安徽省2021年高考理综-化学三模考试试卷D卷

安徽省2021年高考理综-化学三模考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分）绿色食品是指（）
A . 绿颜色的营养食品
B . 有叶绿素的营养食品
C . 附加值高的营养食品
D . 安全、无公害的营养食品
2. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 考古中常利用146C测定一些文物的年代。

碳的146C核素的中子数是（）
A . 6
B . 8
C . 14
D . 20
3. （2分）(2018·崇明模拟) 生活中的下列应用，没有发生化学变化的是（）
A . 氯气用作自来水的消毒剂
B . 用醋酸除去热水瓶中水垢
C . 二氧化硫用作纸浆漂白剂
D . 活性炭用作卫生间除臭剂
4. （2分） (2018高二下·浙江期中) 四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相对位置如表，元素 X 的原子核外电子数是 Z的 2 倍。

下列说法错误的是（）
A . W 元素的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 元素的简单气态氢化物的高
B . 气体分子(ZW)2 的结构式为N≡C—C≡N
C . X、Y、W 三种元素的简单离子半径最大的是 Y
D . 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族，其单质制备可用电解熔融 XCl2 的方法。

5. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列化学反应，能用离子方程式CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O来表示的是（）
A . 稀硝酸和碳酸钡的反应
B . 稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C . 石灰石和盐酸的反应
D . 盐酸和NaHCO3溶液的反应
6. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列做法不正确的是（）
A . 将金属钠保存在盛有四氯化碳的玻璃瓶中
B . 用镊子取用白磷并置于水中切割
C . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上以测溶液的pH
D . 做CO还原Fe2O3的实验，先通入CO，待排尽装置中空气后再加热
7. （2分）(2018·江苏模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A . Si的熔点高，可用作半导体材料
B . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
C . Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污
D . Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料
8. （2分） (2018高一下·成都期末) 工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br- = 2Cl- + Br2下列说法错误的是（）
A . 海水中溴元素主要以形式Br-存在
B . 上述反应属于离子反应
C . 溴单质比氯单质活泼
D . 上述反应属于氧化还原反应
9. （2分）向2L 的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O2 ，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）②2NO2（g）═N2O4（g）测得 NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min 后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（）
A . 前 5min 反应的平均速率 v（N2O4）=0.36mol•L﹣1•min﹣1
B . T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C . 若起始时向该容器中充入3.6molNO 2和 2.0mol N2O4 ，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
D . 反应①、②均为吸热反应
10. （2分）下列说法正确的是（）
A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
B . 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
C . 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态
D . 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
11. （2分） (2018高二上·济南开学考) 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）
A . 铜作负极被还原
B . 银为正极被还原
C . 电子从铜片经外电路流向银片
D . NO3-向正极移动
12. （2分）(2016·诏安模拟) 下列实验不能达到预期目的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
二、多选题 (共3题；共9分)
13. （3分）不能证明乙醇分子有一个H原子与其余的 H原子不同的方法是（）
A . 1mol乙醇燃烧生成3mol水
B . 1mol乙醇在铜的催化作用下只能与0.5molO2作用，生成1mol乙醛
C . 1mol乙醇与足量Na作用得0.5mol氢气
D . 1mol乙醇可以与1mol乙酸作用，生成1mol乙酸乙酯
14. （3分）(2018·南京模拟) 常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3
B . pH=x时，c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)
C . M点时，c(Na+)<2c(HC2O4-)+c(C2O42-)
D . 随pH的升高而增大
15. （3分） (2017高二上·琼海期末) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）
A . 化学反应中反应物的转化率
B . 化学平衡常数K
C . 盐类的水解常数Kb
D . 水的离子积常数Kw
三、实验题 (共3题；共18分)
16. （7分） (2015高二下·电白期中) 某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________．
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为________，有关上述实验，下列说法正确的是（填序
号）________．
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后通入适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.1mol电子
（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
①该电解槽的阳极反应式为________．此时通过阴离子交换膜的离子数________（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）________导出．
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为________．
17. （5分） (2014高二下·资阳期末)
（1）将准确称取的4.3 g烧碱样品配制成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有________。

（2）取待测液10.00 mL，用________滴定管量取，并置于锥形瓶中。

（3）向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用0.200 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液。

不适宜选用的指示剂为（选填序号）：________。

①石蕊试液②无色酚酞③甲基橙试液
（4）根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为________。

（5）下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是（选填字母）________。

A 酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液
B 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液
C 装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D 读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定
18. （6分） (2018高三上·北京期中) 某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
①缓慢向烧瓶中（见上图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：
（铁浸出后，过量的会将还原为）
②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯粉末。

③再用溶液调节pH为3.5左右，过滤。

④调节滤液pH为6.5-7.2，加入，有浅红色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。

（1）“浸锰”反应中往往有副产物的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少的生成，“浸锰”的适宜温度是________。

图1 温度对锰浸出率的影响图2 浸锰温度与生成率的关系
（2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是________。

②中加入一定量纯粉末的主要作用是________，相应反应的离子方程式为________。

表1：生成相应氢氧化物的pH
物质
开始沉淀pH 2.77.68.3 4.7
完全沉淀pH 3.79.69.8 6.7（3）③中所得的滤液中含有，可添加过量的难溶电解质MnS除去，经过滤，得到纯净的。

用平衡移动原理解释加入MnS的作用________。

（4）④中加入后发生反应的离子方程式是________。

四、推断题 (共1题；共9分)
19. （9分）(2018·成都模拟) [化学一有机化学基础]
防晒剂(M)CH3O CH=CHCOOCH2CH2CH2CH3的合成路线如下，根据信息回答下列问题:
已知:①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②
（1） M中醚键是一种极其稳定的化学键，除此之外还含有官能团的名称为________。

（2） A的核磁共振氢谱中显示有________种吸收峰；物质B的名称________。

（3） C 的结构简式________；D→E转化过程中第①步的化学反应方程式________。

（4）完成V的反应条件是________；IV 的反应类型为________。

（5） A也是合成阿司匹林（）的原料，有多种同分异构体。

写出符合下列条件的同分异构体的结构简式________(任写出一种 )。

a.苯环上有3 个取代基
b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAg
c.苯环上的一氯代物有两种
（6）以F及乙醛为原料，合成防哂剂CH3O CH=CHCOOCH2CH2CH2CH3的路线为________(用流程图表示)。

流程示例:CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH
五、填空题 (共2题；共13分)
20. （4分）学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应．为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象．铝与酸反应的情况．结果如下：
反应进程（分
1251520
钟）
3.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽
1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）
3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）
通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显．
（1）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其主要原因是________．
（2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
假设一：________
假设二：________
（3）通过你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化剂（FeCl3和CuSO4）这个实验（关于催化剂对化学反应速率的影响）也需要改进，才具有说服力，应怎样改进________．
21. （9分）(2018·全国Ⅱ卷) 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
H2S S FeS2SO2SO3H2SO4
熔点/℃-85.5115.2>600（分解）-75.516.810.3
沸点/℃-60.3444.6-10.045.0337.0
回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________ 形。

（2）根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2，SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是________。

（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为________。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三氯分子。

该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

（5） FeS2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为a nm,FeS2相对式量为M、阿伏伽德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为________ ；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________ nm
参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、多选题 (共3题；共9分)
13-1、
14-1、
15-1、
三、实验题 (共3题；共18分)
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
四、推断题 (共1题；共9分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
五、填空题 (共2题；共13分)
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、21-3、
21-4、
21-5、。