广西壮族自治区高二上学期期末化学试卷C卷

广西壮族自治区高二上学期期末化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共42分)
1. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）
A . 空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）
B . 液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（氧化性酸）、NaOH（强电解质）
C . HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）
D . NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）
2. （2分） (2015高二下·乐山期中) 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）
A . HCl
B . 13M3+
C . CH3COO﹣
D .
3. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）
A . 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
B . 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣
C . 在c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
D . 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
4. （2分） (2017高一上·淮安期中) 在空气中能稳定存在的物质是（）
A . 石灰水
C . 次氯酸钠
D . 食盐水
5. （2分）下列实验完毕后，一定能出现白色浑浊现象的是（）
A . 稀苯酚钠溶液中通入少量CO2
B . AgNO3溶液中滴入过量氨水
C . 浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水
D . NaAlO2溶液滴入过量苯酚溶液
6. （2分）金属的下列性质中，与金属的晶体结构无关的是（）
A . 易导电
B . 易导热
C . 有延展性
D . 易锈蚀
7. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 下列说法中，正确的是（）
A . 冰熔化时，分子中H﹣O键发生断裂
B . 原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高
C . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
D . 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
8. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 根据电子排布的特点，原子序数为30的元素X在周期表中属于（）
A . s区
B . p区
D . ds区
9. （2分）下列说法中不正确的是（）
A . 青铜是我国使用最早的合金
B . 光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便
C . 高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点
D . 光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面
10. （2分） X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物，Y 和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时O．Ol mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2．下列说法不正确的是（）
A . 由于非金属性Y＞R，则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物
B . 在Z、Y形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1：2
C . 原子半径由大到小排列的顺序是：Z＞R＞W＞Y＞X
D . Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
11. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）
A . 向水中加入少量的CH3COONa
B . 向水中加入少量的NaHSO4
C . 向水中加入NaI并加热至100℃，pH=6
D . 向水中加少量的KAl（SO4）2
12. （2分）人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（）
A . 负极，被氧化
B . 正极，被还原
C . 负极，被还原
D . 正极，被氧化
13. （2分） (2019高三上·南昌期末) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。

常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4]。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是（）
A . d点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]
B . a点溶液中：c[(CH3)2NH2+]＞c[(CH3)2NH·H2O]
C . 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线
D . b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点
14. （2分） (2016高三上·新疆期中) 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（）
实验现象离子方程式
A在空气中放置一段时间后，溶液
呈蓝色
4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O
B溶液由浅绿色变为红色2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣、
Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3 C溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
D有白色沉淀生成，溶液由红色变
Ba2++OH﹣+H++SO ═
为无色
BaSO4↓+H2O
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列操作错误的是（）
①给烧瓶加热必须使用石棉网
②制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中
③分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔
④振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡
⑤容量瓶的刻度线上方有水珠未干燥就开始配制溶液
⑥实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用稀氢氧化钙溶液吸收．
A . ①②③
B . ③④⑤
C . ②⑤⑥
D . ③⑤⑥
16. （3分）(2015·苏州模拟) 在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（）
A . 在A，B间任意一点，溶液中一定都有c（Na+）＞cCH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B . 在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
C . 在C点：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D . 在D点：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2 c（Na+）
17. （2分）常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6 ，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。

下列判断错误的是
A . a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
B . a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
C . b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol/L
D . 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
18. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 下列说法正确的是（）
A . 已知X，Y元素同周期，且电负性X＞Y，则第一电离能X大于Y
B . 分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，熔沸点越高
C . N﹣H键键能的含义是拆开约6.02×1023个N﹣H键所吸收的能量
D . H2O中每个O原子结合2个H原子的根本原因是共价键具有方向性
19. （2分） (2017高二上·射洪期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）
A . Y既可是金属也可是非金属
B . W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
C . X、Z形成的某化合物在熔融状态下不导电
D . WY2分子中既有非极性键又有极性键
20. （3分） R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）
A . 若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素
B . HnJOm为强酸，则G是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素
C . 若T的最低化合价为﹣3，则J的最高正化合价为+7
D . 若R、M的最高价氧化物的水化物均为碱，则R（OH）n的碱性一定比M（OH）n+1的碱性强
二、填空题 (共5题；共40分)
21. （7分） (2018高二上·湖北期中)
（1）常温下，已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8 ，则溶液的pH=________。

①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为________；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是________;；
②0.2 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽略不计)：c（H+）
+ c（HA）－ c（OH-）=________ mol·L-1 。

（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=________。

①该温度下(t℃)，将100mL0.1 mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=________；
②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是________。

22. （9分）某课题小组研究“铁及其化合物性质”时，向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象．再滴加H2O2溶液时，发现：随着H2O2量的增加，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生．为弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究．
[提出假设]
假设一：产生的气体可能是O2 ．
假设二：产生的气体可能是N2、SO2、CO2等气体．
（1）
请写出H2O2氧化FeSO4的离子方程式________ ．
[实验设计]
为验证假设二是否成立，课题小组设计如下实验来验证气体成分．
所用试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN 溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等．
（2）
请完成下表中的内容：
（3）
根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序：Fe2+________ SCN﹣（填“＞”或“＜”），理由是________
（4）
有同学认为：KSCN 被氧化的产物中可能还含有SO42﹣，请设计一个简单实验验证．
23. （7分） (2016高一下·昭通期中) 短周期的三种元素X，Y，Z，原子序数依次增大．X，Y，Z元素原子的核外电子层数之和是6，X元素原子核内无中子，Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z元素原子最外层电子数为7．
（1） Y元素在周期表中________周期________族；Z元素的原子结构示意图是________;
（2）仅由X元素与Y元素形成的化合物称为________；化合物XZ的电子式是________；
（3） Z元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为________;
（4） Z元素的单质与大气污染物（SO2）在水溶液中反应的化学方程式为________．
24. （6分） (2017高二上·成都期末) A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素．A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，
次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2．根据信息回答下列问题：
（1） C的外围电子排布图为________．C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为________;
（2）用电子式表示化合物AE2的形成过程________;
（3） F与BD易形成配合物F（BD）5，在F（BD）5中F的化合价为________;
（4） E有多种含氧酸根①EO﹣②EO2﹣③EO3﹣④EO4﹣，其中空间构型为四面体形的是________（填序号）．（5） C 的最高价氧化物对应的水化物与A 的单质反应时，C被还原到最低价，该反应的化学方程式为________．
25. （11分）(2019·蚌埠模拟) 原子序数依次增大的A,B,C,D,E,F五种元素的原子位于前四周期，A元素原子核外有三种不同能级且各个能级所填充的电子数相同，C原子的核外已成对的电子数是未成对电子数的3倍；D 核内质子数比E少1；E与C同主族；F2+的M能层里电子全满。

（1） B元素的名称为________，F元素基态原子的价电子排布式为________。

（2）元素A、B、C第一电离能顺序为________（填元素符号）。

（3） C与E分别形成的最简单氢化物沸点高低顺序为________（用化学式表示），原因是________。

（4） D与溴形成的化合物DBr5，加压条件下95℃液化，发生完全电离得到一种能够导电的液体，经测定，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子和Br－，请写出该条件下DBr5电离的电离方程式________。

该熔体中阳离子的中心原子的杂化方式为________。

（5）请写出E的两种常见氧化物的分子空间构型：________，________。

（6） F与E形成的离子晶体晶胞如图所示，该晶体的化学式为________（用元素符号表示）；若晶体的密度为ρ g/cm3，则该晶胞的棱长为________pm。

参考答案一、选择题 (共20题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共5题；共40分) 21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、
25-4、25-5、25-6、。