2025届安徽定远示范高中化学高三第一学期期中预测试题含解析

2025届安徽定远示范高中化学高三第一学期期中预测试题
请考生注意：
1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、反应2A(g) 2B(g)+E(g) ΔH ＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是 A ．缩小体积加压
B ．扩大体积减压
C ．增加E 的浓度
D ．降温
2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化，均能通过一步化学反应实现的是
A ．Fe 3O 4CO
→高温Fe HCl(aq)
−−−→FeCl 3
B ．Cu 2(OH)CO 3→加热
CuO 2H O −−−→Cu(OH)2
C ．MgCO 3HCl(aq)−−−→MgCl 2溶液→电解
Mg
D ．NaCl →电解Cl 2→石灰乳
漂白粉
3、常温常压下：S (s)+O 2 (g)→SO 2 (g)+297.16kJ ，下列说法正确的是 A ．反应物的总能量低于产物的总能量 B ．S(g)+O 2(g)→SO 2(g)+Q Q>297.16kJ C ．反应中生成22.4 L SO 2 (g)，转移电子4mol D ．反应中生成1 L SO 2 (g)，放出热量297.16kJ
4、许多成语中蕴含化学原理。

下列有关解释不正确的是 成语 化学原理
A 炉火纯青 通过观察火焰的颜色来判断炉内的温度
B 刀耕火耨 放火烧去野草，用余灰可以施肥，还可以降低土壤碱性
C 百炼成钢 通过多次煅炼，使生铁中碳等杂质降低到了钢的标准
D 青出于蓝而胜于蓝
蓝色的靛蓝染料发生化学反应生成另一种深蓝色的新染料
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
5、下列有关化学用语表示正确的是 A ．次氯酸的结构式：H －Cl －O
B ．质子数为52、中子数为75的碲原子：127
52Te
C ．S 2−的结构示意图：
D ．四氯化碳的电子式：
6、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的实验装置如下图。

反应一段时间后向丙中通入O 2并伸入红热的铂丝,锥形瓶中有红棕色气体出现。

下列说法错误的是( )
A ．分离液态空气制取氮气的依据是氮气和氧气的沸点不同
B ．氮气和氢气通过甲装置混合,其主要作用是干燥和控制气体流速
C ．丙中导气管不会发生倒吸的原因可能是反应中氨的产率较少
D ．丙的溶液和棉花中均存在-
3NO ,说明直接发生反应NH 3+2O 2
Pt Δ
HNO 3+H 2O
7、国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，请根据元素周期表的结构推测，下列说法正确的是（） A ．核反应发电实现了化学能到电能的转化 B ．115号元素一定是处于V A 族的非金属元素
C ．117号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于VIIA 族，可能是金属元素
D ．四种新元素位于元素周期表中的不同周期
8、一种电化学制备NH 3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H +。

下列叙述错误的是
A ．Pd 电极b 为阴极
B ．阴极的反应式为：N 2+6H ++6e −2NH 3
C ．H +由阳极向阴极迁移
D ．陶瓷可以隔离N 2和H 2
9、向二氯化铂的HCl 溶液中通入乙烯气体，再加入KCl 可得K[Pt(C 2H 4)Cl 3]·H 2O （蔡氏盐），下列有关化学用语表示
正确的是
A．KCl的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2
Pt D．K＋的结构示意图：
C．中子数为117，质子数为78的铂原子：195
117
10、在微生物作用下电解有机废水（含CH3COOH）,可获得清洁能源H2，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是
A．电极B极为负极
B．与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为：CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+
C．通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液PH减小
D．通电后，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol电子
11、下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是()
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
D．图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
12、历史上，对过氧化氢的分子结构有过不同观点，下图两种对结构的猜测中有一种正确，请选用合理实验加以证明猜想Ⅰ：猜想Ⅱ：
A．测定过氧化氢的沸点
B．测定过氧化氢分解时吸收的能量
C．测定过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长
D．观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转
13、火电站是电力的主要来源之一，火电站是利用煤燃烧进行发电，同时产生污染物。

下图是火电站的工作示意图：下列叙述不正确的是（）
A．火电站产生的SO2、NO2等气体能形成酸雨
B．加高火电站的烟囱可减少尾气中CO的含量
C．静电沉淀器除尘利用了胶体的性质
D．向煤中加入CaO，可以减少SO2的排放
14、用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是
选
项连接
电极材料
分析
a b
A K1K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀
B K1K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法
C K1K3石墨铁模拟电解饱和食盐水
D K1K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法A．A B．B C．C D．D 15、下列有关物质分类的说法正确的是（）
A．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸是按性质进行分类的
B．FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物
C．漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物
D．无水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是电解质
16、化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，X 溶液只含有三种元素。

下列说法正确的是
A．X与锌反应，每生成标准状况下5.6L气体，溶液增重15.75g
B．将少量CuO加入X后，溶液导电性会大幅下降
SO+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O
C．X与Ba(OH)2反应的离子方程式：H++2-
4
D．若将溶液X换为盐酸，所有试验现象皆一致
17、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

下列实验中所选用的仪器合理的是
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；
③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体；
④用酸式滴定管量取23.10 mL0.20 mol/L高锰酸钾溶液；
⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；
⑥配制245mL 0.20 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶。

A．①②③④B．③C．③④⑥D．③⑤⑥
18、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为( )
A．40%B．50% C．60% D．70%
19、已知X、Y、Z、W是原子序数依次递增的同主族元素，下列常见的阴离子能影响水的电离平衡的是（）
A．X－B．Y－C．Z－D．W－
20、化学与人类生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是
A．“洁厕灵“有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳
B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
21、N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为N A
B．21g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5N A
C．25 ℃时pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1N A
D．1 mol的氨基与1 mol的氨分子所含电子数均为9N A
22、下列表示正确的是
Ar B．硝基苯的结构简式：
A．中子数为20的Ar原子：20
18
C．次氯酸的电子式：D．CH4的比例模型：
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A、B、C、D 均为短周期主族元素，且原子序数一次递增。

A 是地壳中含量最多的元素， B是短周期中金属性最强的元素，C 与D 位置相邻，D 是同周期元素中原子半径最小的元素。

完成下列填空：
(1)A 在周期表中的位置为第____周期______族，A 原子的最外层电子排布式为____，A 原子核外共有____个不同运动状态的电子。

(2)B、C、D 三种元素形成简单离子其半径大小的____________。

（用个离子符号表示）
(3) A、B 形成化合物的电子式____；这些化合物中所含的化学键有____
(4)非金属性的强弱：C______D（填“强于”、“弱于”、“无法比较”），试从原子结构的角度解释其原因。

_____请用一个方程式证明A 与C 的非金属性的强弱____。

24、（12分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。

已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。

M 与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)：
(1)写出B的电子式________。

(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，写出A和B水溶液反应的离子方程式________。

(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图所示，则A与B溶液反应后溶液中溶质的化学式_____。

(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是__________。

(5)若A是一种氮肥, A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为_________。

(6)若A是一种溶液，可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为______________。

25、（12分）某小组探究Br2、I2能否将Fe2+氧化，实验如下。

实验试剂x 现象及操作
溴水i．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，变红
碘水ii．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红
（1）实验ⅰ中产生Fe3+ 的离子方程式是________。

（2）以上实验体现出氧化性关系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。

（3）针对实验ⅱ中未检测到Fe3+，小组同学分析：I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-（反应a），限度小，产生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，平衡向_____移动，c(Fe3+)增大。

（4）针对小组同学的分析，进行实验ⅲ：向ⅱ的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。

现象及操作如下：
Ⅰ．立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤后，_________（填操作和现象），证明黑色固体含有Ag。

Ⅱ．静置，取上层溶液，用KSCN溶液检验，变红；用CCl4萃取，无明显现象。

（5）针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。

①观点1：由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由：______。

经证实观点1合理。

②观点2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化产生。

实验ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填现象、操作），观点2合理。

（6）观点1、2虽然合理，但加入AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动，还需要进一步确认。

设计实验：取ⅱ的黄色溶液，______（填操作、现象）。

由此得出结论：不能充分说明（4）中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。

26、（10分）叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。

下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程：
查阅资料：
①水合肼（N2H4·H2O）有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性。

②有关物质的物理性质如下表：
物质熔点℃沸点℃溶解性
CH3OH -97 64.7 与水互溶
水合肼(N2H4·H2O) -40 118.5 与水、醇互溶，不溶于乙醚
亚硝酸甲酯(CH3ONO) -17 -12 溶于乙醇、乙醚
叠氮化钠(NaN3)
275
(410易分解) ——
易溶于水，微溶于醇，
不溶于乙醚
（1）合成水合肼。

实验室合成水合肼装置如图所示。

NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼。

①制取N2H4·H2O的离子方程式为_________。

②实验中通过分液漏斗滴加的溶液是_________，理由是_________。

（2）水合肼法制备叠氮化钠。

①实验室模拟工艺流程步骤Ⅰ制备叠氮化钠的反应原理为：
N2H4·H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(l) △H﹤0，研究表明该反应在20℃左右反应的选择性和转化率最高，实验时可以采取的措施是_________。

②步骤Ⅱ回收CH3OH的实验操作名称为________。

③请设计由B溶液获得叠氮化钠（NaN3）产品的实验方案：_________[实验中可供选择的试剂有：乙醇、乙醚；除常用仪器外须使用的仪器有：布氏漏斗、真空干燥箱]。

27、（12分）甲酸(HCOOH)是还原性酸，又称作蚁酸，常用于橡胶、医药、染料、皮革等工业生产。

某化学兴趣小组在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的某些性质进行了探究。

请回答下列问题。

I.甲酸能与醇发生酯化反应
该兴趣小组用如上图所示装置进行甲酸(HCOOH)与甲醇(CH3OH)的酯化反应实验:
有关物质的性质如下:
沸点/℃密度(g·cm-3) 水中溶解性
甲醇64.5 0.79 易溶
甲酸100.7 1.22 易溶
甲酸甲酯31.5 0.98 易溶
(1)装置中，仪器A的名称是_________________，长玻璃管c的作用是__________________________。

(2)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为____________________________________________。

(3)要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为__________________________________。

II.甲酸能脱水制取一氧化碳
(1)利用上图装置制备并收集CO气体，其正确的连接顺序为a→__________(按气流方向从左到右，用小写字母表示)。

(2)装置B的作用是__________________________________。

(3)一定条件下，CO能与NaOH 固体发生反应:CO+NaOH HCOONa。

①为了证明“CO与NaOH 固体发生了反应”，设计下列定性实验方案:取固体产物，配成溶液，___________。

②测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度：准确称取固体产物8,0 g配制成100 mL溶液，量取20.00 mL该溶液于锥形瓶中，再加入___________作指示剂，用1.5 mol/L的盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗盐酸的体积为5.05 mL，则产物中甲酸钠的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。

28、（14分）以软锰矿（主要成分为MnO2）和硫锰矿（主要成分为MnS）为原料（已知两种原料中均不含有单质杂质）制备高纯度硫酸锰的工艺流程如图所示。

（1）已知滤渣1中含有一种非金属单质，该非金属单质的化学式为_____________________。

（2）已知二氧化锰与硫化锰的物质的量之比对酸浸时的浸出率有影响，相关实验数据如下表所示。

当二氧化锰与硫化锰的物质的量之比为______________时，为最优反应配比。

二氧化锰与硫化锰
号
浸出液的pH 浸出率%
的物质的量之比
1 1.25:1 2.5 95.30
2 1.75:1 2.5 97.11
3 2.25:1 2.5 99.00
4 2.5:1 2.
5 98.40
（3）操作X为蒸发浓缩、______________、过滤，洗涤、烘干，在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4·H2O晶体，其主要目的是_________。

（4）现有10t锰矿，其中MnO2和MnS的含量均为29%，若流程中Mn的损耗率为10%,则最终制得硫酸锰（MnSO4·H2O）_________t。

29、（10分）A是最简单的酚，根据题意，完成下列填空：
（1）写出物质的结构简式：A：______________ C：______________ E: _____________
（2）写出反应类型：反应①：________________反应②：____________________。

（3）物质D中含有的官能团有：____________________________________________。

（4）写出物质的邻位异构体在浓硫酸催化化作用下分子内脱水形成产物香豆素的化学方程式：_____________________________________________。

（5）由C生成D的另外一个反应物是__________，反应条件是______________。

（6）写出由D生成M的化学方程式：___________________________________________。

（7）A也是制备环己醇的一种原料，请写出一种检验A 是否完全转化为环己醇的一种方法。

________________________________________________________________。

（8）物质M在碱性条件下可以水解，1 mol M发生水解时最多消耗_________mol NaOH。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【分析】要使正反应速率降低，A的浓度增大，平衡要逆向进行；
【详解】A.增大压强，平衡向着体积缩小的方向移动，即逆向移动，但反应速率加快，A项错误；
B.降低压强，反应速率减慢，平衡正向移动，B项错误；
C.增加E的浓度，反应速率加快，平衡逆向移动，C项错误；
D.降低温度，平衡逆向移动，反应速率减慢，D项正确；
答案选D。

2、D
【详解】A．Fe与盐酸反应只能生成FeCl2，不能生成FeCl3，A不正确；
B．CuO与水不反应，不能生成Cu(OH)2，B不正确；
C．电解MgCl2溶液，将生成Mg(OH)2，不能生成Mg，C不正确；
D．电解NaCl溶液或熔融的NaCl都可以生成Cl2，Cl2与石灰乳反应可以制得漂白粉，D正确；
故选D。

3、B
【解析】A.因为硫的燃烧是放热反应，反应物的总能量高于产物的总能量，故A错误；B.固态硫转变为气态的硫蒸气是吸热过程，由硫蒸气直接燃烧放出的热量肯定大于等量固态硫燃烧放出的热量，故B正确；C.因不是标准状况下二氧化硫的体积，不用能标准气体摩尔体积进行换算，故C错误；D. 反应中每生成1 mol SO2 (g)，放出热量297.16kJ，故D错误。

答案选B。

4、B
【解析】A．炉火的不同温度产生不同的焰色，故A正确；B．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解呈碱性，不能降低土壤喊性，故B不正确；C．生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的含碳量低，在空气中锤打生铁，碳和氧气反应生成气体逸出，从而降低含碳量，故C正确；D．靛青染料是从蓝草中提炼的，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确。

故选B。

5、B
【详解】A.由于Cl原子最外层电子为7，为了达到8电子稳定结构，只能形成一对共用电子对，同理，O原子形成两对共用电子对，H原子形成一对共用电子对，因而次氯酸的的结构式为H－O－Cl，A项错误；
Te，B项正确；
B.质量数等于中子数加质子数，因而该碲原子的质量数为75+52=127，所以该碲原子为127
52
C. S2−的最外层为8个电子，因而结构示意图为，C项错误；
D. Cl原子最外层有一个电子成键，剩余六个未成键电子，因而四氯化碳的电子式为，D项错误.
故选B。

【点睛】
在中学化学中，化学用语主要包括化学符号、化学式、化学方程式、化学图式四个部分。

对于每一种化学用语，都要明确它们的表示方法和表示的意义。

例如：乙炔和苯的最简式的表示方法为CH，它表示的意义是：表示组成物质的各种元素和各种元素的原子个数最简整数比。

6、D
【详解】A. 氮气和氧气的沸点不同，因此可依据二者沸点不同分离液态空气制取氮气，A正确；
B. 浓硫酸具有吸水性，氮气和氢气通过盛有浓硫酸的甲装置混合，一方面可以干燥气体，另一方面可控制气体流速，从而控制反应速率，B正确；
C. 由于合成氨反应是可逆的，生成的氨气较少，因此丙中导气管不会发生倒吸，C正确；
D. 在催化剂作用下氨气和氧气反应生成NO，NO继续被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，所以丙的溶液和棉花
NO，D错误；
中均存在-
3
答案选D。

7、C
【分析】核反应发电是核能转化成电能，113、115、117 和118 四种新元素均为第七周期元素，分别为ⅢA族、ⅤA 族、ⅦA族与零族元素，结合同族元素递变规律解答。

【详解】A. 核反应发电是核能转化成电能，A项错误；
B. 第ⅤA族前六周期的元素由上自下依次为氮、磷、砷、锑、铋，则115号元素是位于第七周期第ⅤA族的金属元素，B项错误；
C. 第ⅦA族前六周期的元素由上自下依次为氟、氯、溴、碘、砹，117号元素是位于第七周期第ⅦA族的元素，可能为金属元素，C项正确；
D. 四种新元素都在第七周期，D项错误；
答案选C。

8、A
【解析】A、此装置为电解池，总反应是N2＋3H2=2NH3，Pd电极b上是氢气发生反应，即氢气失去电子化合价升高，Pd电极b为阳极，故A说法错误；B、根据A选项分析，Pd电极a为阴极，反应式为N2＋6H＋＋6e－=2NH3，故B说法正确；C、根据电解的原理，阴极上发生还原反应，即有阳极移向阴极，故C说法正确；D、根据装置图，陶瓷隔离N2和H2，故D说法正确。

9、A
【解析】A. KCl是离子化合物，电子式：，A正确；B. 乙烯的结构简式：CH2＝CH2，B错误；C. 中
子数为117，质子数为78的铂原子：195
78
Pt，C错误；D. K＋的结构示意图：，D错误，答案选A。

10、C
【解析】A、电解有机废水（含CH3COOH），在阴极上氢离子得电子生成氢气，电极B为负极，选项A正
确；B、与电源A极相连的惰性电极是阳极，发生的电极反应为：CH
3COOH-8e-+H
2
O=2CO
2
↑+8H+，选项B
正确；C、在电解池中，阳离子定向移动到阴极，则通电后，H+通过质子交换膜向右移动，但右侧溶液中氢离子得电子产生氢气，氢离子浓度减小，PH增大，选项C不正确；D、氢离子得电子产生氢气，则通电后，若有0.1molH
2
生成，则转移0.2mol电子，选项D正确。

答案选C。

11、C
【详解】A．pH相同的钠盐溶液中，弱根离子水解程度越大，其盐溶液浓度越小，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，大于醋酸钠，则当三种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是③＜②＜①，钠离子浓度大小顺序是③＜②＜①，故A错误；
B．根据物料守恒得c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），故B错误；
C．a点溶液中存在的溶质是等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠，根据物料守恒得c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c
（CH3COOH），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以得c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），故C正确；
D．pH=7时c（OH-）=c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以得c（Na+）=c（CH3COO-），故D错误；
故选：C。

【点睛】
本题考查了离子浓度大小的比较，根据溶质的性质结合物料守恒和电荷守恒来分析解答，易错选项是C，明确a点溶液中的溶质是解此选项的关键，题目难度中等．
12、D
【分析】在过氧化氢分子中，一个过氧键：-O-O-（短线表示一对共用电子对），每个氧原子各连着1个氢原子，非极性共价键为同种非金属元素的原子间形成共价键；极性共价键是由不同种非金属元素的原子间形成的共价键；H2O2
分子中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价键，由极性键构成的分子，若结构不对称，则为极性分子，极性分子细液流在电场中发生偏转，观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转可以证明，过氧化氢为结构不对称，属于极性分子，据此分析解答。

【详解】A、分子的熔沸点与分子间作用力有关，与分子是否对称无关，故A错误；
B、过氧化氢分解时吸收的能量与氢氧键的键能有关，与分子是否对称无关，故B错误；
C、图示两种结构，过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长相同，无法鉴别，故C错误；
D、图示两种结构，猜想1为对称结构非极性分子，猜想2为非对称结构极性分子，极性分子细液流在电场中发生偏转，观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转，可确定猜测中有一种正确，故D正确；
答案选D。

13、B
【详解】A. 火电站产生的SO2、NO2等气体能与空气中的氧气、水蒸气形成酸雨，与题意不符，A错误；
B. 加高火电站的烟囱，对减少尾气中CO的含量无关，符合题意，B正确；
C. 静电沉淀器除尘利用了胶粒都带有电荷的性质，与题意不符，C错误；
D. 向煤中加入CaO，可与空气中的氧气，煤中的硫，反应生成硫酸钙，可以减少SO2的排放，与题意不符，D错误；答案为B。

14、D
【详解】A．连接K1K2，在中性条件下，铁作负极失电子，石墨作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则Fe
发生吸氧腐蚀，故A正确；
B．连接K1K2，Zn、Fe形成原电池，Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．连接K1K3，Fe作阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成H2，石墨作阳极，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成Cl2，即电解饱和氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，故C正确；
D．连接K1K3，Fe与电源的正极相连，Fe作阳极，Fe失电子，被腐蚀，Fe不能被保护，故D错误；
答案选D。

15、C
【详解】A．HNO3是一元酸，是根据其组成来划分的，而HNO3是强酸和挥发性酸，是根据其性质来划分的，故A
错误；
B．FeO、Fe2O3是碱性氧化物，但Fe3O4不是碱性氧化物，故B错误；
C．漂白液主要成分是NaClO的水溶液、液化石油气是多种液态烃的混合物、铝热剂是某些金属氧化物和铝的混合物，故C正确；
D．无水乙醇属于非电解质，一水合氨、熔融MgSO4是电解质，故D错误；
故答案为C。

【点睛】
本题考查物质分类法的应用，主要有：①物质按照组成可以分纯净物和混合物，根据组成元素的种类不同，纯净物分为单质和化合物；②单质根据组成元素可分为金属单质和非金属单质；③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；④按照分散质粒子直径大小不同，可将分散系分为溶液、浊液和胶体；⑤电解质是在水溶液中或融化状态下能导电的化合物，但像二氧化碳的水溶液虽然能导电，但二氧化碳属于非电解质。

16、A
【分析】图中信息显示，X 能使石蕊试液显红色，则X 溶液显酸性，X 能与Ba(OH)2反应产生白色沉淀，则X 为H 2SO 4。

【详解】A ．硫酸与锌反应，生成标况下5.6L 气体(H 2)，其物质的量为0.25mol ，则参加反应的Zn 为0.25mol ，溶液
增重65g/mol×
0.25mol-0.25mol×2g/mol=15.75g ，A 正确； B ．将少量CuO 加入H 2SO 4后，生成CuSO 4和水，离子浓度有所减小，但溶液导电性不会大幅下降，B 不正确； C ．H 2SO 4与Ba(OH)2反应的离子方程式：2H ++2-
4SO +Ba 2++2OH -＝BaSO 4↓+2H 2O ，C 不正确；
D ．若将H 2SO 4溶液换为盐酸，与Ba(OH)2反应不会产生白色沉淀，D 不正确；
故选A 。

17、C
【解析】①用量筒量取液体时，若量程太大，最小刻度值增大，会加大误差；若量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则，不能用50 mL 量筒取5.2 mL 稀硫酸，故不选①；
②苯和四氯化碳能相互溶解，不能用分液漏斗分离，故不选②；
③托盘天平精确到0.1g ，可用托盘天平称量11.7 g 氯化钠晶体，故选③；
④高锰酸钾溶液有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应该用酸式滴定管量取，故选④；
⑤瓷坩埚中含有SiO 2，会与NaOH 在加热下反应，故不选⑤；
⑥实验室没有245mL 的容量瓶，所以配制245mL 0.20 mol/L 的NaOH 溶液溶液用250 mL 容量瓶，故选⑥； 故正确序号为③④⑥；
故答案选C 。

18、A
【详解】令A 和B 的起始投入量都为1mol ，A 的变化量为x
A （g ）+2B(g) 2C(g) 起始量 1mol 1mol 0
变化量 x 2x 2x
平衡量 1-x 1-2x 2x
则 (1-x)+(1-2x )=2x
X=0.4mol
0.4(A)%=100%40%1mol mol
α⨯= 故选A 。

19、A
【解析】根据水的电离平衡概念分析。