江苏省江阴市青阳片九年级化学下学期期中试题 新人教

2 8 2 +12 2 8 7 +17 17 Cl 氯 35.45
12 Mg 镁
24.31 2014-2015学年第二学期九年级化学期中试卷
注意事项：①答案全部填在答题卷上。

填写在试题纸上一律无效。

②选用的相对原子质量在答题卷首。

第 I 卷（选择题 共15分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1．“同呼吸，共奋斗”是今年世界环境日的中国主题。

大气中PM2.5（指大气中直径不超过2.5x10-6m
的颗粒物）的增多会导致灰天气，对人体健康和环境质量的影响较大。

下列措施中不利于PM2.5治
理
的是
（ ）
A ．发展燃煤发电 B. 研发新能源汽车 C ．禁止焚烧秸秆 D. 加强建筑工地扬尘控制
2．下列属于纯净物的是 （ ）
A ．钢
B ．矿泉水
C ．干冰
D ．过氧化氢溶液
3．下列属于物理变化的是 （ ）
A ．蜡烛燃烧
B ．用糯米等原料做甜酒酿
C ．分离液态空气制氧气
D ．用小苏打、柠檬酸等制汽水
4、下列实验操作中错误的是 （ ）
A ． 闻气味方法
B ．
C ．稀释浓硫酸
D ．称量氢氧化钠质量
5．下列实验现象描述正确的是 （ ）
A ．铁丝在空气中燃烧火星四射
B ．硝酸铵溶于水时溶液温度升高
C ．浓盐酸打开瓶盖，瓶口有白雾出现
D ．氯化铵加熟石灰研磨有氨气产生
6．央视播报了“镉大米”事件，大米中镉含量超标，严重影响人体健康，其中“镉”指的是 （ ）
A ．元素
B ．原子
C ．分子
D ．单质
7．根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是 （ ）
浓硫酸 水 滴管用后不洗涤
直接放回原瓶 水
A ．镁离子（Mg 2+
）核内有12个质子
B ．镁的相对原子质量为24.31g
C ．在化学反应中，氯原子容易失去1个电子
D ．镁离子（Mg 2+）与氯离子（Cl －）的最外层电子数不相等
8．绿茶中含有单宁酸，它具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C 76H 52O 46，下列说法中正确的
是 （ ）
A ．单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
B ．单宁酸属于有机高分子化合物
C ．单宁酸分子中氢、氧原子个数比为26︰23
D ．单宁酸分子由碳元素、氢元素和氧元素组成
9．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，下列叙述中正确的是 （
） A ．将t 1℃丙的饱和溶液升温到t 2℃，得到丙的不饱和 溶液
B ．t 3℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C ．t 2℃时，丙物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%
D ．t 3℃时，30g 乙物质加入50g 水中，充分溶解后得 到75g 溶液 10、下表中除去物质所含杂质的方法正确的是 （
）
11、推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是 （
） A.加入盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐
B.有机物中一定含碳元素，因此含有碳元素的化合物一定是有机物
C.向某无色溶液中滴加酚酞，酚酞变红，该溶液一定是碱溶液
D.某物质在氧气中燃烧能生成水，该物质中一定含有氢元素 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A ＭｎＯ2 ＫＣｌ 溶解、过滤、蒸发
B CaO 固体 CaCO 3固体 加入适量的稀盐酸
C NaCl 溶液 Na 2CO 3 加入稀硫酸至不再产生气泡
D CO 2气体 CO 通过足量的灼热氧化铜
温度/℃
123溶解度/g 50 30
甲
乙
丙
12．某工厂排放废水中含有AgNO 3和Cu(NO 3)2,为防止水体污染,现往废水中加入一定量的铁粉，充分
反应后，过滤，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则下列说法正确的是 （ ）
A ．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸银，可能含有硝酸铜
B ．滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜
C ．滤渣中一定含有铁、银、铜
D ．滤渣中一定含有银，可能含有铜
13．在一定条件下，甲、乙、丙、丁在某密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量分数如右图所示。

不正确的说法是（ ）
A.该反应是化合反应
B.若消耗3g 乙，则生成17g 丙
C.丁可能是该反应的催化剂
D.甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
14．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是 （ ） A ．化学与读数
B ．用“化学”眼光分析 ①用托盘天平称取12.6g CuO 粉末
②用pH 试纸测得溶液的pH 为3.12
③用10mL 量筒量取某溶液，体积为8.2mL
①洗涤剂去油污是因为起乳化作用
②金刚石、石墨硬度不同和原子排列方式有关
③二氧化碳灭火是因为不燃烧也不支持燃烧
并且密度比空气大
C ．“化学与健康”的关系
D ．区别化学物质 ①做菜时用铁强化酱油调味防治贫血 ②过量食用加碘食盐会引起甲状腺肿大 ③补充维生素A 防止夜盲症 ①羊毛、棉纤维和腈纶通过灼烧方法区别 ②黄金和黄铜可以用稀盐酸或灼烧方法区别
③稀盐酸和氯化钠溶液可以用无色酚酞区别
15、一包白色粉末可能有CaCO3、K2SO4、CuSO4、BaCl2、K2CO3的一种或几种，现在进行如下
实验。

其中说法错误的是 （
A ．由操作①可知：白色粉末中一定没有CaCO3、CuSO4
B ．由操作②可知：白色粉末中一定没有BaCl2
C ．由操作③可知：白色粉末中一定有K2CO3可能有K2SO4
D ．滤液b 中的溶质有2种
第 II 卷（非选择题 共35分）
白色 粉末 无色溶 液a 白色沉淀
滤液b
全部 溶解
加水 ① 加过量硝酸钡 ②
加足量 硝酸③
二、填空题
16、（8分）通过化学学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。

⑴现有H、C、N、 O、Na四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①造成酸雨的气体是；②制作叶脉书签的碱；
③炼钢的气体；④被人体直接吸收的糖是_________。

（2）铁锅是厨房中常用的炊具。

①铁锅作炊具主要是利用铁的__________性。

②铁锅手柄上使用的塑料应具有_________性（填“热塑”或“热固”）。

③使用铁锅有利于人体健康，写出铁在人体内与胃酸主要成分反应的化学
方程式。

④炒菜时油锅着火用锅盖盖灭的原理是。

17、（4分）写出下列反应的化学方程式，并在括号中注明基本反应类型。

（1）铁丝燃烧__________________________
（2）氢氧化铝中和胃酸__________________________________（）
（3）氨气在氧气中燃烧生成水和氮气
18.（8分）某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：
A B C D E F G
（1）写出仪器a名称：
（2）实验室若用氯酸钾和二氧化锰制取纯净的氧气，，应选用的装置组合___________（填字母符号，下同），反应的化学方程式为。

二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（3）实验室制取CO2的化学方程式是。

若用G装置收集二氧化碳，则应从______（填“a”或“b”）端进气。

（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，发生装置选择C优点是___________________打开止水夹，若发现稀硫酸未能与多孔隔板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，在不影响氢气总量的前提下，下列溶液中，可以从长颈漏斗中添加的是。

A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．硫酸钠溶液 D．氯化钡溶液
19、（5分）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：（1）步骤①反应的化学方程式为。

（2
）步骤③操作
a的名称是，该操作中玻璃棒的作用是____________
（3）滤液中加稀盐酸发生中和反应方程式。

（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有。

20、（10分）某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题。

【查阅资料】
天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。

有关物质的溶解性见下表（20℃）：
阴离子
阳离子
OH- CO32-HCO3-
Ca2+ 微溶不溶可溶
Mg2+ 不溶微溶可溶
根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有的两种物质是，可能含有Ca(OH)2和MgCO3。

【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢？
【实验方案1】确定水垢中是否含Ca(OH)2
实验步骤实验现象结论
在少量研碎的水垢中，加入适
量的蒸馏水充分搅拌，过滤，
在滤液里加入Na2CO3溶液。

_______________ 水垢中无Ca(OH)2
【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO3
利用下列实验装置，完成实验2探究。

其主要实验步骤如下：
加入过量的
Ca(OH)2溶液
加入过量的
Na2CO3溶液操作a
粗盐水
（含MgCl2
和CaCl2）
Mg(OH)2沉淀
和CaCO3沉淀
滤液精盐水
加入适量
的盐酸
④
①②③
按上图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后精确称量D、E装置总质量为600.0g关闭止水夹K，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处再次缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（注意：碱石灰主要成分为CaO和NaOH的混合物）。

【实验讨论】
⑴加入药品前应；待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是。

⑵ C装置的作用是：__ 。

⑶装置 B中生成CO2的质量为 g。

通过计算说明该水垢中（填序号）含MgCO3。

A．一定B．一定不C．可能D．无法确定
【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数
另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110 g。

结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）。

【反思】缺少F装置会使所测水垢样品中氢氧化镁的质量分数 _______________（填写“偏大”或“偏小”或“不变”）。

2014～2015年第二学期期中考试化学试卷
参考答案及评分说明
说明：1．在化学方程式的书写中：①凡写错化学式、漏写反应物或生成物的化学式和未配平的均不给分。

②反应条件、沉淀及气体符号等错误，满二处扣1分。

2．凡专用名词写错别字均不给分。

3．答主观题时，若使用与参考答案不同的其他合理答案同样给分。

第I卷选择题（共15分）
选择题（每小题1分，共15分）
1.A
2.C
3.C
4.D
5.C
6.A
7.A
8.C
9.D10.D 11.D 12.B 13.D 14.B 15.C
第II卷（非选择题共35分）
16. （8分，每空1分）（1）①NO2②NaOH ③O2④C6H12O6
（2）①导热性②热固性③Fe+2HCl==FeCl2+H2↑④隔绝氧气或空气
17. （4分，每空1分）略
18. （8分，每空1分）（1）长颈漏斗
（2） AD 2KClO3====2KCl+3O2↑变大
MnO2
(3)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ b
（4）随时控制反应发生和停止 CD
19. （5分，每空1分）（1）Ca（OH）2+MgCl2===Mg(OH)2 +CaCl2（2）过滤引流
（3）NaOH+HCl===NaCl+H2O
（4）CaCl2或CaCl2和NaCl
20. （10分，计算2分，其它每空1分）
CaCO3和M g(O H)2无白色沉淀
（1）检查装置气密性将生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收
（2）吸水
（3）4.4 A 计算题（共2分）答案：求出氢氧化镁的质量0.58克（得1分）
0.58/9.8X100%=5.9%（得1分）
偏小。