四川省南山中学实验学校高三化学二诊模拟试题

化学试题
可能用到的相对原子质量H—1 C—12 O—16 N—14 Al—27 K—39 S-32
第Ⅰ卷共7题，每题6分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法正确的是（）
A．红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
C．氢氧燃料电池、镍氢电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
D．油脂、纤维素、硝化纤维等都是高分子化合物
2．已知阿伏加德罗常数N A，下列叙述中正确的是（）
A．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N A
B．在含有4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N A
C．18g D2O（重水）完全电解，转移N A个电子
D．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3N A
3．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是
A．Na+、Al3+、Cl、OH (5:1:4:4) B．NH4+、Ba2+、OH、CO32－ (1:1:1:1)
C．Fe3+、Na+、Cl、S 2 (1:2:3:1) D．K+、H+、I、HCO 3 ( 1:1:1:1)
4．下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（）
A．等浓度的三种溶液：苯酚钠溶液pH＝a，碳酸氢钠溶液pH＝b，碳酸钠溶液pH＝c，则c > a > b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH= 7
C．若1mL pH=1盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=12
D．某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，溶液中一定存在：
C（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
5．一定条件下密闭容器中的可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0达到平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是
①TV一定，再加入C，A的体积分数的改变情况
②缩小体积，A的转化率的改变情况
③保持压强不变通入少量He ，B的物质的量改变情况
④升高温度，混合气体的平均摩尔质量的改变情况
A．①② B．②③
C．③④ D．②④
6．下述实验能达到预期目的的是（）
实验内容实验目的
A 向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶
液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，
又生成红褐色沉淀
证明在相同条件下，
溶解度Mg(OH)2＞
Fe(OH)3
B 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用
酚酞作指示剂）
滴定其中NaOH含量
C 两种一元碱溶液X和Y（X的pH比Y大l），分别加水稀
释l00倍后，pH相等
证明稀释前c(X)＝
10c(Y)
D 测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH，后者较小证明非金属性Cl＞F
7. 常温下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随
铁粉质量增加的变化如图所示。

（设硝酸只被还原为NO气体, Fe的相对原子质量为56）。

下列有关分析错误的是（）
A、原混合酸中NO3－的物质的量为0.2 mol
B.原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L
C、OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1
D、取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH =1
第Ⅱ卷（共58分）
第Ⅱ卷共4个大题，按要求将答案填在题后的答卷中。

8．（14分）X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大。

Y和R同主族；X、R原子中未成对电子数之比为3∶2；Z与Y可以形成两种原子个数比分别为1∶1和2∶1固态化合物；W3＋中有5个未成对电子。

请回答下列问题：
（1）写出Z和Y原子个数比为1∶1的化合物的电子式。

（2）W基态原子M能层电子排布式是
（3）X、Y、R原子的第一电离能从小到大的关系为（用元素符号，下同），用化学方程式证明Y和R单质的氧化性强弱。

（4）W单质与足量的Y单质在点燃条件下充分发生反应，生成一种黑色固体。

为了确定该固体的组成，先将固体溶于足量稀硫酸中，向所得溶液中分别滴入下列试剂即可，符合试剂是。

（代号填空）
A．氯水 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液但是，有人提出该方法不严密，因为该黑色固体可能为混合物。

请你从定量的角度，用最简单的方法证明该固体的组成：。

具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有（5）W的一种含氧酸根WO2－
4
无色气体产生，该反应的离子方程式是。

9、（16分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
Ⅰ、洗涤沉淀的操作是；判断沉淀是否洗净所用的试剂是________；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_______。

Ⅱ、无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

（1）A装置中发生反应的离子方程式是，B中盛放的NaCl饱和溶液的作用是；
（2）A中的反应会因盐酸浓度下降而停止。

为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：采用酸碱中和滴定法测定。

乙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。

继而进行下列判断和实验：
①进行甲方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a．量取试样20.00 mL，用0.1000 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为________ mol·L－1；
b．平行滴定后获得实验结果。

②判断乙方案的实验结果________(填“偏大”“偏小”或“准确”)；
[已知：K sp(CaCO3)＝2. 8×10－9，K sp(MnCO3)＝2.3×10－11]
（3）F中所装试剂及其作用是，用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G 的作用，所装填的试剂为________。

10、（14分）苯酚是一种重要的化工原料。

以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M
和高分子化合物N。

（部分产物及反应条件已略去）
（1）苯酚的俗名是______________。

B的官能团名称_____________ 。

（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种，B与C反应的化学方程式是。

（3）生成N 的反应方程式。

（4）以苯酚为基础原料也可以合成有机物E。

已知E 的相对分子质量为122，其中氧元素的质量分数为26.23%，E完全燃烧只生成CO2和H2O。

则E的分子式是。

（5）已知E具有如下结构特征：①属于芳香族化合物，不能发生水解反应，但能产生银镜现象；② E的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子，E的结构简式是
____________________________。

（6）物质F如右图，则符合下列条件F的同分异构体有种。

①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应
③分子中有苯环，无结构。

9．（14分）明矾石经处理后得到明矾[ KAl(SO4)2·12H2O]。

从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：
明矾
硫
焙烧
固体
混合物
水浸
过滤
Al2O3
K2SO4
冶炼
Al
SO2SO
3
H2SO4
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O＋3S＝2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2＋48H2O，请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

（2）写出冶炼Al的化学方程式：。

（3）写出明矾水溶液中离子浓度由大到小的关系：。

（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。

请写出：
①放电时负极反应式：。

②若将该电池充电，充电时阳极反应式为：。

（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。

已知25℃、101 kPa时：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ/mol；
H2O(g)＝H2O(1) ΔH2＝－44 kJ/mol；
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l) ΔH2＝－545 kJ/mol。

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是：。

焙烧948 t明矾（M＝474 g/mol ），SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98％的浓硫酸 t。

1-7BDAABC 8(1)
（2）3s 23P 63d 6 (3)S<O<N 2H 2S+O 2=2S ↓+2H 2O 或S ＋
O 2SO 2 (4)C 称量反应前W 单质的质量与黑色固体质量，如果质量比为21:29，则为FeO,如果介于21:29和7:9之间，则为Fe 3O 4和FeO 混合物
(5)20H ＋＋4FeO 42－=4Fe 3＋＋3O 2↑＋10H 2O
9Ⅰ、）用玻璃棒引流，向漏斗中加水至没过沉淀，待液体流下，反复2-3次。

AgNO 3溶液（HNO 3酸化的AgNO 3溶液） 坩埚
Ⅱ、 （1）MnO 2+4H ++2Cl - =Mn 2++Cl 2+2H 2O （加热）
除去Cl 2中的HCl
(2)0.1100 偏小
(3)浓硫酸 吸收水蒸气 碱石灰（其他合理答案均给分）
10（1） 石炭酸 羟基、羧基
（2）
(3)
（4）C 7H 6O 2(5)
(6) 13 11、(1)1:1 (2)2Al 2O 3
4Al ＋O 2 (3)c(SO 42－)>c(K ＋)>c(Al 3＋)>c(H ＋)>c(OH －)
(4)①AI －3e －＋4OH －=AIO 2＋2H 2O ②Ni(OH)2－e －+OH -=NiO(OH)＋H 2O
(5)SO 3(g)＋H 2O(l)=H 2SO 4(l)△H=-130kJ/mol
点燃 通电 （2n-1）CH 3OH。