郑州市2020-2021年高一上学期期中化学试卷A卷

郑州市2020-2021年高一上学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共44分)
1. （2分） (2015高二下·盐城期中) 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）
A . CH4
B . C2H6O
C . C6H12O6
D . C2H4Cl2
2. （2分） (2016高一上·岐山期中) 关于SO2的叙述中，正确的是（）
A . SO2的摩尔质量是64g
B . 1molSO2中所含分子数约为6.02×1023
C . 1molSO2的质量是64g/mol
D . 常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L
3. （2分） (2018高一上·江苏期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（）
A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应
4. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知2
5.0 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL Cl2（标准状况下）完全转化为Cl－，则S2O32－将转化为（）
A . SO42－
B . S
C . SO32－
D . S2－
5. （2分） (2018高二下·台州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L己烷分子数约为NA
B . 1mol甲基含10NA个电子。

C . 在人体内，180g葡萄糖完全被生理氧化所消耗的氧气的分子数为6NA
D . 0.5mol1，3－丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数为2NA
6. （2分） (2018高三下·河北开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 的溶液中：Na+、K+、SiO32-、SO32-
B . pH＝1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F-
C . 与镁反应生成氢气的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D . 0．1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-
7. （2分） (2015高三上·老河口期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O
B . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣
C . 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClO
D . 将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol•L﹣1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=3Fe3++6Cl ﹣+2Br2
8. （2分） (2018高一上·潜江月考) 根据反应：①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu
②2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋
③2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl﹣
④HClO＋H＋＋Cl﹣＝Cl2↑＋H2O
可以判断出各微粒的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是（）
A . 氧化性：HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
B . 氧化性：Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
C . 还原性：Fe＞Cu2＋＞Fe2＋＞Cl－＞Cl2
D . 还原性：Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Cl－＞Cl2
9. （2分） (2016高三上·晋城期末) 茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）
A . 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B . 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C . 过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦
D . 检验滤液中的Fe3+ ，选用③、⑧和⑩
10. （2分） (2016高一上·广州期中) 某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 该氯原子的相对原子质量为
B . m g该氯原子的物质的量为 mol
C . 该氯原子的摩尔质量为aNAg
D . a g该氯原子所含的电子数为17 mol
11. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
B . 由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
C . c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
D . c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣
12. （2分） (2018高二上·成都期中) 在由水电离的c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A . K＋、Fe2＋、SO32-、MnO4-
B . Na＋、Cl－、NO3-、SO42-
C . Al3＋、NH4+、Cl－、SO42-
D . Na＋、AlO2-、Br－、Cl－
13. （2分）常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl －，③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是
A . 铁元素在反应①和③中均被氧化
B . 反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化
C . 氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2
D . 还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－
14. （2分）用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好将2×10－2mol的XO4－离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是
A . +1
B . +2
C . +3
D . +4
15. （2分） (2016高一上·安庆期中) 两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：①②两份营养液的成分（所含离子）（）
成
KCl K2SO4ZnSO4ZnCl2
分
含量
编号
①0.3mol0.2mol0.1mol﹣
②0.1mol0.3mol﹣0.1mol
A . 仅n（K+）相同
B . 仅n（Cl﹣）相同
C . 不完全相同
D . 完全相同
16. （3分）(2016·奉贤模拟) 将amol NaHCO3和bmol Na2O2固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应．当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，的值可能为（）
A . 1.0
B . 1.35
C . 1.5
D . 2.0
17. （2分） (2018高一上·南通期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。

下列判断正确的是（）
A . 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA
B . 18.0gH2O含有的氢原子数目为NA
C . 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
D . 1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3—离子数目为2NA
18. （3分） (2016高一上·安庆期中) （多选）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式可能与事实相符的是（）
A . OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2O
B . 2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O
C . 2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2O
D . OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O
19. （3分） (2016高二上·洛阳开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数值，下列叙述正确的是（）
A . NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16：1
B . 54g H2O中含有的水分子数为3NA个
C . 11.2L 氯气中含有的原子数为NA个
D . 2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2NA个
20. （3分）已知：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Zn+Fe2+=Zn2++Fe，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ，下列判断正确的是（）
A . 氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+
B . 还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+
C . 氧化性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+
D . 还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+
二、填空题 (共3题；共18分)
21. （9分） (2017高一上·荆门期末) 现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打③固体纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥氢氧化钾⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨Al ⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于电解质的有________，属于非电解质的有________．
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________．（3）除去③中少量②的操作是________，⑨在空气中能稳定存在的原因________．
（4）标准状况下，________L ④中含有0.4mol 氧原子．
（5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是________．
（6）若在⑦中缓慢加入⑥的水溶液，产生的现象是________．
（7）将①加入到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为________（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）
22. （5分） (2018高一下·惠阳期中) 现有X、Y、Z、W四种短周期元素。

①X元素的单质在Y元素的单质中燃烧发出苍白色火焰,并生成气体A。

②Z元素的单质与A的水溶液反应又生成X元素的单质。

③Z元素的原子和Y元素的原子电子层数相同，且它们的最外层电子数之差的绝对值为奇数。

④W元素的原子核外有3个电子层，其最外层电子数等于电子层数。

请回答下列问题：
（1） X的元素符号为：________；Z的元素名称是：________。

（2） A的电子式是________。

（3） Z的单质与A的溶液反应的离子方程式________。

（4） W的氧化物溶于NaOH中的化学方程式________。

23. （4分） (2016高一上·大名期中) 有下列各物质：①H2、②C2H4、③H2O、④PH3、⑤CHCl3、⑥H2SO4 ．
（1）当它们含有的分子个数相同时，含原子数目最少的是________．
（2）当它们含有的原子个数相同时，含分子数目最多的是________．
（3）当它们含有的氢原子个数相同时，含原子个数最少的是________．
（4）当它们含有的氢原子个数相同时，含分子数目相同的是________．
三、实验题 (共2题；共14分)
24. （5分） (2016高一上·上高月考) 实验室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液
（1）在配制溶液过程中，上述仪器中还缺少的玻璃仪器是：________玻璃捧等．
（2）计算需称量的NaOH固体质量为________ g
（3）配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是
A . 溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容
B . 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
C . 定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
D . 定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，继续加水定容．
25. （9分） (2019高三上·北京月考) 某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。

实验试剂
现象
试管滴管
0.1mol/LAgNO3溶液
（pH = 4）
0.1mol/L Na2S溶液
（pH = 9）
出现黑色沉淀
（1）用离子方程式解释Na2S溶液pH >7的原因：________。

（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。

已知：i．浓硝酸能将Ag2S转化为Ag+和SO42-；ii．Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。

① 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。

试剂1和试剂2分别是________、________。

现象1和现象2分别是________、________。

② 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。

实验操作实验现象
步骤i取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸出现白色沉淀
步骤ii取少量洗涤后的黑色沉淀，________________
③ 经检验，沉淀不含有Ag。

（3）实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究（实验装置如图所示），测得电压为a（a>0）。

对AgNO3溶液中氧化S2-的物质进行推测：
假设1：0.1mol/L的AgNO3溶液中氧化了S2-；
假设2：0.1mol/L的AgNO3溶液中NO3-氧化了S2-。

利用下图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。

①将0.1mol/L的AgNO3溶液替换为________溶液，记录电压为b（）。

② 上述实验证实了氧化S2-的物质中一定包含Ag+，其证据是________。

实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。

参考答案一、选择题 (共20题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共3题；共18分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
21-7、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
三、实验题 (共2题；共14分) 24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、。