的量为多少？。