内蒙古鄂尔多斯市高二上学期期末化学试卷C卷

内蒙古鄂尔多斯市高二上学期期末化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是（）
A . 光合作用
B . 烧炭取暖
C . 风力发电
D . 电解冶炼
2. （2分）下列说法错误的是（）
A . CO2、甲烷都属于温室气体
B . 用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体
C . 太阳能、风能和生物质能属于新能源
D . 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
3. （2分）对于平衡体系2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列结论中正确的是（）
A . 若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍
B . 若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1
C . 若从平衡体系中分离出SO3 ，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率
D . 平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：2
4. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 甲烷的燃烧热为△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1
B . 已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热△H═2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1
C . Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能
D . 常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
5. （2分） (2020高一下·余姚期中) 下列说法错误的是（）
A . 化学反应过程中一定伴随着能量的变化，遵循能量守恒定律
B . 氢气热值高，利用化石燃料燃烧放出的热量分解水产生氢气，是氢能开发的方向
C . 101kPa下，S(s)+O2(g)=SO2(g)的反应热可以表示S(s)的标准燃烧热
D . 稀的强酸和强碱反应只生成1molH2O(1)的反应热为中和热
6. （2分） (2016高二上·温州期中) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）
A . v（A）=0.5mol•L﹣1 ． mim﹣1
B . v（B）=0.3mol•L﹣1 ． mim﹣1
C . v（C）=0.8mol•L﹣1 ． mim﹣1
D . v（D）=1.0mol•L﹣1 ． mim﹣1
7. （2分） (2015高二上·中原期末) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
下列说法正确的是（）
A . 0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol•L﹣1•min﹣1
B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v（正）＜v（逆）
C . 该温度下此反应的平衡常数K=144
D . 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变
8. （2分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：。

400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)
随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是（）
A . 点a的正反应速率比b点的大
B . 点c处反应还未达到平衡
C . 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样
D . 其他条件不变，500℃下反应至t1时刻， n(H2)比图中d点的值大
9. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）2X（g）⇌Y（g）；（乙）A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时（）
①混合气体的密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比④混合气体的压强⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总物质的量．其中能表明（甲）（乙）达到化学平衡状态有．
A . ①②③⑤
B . ①③⑤⑥
C . ②③⑤
D . ②③④
10. （2分）在一定温度不同压强(p1<p2)下，可逆反应2X(g) 2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z，在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是（）
A .
B .
C .
D .
11. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
B . CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）减小
C . 氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D . 漂白粉、石英都属于纯净物
12. （2分）下列说法正确的是（）
A . 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大
C . 弱电解质加水稀释时，电离程度增大，离子浓度减小
D . 化学反应中，活化分子要有合适的取向才能发生有效碰撞
13. （2分）(2017·深圳模拟) 常温下，下列说法正确的是（）
A . pH值都为4的稀盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
B . 浓度均为0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等体积混合后：lg[ ]=0
C . 在含浓度都为0.01mol/L的Cl﹣、CrO42﹣的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出现沉淀的是AgCl．[已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12]
D . 浓度均为0.1mol/L的NH4Cl和CH3COONH4溶液中，c（NH4+）相同
14. （2分） (2015高二上·宜春期末) 0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混和后，离子浓度大小顺序正确的是（）
A . c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B . c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C . c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D . c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
15. （2分） (2018高二下·武威期中) 常温下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是（）
A . 提高溶液的温度
B . 将溶液稀释到原体积的10倍
C . 加入适量的醋酸钠固体
D . 加入等体积0．2 mol·L-1盐酸
16. （2分）锅炉水垢的主要成分是（）
A . CaCO3 ， MgCO3
B . CaSO4 ， MgCO3
C . CaCO3 ， Mg(OH)2
D . CaSO4 ， CaCO3
二、解答题 (共4题；共21分)
17. （4分） (2019高二下·朝阳期末) 白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。

i. 量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。

ii. 将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。

iii. 取20.00 mL待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。

iv. 重复滴定实验3次并记录数据。

ⅴ.计算醋酸总酸度。

回答下列问题：
（1）实验i中量取20.00 mL白醋所用的仪器是________（填字母）。

（2）若实验ii中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）实验iii中判断滴定终点的现象是________。

（4）实验数据如下表，则该白醋的总酸度为________mol· L－1。

第1次20.00021.98
第2次20.00022.00
第3次20.00022.02
18. （6分）根据题意回答问题：
（1）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，
其化学平衡常数K与温度t的关系，如下表：
①试比较：K1________K2（填“＞”、“=”或“＜”）
②400℃时，其逆反应2NH3（g） N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为：________
（2）恒温恒容时，在该密闭容器中充入1mol N2与3mol H2 ，达到平衡时生成了1mol NH3 ；
相同条件下，充入amol N2、b mol H2 、1 mol NH3 ，若达到平衡时也生成了1mol NH3 ，
则a=________；b=________．
（3）恒温恒容时，向（2）中平衡体系中再充入1mol N2 ，则N2的转化率将________；H2的转化率将________．（填“变大”、“变小”或“不变”）
19. （5分）25℃，几种物质的pH和浓度如下表所示.回答下列问题：
（1） c1________（填“>“'<C”或“=“）c2.
（2）溶液中水的电离程度②________（填“>“'<”或“=“）③.
（3）分别加水稀释10倍，稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为________（填序号）.
（4）①溶液与④溶液等体积混合，溶液的pH________（填“>“'<“或“=”，下同）7；用④溶液滴定①荣
而言，滴定过程中不可能出现的结果是________
A.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B.c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
C.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
E.c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
20. （6分）钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。

（1）T℃时，WO3经如下的四步反应生成W。

每一步反应的焓变和平衡常数如下：
WO3(s)+0.1H2(g) WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1
WO2.9(s)+0.18H2(g) WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2
WO2.72(s)+0.72H2(g) WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3
WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g) △H4 K4
则该温度下，WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g) K=________。

（2）T1℃时，将4molH2和足量WO3置于2 L密闭容器中，发生反应：WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)，混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：
①下列选项中能说明反应已经达到平衡的是________。

（填字母）
a．反应速率ν(H2)=ν(H2O)
b.每断裂3molH-H键的同时断裂3molO-H键
c.反应热不变
d.混合气体的密度不再改变
e．体系的压强不再改变
②反应在2min时达到平衡，此时H2的平衡转化率a=________%。

③若在4min时升高并维持温度为T2℃，变化如图所示，则该反应的△H________0，若在8min时缩小容器容积，则 ________1.3。

(填“>”“ <”或“=”)
（3）利用电解法可以从合金碳化钨(WC)废料中回收钨元素(合金中钨、碳均为单质）。

电解时，用合金碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，盐酸溶液为电解液，阳极析出钨酸（H2WO4）并放出CO2。

该阳极的电极反应式为________。

参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共4题；共21分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、。