高考化学二模试卷(含解析)(2021年整理)

河北省保定市2017年高考化学二模试卷（含解析）
编辑整理：
尊敬的读者朋友们：
这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河北省保定市2017年高考化学二模试卷（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为河北省保定市2017年高考化学二模试卷（含解析）的全部内容。

2017年河北省保定市高考化学二模试卷
一、选择题:本大题共7小题，每小题6分,在毎小题列出的四个选项中,只有一个符合题目要求的．
1．下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是（)
A．芒硝晶体（Na2SO4•10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能
B．将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能
C．生活、生成中大量应用氢能源,首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题D．垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能,减轻了垃圾给城市造成的压力,改善了城市的环境,增强了市民的环保意识
2．如图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是（)
A．a只能是淀粉
B．反应①②③均为取代反应
C．乙醇可以与多种氧化剂发生氧化反应
D．乙酸乙酯的羧酸类同分异构体只有1种
3．下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是（)
A．可以用pH试纸测定饱和氯水的pH
B．用50mL量筒能够量取8.5mL0.1 mol•L﹣1盐酸
C．用图1所示操作检查装置的气密性
D．实验室用图2所示装置制取纯净的NO2
4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝
B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色,说明溶液中不含有K+
C．在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝,再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性
D．向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质
5．据报道：美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M，资料显示，1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成,三种元素在元素周期表中的位置如表．已知：在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物．下列说法正确的是( ）
X Y
Z
A．M分解产生的可燃性氧化物为XY
B．可以推测出火星大气层的温度比地球衣面温度略高
C．X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点X＞Y＞Z
D．X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性X＜Y＜Z
6．设N A为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是（）
A．将78g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2N A
B．1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N A
C．标准状况下，2.24LCCl4中所含原子数为0.5N A
D．标准状况下，18gD2O中所含电子数为9N A
7．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2．随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化．下列粒子浓度关系一定正确的是（)
A．Na2SO3溶液中存在:
B．已知NaHSO3溶液pH＜7,该溶液中：
C．当吸收液呈中性时：
D．当吸收液呈酸性时：
二、解答题（共3小题，满分43分)
8．化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是填“A”或“B")．
设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2．则 m1 m2 ( 选填“＜”、“=”、“＞”)．
(2）如图2所示，在体积为3L的密闭容器中,CO与H2在一定条件下反应生成甲醇:CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g)．升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃,
从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= ．
(3）某温度下K sp=2×10 ﹣11,若该温度下某MgSO4溶液里c（Mg 2+）=0.002mol•L﹣1，如果生成Mg(OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于；该温度下,在0。

20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数K b（NH3•H2O)=2×10﹣5，试计算（填“有”或“无"） Mg（OH）2沉淀生成?
（4）常温下，某纯碱(Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32﹣水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）．
9．将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、提高利用率已成为当务之急．(1）根据部分键能数据和CH4（g)+4F2（g）=CF4（g）+4HF(g)的反应热△H为1940kJ•mol﹣1,计算H﹣F键的键能为．
化学键 C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F
键能/（kJ．mol﹣1） 414 489？ 155（2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，二者均可利用CO和H2反应合成．①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH3OCH3+6CO32﹣﹣12e
﹣═8CO
2+3H2O．写出该燃料电池的正极反应式．
②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3+可将甲醇氧化为CO2．某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式．
(3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生H2S废气．
①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的极；电极B所得到的物质X的分子式为．
②反应池中发生的离子反应方程式为．
10．碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3•Mg （OH）2•5H2O,某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质,为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下方案：
方案I 取一定质量的样品，与硫酸充分反应,通过测定生成CO2的质量计算纯度
（1)乙中发生反应的方程式为．
（2）仪器接口的连接顺序为(装置如图1可以重复使用）a ，丁的作用是．
（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是．
方案 II①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量;③重复操作②,测得剩余固体质量为m1g
（4）下列仪器如图2中,该方案不会用到的是．
(5）判断样品完全分解的方法是；本实验至少需要称量次．
（6）有同学认为方案 II高温煅烧的过程中会发生4MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2↑会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗? (填“正确”或“错误")请说明理由：．
［化学一选修3：物质结构与性质］
11．硼（B)、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素(第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途．回答下列问题：
（1)写出基态镓原子的电子排布式．
（2)已知:无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），结构如图1缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是．
（3）B原子的电子有个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃,则其为晶体．（4）磷化硼(BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．BP晶胞如图2所示．
①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式．
三溴化硼三溴化磷
②在BP晶胞中B的堆积方式为．
③计算当晶胞晶格参数为apm（即图中立方体的每条边长为apm)时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离．
[化学--选修5：有机化学基础］
12．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
①R1CHO+
②1mol B经上述反应可生成2mol C，且C不能发生银镜反应
③D属于单取代芳烃,其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子
⑤RNH2++H2O
回答下列问题：
(1）C中官能团名称,D的化学名称．
(2）由A生成B的化学方程式为．
(3）G的结构简式为．
（4）F的同分异构体中含有苯环的还有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有4
组峰,且面积比为6：2:2:1的是（写出其中一种的结构简式）．（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N﹣异丙基苯胺:
H I J
反应条件1所选择的试剂为，H→I的反应类型为．
2017年河北省保定市高考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题:本大题共7小题,每小题6分，在毎小题列出的四个选项中，只有一个符合题目要求的．
1．下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是（）
A．芒硝晶体（Na2SO4•10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热,夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能
B．将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气,从而有效利用生物质能
C．生活、生成中大量应用氢能源,首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题D．垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力,改善了城市的环境，增强了市民的环保意识
【分析】A．Na2SO4•10H2O白天在阳光下曝晒后失水能量转换形式为太阳能和化学能的转化，溶解吸热，夜里重新结晶放热，能量转换形式为化学能和热能的转化;
B．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式,即以生物质为载体的能量，将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在厌氧条件下进行；
C．氢能源开发利用过程中需要解决的课题是探索廉价制氢气的方法和怎样解决氢气的贮存运输问题；
D．利用垃圾发电可将生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能等．
【解答】解：A．Na2SO4•10H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化，白天在阳光下曝晒后失水，转换形式为太阳能和化学能的转化，故A正确;
B．植物秸秆、枝叶、杂草含有生物质能，可发酵制取甲烷，从而有效利用生物质能,但在厌氧条件下进行，故B 错误;
C．在生活和生产中大量应用氢能源,首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的贮存和运输等问题，故C正确；
D．垃圾处理厂利用垃圾发电可将生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能等，故D正确；
故选：B．
【点评】本题考查了常见的能量转化形式,侧重生物质能、氢能的考查，题目难度不大，明确生物质能的概念及利用方式，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
2．如图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是（)
A．a只能是淀粉
B．反应①②③均为取代反应
C．乙醇可以与多种氧化剂发生氧化反应
D．乙酸乙酯的羧酸类同分异构体只有1种
【分析】由图中转化关系可知,a为淀粉或纤维素，①为水解反应生成葡萄糖,②为葡萄糖的酒化反应生成乙醇，③为乙醇的酯化反应生成乙酸乙酯，结合有机物的性质来解答．
【解答】解：A．由上述分析可知,a为淀粉或纤维素，故A错误;
B．①③为取代反应，②为分解反应,故B错误;
C．乙醇可发生催化氧化、燃烧反应,且能被强氧化剂氧化,故C正确；
D．乙酸乙酯的羧酸类同分异构体含﹣COOH，﹣C3H7有2种,羧酸类同分异构体只有2种，故D 错误；
故选C．
【点评】本题考查有机物的推断，为高频考点，把握图中转化、有机物的性质为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点,题目难度不大．
3．下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是（）
A．可以用pH试纸测定饱和氯水的pH
B．用50mL量筒能够量取8.5mL0。

1 mol•L﹣1盐酸
C．用图1所示操作检查装置的气密性
D．实验室用图2所示装置制取纯净的NO2
【分析】A．饱和氯水具有强氧化性，能够漂白pH试纸;
B．为了减小误差，量取液态体积应该与量筒量程接近;
C．利用长颈漏斗中液柱的高度检验气密性；
D．稀硝酸与铜反应生成的是NO．
【解答】解：A．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，无法用pH试纸测饱和氯水的pH,故A错误; B．量取8.5mL0。

1 mol•L﹣1盐酸，应该选用10mL量筒，否则会产生较大误差，故B错误；C．关闭止水夹，向长颈漏斗中注入水,观察长颈漏斗中液柱的高度变化可检验气密性,故C正确；
D．Cu与稀硝酸生成NO气体，应该用浓硝酸，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及pH的测定、仪器使用、气密性检验、气体的制
取及收集等，侧重基础知识的考查，注意物质的性质及化学反应原理，题目难度不大，选项A 为易错点．
4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝
B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K+
C．在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性
D．向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质
【分析】A．根据强酸制备弱酸的特点判断；
B．观察钾离子，应透过蓝色钴玻璃；
C．二氧化硫与碘发生氧化还原反应；
D．过氧化钠可氧化亚铁离子．
【解答】解：A．一般来说，强酸可与弱酸的盐反应制备弱酸，则向NaAlO2溶液中通入足量CO2,有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝，故A正确；
B．观察钾离子,应透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，故B错误；
C．二氧化硫与碘发生氧化还原反应,二氧化硫表现还原性，故C错误；
D．过氧化钠可氧化亚铁离子，不能证明是否变质，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查较为综合，涉及元素化合物知识，物质的检验等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
5．据报道：美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M,资料显示，1个M分子由X、Y、Z 三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如表．已知：在地
球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物．下列说法正确的是( )
X Y
Z
A．M分解产生的可燃性氧化物为XY
B．可以推测出火星大气层的温度比地球衣面温度略高
C．X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点X＞Y＞Z
D．X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性X＜Y＜Z
【分析】1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，由三种元素在元素周期表中的位置可知，Y、Z同主族，X、Y位于第二周期，则M为COS，X为C，Y为O，Z为S 元素,在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物,单质为S，氧化物为CO，以此来解答．
【解答】解:A．M分解产生的可燃性氧化物为XY,即为CO，故A正确；
B．地球表面温度可分解，而火星大气层存在M，则推测出火星大气层的温度比地球衣面温度低,故B错误；
C．X、Y、Z元素的单质中，常温下S为固体,C的单质为原子晶体，氧气为气体，则单质的沸点为X＞Z＞Y，故C错误；
D．非金属性越强,对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性X＜Z＜Y，故D错误;
故选A．
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握习题中的信息、元素周期律来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意短周期元素的限制条件及规律性知识的应用,选项C为解答的难点,题目难度不大．
6．设N A为阿伏加徳罗常数数值,下列有关叙述正确的是（）
A．将78g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2N A
B．1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N A
C．标准状况下，2。

24LCCl4中所含原子数为0.5N A
D．标准状况下,18gD2O中所含电子数为9N A
【分析】A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠和二氧化碳反应时,1mol过氧化钠转移1mol电子来分析；
B、合成氨的反应为可逆反应;
C、标况下四氯化碳为液体；
D、重水的摩尔质量为20g/mol．
【解答】解：A、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠和二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，即转移N A个，故A错误;
B、合成氨的反应为可逆反应,不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2N A个，故B错误;
C、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、重水的摩尔质量为20g/mol,故18g重水的物质的量为0。

9mol，由于重水中含10个电子，故0。

9mol重水中含9N A个电子,故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
7．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2．随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化．下列粒子浓度关系一定正确的是（）
A．Na2SO3溶液中存在：
B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：
C．当吸收液呈中性时：
D．当吸收液呈酸性时：
【分析】A、依据亚硫酸钠溶液中亚硫酸根离子分步水解溶液呈碱性，
B、NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中亚硫酸根离子电离大于水解；
C、依据溶液中电荷守恒分析；
D、依据吸收液呈酸性说明是亚硫酸氢钠溶液或亚硫酸氢钠和亚硫酸分析；
【解答】解:A、Na2SO3溶液中存在离子浓度大小c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+)＞c（H2SO3），故A错误；
B、NaHSO3溶液pH＜7,该溶液中亚硫酸根离子电离大于水解,溶液中离子浓度大小c(Na+）＞c （HSO3﹣）＞c(H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣)＞c（H2SO3），故B错误；
C、当吸收液呈中性时，c（H+)=c（OH﹣）,溶液中存在的电荷守恒为c(Na+)+c（H+)=c（OH﹣）+2c （SO32﹣）+c（HSO3﹣）得到c（Na+）=2c（SO32﹣)+c（HSO3﹣），故C正确；
D、当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3,溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（H2SO3)+c（SO32﹣）+c(HSO3
﹣）,可以是NaHSO
3和亚硫酸钠混合溶液可能呈酸性,物料守恒不是选项中的物料守恒，故D错误:
故选C．
【点评】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，电荷守恒和物料守恒的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
二、解答题(共3小题，满分43分）
8．化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1)常温下,取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是 B 填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2．则 m1＜ m2（选填“＜”、“=”、“＞"）．
（2)如图2所示，在体积为3L的密闭容器中,CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．升高温度，K值减小(填“增大"、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2)= mol/(L•min）．（3）某温度下K sp=2×10 ﹣11，若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+）=0.002mol•L﹣1，如果生成Mg(OH）2沉淀,应调整溶液pH，使之大于10 ;该温度下,在0。

20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0。

10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数K b（NH3•H2O）=2×10﹣5，试计算有（填“有”或“无”） Mg(OH）2沉淀生成？
（4)常温下，某纯碱（Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致;乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32﹣水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论) 取少量红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确；或加热，如果红色不变说明甲正确，如果红色加深，说明乙正确．
【分析】(1）醋酸为弱酸,等pH时，醋酸浓度较大，与锌反应时，醋酸进一步电离出氢离子，则醋酸的pH变化较小,醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢
离子，pH变化等量时，消耗的锌较多；
(2）化学平衡常数等于生成物的浓度系数次幂之积除以反应物的浓度系数次幂之积;化合反应一般为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动；用v=求算；
（3）根据c（OH﹣）=计算氢氧根离子浓度，从而确定溶液的pH，根据混合溶液中氢氧根离子浓度的平方与镁离子浓度的积与k sp比较,可判断;
(4）酚酞遇碱变红色，可知纯碱溶液呈碱性;向红色溶液中加入足量BaCl2溶液（或加热碳酸钠溶液）,根据颜色的变化分析．
【解答】解:（1）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时,电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线．由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4,盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡,氢离子和锌反应时促进醋酸电离,补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+,故消耗的Zn多，所以m1＜m2．
故答案为：B；＜；
（2)因化学平衡常数等于生成物的浓度系数次幂之积除以反应物的浓度系数次幂之积,所以K=，化合反应一般为放热反应,升高温度，平衡逆向移动，K值变小，v(H2）===mol/（L•min），
故答案为：减小； mol/（L•min）；
（3）0。

002mol•L﹣1MgSO4溶液中c（Mg2+)=0。

0002mol/L,沉淀平衡时c（OH﹣）==mol/L=10﹣4 mol/L,则c（H+）=10﹣10 mol/L，所以溶液的pH=﹣lgc（H+）=10，故应调整溶液pH大于10，在0。

20L的0.002mol•L﹣1MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol•L ﹣1的氨水溶液，假设氨水的电离程度不变，则混合溶液中氢氧根离子浓度=×10﹣3mol/L=4。

45×10﹣3 mol/L＞10﹣4 mol/L，所以有沉淀生成,
故答案为:10；有；
(4）酚酞遇碱变红色，该溶液呈红色说明是碱性溶液,要验证该溶液遇酚酞呈红色原因，可用以下方法，
方法一：向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液显红色，说明甲正确，如果红色褪去，说明乙正确；
方法二:加热,如果红色不变说明甲正确，如果红色加深,说明乙正确,
故答案为：取少量红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确；或加热，如果红色不变说明甲正确，如果红色加深,说明乙正确．
【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点,有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，注意把握弱电解质的电离特点和影响因素,题目难度中等．
9．将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、提高利用率已成为当务之急．(1）根据部分键能数据和CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为1940kJ•mol ﹣1，计算H﹣F键的键能为565kJ•mol﹣1．
化学键 C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F
键能/（kJ．mol﹣1） 414 489? 155（2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，二者均可利用CO和H2反应合成．①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质,其负极反应如下：CH3OCH3+6CO32﹣﹣12e﹣═8CO2+3H2O．写出该燃料电池的正极反应式O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣；．
②废水中含甲醇对水质会造成污染,Co3+可将甲醇氧化为CO2．某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式Co2+﹣e﹣=Co3+．
（3)某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生H2S废气．
①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的阳极；电极B所得到的物质X的分子式为H2．
②反应池中发生的离子反应方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+．
【分析】(1）根据反应热能与反应物的总键能减生成物的总键能计算；
（2)①燃料电池中，正极上氧化剂得电子发生还原反应；
②电解池中阳极失电子发生氧化反应；
（3）①A极生成铁离子，B极生成气体，可知A为阳极，B为阴极；
②反应池中铁离子和硫化氢反应生成硫，则铁离子被还原．
【解答】解：（1）设H﹣F键的键能为xkJ•mol﹣1，在反应CH4（g）+4F2（g)=CF4（g）+4HF（g）中，△H=(4×414+4×155）kJ•mol﹣1﹣（4×489+4×x)kJ•mol﹣1=﹣1940 kJ•mol﹣1，解之得x=565kJ•mol﹣1,
故答案为：565kJ•mol﹣1；
（2）①燃料电池中，正极上氧化剂氧气得电子和二氧化碳发生还原反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，
故答案为:O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣；
②通电后，将Co2+氧化成Co3+,电解池中阳极失电子发生氧化反应,电极反应为Co2+﹣e﹣=Co3+，故答案为:Co2+﹣e﹣=Co3+；
（3）①A极生成铁离子,B极生成气体，可知A为阳极，B为阴极,B极生成气体为氢气,。