2017春高中化学 模块综合检测题 鲁科版选修2

模块综合检测题
(时间:90分钟分值:100分)
一、选择题(本题共18个小题,每小题3分,共54分。

每小题只有1个选项符合题意)
1.节能减排与我们的生活息息相关,参与节能减排是每一位公民应尽的义务。

下列举措不符合这一要求的是( )
A.实行塑料购物袋有偿使用
B.加大石油、煤炭的开采速率,增加化石燃料的供应量
C.推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料
D.洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂
解析：加大石油、煤炭等化石能源的开采,会导致能源快速枯竭,应开发新能源。

答案：B
2.下列物质与其用途相符合的是( )
①N2—保护气②SiO2—光导纤维③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿⑤Al2O3—耐火材料
⑥NaClO—消毒剂
A.②③④⑤⑥
B.①②③④⑤
C.②③④⑤
D.全部
答案：D
3.传统饮用水的消毒剂是氯气。

20世纪80年代初期科研人员在英国某城市调查发现,儿童白血病发病率高是源于饮用了用氯气消毒的饮用水,这是因为( )
A.氯气有氧化性,会作用于正常细胞而癌变
B.氯水中的次氯酸具有杀菌性,正常细胞被氧化后转化为癌细胞
C.氯气有毒,杀死正常细胞,不杀灭癌细胞
D.氯气与水中有机物作用,生成有机氯化物而致癌
解析：Cl2的消毒原理是Cl2+H2O HCl+HClO,利用HClO的强氧化性杀菌消毒。

而Cl2可与水中有机物作用,生成有机氯化物而致癌。

答案：D
4.能正确表示下列反应的化学方程式的是( )
A.黄铁矿煅烧:2FeS2+5O22FeO+4SO2
B.石英与石灰石共熔:SiO2+CaO CaSiO3
C.氨的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O
D.工业制漂白粉:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
解析：A项,应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2;B项,应为SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑;D项,应为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

答案：C
5.化学与生活密切相关,下列说法中不正确的是( )
A.二氧化硫可广泛用于食品的增白
B.葡萄糖可用于补钙药物的合成
C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
解析：A.二氧化硫有毒性,不能用于食品的增白。

B.葡萄糖酸钙就是用葡萄糖合成的一种补钙药物。

C.聚乙烯塑料无毒,可以用于食品包装。

D.次氯酸钠溶液具有强氧化性,能使细菌的蛋白质发生变性,常用于环境消毒。

答案：A
6.新型有机高分子材料在日常生活、工农业生产和尖端科技领域中正发挥着越来越重要的作用。

下列有关高分子材料的叙述中不正确的是( )
A.在通用高分子材料基础上改进的导电塑料属于新型高分子材料
B.利用高分子分离膜可以进行海水淡化或污水净化
C.导弹技术中利用复合材料的耐腐蚀性能提高导弹的射程
D.医用高分子材料的发展可以使人类能够制造各种人工器官
解析：根据物理学知识,导弹的射程与其本身的质量有关,因此提高导弹的射程是利用复合材料质量轻的性质。

答案：C
7.
钠型离子交换剂磺化煤(NaR)可使硬水中的钙、镁离子通过离子交换而软化。

海水的一种淡化方法是使海水(含钠离子、镁离子、氯离子等)依次通过两种离子交换树脂A、B(如图所示),下列叙述不正确的是( )
A.A为氢型离子交换树脂(HR),B为羟型离子交换树脂(ROH)
B.A为羟型离子交换树脂(ROH),B为氢型离子交换树脂(HR)
C.HR与镁离子的反应可表示为:2HR+Mg2+MgR2+2H+
D.ROH与氯离子的反应可表示为:ROH+Cl-RCl+OH-
解析：若使海水先通过ROH树脂,溶液中会有较多的OH-,这样使海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀,造成堵塞而使海水淡化失败。

所以A为氢型离子交换树脂(HR),B为羟型离子交换树脂(ROH)。

答案：B
8.一定条件下,合成氨反应达到平衡后,混合气体中NH3的体积占25%,若反应前后条件保持不变,则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是( )
A. B. C. D.
解析：设平衡混合气中NH3为25 mL,则总体积为100 mL,由化学反应方程式可求得反应前为125 mL。

所以,反应后缩小的体积与原反应物体体积比为。

答案：D
9.化学工业是国民经济的支柱产业,下列生产过程中不涉及化学变化的是( )
A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨
B.钢铁厂用热还原法冶炼铁
C.硫酸厂用接触法生产硫酸
D.炼油厂用分馏法生产汽油
答案：D
10.有关合理用药的下列说法中,错误的是( )
A.对症下药是合理用药的首要原则
B.能被充分、快速吸收而无刺激性的药物,可在饭前口服
C.一种药物的用量,是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的
D.服药一般用温开水,止咳糖浆也可用水冲服
解析：服药一般用温开水,但止咳糖浆不能用水冲服。

若用水冲服会使糖浆稀释,不能在发炎的咽部黏膜表面形成保护膜,从而降低药效。

答案：D
11.硬脂酸(C17H35COOH)、软脂酸(C13H31COOH)、油酸(C17H33COOH)是常见的三种高级脂肪酸,下列物质既能发生水解反应又能发生氢化反应的是( )
A.油酸甘油酯 D.软脂酸甘油酯
C.油酸
D.乙酸乙酯
解析：A中的油酸部分含碳碳双键,能发生氢化反应,油脂都含酯基,能发生水解反应;B、D 两项只能发生水解反应;C项只能发生氢化反应。

答案：A
12.二氧化碳所带来的全球性气候问题受到世界各国科学家的广泛关注,寻求环境友好的化工过程和新型高分子材料是研究二氧化碳与环氧化合物直接制备聚碳酸酯的动力。

已知合成某聚碳酸酯的反应为
n+n CO2
下列有关说法正确的是( )
A.该反应属于缩聚反应
B.该反应属于加聚反应
C.环氧化合物与相同碳原子数的醇类属于同分异构体
D.环氧乙烷与乙醛互为同系物
解析：该反应是CO2(O C O)中的碳氧双键打开与环氧烷烃的加聚反应,环氧化合物与相同碳原子的醛或酮属于同分异构体,环氧化合物与乙醛结构不同,二者不属于同系物。

答案：B
13.下列不属于油脂的是( )
①②
③④润滑油⑤花生油⑥豆油
⑦石蜡⑧玉米胚芽油
A.②③④⑦
B.①③⑤⑥⑧
C.②④⑦⑧
D.①⑤⑥⑧
答案：A
14.下列说法正确的是( )
A.蛋白质水解的产物可以是多肽,也可以是氨基酸
B.油脂、蛋白质的水解都是高分子生成小分子的过程
C.淀粉和纤维素的水解产物不相同
D.油脂在酸性条件下的水解反应为皂化反应
解析：油脂为小分子有机物,B项错误;淀粉、纤维素水解产物都是葡萄糖,C项错误;油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应,D项错误。

答案：A
15.扑热息痛是一种常用的解热镇痛药,其结构简式为:,对扑热息痛化学性质的推断不正确的是( )
A.不能发生水解反应
B.可以跟NaOH溶液反应
C.可以发生取代反应
D.不能发生加聚反应
解析：分子中含有肽键可发生水解反应即取代反应。

分子中含有酚羟基,能与
NaOH发生中和反应。

能发生缩聚反应,但不能发生加聚反应。

答案：A
16.百服宁口服液为解热镇痛药,主要用于治疗头痛、发烧。

其主要化学成分的结构简式为。

下列有关该有机化合物的叙述中,正确的是( )
A.分子式为C8H10NO2
B.该有机化合物属于α-氨基酸
C.其属于α-氨基酸的同分异构体有3种
D.该有机化合物可与FeCl3溶液发生显色反应
解析：由结构简式可推知该化合物的分子式为C8H9NO2;该化合物无—NH2和—COOH,不是氨基酸;该化合物的α-氨基酸的同分异构体只有1种;该化合物有酚羟基,与FeCl3可发生显色反应。

答案：D
17.
如图所示,电解含有少量酚酞的饱和食盐水。

下列有关说法中正确的是( ) (导学号52710111)
A.C1称为阳极,电解时,该极附近溶液先变红色
B.C2称为正极,电解时,该极上Cl-被还原为氯气
C.电解时若两极产生的物质在溶液中发生作用,整个电解反应为NaCl+H2O NaClO+H2↑
D.电解时,电流从电源负极经导线至C1,经电解质溶液至C2,经导线至电源正极
解析：A项,C2与电源正极直接相连,故C2为阳极;B项,C2称为阳极,该极Cl-发生氧化反应生成Cl2;C项,涉及的反应有:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O,将两个反应合并可得:NaCl+H2O NaClO+H2↑;D项,电解时,外电路电流由正极→C2→电解
液→C1→负极。

答案：C
18.自来水加工处理流程如下,下列有关说法中不正确的是( )
A.若用FeSO4作混凝剂,最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池
B.投药时常加入适量的石灰,是为了除去水中的Mg2+、HC等
C.自来水生产中,前加氯起消毒杀菌作用,后加氯是保持水中有效氯的含量,防止自来水二次污染
D.用ClO2消毒自来水,消毒效率是同质量氯气的2.63倍
解析：根据流程中提示,进入沉淀池之前加氯,Cl2(或ClO2)具有氧化性,所以不可能是Fe(OH)2,只能是Fe(OH)3,A选项错误。

答案：A
二、非选择题(本题共6个小题,共46分)
19.(8分)海水占地球总储水量的97.2%。

若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。

(1)目前国际上使用的“海水淡化”主要技术有。

(2)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水,反应的离子方程式是,
阳离子交换膜的作用是。

若不使用离子交换膜法电解食盐水,可得到一种消毒液,其反应的化学方程式是。

(3)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法,写出此过程中SO2被吸收以及又生成可被回收的气体的两个反应的化学方程
式。

答案：(1)蒸馏法、电渗析法、反渗透法、冷冻法等(2)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑只允许阳极室的Na+和H+透过离子交换膜进入阴极室,阻止Cl2从阳极室迁移到阴极室
Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O (3)NaOH+SO2NaHSO3(或
2NaOH+SO2Na2SO3+H2O),NaHSO3+HCl NaCl+H2O+SO2↑(或
Na2SO3+2HCl2NaCl+H2O+SO2↑)
20.(6分)工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O以及少量Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料。

提取的操作过程可用以下流程图表示: (导学号52710112)
(1)写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式:。

(2)若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②,对后面操作将产生的影响是。

答案：(1)Al3++4OH-[Al(OH)4]-(2)若①中产生的不溶物SiO2不滤去,会与NaOH反
应:2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O,生成的Na2SiO3与CO2反应,生成不溶物H2SiO3,而使所制得的Al2O3不纯
21.(8分)邻羟基苯甲酸俗称水杨酸,回答下列问题: (导学号52710113)
(1)水杨酸与NaOH溶液反应可得到钠盐,水杨酸与少量NaOH溶液反应的化学反应方程式为。

水杨酸与过量NaOH溶液反应的化学方程式为。

(2)写出CO2通入溶液中,发生反应的化学方程式。

(3)长效阿司匹林是科学家于1982年研制出的一种可在人体内持续水解产生乙酰水杨酸的药物,结构如下:
①它水解后的三种有机物的结构简式为、、。

②1 mol的此高聚物与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量为mol。

答案：
(1)+NaOH+H2O+2NaOH+2H2O
(2)+CO2+H2O
+NaHCO3
(3)①HO—CH2—CH2—OH ②4n
22.(8分)某企业生产氨气的流程如下: (导学号52710114)
请回答下列问题:
(1)操作①的名称是,操作④的名称为。

(2)写出②的化学方程式。

(3)合成塔出来的高温高压气体中仅含体积分数为25%的氨气,从混合气中分离出氨气的操作是,分离出的氮气和氢气则重新回到合成塔中。

(4)检验合成塔中出来的气体中含有氨气的方法是。

(5)下列属于氮的固定的是。

A.由氮气合成氨
B.由氨制氯化铵
C.雷雨天气由氮气得硝酸盐
D.碳酸氢铵受热分解
答案：(1)干馏蒸馏
(2)C+H2O(g)CO+H2(生成水煤气)
(3)降温
(4)使气体接触湿润的红色石蕊试纸,若试纸变蓝,证明气体中含有氨气
(5)AC
23.(8分)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。

ClO2是一种性能优良的消毒剂,还可将废水中少量的S2-、N和CN-等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。

(导学号52710115)
请写出用ClO2将废水中含有剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式,
并说明该方法的优点。

(2)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图。

活性炭的作用是;
O3消毒的优点是。

A、B中放置的物质名称分别是:A;
B。

解析：(1)书写氧化还原方程式时,根据题意先确定反应产物:应将CN-氧化成无毒的CO2和N2两种气体,而ClO2被还原为Cl-;再利用化合价升降法配平化学方程式:Cl元素由+4→-1价,C
元素由+2→+4价,N元素由-3→0价。

(2)天然水去除水中不溶性杂质通过吸附作用去除有毒、有异味的分子去除水中的阳离子去除水中的
阴离子杀菌消毒。

答案：(1)2ClO2+2CN-2CO2↑+N2↑+2Cl-产物为无毒的气体(CO2和N2)
(2)吸附水中的有机物(或去除水中的异味) 反应产物无毒无害阳离子交换树脂阴离子交换树脂
24.(8分)玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

(1)酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成,反应有大量热放出,为防止温度过高,应向已有苯酚的反应釜中加入甲醛,且反应釜应装有装置。

(2)玻璃纤维由玻璃拉丝得到,普通玻璃是由石英砂、和石灰石(或长石)高温熔融而成,主要反应的化学方程式为。

(3)玻璃钢中玻璃纤维的作用是。

玻璃钢具有等优异性能(写出两点即可)。

(4)下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是。

a.深埋
b.粉碎后用作树脂填料
c.用作燃料
d.用有机溶剂将其溶解,回收树脂
解析：(1)考查实验基本操作,为了避免温度过高,甲醛应缓慢加入或分批投料,且反应釜中装有冷凝回流装置。

(2)制备普通玻璃的原料还有纯碱,反应的化学方程式为
Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。

(3)玻璃钢是一种复合材料,其中玻璃纤维作增强材料,而酚醛树脂作基体材料。

玻璃钢质轻而坚硬,可做船体、汽车车身,也可做印刷电路板。

(4)题中强调酚醛树脂具有热固性,而热固性材料不能燃烧,不降解、不易溶于任何溶剂,因此选项a、c、d均错。

答案：(1)缓慢冷却
(2)纯碱SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
(3)增强作用(或:骨架作用) 密度小、强度高、抗腐蚀、抗冲击、绝缘性好(答对两条即得分)
(4)b。