三门峡实验中学2023-2024学年中考化学五模试卷含解析

三门峡实验中学2023-2024学年中考化学五模试卷
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．2019年3月以来，我市各初中都在进行化学实验操作练习。

下列物质燃烧，生成物一定不会污染空气的是
A．铁丝B．硫粉C．木炭D．红磷
2．下列实验操作中，正确的是
A．滴加液体B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．熄灭酒精灯
3．炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，这是因为轮胎内的气体分子受热时（）
A．间隔增大B．质量增大
C．体积增大D．个数增多
4．地壳中含量最多的元素是（）
A．氧B．铝C．硅D．铁
5．我的性质决定用途对应关系错误的是
物质性质用途
A 稀有气体通电后能发光制霓虹灯
B 石墨质地软且滑腻制作电极
C 一氧化碳还原性冶炼金属
D 生石灰能与水反应作干燥剂
A．A B．B C．C D．D
6．下列除去杂质的方法正确的是（）
选项物质杂质除杂方法
A NaCl溶液CaCl2加入过量Na₂CO3溶液，过滤
B CuSO4溶液H2SO4加入过量CuO粉末，过滤
C 稀HCl H2SO4加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤
D Fe 铁锈加入过量稀盐酸溶液，过滤A．A B．B C．C D．D
7．下列过程中一定发生了化学变化的是
A．干冰升华B．CO2溶于水
C．试验CO2的密度 D．贮存CO2
8．造成酸雨的主要物质是
A．一氧化碳和二氧化碳B．二氧化硫和二氧化氮
C．甲烷和一氧化碳D．二氧化硫和一氧化碳
9．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是( )
A．正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4
B．生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
D．工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3═Ca(NO3)2+2NaOH
10．鉴别下列物质所用的方法，不正确
．．．的是（）
A．硬水和软水：加肥皂水，观察产生泡沫的多少
B．合成纤维和羊毛纤维：取样品灼烧，闻气味
C．铜片和黄铜片：相互刻画，观察痕迹的深浅
D．硝酸铵和氯化铵：加熟石灰，研磨闻气味
11．2019北京世园会即将开幕，下列有关世园会建设的各项说法中正确的是( )
A．永宁阁等核心建筑的建设中使用了大量的合金，比其组分金属具有硬度大等特点B．园内妫河水质澄清，经沉淀、过滤、吸附后可得到纯水，直接饮用
C．为保障百蔬园中各种植物的生长，应施加大量农药化肥
D．中国馆、国际馆等场馆的建设离不开玻璃、钢筋混凝土等有机高分子合成材料12．将三种不同浓度的氢氧化钠溶液分别滴入对应浓度的盐酸中，反应的曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A．在a、b、c三种曲线所示实验中，a曲线所用盐酸浓度最小
B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞作指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
C．当加入溶液体积为20mL时，溶液中存在的离子主要是Na+Cl-H+OH-
D．当溶液pH=7时，a、b、c曲线中分别加入的溶液体积相同
13．如图中实验操作正确的是( )
A．读液体体积B．检验氢气纯度
C．闻气体气味D．熄灭酒精灯
14．下列关于化肥的说法不正确的是
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B．氯化钾和磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]都属于复合肥料
C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
15．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。

下列应用一定与中和反应原理无关的是 ()
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．写出下列符号的含义或化学符号：
（1）2Al ______________
（2）3CO2 _________
（3）氮气___________
（4）两个氯离子________
（5）硫酸铁中硫元素的化合价___________
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）利用下列提供的仪器装置回答问题：
①仪器名称：I为________；
②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应化学方程式为___________，反应基本类型为_________，可选择的收集装置为____________；
③实验室制取二氧化碳的反应化学方程式为___，为了便于控制反应的发生和停止，可选择发生装置为____，某同学利用如图收集二氧化碳，气体应从_______口进入（填“a”或“b”）；
④如图F，判断F中反应是否在发生____（填“是”或“否”），实验结束后关闭活塞K后的现象为___；氢能是最理想的能源，若将实验室用F 装置制得的0.1mol 氢气全部燃烧掉，大约可以释放出28.58kJ的热能，求燃烧掉0.1mol氢气需要氧气多少克？______（根据化学方程式计算）。

18．（8分）请结合图示实验装置，回答下列问题。

写出有标号的仪器名称：
②______。

若用B装置制取CO2，要获得干燥的CO2，应先将气体通过盛有______的D装置，再用E装置收集，气体应从______端通入（选填“a”或“b”）。

若用F装置收集CO2，油层的作用是______。

为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。

）有关实验数据如下表：
反应前反应后
实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g 12g 1．6g
①根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为______g。

②该石灰石中碳酸钙的质量分数为______。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）探究高锰酸钾的性质实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______ 。

为防止试管破裂，实验中采取的安全措施是______（写一点）。

维生素C能使紫色高锰酸钾溶液褪色。

常温下，利用如图实验测定苹果汁和橙汁中维生素C含量的相对多少，要得出正确结论，实验过程中需要进行控制的条件有______（填标号）。

A 烧杯中溶液的体积和浓度
B 胶头滴管每次吸取果汁的体积
C 两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积酸性KMnO4（相对分子质量为158）溶液可以测定居室内甲醛（CH2O）的含量是否超标（国家标准：成人允许的最高浓度为0.1mg/m3）。

实验步骤如下：
①检查如图装置气密性良好。

②关闭止水夹______（填“a”或“b”，下同），打开______，用注射器抽取新装修的室内空气；接着关闭止水夹______，打开______，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中。

重复上述操作，至抽取到空气样品0.5m3与溶液中的高锰酸钾恰好完全反应。

③根据化学方程式计算：该居室内空气中含甲醛的浓度，写出计算过程。

由此判断该居室内甲醛含量______（填“有”或“没有”）超标。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、A
【解析】
A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁固体，生成物一定不会污染空气，故A正确；
B、硫粉在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫气体，生成物会污染空气，故B错误；
C、木炭在空气或氧气中不充分燃烧生成一氧化碳气体，生成物会污染空气，故C错误；
D、红磷在空气或氧气中燃烧生成五氧化二磷固体，五氧化二磷逸散到空气中，会污染空气，故D错误。

故选A。

2、C
【解析】
胶头滴管在滴加的过程中不能伸入管内，浓硫酸的稀释切记要将浓硫酸缓慢注入水中，熄灭酒精灯不能用嘴吹，应该用灯帽盖灭
3、A
【解析】
炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，是因为温度升高，轮胎内的气体分子受热时间隔增大，故选A。

考点：考查分子与原子的性质及应用的知识。

4、A
【解析】
地壳中元素含量前五位，由高到低为：氧、硅、铝、铁、钙，地壳中含量最多的元素是氧元素，故选A。

5、B
【解析】
A、稀有气体通电发光，稀有气体能制霓虹灯，正确；
B、石墨是因具有导电性，可以用作电极，而不是因质地软且滑腻可以用作电极，错误；
C、一氧化碳有还原性常用于冶炼金属，正确；
D、生石灰能与水反应，所以氧化钙可用来做食品干燥剂，正确。

故选B。

6、B
【解析】
A、加入过量的碳酸钠，引入新的杂质碳酸根离子；故选项错误；
B、氧化铜与稀硫酸反应产生硫酸铜与水，过滤后只剩硫酸铜溶液；故选项正确；
C、加入硝酸钡溶液引入新的杂质硝酸根离子；故选项错误；
D、铁可以和足量的稀盐酸反应，会消耗铁；故选项错误；
故选：B。

【点睛】
除杂注意：1加入试剂必须过量、2过量试剂必须除尽（不得引入新杂质）、3有效成分不能明显减少。

7、B
【解析】
A、干冰升华无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、二氧化碳溶于水，能与水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、试验二氧化碳的密度，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、贮存二氧化碳，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选B。

8、B
【解析】
空气的气体污染物有有害气体和烟尘。

有害气体包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等，其中二氧化氮、二氧化硫能和水反应生成酸，下雨时形成酸雨；选B
9、C
【解析】
试题分析：A选项是错误的叙述，应该为二氧化碳溶于水造成的；B选项是错误的叙述，天然气的主要成分为甲烷；C选项是正确的叙述；D选项是错误的叙述，烧碱的成分为氢氧化钠,应该用熟石灰与碳酸钠反应来制备；故答案选择C。

考点：化学方程式的书写
10、D
【解析】
A、硬水和软水的主要区别是硬水中含的钙镁化合物较多，加入肥皂水后产生的泡沫较少，软水产生的泡沫较多，现象不同可以区分，故A正确；
B、羊毛是蛋白质类的纤维，灼烧后有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧后产生刺激性气味，现象不同可以区分，故B正确；
C、取样品，互相刻画，出现痕迹深的是铜片，痕迹浅的是黄铜片，可以鉴别，故C正确。

D、熟石灰与硝酸铵和氯化铵反应都能生成氨气，不能用加入熟石灰研磨的方法鉴别硫酸铵和氯化铵，故D错误。

故选D。

【点睛】
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。

11、A
【解析】
A、合金特性是熔点降低，硬度增大。

所以永宁阁等核心建筑的建设中使用了大量的合金，比其组分金属具有硬度大等特点，符合题意；
B、河水经沉淀、过滤、吸附后可得到的水还是混合物，不能直接饮用，因为还含有可溶性物质、细菌等，不符合题意；
C、大量施加农药化肥，会破坏土地和污染水资源，不符合题意；
D、玻璃属于无机非金属材料，钢筋混凝土属于复合材料，不符合题意。

故选A。

12、D
【解析】
A、在加入相同较少体积的氢氧化钠后，a中pH最小，说明酸的浓度较大，无法被氢氧化钠较快中和，所以a曲线所用盐酸浓度最大，选项A错误；
B、开始反应时，溶液pH小于7为酸性，酚酞不变色，当加入氢氧化钠溶液体积超过25mL以后，才开始显碱性，酚酞使溶液变红色，所以是由无色变为红色，选项B错误；
C、当加入20mL溶液时，三者的pH都小于7，说明酸过量，不会存在碱，所以没有氢氧根离子的存在，选项C错误；
D、当pH=7时，三者相交于一点，此时加入溶液体积相同，选项D正确。

故选D。

【解析】
A、量筒内液体体积读数时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，故选项错误；
B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项正确；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项错误；
D、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，而不能用嘴吹，故选项错误。

故选B。

【点睛】
检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净。

14、B
【解析】
A、化肥可以提供植物生长需要的营养，提高农作物产量，不符合题意；
B、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，磷酸氢二铵含磷、氮两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
C、铵态氮肥与熟石灰研磨会生成氨气，故能嗅到刺激性气味，不符合题意；
D、熟石灰可改良酸性土壤，说法正确，不符合题意。

故选B。

【点睛】
同时含有两种或两种以上营养元素的化肥，叫做复合肥。

15、C
【解析】
A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，故与中和反应原理有关，故A正确，不符合题意；
B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应，故B正确，不符合题意；
C、熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应，不是中和反应，故C错误，符合题意；
D、氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，故D正确，不符合题意。

故选：C。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、2个铝原子3个二氧化碳分子N22Cl－
6
24
3 Fe S O
+
⎛⎫
⎪
⎝⎭
（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2Al 为：2个铝原子； （2）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3CO 2为3个二氧化碳分子； （3）分子用化学式表示，故氮气表示为：N 2；
（4）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氯离子为：2Cl -；
（5）硫酸铁中铁元素为+3价，氧元素通常为-2价，设硫酸铁中硫元素的化合价为x ，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，2×3+[x+(-2)×4]×3=0，x=+6，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，故硫酸铁中硫元素的化合价表示为：+6
243Fe (S O )。

【点睛】
分子是用物质的化学式来表示，多个分子，就在化学式前面加上相应的数字；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；
元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、试管 2KClO 32MnO 2KCl+3O 2↑ 分解反应 DE CaCO 3+2HCl→CaCl 2+H 2O+CO 2↑ F a 是 气体继续产生，容器中液面下降，球形漏斗中液面上升，固液分离时反应停止 1.6 【解析】
①由图可知，仪器I 名称为试管，故填试管。

②氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO 3 2MnO 2KCl+3O 2↑；
由化学方程式可知，该反应是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，故填分解反应；
氧气不溶于水，且密度大于空气的密度，所以收集氧气既能用排水法，也能用向上排空气法，故填DE 。

③实验室制取二氧化碳的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO 3+2HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2↑；
装置F 具有玻璃开关，可通过玻璃开关的开闭来控制反应的发生与停止，故填F ； 二氧化碳的密度小于植物油和水的密度，所以二氧化碳应从短管进入瓶中，故填a 。

④如图，装置F 中的固体药品浸没在液体中，反应正在进行，故填是；
关闭活塞 K 后，气体继续产生，由于气体不能导出，容器中的压强增大，容器中液面下降，球形漏斗中液面上升，固液分离时反应停止，故填气体继续产生，容器中液面下降，球形漏斗中液面上升，固液分离时反应停止；
解：0.1mol 氢气的质量为0.1mol×
2g/mol=0.2g 设需要氧气的质量为x ，根据元素守恒可知
4:32=0.2g ：x
x=1.6g
答：需要氧气的质量为1.6g 。

【点睛】
制取气体时，选择发生装置的依据是反应条件和反应物的状态，选择收集装置的依据是被收集气体的密度与溶解性。

18、分液漏斗 浓硫酸 b 防止二氧化碳溶于水且与水反应 2．2 3．3%
【解析】
（1）由图示可知，标号的仪器名称②是分液漏斗。

（2）由于浓硫酸具有吸水性，二氧化碳的密度比空气大，若用B 装置制取CO 2，要获得干燥的CO 2，应先将气体通过盛有浓硫酸的D 装置，则D 装置是洗气装置，洗气装置的导气管长进短出，气体应从b 进入，再用E 装置收集，。

（3）若用F 装置收集CO 2，油层能将将二氧化碳和水隔开，作用是：防止二氧化碳溶于水且与水反应。

（2）①根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：150g+12g-1.6g=2.2g
②设样品中碳酸钙的质量为x ：
3
222CaCO +2HCl =CaCl +H 100
44x O +CO 4.4g
↑ 100x =44 4.4g
解得，x=10g 石灰石中碳酸钙的质量分数为：10g 12g
100%⨯≈3.3% 故答为：（1）分液漏斗；（2）浓硫酸，b ；（3）二氧化碳溶于水且与水反应。

（2）①2．2；②石灰石中碳酸钙的质量分数为3．3%。

【点睛】
洗气装置的导气管是长进短出；根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、2KMnO 4加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 加热前擦干试管外壁的水（或试管口要略向下倾斜；固定加热前先给试管预热；收集完氧气，先把导管从水槽中取出再停止加热 等合理即可） AC b a a b 超标
【解析】
（1）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KMnO 4加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；为防止试管破裂，实验中采取的安全措施是加热前擦干试管外壁的水（或试管口要略向下倾斜；固定加热前先给试管预热；收集完氧气，先把导管从水槽中取出再停止加热 等合理即可）；
（2）A 本实验根据高锰酸钾溶液褪色现象来判断维生素C 含量，因此高锰酸钾溶液的体积和浓度必须相同，属于需要控制的条件，故A 正确；
B 该对比实验所要记录的数据是果汁的滴数，所滴滴数不同，维生素
C 含量不同，胶头滴管每次吸取果汁的体积，不需控制，故B 错误；
C 该对比实验所要记录的数据是果汁的滴数，所滴滴数不同，维生素C 含量不同，因此两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积也要相同，属于需要控制的条件，故C 正确。

故选AC ；
（3）②吸取室内的气体需要通过a 开关，将气体推进溶液中需要通过b 开关。

关闭止水夹b ，打开a ，用注射器抽取新装修的室内空气；接着关闭止水夹a ，打开b ，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中。

重复上述操作，至抽取到空气样品0.5m 3与溶液中的高锰酸钾恰好完全反应。

③设：与40g 高锰酸钾溶液反应需甲醛的质量为x 。

4224244224KMnO + 5CH O +=4158 6H SO 2K SO +4MnSO 53040g 0.015+5CO +11H O
%x
8⨯⨯⨯
415840g 0.0158%530x
⨯⨯=⨯ x=0.0015g=1.5mg ； 居室内空气中含甲醛的浓度=331.5mg =3mg/m 0.5m
>0.1mg/m 3；由此判断该居室内甲醛含量超标。

【点睛】
对比试验的成败的关键是实验条件的控制，所有其它条件必须一致才能做对比试验。